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第一章 化學反應的熱效應
第一節 反應熱
第1課時 反應熱與焓變
【復習回顧】常見放熱反應
②酸堿中和反應
①燃燒(爆炸）
④大部分化合反應
③金屬與水/酸反應
⑥鋁熱反應
⑤物質的緩慢氧化
常見吸熱反應
①Ba(OH)2·8H2O
和NH4Cl
②C/CO/H2還
原金屬氧化物
③大多分解反應
④鹽酸和NaHCO3
注意：吸熱反應、放熱反應與反應是否需要加熱等條件沒有直接聯系
1.判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。
(1)所有的化學反應都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的一定是
化學反應( )
(2)化學反應的過程中能量轉化形式都是化學能與熱能的轉化( )
(3)熱量的釋放和吸收是化學反應中能量變化的常見形式( )
(4)氫氣在氧氣中的燃燒是放熱反應( )
2.(雙選)下列屬于放熱反應的是( )
A.水沸騰 B.甲烷的燃燒反應
C.生石灰與水的反應 D.所有的化合反應
【課堂練習】
×
×
√
√
BC
3.下列反應的能量變化與其他三個不相同的是( )
A.鋁粉與氧化鐵反應 B.氯化銨與消石灰反應
C.鋅片與稀硫酸反應 D.鈉與冷水反應
4.下列說法不正確的是( )
A.化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化
B.對于ΔH>0的反應，反應物的總能量小于生成物的總能量
C.放熱反應都不需要加熱就能發生
D.吸熱反應在一定條件(如常溫、不加熱等)下也能發生
B
C
如何定量描述化學反應中釋放或者吸收的熱量
體系(系統)：試管中的溶液及發生的反應等。(包括反應物、生成物、發生的反應)
環境：與體系相互影響的其它部分(如試管、空氣等)
熱量 : 指因為溫度不同而在體系與環境之間交換
或傳遞等能量。
一、反應熱
1.定義:在等溫條件下，化學反應過程中釋放或吸收的熱量
2.符號:Q
3.單位:kJ/mol 或 kJ.mol-1
體系
環境
二、焓變
1.內能(U):體系內物質的各種能量的總和，受溫度、壓強和物質的聚集狀態等影響。 2.焓與焓變
①焓:與內能有關的物理量 符號:H
②焓變:等壓條件下，反應熱也可稱為焓變 符號:△H 單位：kJ/mol
3.規定
反應體系的能量降低(即放熱反應)，則△H為“－”
反應體系的能量升高(即吸熱反應)，則△H為“＋”
規定：當△H為“－”（△H < 0）時，為放熱反應
當△H為“＋”（△H > 0）時，為吸熱反應
【課堂練習】
1. 1.0L 1.0mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.0mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，該反應的反應熱為△H= ________ 。
2. 1molC與1molH2O(g)反應失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=_____________ 。
-114.6kJ/mol
＋131.5kJ/mol
放熱反應
反應物具有的總能量高
生成物具有的總能量低
化學
反應
向環境
釋放能量
化學反應為什么產生反應熱
①宏觀分析：能量變化的角度
吸熱反應
反應物具有的總能量低
生成物具有的總能量高
化學
反應
從環境
吸收能量
微觀：從化學反應實質（化學鍵）的角度分析
H＝反應物的總鍵能-生成物的總鍵能
＝436 + 243－431×2
＝－183 kJ/mol
ΔH＜0 放熱反應
1.(雙選)已知反應A＋B=C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.該反應為吸熱反應，ΔH>0
B.該反應吸收的能量為E1－E2
C.反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應只有在加熱條件下才能進行
【課堂練習】
AB
2.(雙選)下列說法正確的是( ) A.焓變單位中的kJ·mol－1是指1 mol物質參加反應時的能量變化 B.反應放熱時ΔH<0，反應吸熱時ΔH>0 C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，
反應放熱，ΔH為“－” D.—個化學反應中，生成物化學鍵形成釋放的總能量大于反應物
化學鍵斷裂吸收的總能量時，反應吸熱，ΔH為“＋”
BC
3.已知化學反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量B.該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
B
4.△H的計算公式
(1)宏觀：△H=E總(生成物)- E總(反應物)
(2)微觀：△H=E總(反應物斷鍵吸收)- E總(生成物成鍵放出)
1.拆開 lmol H－H鍵、lmol N－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3的反應熱為 ，1mol H2生成NH3的反應熱為 。
＝ 946 kJ/mol + 3×436 kJ/mol 6×391 kJ/mol
＝ 92 kJ/mol
H ＝E (反應物鍵能）－E (生成物鍵能）
N2 + 3H2 2NH3
【課堂練習】
92 kJ/mol
30.7 kJ/mol
2.已知：①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量
②1mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
下列敘述正確的是（ ）
A.氫氣和氯氣反應生成 1mol氯化氫氣體，反應的ΔH =－183 kJ
B.氫氣和氯氣反應生成 2mol氯化氫氣體，反應的ΔH = +183 kJ/mol
C.氫氣和氯氣反應生成 2mol氯化氫氣體，反應的ΔH =－183 kJ/mol
D.氫氣和氯氣反應生成 1mol氯化氫氣體，反應的ΔH = +183 kJ/mol
C
總結：反應熱、焓、焓變的比較
反應熱 焓變 焓
概念 化學反應釋放或從吸收的熱量 △H=H生成物－H反應物 物質具有的能量
符號 Q ΔH H
單位 kJ/mol 數值 正值表示反應吸熱；負值表示反應放熱 只有正值
聯系 反應熱 = 焓變（等壓）；ΔH=H(生成物)－H(反成物) 注意 焓變、焓、反應熱代表的意義不同 任何化學反應都有反應熱

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