資源簡介

(共13張PPT)
第五章化工生產中的重要非金屬元素
第二節氮及其化合物
(第二課時)氨
學習目標
1. 了解氨氣與水、與酸或氧氣反應 等化學性質；
2.知道氨的催化氧化反應是工業上 制取硝酸的基礎，
顏色、狀態 氣味 密度 特性
溶解性
無色體 刺激性 氣味 小于 空氣 易液化 (-33.5℃)
極易容于水，1體積水
能 溶 解 體積 的氨
氣
氨氣易液化，液態氨汽化時要吸收周圍的熱量，使周圍的空氣迅速變冷
一、氨氣的物理性質
(液氨用在電冰箱中作制冷劑)
操作：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，讓水進入燒瓶
現象：燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進入燒瓶， 形成紅色噴泉；瓶內液體呈紅色
結論：①氨極易溶于水②氨水顯堿性
NH +H O NH H O NH4+OH
【實驗5-6】噴泉實驗
擠壓膠頭滴管，滴管里少量的水進入燒瓶，氨幾乎全部溶于水中，使燒瓶內壓
強急劇減小，燒瓶內外形成較大壓強差；大氣壓將水壓入燒瓶，形成噴泉；
由于NH 溶于水的溶液呈堿性，導致酚酞溶液顯紅色。
形成原理：容器內外產生較大的壓強差
思考：燒瓶內為什么會形成噴泉 溶液為什么變成紅色
【實驗5-6】噴泉實驗
(1)裝置的氣密性良好。
(2)圓底燒瓶要保持干燥。
(3)圓底燒瓶內要充滿氣體。
(4)燒杯內裝入足量的水，以防止因水量不足而造 成噴泉停止或不發生。
思考：氨的噴泉實驗成功的關鍵
【實驗5-6】噴泉實驗
氨的化學性質
(1)與水反應 NH +H O= NH H O (一水合氨)
①NH H O 為可溶性一元弱堿，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍。 部分電離：NH H O NH *+OH-
實驗室用過量氨水與可溶性鋁鹽(如AICl 溶液)反應來制備Al(OH) 。 Al ++3NH ·H O===Al(OH) ↓+3NH4
②NH H O不穩定，易分解。N N+0
(思考)氨水的主要成份有哪些 氨水與的夜態氨有間逐別
液氨 一水合氨 (NH H O)
氨水
物質 類別 純凈物 氫化物 非電解質 純凈物 一元弱堿 電解質
混合物
氨的水溶液
粒子 種類 NH NH H O
三分子：NH ·H O、NH 、H O
三離子：OH 一、H+、OH-
主要 性質 揮發時吸熱， 常做制冷劑 受熱易分解： NH H O=NH 個+H O
呈弱堿性，易揮
發，應密封保存
氨水成分
氨的化學性質
(2)與酸的反應
①原理：NH +HCI=NH Cl
現象：有大量白煙產生
原因：氨與氯化氫相遇迅速反應生成固體小顆粒
濃硫酸沒有揮發性，濃硝酸有揮發性
揮發性酸(HCl、HNO 等)遇氨氣均有白煙生成；
難揮發性酸H SO 、H PO 無此現象。
①濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也會產生白煙嗎
NH +HNO ===NH NO
NH +CO +H O===NH HCO
氨的化學性質
(2)與酸的反應
② 氨與其他酸的反應：
管道工人用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如果管道某處漏氣，會產生
白煙，原理是什么 (已知2NH +3Cl =N +6HCl)
提示：若氯氣管道漏氣，發生反應：
2NH +3Cl =N +6HCl
NH +HCl=NH Cl
產生的白煙是固體NH Cl。
檢驗氨氣的方法：1、濕潤的石蕊試紙變藍
2、濕潤的酚酞試紙變證
3、蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生自 煙 。
氨的化學性質
氨的化學性質
3、氨氣的催化氧化
4NH +50 =====4NO+6H O
工業制硝酸
1.無色的混合氣體甲，可能含NO、CO 、NO 、NH 、O 、N 中的幾
種，將100mL 甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾 乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為( B )
甲 → = 余氣
80mL 足量Na O 棕色 H O
A.NH 、NO、O B.NH 、NO、CO
C.NH 、NO 、CO D.NO、CO 、N
SO
量
H
足
紅
體
顯
氣

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