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化學 滬教版（全國）（2024）
九年級上冊
第3章 物質構成的奧秘
第1節 構成物質的微觀粒子
1.能結合有關實例認識構成物質的微觀粒子及其特征。
2.能利用科學家的研究成果認識原子的構成。
3.能用比較等方法說明分子、原子、離子的區別與聯系。
4.能從原子或分子的視角對一些物質的變化進行簡單分析與解釋。
5.能理解相對原子質量的含義，能根據相對原子質量計算相對分子
質量。
科學家經過長期研究證實，構成物質的微觀粒子有分子、原子和離子。
典例1 下列物質由分子構成的是( )
C
A.金 B.金剛石
C.水 D.氯化鈉
[解析] 金是由金原子直接構成的；金剛石是由碳原子直接構成的；
水是由水分子構成的；氯化鈉是由離子構成的。故選C。
1.分子
（1）大量分子聚集成物質
分子是構成物質的一種微觀粒子，大量的分子
聚集在一起，形成了我們能感知到的物質。如
水是由大量的水分子聚集而成的。
（2）分子的概述
由分子構成的物質，分子是保持其化學性質（物質的物理性質是由
該物質的大量分子聚集所表現出來的，單個的分子不能保持物質的
物理性質）的最小微觀粒子。如水是由水分子構成的，故保持水的
化學性質的最小微觀粒子是水分子。
2.分子的基本性質
基本性質 舉例
分子的質量和體積都 很小 1滴水（約）中約有 個
水分子,1個水分子的質量大約是
分子在不停地運動 （溫度越高，運動越快） 遠處可聞到花香；濕衣服晾干
基本性質 舉例
分子之間有空隙 將水和 酒精混合，總體積小
于
同種分子化學性質相 同，不同種分子化學性 質不同 如氧氣和液氧是由同種分子構成的，它
們的化學性質相同，都具有助燃性；過
氧化氫和水的分子構成不同，化學性質
不同
典例2 海浩現象是在持續 的超低溫度下，
蒸發的海水與低溫冷空氣中的顆粒物相結合，形
成冰晶后，呈現出煙雨茫茫的自然景象。這種由
水蒸氣形成冰晶的過程發生變化的是 （ ）
C
A.分子的種類變多 B.每個水分子體積變大
C.分子間的空隙變小 D.每個水分子質量變大
[解析] 水蒸氣變成冰晶的過程是物理變化（由氣態變成固態），
分子本身不改變，主要是分子間的空隙變小。
3.從宏觀和微觀的角度區分純凈物和混合物
宏觀 微觀（分子的觀點） 實例
純凈物 只由一種 物質組成 由同種分子構成的物質 （只含有一種分子，有固定的 性質） 氧氣中只含
有氧分子
宏觀 微觀（分子的觀點） 實例
混合物 由兩種或 兩種以上 物質混合 而成 由兩種或兩種以上分子構成的 物質（各種不同物質的分子相 互間不發生化學反應，宏觀上 反映為各物質都保持著各自原 有的性質） 空氣中含有
氧分子、氮
分子等
4.從宏觀和微觀的角度解釋物質的變化
宏觀 微觀 （分子的觀點） 實例
物理 變化 沒有新 物質生成 由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身沒有發生變化 __________________________________________________
水蒸發時，水分子間的空隙增大了，水分子本身沒有發生
變化
宏觀 微觀 （分子的觀點） 實例
化學 變化 有新物 質生成 由分子構成的物 質在發生化學變 化時，分子發生 了變化，變成了 其他物質的分子 ______________________________________________
過氧化氫分解制取氧氣時，過氧
化氫分子變成了水分子和氧分子
1.原子
（1）從分子和原子的角度認識化學反應本質（以電解水反應為例）
微觀 解釋 ________________________________________________________________________________
結論 ①分子是由原子構成的；②化學反應的實質是反應物的分
子破裂，所含各原子重新組合生成新的分子；③在化學變
