資源簡介

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專題十一：原子核外電子的排布
一、原子核外電子的排布
1．核外電子排布規律
核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
2．原子結構示意圖
原子分類 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質
稀有氣體 8個(He為2) 不易得失 相對穩定
金屬 一般少于4個 易失去_最外層電子 不穩定
非金屬 一般多于4個 易得到電子 不穩定
3．離子
(1)概念：帶電的原子。
(2)分類
陽離子：帶正電的原子。如：鈉離子Na+(填離子符號，下同)、鎂離子Mg2+。
陰離子：帶負電的原子。如：氯離子Cl-、硫離子S2-。
(3)離子符號表示的意義
(4)氯化鈉的形成過程
在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上一個單位的負電荷。帶相反荷的兩種離子相互作用就形成了氯化鈉。可見，離子也是構成物質的粒子。
二、原子結構示意圖的書寫及相關判斷
要正確書寫原子結構示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規律：①每一電子層上所容納的電子數不超過2n2個(n為電子層數)。例如，第一層上只能容納2×12=2個；第二層上能容納2×22=8個電子；第三層上能容納2×32=18個電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數不得超過8個。
三、原子和離子的區別
粒子種類 原子 陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=核外電子數 質子數＞核外電子數 質子數＜核外電子數
粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負電
聯系
四、物質由原子、分子或離子構成
題型一：原子與原子結構示意圖
【例題1】稀有氣體曾被稱為惰性氣體，在空氣中含量少，但用途卻非常廣泛。下列有關稀有氣體說法正確的是
A．約占空氣總質量分數的0.94% B．最外層均為8電子的穩定結構
C．氦氣可用于填充探空氣球 D．化學性質不活潑，故可用于制作霓虹燈
【答案】C
【詳解】A、稀有氣體約占空氣總體積分數的0.94%，故A說法錯誤;B、稀有氣體元素的原子最外層電子滿足穩定結構，但最外層電子數不一定為8，如He的最外層電子數為2，故B說法錯誤C、氦氣的密度比空氣小且化學性質穩定，可用于填充探空氣球，故C說法正確;D、稀有氣體通電會發出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈，故D說法錯誤;故選:C。
【例題2】據《科學》雜志報道：科學家們已經大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反。假若發現反氯離子，請根據所學大膽設想反氯離子的結構示意圖
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】根據信息材料可知:反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反，則反氣離子中原子核有!7個質子，帶有17個負電荷，核外18個電子，帶18個正電荷，所以其原子結構示意圖為故選:B。
【例題3】某粒子的最外電子層為第三層，該電子層上有8個電子，則它一定不屬于下列粒子中的
A．稀有氣體原子 B．金屬原子 C．陰離子 D．陽離子（ ）
【答案】B
【詳解】某粒子的最外電子層為第三層，該電子層上有8個電子，可能為稀有氣體原子，也可能為陰離子或者陽離子，金屬原子最外層電子小于4，故該粒子不可能是金屬原子。故本題選B。
【舉一反三】
【變1-1】下列排序錯誤的是（ ）
A．分子間的間隔由大到小：氧氣、液氧、固體氧
B．空氣中氣體的體積分數由多到少：氧氣、二氧化碳、氮氣
C．地殼中元素含量由高到低：氧、硅、鋁
D．原子核外電子層數由多到少：鋁、碳、氫
【答案】B
【詳解】A、分子間的間隔由大到小分別是氣體、液體、固體，所以分子間的間隔由大到小分別是氧氣、液氧、固體氧，故選項排序正確;B、空氣中各成分的體積分數分別是:氮氣約占空氣總體積的78%、氧氣約占空氣總體積的21%、稀有氣體約占空氣總體積的0.94%、二氧化碳約占空氣總體積的0.03%、其它氣體和雜質約占空氣總體積的0.03%，所以空氣中氣體的體積分數按由多到少分別是氮氣、氧氣、二氧化碳，故選項排序錯誤;C、地殼中含量較多的元素按含量從高到低的排序為氧、硅、，故選項排序正確;D、氫元素在第一周期，原子核外電子層數為1;碳元素位于第二周期，原子核外電子層數為2;鋁元素位于第三周期，原子核外電子層數為3;所以原子核外電子層數由多到少分別是鋁、碳、氫，故選項排序正確;故選:B。
