資源簡介

(共23張PPT)
第二章 海水中的重要元素
第一節鈉及其化合物
核心素養發展目標：
1、從物質類別、元素化合價的角度認識氧化鈉與過氧化鈉的性質，熟知過氧化鈉與水和二氧化碳反應的應用。
2、運用變化觀念理解并掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉相互轉化的途徑。
3、了解焰色試驗的現象及原理并作出解釋，提升自身的實驗探究能力與創新意識。
一、鈉的重要化合物
1、氧化鈉和過氧化鈉
不穩定(Na2O+O2=Na2O2)
名稱
顏色及狀態
化合價
陰陽離子數之比
穩定性
與H2O反應
與CO2反應
與鹽酸反應
是否堿性氧化物
氧化鈉
過氧化鈉
白色固體
淡黃色固體
+1 -2
Na2O
+1 -1
Na2O2
較穩定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
是
2：1
2：1
1、堿性氧化物+水→堿
2、堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
3、堿性氧化物+酸→鹽+水
堿性氧化物的化學性質
現象：
有氣泡產生，反應放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復燃，溶液中滴入酚酞后變紅。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
過氧化鈉的用途之一
實驗2－3
過氧化鈉與二氧化碳反應：
化學方程式：
用作供氧劑
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合價升高，失去2e-，被氧化
化合價降低，得到2e-，被還原
-1 -2 0
Na2O2既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產物，NaOH是還原產物， Na2O2是強氧化劑。
過氧化鈉的用途之一：
可做漂白劑 （強氧化性漂白）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合價升高，失去2e-，被氧化
化合價降低，得到2e-，被還原
-1 -2 0
該反應是不是離子反應？為什么？
應用：
Na2O2既是氧化劑又是還原劑
呼吸面具或潛艇中的供氧劑。
過氧化鈉的用途之—
—潛水艇
練習：寫出過氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式。
思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？
不是。因為過氧化鈉與酸反應，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
名稱
顏色及狀態
化合價
穩定性
與H2O反應
與CO2反應
與鹽酸反應
是否堿性氧化物
氧化鈉
過氧化鈉
白色固體
淡黃色固體
+1 -2
Na2 O
+1 -1
Na2 O2
不穩定
較穩定
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
是
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
否
二、鈉的重要化合物
1、氧化鈉和過氧化鈉
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉
3、焰色反應
發 酵 粉
Na2CO3
NaHCO3
碳酸鈉
白色粉末
碳酸氫鈉
白色晶體
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的酸堿性
步驟 Na2CO3 NaHCO3
①加入幾滴水 ②加10mL水 ③加1~2滴酚酞溶液 初步結論
白色粉末，加水結塊；放熱
白色細小晶體加水部分溶解；
伴有吸熱現象
振蕩時間長時可溶解
固體量減少
溶液變紅(較深)
溶液變微紅色
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液堿性比NaHCO3溶液強
Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性
Na2CO3 （接A燒杯） NaHCO3（接B燒杯）
操作和現象 取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯a和燒杯b的現象（內裝有澄清石灰水）。 現象：　　　　　　　　　　　　　　?。?br/>裝置
結論
燒杯a無變化，燒杯b中溶液變渾濁
Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解
化學方程式：
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
轉化
發酵劑,滅火劑,醫療上治胃酸過多
用于玻璃,肥皂,造紙,洗滌劑
用途
不反應
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
CO2
不反應
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
BaCl2
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
不反應
NaOH
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O(快)
CO32- + 2H+=CO2↑+H2O（慢）
HCl
穩定，不易分解
熱穩定
較易溶于水(比Na2CO3?。?br/>易溶于水
溶解性
細小白色晶體
白色粉末
色態
小蘇打
純堿 ,蘇打
俗名
NaHCO3
Na2CO3
化學式
碳酸鈉與碳酸氫鈉(歸納）
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O(H+少量)
(1)固體: 加熱 (2)溶液: NaOH
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？
1、看固體的存在狀態： Na2CO3白色粉末，NaHCO3白色晶體
2、溶解量的多少： Na2CO3比NaHCO3易溶于水
3、溫度變化： Na2CO3溶于水比NaHCO3放出熱量多
4、比較堿性強弱：分別加入幾滴酚酞，看溶液變紅的程度
5、加熱固體： Na2CO3穩定 NaHCO3受熱易分解
6、加入稀HCl： Na2CO3的反應速率比NaHCO3慢
7、配成溶液滴加入CaCl2溶液：有沉淀生成的是Na2CO3
金屬的焰色試驗
我們都知道大型晚會或節日時人們喜歡用煙花來慶祝，大家知道為什么煙花會具有那么多的顏色么？
3、焰色試驗
實驗步驟：
實驗2-6
現象：
鈉：黃色
鉀：紫色（透過藍色鈷玻璃）
很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色
洗、燒、蘸、燒、洗
幾種金屬的焰色：
Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba
紫紅色 黃色 紫色 綠色 紫色 磚紅色 洋紅色 黃綠色
應用：　　　
討論：焰色試驗是金屬或它們的化合物的化學性質嗎？
結論：焰色試驗是元素的性質， 因此，焰色試驗屬物理變化
化學實驗中常用于檢驗某些離子（如Na+、K+）的存在
課堂鞏固
1、下面是比較氧化鈉和過氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的是(　　)
A．氧化鈉和過氧化鈉長期置于空氣中最終所得固體產物相同
B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳或水發生化合反應
C．氧化鈉和過氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成
D．過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物
2、關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述正確的是(　　)
A．氧化鈉比過氧化鈉穩定
B．都能與二氧化碳、水反應產生氧氣
C．所含氧元素的化合價都為－2價
D．陰、陽離子的個數比都為1∶2
B
D
3、下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中不正確的是(　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B．二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性強于碳酸氫鈉
C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2 的量一樣多
D．二者在一定條件下可以相互轉化
4、下列有關物質鑒別的方法描述不正確的是(　　)
A．無需其他試劑即可鑒別：Na2O2與Na2CO3兩種粉末
B．用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液
C．用稀鹽酸可以鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液
D．利用焰色試驗鑒別NaCl溶液和KCl溶液
C
B

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