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2.2電解質的電離 離子反應
第三課時 離子反應的應用
《三國演義》中有這樣一個故事:諸葛亮第四次釋放孟獲后,孟獲逃至禿龍洞,禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”。蜀軍先鋒王平率數百軍士前來探路,由于天氣炎熱,人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)。回營后軍士們個個說不出話來,生命危在旦夕,諸葛亮也毫無辦法。此時,幸巧遇見一老叟,經指點,蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿),終于逐漸轉危為安,渡過難關。
提示:安樂泉水中含有較多的堿,大量飲此泉水,其中堿先中和了胃酸,然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發生反應生成不溶物Cu(OH)2,而不再會被吸收,因此具有解毒作用。
那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉危為安呢 發生的化學原理是什么呢？
交流討論：
1、安樂泉為什么能夠解毒？用離子方程式加以解釋。
Cu2++2OH-=Cu(OH)2
2、如何檢驗啞泉中含有Cu2+？
向啞泉中加堿（NaOH），若產生藍色沉淀，則說明含有Cu2+
分析微粒的特性
選擇合適的試劑
產生明顯的現象
得出相應的結論
微粒檢驗思維模型
應用一：常見離子的檢驗
離子種類 檢驗試劑 現象 反應原理（離子方程式）
Ba2+
Cl-
SO42-
CO32-
CaCl2和稀HCl溶液
白色沉淀
稀HCl和BaCl2溶液
先加稀HCl，無明顯現象再加BaCl2溶液有白色沉淀
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
AgNO3溶液和稀HNO3
先加CaCl2 ，有白色沉淀生成，過濾，往沉淀中加稀鹽酸，產生無色無味氣體
Ag+ + Cl- === AgCl↓
CO32-+Ca2+==CaCO3↓
CaCO3+2H+==Ca2++CO2+H2O
常見離子的檢驗
Ba2+ + SO42-==BaSO4↓
Na2SO4溶液
白色沉淀
例1、對于某些常見離子的檢驗及結論一定正確的是(　　)
A.加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有S
C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加稀鹽酸產生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有C
C
交流研討：我們每天吃的食鹽從哪里來？如何將其轉化為純凈的氯化鈉？
用海水、井水或者湖水等含有高鹽的水，通過曬鹽使水對鹽的溶解度降低，鹽就此析出，這樣制作得到的鹽為粗鹽，雜質較多。粗鹽經過溶解、沉淀、過濾、蒸發，經過多次反復此類操作，得到精鹽。精鹽經過食品加工后制得食鹽。
粗鹽中NaCl約占78%，且主要含一些難溶物、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質雜質，怎么用化學方法來除去？
Na+
Cl-
原料
產品
粗鹽
NaCl
MgCl2
H2O
泥沙
Na2SO4
CaCl2
利用離子反應除去雜質的思路和方法
1、分析物質組成，確定要保留的物質和需要除去的雜質
2、明確要保留的物質和雜質之間的性質差異
3、選擇能使雜質離子轉化為氣體或沉淀的物質作為除雜試劑。 除雜試劑不能影響要保留的離子，且應適當過量。
4、分析因除雜試劑過量而引入的新雜質如何除去。
5、綜合考慮原有雜質離子和可能新引入的雜質離子，確定試劑添加順序和實驗操作步驟。
方法導引：
食鹽的精制
實驗目的
從粗食鹽水中除去Ca2+、Mg2+、SO42-。
實驗用品
粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液；
燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(帶鐵圈)。
活動探究
Na+
Cl-
Mg2+
SO42-
Ca2+
泥沙
過量BaCl2溶液
Ba2+
Na+
Cl-
Ca2+
泥沙
過量NaOH溶液
OH-
BaSO4
Mg2+
Ba2+
Na+
Cl-
泥沙
飽和Na2CO3溶液
BaSO4
CO32-
Mg（OH）2
Ca2+
Ba2+
OH-
Na+
Cl-
泥沙
稀鹽酸
BaSO4
Mg（OH）2
BaCO3、CaCO3
CO32-
OH-
H+
去除水溶液中雜質離子思維模型：
水溶液混合物體系
分析
組成
需要的離子
雜質離子
原料
性質
差異
將雜質離子轉化后分離
需要的離子
產品
1、試劑種類
2、試劑順序
3、試劑用量
除雜試劑必須過量
過量試劑必須除盡（因為過量試劑會引入新雜質）
除雜途徑必須選最佳
1.離子共存的原則
離子間不能發生化學反應,說明它們在同一溶液中能大量共存;離子間能發生化學反應,則它們在同一溶液中不能大量共存。
2.離子不能大量共存的三種情況
(1)生成難溶或微溶物質的離子不能大量共存。
(2)能發生反應生成氣體的離子不能大量共存。
(3)生成水或其他難電離物質的離子不能大量共存。
3.判斷離子共存應注意的問題
(1)不要忽略題干本身隱含的條件,如無色溶液中不能含有大量有顏色的離子,酸性溶液中不能大量存在與H+反應的離子,堿性溶液中不能大量存在與OH-反應的離子。
(2)對于溶液中哪些離子能發生反應及反應的條件必須熟練掌握,知道哪些離子之間能發生反應,哪些離子之間不能發生反應。
【例2】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
C
課堂練習
1、下列溶液能大量共存且溶液為無色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO32－
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
B
2、某工廠排出的廢水中含有大量的FeSO4 和CuSO4，你作為該廠的工程師，請設計流程圖，在盡可能減少污染的情況下回收Cu和FeSO4。


答案：C


答案：C

D

解析：A項，OH－能與酸性溶液中的H＋反應生成水；B項，四種離子均不與H＋反應，相互之間也不反應，能大量共存；C項，Fe3＋為棕黃色，不符合題意；D項，Ag＋與Cl－能反應生成AgCl沉淀，不能大量共存。
答案：B
6．除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是(　　)
選項 物質 所含雜質 所選用試劑或方法
A KCl K2SO4 Ba(NO3)2
B CO2 N2 澄清石灰水
C CuO Cu 空氣中灼燒
D Ca(OH)2 CaCO3 鹽酸
解析：K2SO4能與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀和KNO3，KCl與Ba(NO3)2不反應，能除去雜質但會引入新雜質KNO3，應選用BaCl2除雜，A錯誤；CO2能與澄清石灰水反應，而N2不與澄清石灰水反應，選用澄清石灰水反而會把需要保留的物質除去，B錯誤；Cu在空氣中灼燒會與氧氣反應生成CuO，能除去雜質且不會引入新雜質，C正確；Ca(OH)2和CaCO3均能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把需要保留的物質除去，D錯誤。
答案：C

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