【變1-2】氯原子的結構示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數為（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
【答案】D
【詳解】由氯原子的結構示意圖可知，氯原子的質子數為17，原子中質子數-核電荷數，所以氯原子的核電荷數為17，故選D。
【變1-3】高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電
C．硼原子的質子數為3 D．硼元素的相對原子質量為5g
【答案】A
【詳解】A、在原子中，質子數-核外電子數，故5-x+3，x-2，符合題意;B、電子帶負電，質子帶正電，不符合題意;C、在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，故硼原子的質子數為5，不符合題意;D、在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，故硼原子的質子數為5，不是相對原子質量，不符合題意故選A。
題型二：離子與原子結構示意圖
【例題1】下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
【答案】B
【詳解】A、質子數-12，核外電子數-10，質子數>核外電子數，為陽離子，故選項錯誤;B、質子數-17，核外電子數-18，質子數<核外電子數，為陰離子，故選項正確;C、質子數-核外電子數-10，為原子，故選項錯誤;D、質子數-核外電子數-8，為原子，故選項錯誤;故選:B。
【例題2】如圖為某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．該粒子屬于陰離子
B．該粒子核外電子數為17
C．該粒子結構是相對穩定結構
D．在化學反應中，該元素原子易得電子形成C1-
【答案】B
【詳解】
A、該粒子中17<2+8+8=18，即該粒子是原子得到一個電子形成的，是帶一個單位的負電荷的陰離子，故A正確；
B、該粒子核外電子數為2+8+8=18，故B錯誤；
C、該粒子最外層電子數為8，是相對穩定結構，故C正確；
D、該粒子的核電荷數為17，核電荷數=原子序數，故該元素為氯元素，該粒子的原子最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的Cl-，故D正確。
故選B。
【例題3】下列化學符號所表示的意義最多的是
A． B． C． D．
【答案】A
【詳解】A、Fe屬于金屬單質，可表示鐵元素，表示一個鐵原子，還能表示鐵這一純凈物，能表示3種意義;B、化學符號前出現了數字時只表示微觀意義，所以2H表示兩個氫原子，只有一種意義;C、根據離子表示的意義，可知S02-4表示1個硫酸根離子，只有一種意義;D、化學符號前出現了數字時只表示微觀意義，所以2H20表示兩個水分子，只有一種意義;選項A中的符號表示三種意義，表示的意義最多。故選A。
【舉一反三】
【變1-1】下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】核電荷數-核內質子數-核外電子數，為原子;核電荷數-核內質子數>核外電子數，為陽離子;核電荷數-核內質子數<核外電子數為陰離子。
【詳解】A、核內質子數為2，電子數為2，為原子;B、核內質子數為9，電子數為10，質子數<核外電子數，為陰離子;C、核內質子數為11，電子數為10，質子數>核外電子數，為陽離子D、核內質子數為17，電子數為18，質子數<核外電子數，為陰離子。故選:C。
【變1-2】如圖是某微粒M的結構示意圖，關于該微粒的說法不正確的是
A．M的原子易得電子 B．M的質子數是17
C．M為非金屬元素 D．x為8時，M為陽離子
【答案】D
【分析】
在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
【詳解】
A、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，若M為原子，其最外層電子數為7，易得1個電子而形成陰離子，此選項正確；
B、根據圖示可知，微粒M的核內質子數是17，此選項正確；
C、質子數=原子序數，微粒M的核內質子數是17，故它的原子序數是17，則它是氯元素，屬于非金屬元素，此選項正確；
