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第2章 元素與物質世界
第一節 元素與物質分類
2.1.1 元素與物質的分類
一、元素與物質的關系
1.（宏觀認識）物質由元素組成。
2.元素的兩種存在形態
游離態
化合態
——單質中的元素
——化合物中的元素
3.根據元素組成對物質的分類
物質
金屬單質
非金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
是否由同種成分組成
純凈物
混合物
是
否
是否由同種元素組成
質
單
化合物
是
否
由一種元素組成的物質不一定是純凈物。如O2和O3。
啟示：
(1)同一種元素可以存在于不同 的物質中。
(2)有些元素在不同化合物中可能呈現不同的 。
(3)基于核心元素的 和
研究物質，為我們認識物質性質和實現物質轉化提供了新思路。
類別
化合價
化合價
物質類別
電解質
氧化劑
（1）根據在水溶液中或熔融狀態下能否導電，可將化合物分為 。（2）根據在反應中所含元素化合價的改變情況，可將化合物分為 。
（3）根據被分散物質的顆粒大小，可將化合物分為 、 、 。
其他分類方法
非電解質
還原劑
溶液
濁液
膠體
1、物質都由元素組成，都由分子組成。 （ ）
2、由同種元素組成的物質一定為純凈物。 （ ）
3、兩種元素只能組成一種化合物。 （ ）
4、Fe在FeO中的存在形態為游離態。 （ ）
5、CuSO4·5H2O是混合物。 （ ）
6、含有氫元素的物質不一定是酸。 （ ）
×
×
×
×
√
×
思考：我們按照元素組成將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，是否可以根據他們的性質將其進一步分類呢
對于氧化物來說，按組成可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按照性質該怎么分？
氧化物概念：只由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
氧化物分類：
2）從化學性質角度
（1）酸性氧化物：與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物。（元素化合價不變）
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等
非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5、NO、NO2、H2O等
1）從組成元素角度
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2是酸性氧化物嗎？
判斷KMnO4和K2CrO4的同種價態的氧化物，并分析其是酸性氧化物嗎？
酸性氧化物與非金屬氧化物有什么關系？
思考
非金屬氧化物
酸性氧化物
CO
NO
NO2
H2O
CO2
SO2
SO3
P2O5
Mn2O7
CrO3
（2）堿性氧化物：與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。
（元素化合價不變）
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
已知：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，
Fe3O4是堿性氧化物嗎？
堿性氧化物與金屬氧化物有什么關系？
思考
金屬氧化物
堿性氧化物
Na2OCaOMgOFeO
Fe2O3
Mn2O7
CrO3
Fe3O4
Al2O3
（3）兩性氧化物：既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如Al2O3
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
（4）過氧化物：有Na2O2、H2O2等
（5）不成鹽氧化物:既不能和酸反應生成鹽和水,也不能和堿反應生成鹽和水的氧化物。如CO、NO、NO2等
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
總結：
1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Na2O2是過氧化物、Al2O3是兩性氧化物
2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，同樣，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物、CO、NO、NO2不是酸性氧化物
你已經學習過金屬單質、非金屬單質、氧化物、酸、堿、鹽等類別的物質，那么，各類物質分別具有怎樣的性質？各類物質之間的反應關系是怎樣的？請你和小組同學分工合作完成下列任務。
1.按照物質類別將下列物質分類。
金屬鐵、碳單質、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸鈉、氧氣、氧化鈣、氫氧化鈣、鹽酸、氯化鈉、氯化鋇、硫酸、硫酸鈉、硫酸銅、氫氧化銅、氫氧化鈉、硝酸銀。
2.預測各類物質分別具有哪些相似的性質。
3.選擇一類物質，選取相應試劑，設計實驗，證明你的預測。
化合物
金屬單質
非金屬單質
酸
堿
鹽
氧化物
金屬鐵
碳單質、氧氣
二氧化碳、氧化鈣、氧化銅
硫酸、鹽酸
氫氧化鈉、氫氧化鈣
碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸銀
單質
鹽溶液
非金屬單質
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
金屬單質
2Fe+3Cl2====2FeCl3
點燃
3Fe+2O2====Fe3O4
點燃
部分與水反應
酸
2.預測各類物質分別具有哪些相似的性質。
部分與堿
非金屬單質
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2Na===2NaCl
Cl2+H2O===HCl+HClO
非金屬單質
Cl2+H2====2HCl
點燃
部分與水反應
金屬單質
2.預測各類物質分別具有哪些相似的性質。
能與某些酸性氧化物化合成鹽
都能與酸反應生成鹽和水
少數能與水反應生成堿
Na2O
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
Na2O+CO2====Na2CO3
堿性氧化物
都能與堿反應生成鹽和水
多數能與水反應生成酸
CO2
CO2+H2O====H2CO3
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
CO2+Na2O====Na2CO3
酸性氧化物
能與某些堿性氧化物化合成鹽
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示劑
紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
2HCl+Na2O====2NaCl+H2O
堿
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
酸
金屬
堿性氧化物
鹽
HCl+NaOH====NaCl+H2O
指示劑
紫色石蕊試液變藍，無色酚酞變紅。
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
酸性氧化物
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
堿
部分非金屬單質
酸
鹽
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
鹽
部分與堿
部分與金屬單質
鹽
部分與酸
性質預測 實驗現象 結論
酸能使石蕊試液變色
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
酸能跟金屬單質反應
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
酸能跟堿性氧化物反應
酸能跟堿發生反應
酸能跟某些鹽發生反應
紫色石蕊試液變紅
無色氣體
黑色氧化銅溶解溶液變藍色
白色沉淀
試管發熱
類別：指示劑
類別：金屬單質
類別：氧化物
類別：堿
類別：鹽
類別：酸
石蕊試液
金屬鐵
氧化銅
NaOH
AgNO3
鹽酸
3.選擇一類物質，選取相應試劑，設計實驗，證明你的預測。
金屬
堿性氧化物
堿
非金屬
酸性氧化物
酸
鹽
小結：單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系
判斷下列說法是否正確。
（1）金屬氧化物一定是堿性氧化物。（ ）
（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物。（ ）
（3）酸性氧化物一定是非金屬氧化物。（ ）
（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。（ ）
（5）能電離出H+的化合物一定是酸。（ ）
（6）CH3COOH屬于一元酸。（ ）
（7）含有氧元素的化合物都是氧化物。（ ）
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優化方案42頁第2題
【分析]根據混合物由兩種或兩種以上不同物質組成的物質;
酸是指在電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物;
堿是電離產生的陰離子全部為氫氧根離子的化合物;
氧化物是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物;
鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物;
有機物是絕大多數含碳化合物;以此解答該題.

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