資源簡介

(共20張PPT)
1.能說出化學式量（相對分子質量）的含義。
2.通過閱讀課本例題及相關習題訓練，能正確計算相對分子質量、元素質量比和元素質量分數。
3.能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。
水由什么構成的？
水有質量嗎？
水分子有質量嗎？
化學式的計算
1. 計算相對分子的質量
H2O的構成：
水分子的真實質量：
1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
1個水分子的質量＝2個氫原子的質量＋1個氧原子的質量。
H2O
H
O
H
水分子的相對分子質量：
1個水分子的相對分子質量＝2個氫原子的相對原子質量＋1個氧原子的相對原子質量。
H2O的相對分子質量：
=1×2＋16×1
=18
H2O
H
O
H
(H-1 O-16)
相對分子質量：
(符號為Mr)
化學式中各原子相對原子質量的總和。
1. 計算相對分子的質量
(1) O2的相對分子質量
=16×2
=32
(2) CO2的相對分子質量
=1×12
=44
+16×2
(3) CuSO4·5H2O的相對分子質量
=63.5+ 32+ 16×4
=249.5
+5 × (1×2+16)
【例1】計算：O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相對分子質量。
(H-1 C-12 O-16 Cu-63.5 S-32)
1個H2O分子中氫、氧原子的個數比:___________。
2 : 1
2.計算物質中有關原子的個數比
物質中原子個數比=化學式中角標之比
H2O
H
O
H
(化為最簡整數比)
C6H12O6中碳、氫、氧原子的個數比為 :_________________。
【例1】分別計算：二氧化碳(CO2)、過氧化氫(H2O2)、葡萄糖(C6H12O6)的各原子個數之比。
CO2中碳原子和氧原子的個數比為:__________。
H2O2中氫原子和氧原子的個數比為:__________。
1 : 2
1 : 1
6 : 12 : 6
=1 : 2 : 1
在化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量乘積之間的比值。
3.計算組成物質的各種元素的質量比
(化為最簡整數比)
計算：二氧化碳(CO2)中碳元素(C)和氧元素(O)的質量比。
m(C) : m(O) =
(16×2)
12 :
= 3 : 8
= 12 : 32
(C-12 O-16)
1、看清各元素質量比的順序；
2、結果約簡成最簡整數比；
3、區分元素質量比與原子個數比；
4、某些化學式中，同種元素并不寫在一起的，這時要注意原子個數。
注意
【例1】計算：Ca(OH)2、H2O2 、NH4NO3 中各元素的質量比。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中鈣、氧、氫元素的質量比
H2O2中氫、氧元素的質量比
NH4NO3中氮、氫、氧元素的質量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
＝1×2 : 16×2
＝1 : 16
＝(14×2) : (1×4) : (16×3)
＝7 : 1 : 12
4.計算物質中某元素的質量分數
某元素的質量分數，就是該元素的質量與組成物質的元素總質量之比，可根據化學式計算。
某元素的質量分數
×100%
=
該元素的相對原子質量×原子個數
該化合物的相對分子質量
計算：NH4NO3中氮元素的質量分數。
NH4NO3的相對分子質量
步驟1：
14×2+1×4+16×3
80
NH4NO3中氮元素的質量分數
14×2
80
×100%
35%
N元素的相對原子質量×N原子個數
NH4NO3的相對分子質量
×100%
=
步驟2：
=
=
=
=
(H-1 N-14 O-16)
【例1】計算：CaCO3中碳元素的質量分數。
解：設該物質的相對分子質量為x。
答：該胃藥的相對分子質量為200。
【例2】計算：某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，其中氮原子的質量分數約為35%，則其相對分子質量為多少？
CaCO3中碳元素的質量分數＝
12
40+12+16 ×3
×100%
＝12%
(Ca-40 C-12 N-14 O-16)
145
x
×100％＝35%
x＝200
5.計算一定質量的物質中某元素的質量
一定量某物質中某元素的質量＝物質質量×該元素的質量分數
計算：已知氮元素的質量分數為35%，60 gNH4NO3中含有的氮的質量。
氮元素的質量＝ NH4NO3的質量×氮元素的質量分數
＝ 60 g×35%
＝ 21 g
答：60 gNH4NO3中含有的氮的質量為21 g。
(H-1 N-14 O-16)
44
32
×100%=8 g
11 g ×
18
16
×100%=8 g
x g ×
x=9 g
設x克水中含有8 g氧元素，
【例1】計算：多少克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等？
(H-1 C-12 O-16)
答：9克水中含有的氧元素與11克二氧化碳中所含的氧元素質量相等。
解：
1.玉石制品一直深受人們的喜愛，對玉石主要成分(化學式為NaAlSi2 O6)的描述正確的是( )
A.該物質是由四個元素組成的
B.該物質中鈉元素與鋁元素的質量比為23∶27
C.該物質的相對分子質量為94 g
D.該物質含有三個氧分子
B
2.肼(N2H4)是航天事業的功臣，常用作火箭燃料。下列有關肼的說法正確的是( )
A.肼是一種混合物
B.一個N2H4分子由1個N2分子和2個H2分子組成
C.肼的化學式可簡寫為NH2
D.N2H4的相對分子質量為32
D
3.每年的6～7月，新疆的許多地區都要舉辦“薰衣草”節。薰衣草精油的主要成分為芳樟醇、伽羅木醇等物質。其中芳樟醇的化學式為C10H18O，請計算：
(1)芳樟醇分子中的原子個數比為__________。
(2)芳樟醇的相對分子質量是154，計算該物質組成中氧元素的質量分數為________(精確到0.1%)。
10∶18∶1
10.4%
4.炒菜時加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應生成乙酸乙酯(C4H8O2 )，試計算：
(1)乙酸乙酯的相對分子質量為 。
(2)乙酸乙酯中碳、氫元素的質量比為 (答最簡整數比)。
(3)17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質量為 g。
88
6∶1
6.4

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