D、若x為8時，質子數=17，核外電子數=18，質子數<核外電子數，M為陰離子，此選項錯誤。
故選D。
【變1-3】下列選項中，表示兩個鈉離子的是
A． B．Na C． D．
【答案】C
【詳解】離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶!個單位電荷時，“1”要省略，表示多個該離子則在其離子符號前加上相應的數字，故兩個鈉離子表示為2Na+，故選:C。
題型三：分子、原子和離子
【例題1】下列物質由離子構成的是（ ）
A．氨氣 B．硫酸銅 C．金剛石 D．汞
【答案】B
【詳解】A.氨氣由氨分子構成，故A錯誤;B.硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，故B正確;C.金剛石由碳原子構成，故C錯誤;D.汞由汞原子構成，故D錯誤。故選:B。
【例題2】下列微觀認識不正確的是（ ）
A．分子、原子、離子都可以構成物質
B．原子是由原子核和核外電子構成的
C．原子可以通過得失電子變成離子
D．離子中核內質子數與核外電子數相等
【答案】D
【詳解】A、分子、原子與離子，都可以直接構成物質，如氧氣是由氧分子構成的，金屬汞是由汞原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氣離子構成的，故A正確;B、原子是由原子核和核外電子構成的，故B正確;C、原子可以通過得失電子形成離子，失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，故C正確;D、原子中核內質子數與核外電子數相等，離子中核內質子數與核外電子數不相等，故D錯誤故選D。
【舉一反三】
【變1-1】從微觀角度認識物質是化學學科的重要特征。分子、原子、離子都是構成物質的微粒。下列各組物質中，構成微粒的種類不相同的是（ ）
A．氨氣、水 B．銅、汞 C．氯化鈉、硫酸銅 D．氧氣、金剛石
【答案】D
【分析】物質可以由分子、原子、離子構成。
【詳解】A、氨氣(NH3)、水(H20)都是由分子構成的，微粒種類都是分子，A不符合題意;B、銅(Cu)、汞(Hg)都是由原子構成的，微粒種類都是原子，B不符合題意;C、氯化鈉(NaCl)、硫酸銅(CuS04)都是由離子構成的，微粒種類都是離子，C不符合題意;D、氧氣(02)由分子構成，金剛石(C)由原子構成，微粒種類不同，D符合題意。故選:D。
【變1-2】下列物質由原子構成的是（ ）
A．二氧化氮 B．汞 C．氯化鈉 D．臭氧
【答案】B
【分析】金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子直接構成;氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等物質由分子構成的;有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉、氯化鎂等。
【詳解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子構成的，不符合題意;B、汞是常溫下為液態的一種金屬，是由汞原子構成的，符合題意:C、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，不符合題意;D、臭氧化學式是03，是由臭氧分子構成，不符合題意:故選:B。
題型四：微粒與原子結構示意圖
【例題1】從下圖所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息正確的是
A．①表示的微粒有10個質子 B．②表示離子
C．它們的核外電子層數相同 D．它們屬于同種元素
【答案】C
【詳解】A、質子數等于原子序數等于核外電子數，①表示的微粒有8個質子，故A錯誤；B、微粒②質子數等于核外電子數為原子，故B錯誤；C、兩微粒核外都有兩層電子，核外電子層數相同，故C正確；D、同種元素的微粒具有相同的質子數，而圖中兩微粒質子數不相等，因此，不屬于同種元素，故D錯誤；故選：C
【例題2】微粒A的結構示意圖為，則m的值最大為______，若A為原子，則m和n的關系為______。
【答案】18 m=n+10
【詳解】
原子中，核電荷屬等于核外電子數，故m=2+8+n=n+10，原子結構示意圖第三層最多8個電子，m=2+8+8=18，故填：18；m=n+10。
【舉一反三】
【變1-1】化學符號具有獨特的學科內涵。下列各項對相關符號含義的解釋正確的是
A．——鋁離子 B．——2個氦元素
C．鎂原子結構示意圖 D．——2個乙醇分子
【答案】D