化中，分子可以再分，而原子不可再分
（2）原子的概述
原子是化學變化中的最?。ú皇侵复笮?，指在化學變化中不可分）
微觀粒子。
（3）原子的基本性質
①原子的質量和體積都很小；
②原子在不停地運動；
③原子之間有空隙。
特別提醒
對原子的理解
典例3 如圖所示是電解水反應的微觀示意圖，該圖說明了( )
B
A.水分子是由氫分子和氧分子構成的
B.水分子在化學反應中可以再分
C.化學反應的實質是分子重新組合的過程
D.分子是化學變化中的最小微觀粒子
[解析] 分子是由原子構成的，分子中不可能含有分子；
化學反應的實質是分子分解成原子，原子重新組合成
新的分子的過程，所以水分子在化學反應中可以再分； 原子
是化學變化中的最小微觀粒子，所以該反應中的最小微觀粒子是氫、
氧原子。
（4）分子和原子的區別與聯系
分子 原子
概念 由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小微觀粒子 原子是化學變化中的最小
微觀粒子
本質 區別 在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分
分子 原子
相同點 ①都是構成物質的微觀粒子； ②質量和體積都很小，微觀粒子之間有空隙，微觀粒子在不停地運動； ③同種微觀粒子化學性質相同，不同種微觀粒子化學性 質不同
聯系 分子可以分解成原子，原子重新組合可構成分子
典例4 關于分子、原子的說法錯誤的是( )
A
A.分子在不停地運動，原子靜止不動
B.同種原子可能構成不同分子
C.化學反應中分子的種類一定改變
D.化學變化中分子可分，原子不可分
[解析] 分子、原子都在不停地運動。
（1）原子的構成
原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的。
2.原子的構成
（2）構成原子的各粒子間的關系
在原子中，中子不帶電，故原子核所帶的正電荷數（即核電荷數）
等于核內質子所帶的電荷數，由于每個質子帶1個單位正電荷，因
此，核電荷數 質子數；又由于原子核內質子數與核外電子數相等
，所以在原子中，核電荷數 質子數 核外電子數。
特別提醒
1.并不是所有的原子中都含有中子，有一種氫原子中只有1個質子，
沒有中子，核外有1個電子。
2.不同種類的原子，核內質子數不同。
典例5 古人通過往銅中加入錫 熔合制成青銅器。錫的中子數為
69，質子數為50。則錫原子的核外電子數為( )
D
A.169 B.119
C.69 D.50
[解析] 在原子中，質子數 核外電子數。
3.原子核外電子是分層排布的。
（1）電子層 （不是真實存在的，而是為了研究方便假設的）
與原子相比，原子核的體積很小，因此，原子核外有很大的空間，
電子就在這個空間做高速運動，這種運動雖不像汽車、火車一樣有
自己的運動路線，但經常出現在一定區域。科學家形象地將這些區
域稱為電子層。核外電子的這種分層運動又叫作分層排布。已知原
子的核外電子最多的有7層，最少的只有1層。
（2）核外電子的分層排布
在含多個電子的原子中，電子的能量并不完全相同，能量低的電子
通常在離核近的區域運動；能量高的電子在離核遠的區域運動。
電子層數
電子能量 低 高
離核遠近 近 遠
核外電子排布的規律：
①核外電子通常優先排布在能量低的電子層上，即排滿第一層
再排第二層，排滿第二層再排第三層。
②第一層最多容納2個電子；第二層最多容納8個電子；最外層
最多不超過8個（如果第一層為最外層，不超過2個）電子。
4.原子結構示意圖
5.原子結構與化學性質的關系
分類 最外層電 子數 結構的穩 定性 得失電子 趨勢 化學 性質 舉例
金屬 原子 一般小于4 不穩定 易失去最 外層電子 活潑 鈉、鎂等
分類 最外層電 子數 結構的穩定性 得失電子 趨勢 化學 性質 舉例
非金屬 原子 一般不小于4 （氫原子最 外層只有1 個電子） 不穩定 易得到 電子 活潑 氧、硫等
