資源簡介

(共21張PPT)
1、能正確書寫常見物質的化學式；
2、會讀化學式
3、說出化學式的意義；
組成物質的各元素之間存在著固定的質量關系，而化學式就反映了物質中的這種質量關系。
表示水這種物質
表示水由氧元素和氫元素組成
表示一個水分子
表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
根據化學式的計算，化學式 H2O，你能獲得哪些信息？
如：碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個數比為1∶1∶3
H ：1
O ：16
H
H
O
O
H
H
= 2H + O
H2O的化學式量
H2O
= 2×1 +16=18
化學式中各原子的相對原子質量總和，叫做化學式量
１.計算化學式量（相對分子質量，符號Mr）
例1：求水（H2O）的相對分子質量？
5
如何理解化學式量
1.是化學式中各原子的相對原子質量的總和
2.是分子的相對質量
3.它的單位也是 1
6
書寫格式：
O2的化學式量= 16×2=32
(NH4)2CO3的化學式量
=96
H2O的化學式量=1×2 + 16=18
活動1 計算O2、H2O、(NH4)2CO3的化學式量
= (14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3
H:1
O:16
N:14
C:12
求算各原子的個數比，務必化為最簡整數比
例2：①計算水（H2O）中氫、氧原子的個數比:
H : O = 2 : 1
活動2：計算H2SO4中各原子的個數比
②計算C6H12O6中各原子的個數比:
C：H : O = 6 : 12 : 6 = 1 : 2 : 1
2.計算化合物各類原子個數比
H：S : O = 2 : 1 : 4
H原子的質量
:
O原子的質量
1個H2O分子中
2個H2O分子中
（1×2）
（16×1）
n個H2O分子中
=１ : ８
=１ : ８
=１ : ８
:
相對原子質量：
H-1 O-16
（1×2）x 2
（16×1）x 2
:
（1×2）x n
（16×1）x n
:
化合物中各元素的質量比 = 各類元素相對原子質量總和的比。
3.計算化合物各元素的質量比
化為最簡整數比
活動3 計算Fe2O3、Na2CO3中各元素的質量比
= 23×2 : 12 : 16×3
= 46 : 12: 48
= 23 : 6 : 24
=56×2 : 16×3
=112 : 48
=7: 3
解 :在Na2CO3中Na、C、O的質量比
解:在Fe2O3中Fe、O的質量比
O:16
Na:23
C:12
Fe:56
= 11.1%
H
H
H ：1
O ：16
H
H
O
×100%
氫元素的質量分數
(2×1)
(2×1) +16
×100%
=
某元素的質量分數= ——————————————————
該原子的個數×該元素的相對原子質量
化合物的化學式量
×100%
4.計算化合物中某元素的質量分數
———————
計算物質中某一元素的質量分數
注意事項：
①質量分數——用百分數來表示
②意義:
每100克物質中含有某元素的質量
某元素的質量分數= ————————————————
該原子的個數×該元素的相對原子質量
化合物的化學式量
×100%
活動4 計算NH4NO3中氮元素的質量分數。
解 : 在NH4NO3中
N的質量分數=
氮的相對原子質量×氮原子個數
硝酸銨的化學式量
×100%
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
=
28
80
×100%
=35%
答：硝酸銨中氮元素的質量分數為35%
（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質量為35克。）
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
5.計算一定量化合物中某元素的質量
含某元素的質量 = 化合物的質量×某元素的質量分數%
例5：計算18g水（H2O)中含氧元素的質量
解：水中氧元素的質量mO=
=18g ×
————
1×16
18
×100%
=16g
化合物的質量m水 ×某元素的質量分數%
活動5 150 kg 的硝酸銨中有多少氮元素？
多少噸的硝酸銨中含有100 t 的氮元素？
解 : 在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴150kg的硝酸銨中含有的N元素的質量為
150kg×35% = 52.5 kg
答：150kg的硝酸銨中有52.5kg氮元素。
N的質量分數
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
在NH4NO3中
=
14×2
14×2 + 1×4 + 16×3
×100%
=
28
80
×100%
= 35%
∴ x× 35% = 100 t
x=285.7 t
答：285.7 t的硝酸銨中有100t氮元素。
多少噸的硝酸銨中含有100t的氮元素？
解 :設質量為x的硝酸銨中含有100t的氮元素。
N的質量分數
H:1
O:16
N:14
C:12
S:32
Fe:56
6.計算含一定質量的元素對應多少質量的化合物
例6：計算多少克H2O中含2g氫元素
化合物的質量 = ———————————
該元素的質量分數%
該元素實際質量
解：
= ———————————
mH
2g
————
1×2
18
×100%
=18g
1.葡萄糖(C6H12O6)是人體重要的營養物質。下列有關計算方法不正確的是(　　)
A.葡萄糖分子中碳、氫、氧原子的個數比是6∶12∶6
B.葡萄糖的相對分子質量是12×6+1×12+16×6
C.葡萄糖中碳、氫、氧元素的質量比是(12×6)∶(1×12)∶(16×6)
D.葡萄糖中氧元素的質量分數是
D
2.酒精的化學式為CH3CH2OH，試計算：
(1)碳、氫、氧元素的原子個數比為 ，
(2)相對分子質量為 。
(3) 碳、氧兩種元素的質量比為 。
2∶6∶1
46
3∶2
3.蛋白質是由丙氨酸（C3H7NO2）等多種氨基酸構成的。根據丙氨酸的化學式計算：
（1）一個丙氨酸分子中有________個原子。
（2）C3H7NO2的相對分子質量是________。
（3）丙氨酸中各元素的質量比m(C)∶m(H)∶m(N)∶m(O)＝_________________。
13
89
36∶7∶14∶32
C:12 O:16 N:14 H:1
解：17.8g丙氨酸中含有氫元素的質量是17.8g× ×100%＝1.4g。
答：17.8g丙氨酸中含有氫元素的質量是1.4g。
（4）丙氨酸中氮元素的質量分數為________（計算結果精確到0.1%）。
（5）17.8g丙氨酸中含有多少克氫元素？（寫出計算過程）
15.8％
4.某品牌補鐵劑的標簽，請回答：
化學式為C4H2FeO4
（1）富馬酸亞鐵中，C、H元素的質量比為__________
（2 ）已知富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為33%，若每次
服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為_____㎎
24:1
6.6

展開更多......

收起↑