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(共22張PPT)
第三章水溶液中的離子反應與平衡
第三節鹽類的水解
第三課時 鹽類水解的應用
你知道鹽類的水解在生活中有哪些應用嗎
應用
舉例
判斷溶液的酸堿性 (誰強顯誰性，同強顯中性)
FeCl 溶液顯酸性，原因Fe ++3H O=Fe(OH) +3H+
判斷酸性強弱
同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10 則 酸 性 ：HX>HY>HZ
配制或貯存易水解的鹽溶液
配制CuSO 溶液時，加入少量H SO ,抑制Cu +水解； 貯存Na CO 溶液不能用 磨口玻璃塞
膠體的制取
制取Fe(OH) 膠體離子反應：Fe ++3 H O=Fe(OH) +3H+
一、鹽類水解的應用
1.在化學實驗中的應用
FeCl +3H O=Fe(OH) ( 膠 體 ) + 3HCl 制備膠體
鹽類水解的應用還有哪些
回憶Fe(OH) 膠體的制備步驟，分析反應原理。
溫故知新
向沸水中滴加幾滴 FeCl 飽和溶液
停止加熱、制得 Fe(OH) 膠體
繼續煮沸至液
體呈紅褐色
蒸餾水加熱至沸騰
應用
舉例
制備無水鹽
將揮發性酸的弱堿鹽如AlCl 、FeCl 溶液蒸干時，在通 的氣流
中加熱蒸干
判斷離子是否共存
Al +與
Fe +與
因相互促進水解而不能大量共存
判斷中和反應至中性 的試劑用量
如NH H O與HCl反應至中性， 過 量 ；
CH COOH與NaOH反應至中性時 過量
制備無機化合物
如用TiCl 制備TiO,,反應的化學方程式
,加入大量的水，同時 加熱，促使水解趨于完全，所得TiO · xH O焙燒得到TiO
一、鹽類水解的應用
1.在化學實驗中的應用
2.鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質。 如CuSO (aq)蒸干得CuSO (s)。
(2)鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應的氧化物 如AlCl (aq)蒸干得Al(OH) ,灼燒得Al O 。
一、鹽類水解的應用
原物質
蒸干灼燒后固體物質
Ca(HCO )
NaHCO
KMnO
NH Cl
2.鹽溶液蒸干灼燒后所得產物的判斷
(3)考慮鹽受熱時是否分解。
一、鹽類水解的應用
(4)還原性鹽在蒸干時會被O 氧化。如Na SO (aq)蒸干得
藥品：Al (SO ) 溶液和NaHCO 溶液
Al ++3HCO3 ===Al(OH) ↓+3CO 個
一內筒(玻璃或塑料)裝有Al (SO ) 溶液
離子間互相促進水解程度非常大的，可認為完全水解——雙水解反應。
3.在生產生活中的應用
(1)泡沫滅火器原理
一 、鹽類水解的應用
外筒(鋼質)裝有NaHCO 溶液
3.在生產生活中的應用
(2)作凈水劑 明 礬[KAl(SO )-12H O]、FeCl 等
Al ++3H O=Al(OH) (膠體)+3H+ Fe 3++3H O=Fe(OH) (膠體)+3H+
膠體可吸附不溶性雜質，起到凈水作用
(3)化肥的使用
銨態氮肥與草木灰不能混合使用
NH4與CO3-相互促進水解降低肥效
一 、鹽類水解的應用
明礬晶體
3.在生產生活中的應用
(4)除銹劑
NH Cl 溶液與ZnCl 溶液可作焊接時的除銹劑，
原理：NH++H O=NH H O+H+
Zn ++2H O=Zn(OH) +2H+
(5)熱純堿去污能力強
加 熱，促進Na CO 的水解，使c(OH-) 增大，去污能力增強
一、鹽類水解的應用
1.實驗室中如何用FeCl 晶體配制FeCl 溶液 為什么
將FeCl 晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl 水解。 2.Na CO 不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存，還有哪些試劑不能
玻璃主要成分是SiO 、硅酸鈉、硅酸鈣，SiO 能和堿反應，因此能和玻璃的成分反 應的試劑，如NaOH、Na S 、Na SiO 、KOH 等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶儲存。 3.MgO可除去MgCl 溶液中Fe +, 其原理是什么
溶液中存在Fe ++H O Fe(OH) +3H+, 加入MgO 能和 H+ 反應，使c(H+)減小， 水解平衡右移，生 成Fe(OH ) 沉淀除去。
導思
1.下列事實，其中與鹽類的水解有關的是②③④⑤ (填序號)。
①NaHSO 溶液呈酸性
②長期使用化肥(NH ) SO 會使土壤酸性增大，發生板結
③配制CuCl 溶液，用稀鹽酸溶解CuCl 固體
④實驗室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加 熱FeCl 6H O 晶體，往往得不到FeCl 固體
導練
2.將下列固體物質溶于水，再將其溶液加熱、蒸發結晶，再灼燒，得到化學組成與
原固體物質相同的是 ③⑥ (填序號)。
①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉
⑦亞 硫 酸 鈉 ⑧NH Cl ⑨KMnO ⑩Ca(HCO )
①蒸發結晶 ，再灼燒得CuSO ;
②④發生水解產生揮發的HCl, 加熱平衡右移，不斷生成Al(OH) 、Cu(OH) 沉淀，灼燒得 Al O 、CuO;
③硫酸難揮發，最終仍得Al (SO ) ;
⑤硫酸亞鐵在蒸干過程中易被氧化；
⑦亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉；
⑧⑨⑩蒸干灼燒過程中分解。
導練
3.為除去MgCl 酸性溶液中的Fe +, 可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是
A.NH ·H O B.NaOH
C.Na CO
Fe ++3H O=Fe(OH) +3H+, 調 節pH, 可使Fe +轉化為Fe(OH) 沉淀后除去。 在不引入新雜質、Mg + 不沉淀的條件下，選用MgCO , 過量的MgCO 可一起過 濾除去。
也可選用MgO 、Mg(OH) 等試劑。
知識拓展 廣義的鹽類水解觀認為就是某化合物與水發生復分解，
化合物中顯正價的離子結合OH-, 顯負價的離子結合H+。
包括鹽類水解和類鹽水解，類鹽雖然不是由酸堿中和后 得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質的一類化合物。
類鹽水解通式為：AmB,+mnH O=mA(OH),+n H,B
二、廣義水解
試寫出下列常見的類鹽水解反應
(1)金屬氫化物
NaH+H,O=== 十 CaH,+2H,O=== +
(2)金屬氮化物、磷化物
Li N +3H O=== 十 Ca P,+6H,O=== 十
AlP+3H,O=== 十
(3)金屬碳化物
CaC,+2H,O=== 十 Al C +12H,O=== 十
Mg,C +4H,O=== 十 十
二、廣義水解
試寫出下列常見的類鹽水解反應
(4)鹵素互化物
IBr+H,O=== 十 IF +3H,O=== , 十
(5)非金屬元素的鹵化物
NH,Cl+H,O= 十 NCl +3H,O=== 十 立-
BCl +3H,O=== 十 PCl +3H,O=== 十
PCl +4H O===H PO +5HCl SiCl +4H,O=== 十
二 、廣義水解
2.(2022.綿陽高二檢測)實驗室可利用SbCl 的水解反應制取Sb O :
(1)SbCl 的水解方程式為2SbCl +3H O Sb O3+6HCl。
(2)為得到較多較純的Sb O , 操作時將SbCl 徐徐加入大量水中，反應后期還要加
入少量 A (填字母)。
A.氨水 B.鹽酸 C.醋酸 D.石灰水
水解產生HCl的H+濃度越高，水解反應越難進行，加多點水pH越接近7,有利于水解反應 的進行；
而后期Sb +濃度很低，靠單純的水解很難再反應下去，已經達到水解平衡，所以要加
NH H O促進水解。
2.(2022 ·綿陽高二檢測)實驗室可利用SbCl 的水解反應制取Sb O :
(3)SOCl 是一種液態化合物，將其滴入水中，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧形 成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。 氣體中含有HCl
①根據實驗現象寫出SOCl 和H O反應的化學方程式： 漂白性，則生成物中含SO
SO Cl +H O===SO 個+2HCl1
0
②利 用AlCl ·6H O制備無水AlCl 時，可用SOCl 和AlCl ·6H O混合共熱，試解釋原 因 ：SOCl 和結晶水反應既能消耗水，生成的酸又能抑制AlCl 水解
1.鹽類水解與生活密切聯系，下列做法與鹽類水解無關的是
A.實驗室配制FeCl 溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
鹽酸能抑制鐵離子的水解
B. 鹽酸可作鐵制品的除銹劑
鐵的氧化物與鹽酸反應，與水解無關
C.用濃NaHCO 溶液與濃Al (SO ) 溶液混合作滅火劑
互相促進水解
D.加熱蒸干AlCl 溶液得到Al(OH) 固體
AICl 水解生成Al(OH)
自我測試
1
2
3
2.下列溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體是溶質本身的是
A CuSO CuSO +2H O=Cu(OH) +H SO , 硫酸難揮發，CuSO 性質穩定
B.NaHCO 加熱分解生成Na CO
C.KMnO 加熱分解生成K MnO 和MnO
D.FeCl 水解平衡：FeCl +3H O=Fe(OH) +3HCl,
在加熱條件下，HCl揮發，蒸干后得到Fe(OH) , 灼燒后得到Fe O
自我測試
2 3
3. (2022 ·北京海淀區高二檢測)下列實驗現象與鹽類水解無關的是
A.等體積、等物質的量濃度的鹽酸與氨水混合溶液顯弱酸性
C.氮肥NH HCO 與鉀肥K CO 混施可能會降低肥效
D.向20 mL沸水中滴加適量FeCl 飽和溶液，形成紅褐色膠體
mol-L-1醋酸加水稀釋，溶液的pH增大，導電能力減弱
自我測試
BA
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