【詳解】A、1個鋁離子帶3個單位的正電荷，表示為A13+，錯誤;B、化學符號前面的數字，表示微粒的個數，2He表示2個氨原子，元素只講種類，不論個數，錯誤;C、在原子結構示意圖中，圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，“+”表示原子核帶正電荷，正確的鎂原子結構示意圖如圖。錯誤;D、化學符號前面的數字，表示微粒的個數，2C2H5OH表示2個乙醇分子，正確。故選D。
【變1-2】如圖為某元素的原子結構示意圖，則 x= _____，該元素在反應中易 _____電 子（填“得到”或“失去”）。
【答案】8 失去
【詳解】
原子中第一層電子最多填2個電子，第二層最多填8個電子，最外層最多填8個電子；由某元素的原子結構示意圖可知， x= 8；該元素原子最外層有2個電子，小于4，在反應中易失去電 子形成穩定結構。
1.下面是某同學“化學筆記”的摘錄，其中不正確的是（ ）
A．學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
B．化學家們可以創造新的元素，但不能創造自然界中不存在的新物質。
C．原子核外電子在排布時，能量高的在外層，能量低的在內層。
D．張青蓮教授主持測定銦、銻多種元素的相對原子質量的新值。
【答案】B
【詳解】A、學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段，故選項說法正確;B、化學不僅研究自然界中已存在的物質及其變化，還要根據需要研究和創造自然界中不存在的新物質，故選項說法不正確;C、核外電子是分層排布的，能量低的電子在距原子核較近的區域運動，故選項說法正確;D、中科院院士張青蓮教授主持測定了銦、銻等多種元素的相對原子質量新值，故選項說法正確。故選:B。
2.如圖是鈉的原子結構示意圖，從圖中可獲得的信息是
A．鈉原子核內的中子數為11 B．鈉原子的核外一共有3個電子層
C．鈉原子的核外第一層有1個電子 D．鈉原子在化學反應中得到1個電子
【答案】B
【詳解】A、圓圈內數字為質子數，從結構示意圖中看不出中子數，錯誤;B、弧線表示電子層，鈉原子的核外一共有3個電子層，正確;C、離核最近的是第一層，鈉原子的核外第一層有2個電子，錯誤D、鈉原子最外層電子數為!，在化學反應中容易失去最外層的!個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子，符合為Na+，錯誤。故選:B。
3.如圖是某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的敘述中，錯誤的是
A．該粒子原子核內有8個質子 B．該粒子的核外電子能量相同
C．該粒子表示的是氧原子 D．該粒子呈電中性
【答案】B
【詳解】A、原子結構示意圖中，圓圈內的數表示原子核內的質子數，所以由圖可知，該粒子原子核內有8個質子，選項正確；B、多電子的原子中，能量不同的電子分布在不同的電子層中，由圖可知，該粒子有2個電子層，則其核外的電子的能量不相同，選項錯誤；C、由圖可知，該微粒核內的質子數與核外的電子數相同，表示原子，其核內質子數為8，為氧元素，即該粒子表示的是氧原子，選項正確；D、由圖可知，該微粒核內的質子數與核外的電子數相同，則質子與電子所帶電荷數量相同，電性相反，相互抵消，所以該粒子呈電中性，選項正確，故選B。
4.下列有關粒子結構示意圖的說法，正確的是
A．①和②的化學性質相似
B．③④⑥對應的元素位于同一周期
C．①③④具有相對穩定結構
D．③屬于陰離子
【答案】C
【詳解】A、①中原子的最外層電子數為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩定；②的最外層電子數為2，在化反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管兩者最外層電子數相同，但它們化學性質不相似，此選項錯誤；B、③的質子數為11，核外電子數為2+8=10＜11，故③表示的是離子，則③對應元素原子的核外有三個電子層，位于第3周期，④⑥對應元素原子的核外有2個電子層，位于第2周期，此選項錯誤；C、①只有一個電子層，最外層有2個電子，③④的最外層電子數是8，都具有相對穩定結構，此選項正確；D、在③中，質子數=11，核外電子數數=10＜11，是原子失去1個電子形成的陽離子，此選項錯誤。故選C。
5.推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
B．同種元素原子的質子數相同，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素