分類 最外層電 子數 結構的穩 定性 得失電子 趨勢 化學 性質 舉例
稀有氣 體原子 等于 為2 相對穩定 相對穩 定，不易 得失電子 不活 潑 氖、氬等
拓展培優
1.相對穩定結構：
2.原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數，最外層電子數
相同的原子具有相似的化學性質。原子的最外層電子數為8時
（只有一個電子層時為2），該原子的化學性質相對穩定；原子的
最外層電子數不為8時（只有一個電子層時不為2），發生化學反應
時趨于達到相對穩定結構。
典例6 鈉在人體內的作用巨大，對維持體內酸堿平衡
起重要作用。如圖是鈉原子結構示意圖，其中圓圈“○”表
示________，圈內“11”表示________________，圓弧“）”表示
_________；鈉原子共有___個電子層，最外層上有___個電子，在
化學反應中易____（填“得”或“失”）電子。
原子核
核內質子數為11
電子層
3
1
失
[解析]
6.相對原子質量
由于原子的質量太小，使用起來極不方便，因此，國際上引入相對
原子質量來表示原子的質量。
（1）概念
以一種碳原子（碳 ，其原子核中含6個質子和6個中子）的質量
的 作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原
子的相對原子質量。
（2）計算公式
某原子的相對原子質量
（3）單位
相對原子質量是一個比值，單位為“1”，一般不讀出也不寫出。
（4）相對原子質量的近似計算
與質子、中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，整個原子的
質量主要集中在原子核上。所以相對原子質量在數值上約等于質子
數加中子數，即相對原子質量 質子數 中子數。
典例7 下列關于相對原子質量的說法正確的是( )
C
A.相對原子質量就是原子的質量
B.相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比
C.原子的質量越大，相對原子質量就越大
D.相對原子質量是一個比值，單位為“ ”
（5）相對分子質量
分子是由原子結合而成的，我們可以用
相對分子質量表示分子質量的相對大小。
相對分子質量等于構成分子的各原子
的相對原子質量 的總和。
1.離子
（1）離子的概念
在某些化學變化中，電中性的原子會因得到或失去電子而成為帶電
荷的微觀粒子，這種帶電荷的微觀粒子稱為離子。
（2）離子的分類
離子
（3）離子的形成
①金屬原子的最外層電子一般少于4個，在化學反應中易失去電子，
質子數大于核外電子數，所以帶正電荷，為陽離子，電子層減少一層。
②非金屬原子的最外層電子一般多于4個，在化學反應中易得到電子，
質子數小于核外電子數，所以帶負電荷，為陰離子，電子層數不變。
（4）離子形成物質的過程（以氯化鈉為例）
（5）離子也是構成物質的一種微觀粒子，由離子構成的物質，陰、
陽離子是保持其化學性質的最小粒子。如氯化鈉是由鈉離子和氯離
子構成的，保持氯化鈉化學性質的最小粒子是鈉離子和氯離子。
2.離子符號及表示方法
（1）離子的表示方法
在元素符號的右上角標明離子所帶的電荷，
數值在前，正、負號在后。當離子帶1個單
位的正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略
不寫。如：、、 等。
（2）常用離子符號及名稱
（3）離子符號的含義
3.原子和離子的區別與聯系
原子 陽離子 陰離子
區別 結構特點 質子數 核外 電子數 質子數 核外 電子數 質子數 核外
電子數
帶電情況 不帶電 帶正電 帶負電
表示方法 、 、 、
聯系
典例8 下列幾種微觀粒子的結構示意圖中表示陰離子的是( )
B
A. B. C. D.
[解析]
4.原子、離子和分子與物質間的關系
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