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(共17張PPT)
1.1.3 分散系及其分類
酸的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，并說明反應類型
酸的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
酸與活潑金屬反應
酸與堿性氧化物反應
酸與堿反應
酸與某些鹽反應
思考：酸具有相似化學性質的原因是什么？
酸中都含有H+
復習
堿的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
堿與酸性氧化物反應
堿與酸反應
堿與某些鹽反應
思考：堿具有相似化學性質的原因是什么？
堿中都含有OH-
堿的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，并說明反應類型
鹽的主要化學性質 反應實例（寫出化學方程式）
鹽與金屬反應
鹽與酸反應
鹽與堿反應
鹽與鹽反應
思考：鹽具有相似化學性質的前提是什么？
具有相同的陽離子或者酸根離子
鹽的主要化學性質歸納如下，請列舉反應實例，并說明反應類型
復習
金屬單質
O2
堿性氧化物
H2O
堿
鹽
酸或
酸性氧化物
非金屬單質
O2
酸性氧化物
H2O
酸
鹽
堿或
堿性氧化物
復習
新課導入
按分散系粒子直徑大小
小于1nm
1-100nm
大于100nm
混合物進行再分類，我們把混合之后的體系稱為分散系。
一 分散系
1概念：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系叫分散系。
分散系中被分散的物質
分散系中起容納分散質作用的物質
2 常見的分散系及其分類
分散質
分散劑
氣
液
固
氣
液
固
1
2
3
4
5
6
7
8
9
1 空氣
2 云霧
3 煙 灰塵
4 泡沫
5 牛奶，酒精
8 珍珠
6 Fe(OH)3膠體
9 有色玻璃，合金
7 泡沫塑料
2 常見的分散系及其分類
根據分散質粒子直徑大小，可將分散系分為溶液，膠體，濁液。
溶液
0
1nm
膠體
100nm
分散質粒子直徑
濁液
分散系 溶液 膠體 濁液
分散系微粒直徑大小 小于1nm 1-100nm 大于100nm
分散質微粒成分 離子或小分子 許多集合體或大分子 大量分子聚集成的小顆粒或液體小顆粒
外觀 均一，透明 較均一，較透明 渾濁，不均一，不透明
穩定性 穩定 介穩定 不穩定
是否能透過濾紙 能 能 不能
是否能透過半透膜 能 不能 不能
實例 食鹽水，蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體，豆漿，淀粉溶液，蛋白質溶液。 泥水
幾個常用物理量： 1um=10-6m, 1nm=10-9m, 1pm=10-12m
二，膠體的分類及Fe(OH)3膠體制備
1，膠體的分類
煙，云，霧
豆漿，稀牛奶，墨水，泡沫
合金，有色玻璃
AgI膠體
Fe(OH)3膠體
淀粉膠體
2 Fe(OH)3膠體的制備
2 Fe(OH)3膠體的制備
實驗原理：FeCl3+3H2o = Fe(OH)3(膠體）+3HCl
實驗器材：CuSO4 溶液，飽和FeCl3溶液，小燒杯，泥水，蒸餾水，激光筆，鐵架臺，石棉網。
實驗步驟：
1 取小燒杯加入25ml蒸餾水。
2 將燒杯中蒸餾水加熱至沸騰
3 向水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液
2 Fe(OH)3膠體的制備
4 持續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱.
注意：（1）Fe(OH)3膠體中的一個膠體粒子不是一個Fe(OH)3分子（粒子直徑小于1nm),而是很多個Fe(OH)3分子聚合成的直徑大小在1-100nm之間的集合體，
（2）書寫生成膠體的化學方程式時，需要注明膠體，不能用 替代
2 Fe(OH)3膠體的制備
（3）實驗中必須使用蒸餾水，自來水中雜質可 使Fe(OH)3膠體粒子聚集成大顆粒，產生 Fe(OH)3沉淀。
（4）向沸水中加入飽和FeCl3溶液。
→出現紅褐色立即停止加熱，防止破壞膠體 結構，生成Fe(OH)3沉淀。
（5）制備過程中不用玻璃棒攪拌，否則易形成沉淀。
本課小結：1. 分散系
2.根據分散質粒子直徑大小，可將分散系分為溶液，膠體，濁液。
溶液
0
1nm
膠體
100nm
分散質粒子直徑
濁液
3.Fe(OH)3膠體的制備

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