C．聲音是由物體的振動產生的，所以物體振動一定能聽到聲音
D．一對平衡力大小相等、方向相反，則大小相等、方向相反的兩個力一定是一對平衡力
【答案】B
【詳解】A、離子是帶電荷的粒子，但帶電荷的粒子不一定是離子，如質子帶正電、電子帶負電，它們都不是離子，A錯誤;B、同種元素原子的質子數相同，質子數相同的原子一定屬于同種元素，B正確;C、聲音是由物體的振動產生的，但振動頻率在聽者能接受的范圍且聲音強度足夠大、有介質傳播才能被聽到，C錯誤;D、一對平衡力大小相等、方向相反，但大小相等、方向相反且力的作用點相同的兩個力才是一對平衡力，D錯誤。故選:B。
6.下列敘述錯誤的是
A．分子、原子和離子都能直接構成物質
B．原子中原子核與核外電子的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是質子和電子
D．原子如果得到或者失去電子就變成離子
【答案】C
【詳解】
A、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，如水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，不符合題意；
B、原子中原子核與核外電子的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，不符合題意；
C、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，電子的質量很小，可以忽略不計，故決定原子質量大小的主要是質子和中子，符合題意；
D、原子可通過得失電子變成離子，不符合題意。
故選C。
7.鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是
A．氯化鈉固體由氯化鈉分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl-，化學性質未改變
【答案】B
【詳解】A、由圖可知氯化鈉固體由鈉離子和氣離子構成，不符合題意;B、鈉是11號元素，在原子中，質子數-原子序數-核外電子數，故鈉原子核外電子排布為2、8、1，鈉原子的最外層電子數為!，小于4，在化學反應中，容易失去最外層1個電子，形成穩定結構，符合題意;C、氯是17號元素，在原子中，質子數-核外電子數-原子序數，故氣原子核外電子排布為2、8、7，故氯原子核外有三個電子層，不符合題意;D、氯原子的最外層電子數為7，大于4，在化學反應中，容易得到一個電子，從而帶上一個單位的負電荷，形成Cr，Cl變成Cr最外層電子數發生了改變，化學性質改變，故不符合題意。故選B。
8.如圖是某微粒M的結構示意圖，關于該微粒的說法不正確的是
A．M的原子易得電子 B．M的質子數是17
C．M為非金屬元素 D．x為8時，M為陽離子
【答案】D
【分析】
在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。
【詳解】A、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數，若M為原子，其最外層電子數為7，易得1個電子而形成陰離子，此選項正確；B、根據圖示可知，微粒M的核內質子數是17，此選項正確；C、質子數=原子序數，微粒M的核內質子數是17，故它的原子序數是17，則它是氯元素，屬于非金屬元素，此選項正確；D、若x為8時，質子數=17，核外電子數=18，質子數<核外電子數，M為陰離子，此選項錯誤。故選D。
9.下圖是幾種微粒的結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．屬于同種元素的微粒是③⑤ B．化學性質相似的原子是②③
C．具有穩定結構的原子是⑤ D．在化學反應中容易失電子的原子是①
【答案】C
【詳解】A、元素的種類是由質子數（核電荷數）決定的，屬于同種元素的粒子是③⑤，故選項說法正確；B、元素的化學性質是由最外層電子數決定的，一般情況時，最外層電子數相等元素的化學性質相等，題中是化學性質相似的原子，所以化學性質相似的原子是②③，故選項說法正確；C、⑤中的質子數不等于核外電子數，不屬于原子，最外層電子數為8（核外只有一層時，最外層電子數為2）的結構是相對穩定結構，具有穩定結構的原子是④，故選項說法錯誤；D、①的最外層電子數是1，小于4，在化學反應中失去電子而形成陽離子，故選項說法正確。故選C。
10.下圖是五種原子的結構示意圖，根據圖示。回答下列問題：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 鎂（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核內質子數是_____。
