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(共23張PPT)
第三節 物質的量
物質的量單位——摩爾
1.了解物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量的含義
3.運用物質的量、摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算
2.建立物質的量的概念
4.能從物質的量的角度認識物質的組成及變化
水是由水分子構成的，一滴水（約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子，如果一個個去數，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作，怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？
1板雞蛋=30個雞蛋
1包抽紙=130張抽紙
1袋糖=70顆糖
一滴水（約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子
改變計量單位，方便計數
選多少為“一堆”？
要可稱量！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
一樣重嗎？
誰重誰輕？
相對原子質量：任一原子質量與12C原子質量的1/12的比值，即為該原子的相對原子質量。
相對原子質量不是原子真實質量
H 1
C 12
O 16
Na 23
Mg 24
但反映了原子質量的相對大小
標準
1g
16g
12g
23g
24g
這樣，1堆原子的質量和相對原子質量共用一套數據！
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可稱
標準
1g
16g
12g
23g
24g
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可稱
一堆=12g12C中所含的碳原子數
標準
1g
16g
12g
23g
24g
一堆 H原子
一堆 O原子
一堆 C原子
一堆 Na原子
一堆 Mg原子
可稱
1摩爾=12g12C中所含的碳原子數
一、物質的量的單位——摩爾
1.物質的量
——表示含有一定數目粒子的集合體
符號： n
單位： 摩爾 (mol)，簡稱摩
物質的量的誕生
1971年，第14屆國際計量大會通過了以“物質的量”作為化學計量的基本物理量。規定其單位為摩爾（mol）
一、物質的量的單位——摩爾
阿伏加德羅常數
1mol任何粒子數叫做阿伏加德羅常數，1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023 。
數值：6.02×1023（近似值）
符號：NA
單位？
：mol-1
物質的量的誕生
2018年第26屆國際計量大會對摩爾這個基本單位進行了重新定義，規定1 mol 任何粒子的粒子數為阿伏伽德羅常數，以阿伏伽德羅常數這一基本物理常數定義摩爾，可大大提高摩爾這一單位的穩定性和精確度。
阿伏加德羅
一、物質的量的單位——摩爾
1.定義：含有一定數目粒子的集合體，符號為n
2.單位：摩爾(mol)
3.標準：1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023
4.阿伏加德羅常數(NA) : 6.02×1023 mol-1
n =
NA
N
物質的量
n (mol)
粒子數
N（個）
× NA (mol-1)
÷ NA (mol-1)
5.物質的量、微粒數（N）與阿伏加德羅常數（NA）的關系
課堂鞏固
1.判斷下列說法是否正確。
1mol小米（ ）
1mol氧（ ）
1molH2O（ ）
1molNa（ ）
1molH2（ ）
√
√
√
×
×
計量對象：微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等）及它們的特定組合（如NaCl）
使用物質的量時，指代須明確，如1mol Fe ，1mol O2 , 1mol Na+，1mol SO42-等。
物質的量是個專有名稱，四個字是一個整體，不得簡化或增加任何內容。
微粒數
物質的量
1.204×1024個氫原子
6.02×1023個氧原子
6.02×1023個水分子
1mol H2O
2mol H
1mol O
感悟“1mol H2O”的含義
課堂鞏固
2.1molC中約含有————————個碳原子
3.0.5molSO42-中約含有————————個SO42-離子
4.1mol的H2O中
含有———————— 個水分子
含有———————— 個H
總共含有———————— 個O
6.02×1023
3.01×1023
6.02 ×1023
6.02×1023
1.204×1024
0.5molC原子的質量？
質量與物質的量之間的換算，需要怎樣的轉化因子？
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量(M)
單位：g/mol
摩爾質量數值 = 相對原子（分子）質量
【注意】摩爾質量只與物質的種類有關，與n、m無關。
n =
M
m
二、摩爾質量
質量、物質的量與粒子數之間的關系
n =
NA
N
=
M
m
質量
（ m ）
物質的量
（ n ）
粒子數
（ N ）
×摩爾質量(M)
÷摩爾質量(M)
÷阿伏加德羅常數(NA)
×阿伏加德羅常數(NA)
物質的量
宏觀
微觀
27 g Al
1 mol Al
約6.02×1023個鋁原子
物質的量
宏觀
微觀
物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁。
質量、物質的量與粒子數之間的關系
結論：1mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
二、摩爾質量
課堂鞏固
計算下列物質的摩爾質量
（1）24.5g的H2SO4的物質的量為多少？其氧原子的數目為多少？
（2）1.28g某氣體含有的分子數目為1.204 ×1022,則該氣體的摩爾質量為？
（3）已知一個鐵原子的質量為bg，則鐵的摩爾質量為？
化學方程式的質量與物質的量
2H2 + O2 = 2H2O
微粒個數比
2mol ：
1mol ：
2mol
質量
2g/mol ×2mol
= 4g
32g/mol ×1mol
= 32g
18g/mol ×2mol
= 36g
物質的量架起宏觀質量與微觀粒子數之間的橋梁。
已知反應A+B=C+D，16gA與20gB恰好完全反應，生成wg C和4g D。在相同條件下，8gA與B完全反應生成0.125molC。求C的摩爾質量。
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