（2）鎂原子在化學反應中容易_____（填“失去”或“得到”）2個電子。
（3）鎂原子和氯原子有相同的_____（填序號）。
①質子數②電子數③電子層數④最外層電子數
（4）上述五種原子達到穩定結構的是_____（填名稱）。
【答案】8 失去 ③ 氦原子、氖原子
【詳解】（1）在原子結構示意圖中，圓圈內的數字表示質子數，故氧原子的核內質子數是8；（2）由原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數為2，小于4，在化學反應中，容易失去2個電子；（3）由圖可知，鎂原子和氯原子的質子數不同，鎂原子質子數是12，氯原子質子數是17，電子數不同，鎂原子電子數是12，氯原子電子數是17，電子層數相同，都是3，最外層電子數不同，鎂原子最外層電子數是2，氯原子最外層電子數是7，故填：③；（4）由圖可知，氦原子的最外層電子數是2，但是只有一個電子層，達到了相對穩定結構，氖原子的最外層電子數是8，達到了相對穩定結構。
11如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：
（1）X表示______，Y表示______，電子能量最高的電子層是______。
（2）當X=12時，若該粒子帶2個單位的正電荷，則Y=______，該微粒的符號是______。
（3）若該微粒帶兩個單位的負電荷，則該微粒表示的化學符號是______。
【答案】核電荷數 最外層電子數 第三層（或最外層） 0 Mg2+ S2-
【詳解】
（1）由微觀結構示意圖可知：X表示核內核電荷數，Y是最外層電子數，核外電子離核越近，電子能量越低，離核越遠，電子能量越高，電子能量最高的電子層是第三層（或最外層）；
（2）當X=12時，，若該粒子帶2個單位的正電荷，則該離子核外電子數為12-2=10個，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，恰好2+8=10個電子，第三電子層電子數為0，則Y=0，該微粒質子數為12，且帶2個單位的正電荷，該微粒為Mg2+；
（3）若該微粒帶兩個單位的負電荷，則第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，第三電子層容納8個電子，共18個電子，原子核內質子數=18-2=16，該微粒是硫離子，化學符號為S2-。
12.下面是幾種粒子的結構示意圖：
(1)A～E共有_____種元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)電子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序號，下同)；
(3)表示陰離子的有____；
(4)表示陽離子的有____；
(5)表示相對穩定結構的是______；
【答案】4 得到 B、D A、E C A、C、E
【詳解】
（1）元素的種類由質子數決定，故質子數相同的屬于同種元素，故圖中共有4種元素；B元素的原子最外層有6個電子，6>4，故易得到電子，達到穩定結構；
（2）原子的結構示意圖中，質子數=核外電子總數，圖中質子數=核外電子總數的有B、D，故表示原子的粒子有B、D；
（3）陰離子的核外電子總數>質子數，圖中符合條件的是A和E，故填A、E；
（4）陽離子的核外電子總數<質子數，圖中符合題意的是C，故屬于陽離子的是C；
（5）微粒結構示意圖中，核外電子層數大于1層的，最外層是8個電子的屬于相對穩定結構；核外電子層數是1層的，2個電子是相對穩定結構，故圖中表示相對穩定結構的是A、C、E。
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專題十一：原子核外電子的排布
一、原子核外電子的排布
1．核外電子排布規律
核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電子，最外層不超過8個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。
2．原子結構示意圖
原子分類 最外層電子數 得失電子傾向 化學性質
稀有氣體 8個(He為2) 不易得失 相對穩定
金屬 一般少于4個 易失去_最外層電子 不穩定
非金屬 一般多于4個 易得到電子 不穩定
3．離子
(1)概念：帶電的原子。
(2)分類
陽離子：帶正電的原子。如：鈉離子Na+(填離子符號，下同)、鎂離子Mg2+。
陰離子：帶負電的原子。如：氯離子Cl-、硫離子S2-。
(3)離子符號表示的意義
(4)氯化鈉的形成過程
在上述過程中，鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷；氯原子因得到1個電子而帶上一個單位的負電荷。帶相反荷的兩種離子相互作用就形成了氯化鈉。可見，離子也是構成物質的粒子。
二、原子結構示意圖的書寫及相關判斷
要正確書寫原子結構示意圖，必須遵循核外電子排布的一般規律：①每一電子層上所容納的電子數不超過2n2個(n為電子層數)。例如，第一層上只能容納2×12=2個；第二層上能容納2×22=8個電子；第三層上能容納2×32=18個電子，依此類推。②核外電子是逐層排布的，先排滿第一層，再排第二層，第二層排滿后，再排第三層，依此類推。③最外層電子數不得超過8個。
三、原子和離子的區別
粒子種類 原子 陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=核外電子數 質子數＞核外電子數 質子數＜核外電子數
粒子電性 不顯電性 帶正電 帶負電
聯系
四、物質由原子、分子或離子構成
題型一：原子與原子結構示意圖
【例題1】稀有氣體曾被稱為惰性氣體，在空氣中含量少，但用途卻非常廣泛。下列有關稀有氣體說法正確的是
A．約占空氣總質量分數的0.94% B．最外層均為8電子的穩定結構
C．氦氣可用于填充探空氣球 D．化學性質不活潑，故可用于制作霓虹燈
【例題2】據《科學》雜志報道：科學家們已經大量制造出反物質中的反氫原子，認為反物質研究領域的前景“正前所未有的光明”，反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反。假若發現反氯離子，請根據所學大膽設想反氯離子的結構示意圖
A． B． C． D．
【例題3】某粒子的最外電子層為第三層，該電子層上有8個電子，則它一定不屬于下列粒子中的
A．稀有氣體原子 B．金屬原子 C．陰離子 D．陽離子（ ）
【舉一反三】
【變1-1】下列排序錯誤的是（ ）
A．分子間的間隔由大到小：氧氣、液氧、固體氧
B．空氣中氣體的體積分數由多到少：氧氣、二氧化碳、氮氣
C．地殼中元素含量由高到低：氧、硅、鋁
D．原子核外電子層數由多到少：鋁、碳、氫
【變1-2】氯原子的結構示意圖如圖所示。氯原子的核電荷數為（ ）
A．2 B．7 C．8 D．17
【變1-3】高純硼常用作半導體摻雜劑。硼原子的結構示意圖如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．圖中x為2 B．硼原子的核外電子帶正電
C．硼原子的質子數為3 D．硼元素的相對原子質量為5g
題型二：離子與原子結構示意圖
【例題1】下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是
A． B． C． D．
【例題2】如圖為某粒子結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．該粒子屬于陰離子
B．該粒子核外電子數為17
C．該粒子結構是相對穩定結構
D．在化學反應中，該元素原子易得電子形成C1-
【例題3】下列化學符號所表示的意義最多的是
A． B． C． D．
【舉一反三】
【變1-1】下列粒子結構示意圖中，表示陽離子的是
A． B． C． D．
【變1-2】如圖是某微粒M的結構示意圖，關于該微粒的說法不正確的是
A．M的原子易得電子 B．M的質子數是17
C．M為非金屬元素 D．x為8時，M為陽離子【變1-3】下列選項中，表示兩個鈉離子的是
A． B．Na C． D．
題型三：分子、原子和離子
【例題1】下列物質由離子構成的是（ ）
A．氨氣 B．硫酸銅 C．金剛石 D．汞
【例題2】下列微觀認識不正確的是（ ）
A．分子、原子、離子都可以構成物質
B．原子是由原子核和核外電子構成的
C．原子可以通過得失電子變成離子
D．離子中核內質子數與核外電子數相等
【答案】D
【詳解】A、分子、原子與離子，都可以直接構成物質，如氧氣是由氧分子構成的，金屬汞是由汞原子構成的，氯化鈉是由鈉離子和氣離子構成的，故A正確;B、原子是由原子核和核外電子構成的，故B正確;C、原子可以通過得失電子形成離子，失去電子形成陽離子，得到電子形成陰離子，故C正確;D、原子中核內質子數與核外電子數相等，離子中核內質子數與核外電子數不相等，故D錯誤故選D。
【舉一反三】
【變1-1】從微觀角度認識物質是化學學科的重要特征。分子、原子、離子都是構成物質的微粒。下列各組物質中，構成微粒的種類不相同的是（ ）
A．氨氣、水 B．銅、汞 C．氯化鈉、硫酸銅 D．氧氣、金剛石
【變1-2】下列物質由原子構成的是（ ）
A．二氧化氮 B．汞 C．氯化鈉 D．臭氧
題型四：微粒與原子結構示意圖
【例題1】從下圖所示的兩種微粒結構示意圖中，所獲取信息正確的是
A．①表示的微粒有10個質子 B．②表示離子
C．它們的核外電子層數相同 D．它們屬于同種元素
【例題2】微粒A的結構示意圖為，則m的值最大為______，若A為原子，則m和n的關系為______。
【舉一反三】
【變1-1】化學符號具有獨特的學科內涵。下列各項對相關符號含義的解釋正確的是
A．——鋁離子 B．——2個氦元素
C．鎂原子結構示意圖 D．——2個乙醇分子
【變1-2】如圖為某元素的原子結構示意圖，則 x= _____，該元素在反應中易 _____電 子（填“得到”或“失去”）。
1.下面是某同學“化學筆記”的摘錄，其中不正確的是（ ）
A．學習化學的一個重要途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。
B．化學家們可以創造新的元素，但不能創造自然界中不存在的新物質。
C．原子核外電子在排布時，能量高的在外層，能量低的在內層。
D．張青蓮教授主持測定銦、銻多種元素的相對原子質量的新值。
2.如圖是鈉的原子結構示意圖，從圖中可獲得的信息是
A．鈉原子核內的中子數為11 B．鈉原子的核外一共有3個電子層
C．鈉原子的核外第一層有1個電子 D．鈉原子在化學反應中得到1個電子
3.如圖是某粒子的結構示意圖，下列有關該粒子的敘述中，錯誤的是
A．該粒子原子核內有8個質子 B．該粒子的核外電子能量相同
C．該粒子表示的是氧原子 D．該粒子呈電中性
4.下列有關粒子結構示意圖的說法，正確的是
A．①和②的化學性質相似
B．③④⑥對應的元素位于同一周期
C．①③④具有相對穩定結構
D．③屬于陰離子
5.推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（ ）
A．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
B．同種元素原子的質子數相同，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素
C．聲音是由物體的振動產生的，所以物體振動一定能聽到聲音
D．一對平衡力大小相等、方向相反，則大小相等、方向相反的兩個力一定是一對平衡力
6.下列敘述錯誤的是
A．分子、原子和離子都能直接構成物質
B．原子中原子核與核外電子的電荷數相等，電性相反，所以整個原子不顯電性
C．決定原子質量大小的主要是質子和電子
D．原子如果得到或者失去電子就變成離子
7.鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖如下。下列有關說法正確的是
A．氯化鈉固體由氯化鈉分子構成
B．反應中一個鈉原子失去一個電子，形成相對穩定結構
C．氯原子核外有兩個電子層
D．反應中Cl變成Cl-，化學性質未改變
8.如圖是某微粒M的結構示意圖，關于該微粒的說法不正確的是
A．M的原子易得電子 B．M的質子數是17
C．M為非金屬元素 D．x為8時，M為陽離子
9.下圖是幾種微粒的結構示意圖，下列說法錯誤的是
A．屬于同種元素的微粒是③⑤ B．化學性質相似的原子是②③
C．具有穩定結構的原子是⑤ D．在化學反應中容易失電子的原子是①
10.下圖是五種原子的結構示意圖，根據圖示。回答下列問題：
氦（He） 氧（O） 氖（Ne） 鎂（Mg） 氯（Cl）
（1）氧原子的核內質子數是_____。
（2）鎂原子在化學反應中容易_____（填“失去”或“得到”）2個電子。
（3）鎂原子和氯原子有相同的_____（填序號）。
①質子數②電子數③電子層數④最外層電子數
（4）上述五種原子達到穩定結構的是_____（填名稱）。
11如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：
（1）X表示______，Y表示______，電子能量最高的電子層是______。
（2）當X=12時，若該粒子帶2個單位的正電荷，則Y=______，該微粒的符號是______。
（3）若該微粒帶兩個單位的負電荷，則該微粒表示的化學符號是______。
12.下面是幾種粒子的結構示意圖：
(1)A～E共有_____種元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)電子。
(2)表示原子的粒子有_____(填序號，下同)；
(3)表示陰離子的有____；
(4)表示陽離子的有____；
(5)表示相對穩定結構的是______；
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