資源簡介

(共30張PPT)
根據物質的組成和性質分類
第1課時
第一節　物質的分類及轉化
[學習目標]　
1.了解分類的意義、常用分類的方法，并將其運用到物質的分類上。
2.能從元素組成(宏觀)和構成微粒(微觀)的角度分析認識物質，根據物質的組成和性質對物質進行分類，培養宏觀辨識與微觀探析的意識和能力。
[重點難點]　
1.常用的分類方法。
2.氧化物的分類。
智能機器人正在對快遞物品進行分揀
圖書館中分類陳列的圖書
分類整理的試卷
生活經驗告訴我們，面對繁雜的事物，我們要學會分類
生活中的分類
1．什么是分類？
分類是根據研究對象的共同點和差異點，將其區分為不同種類和層次的科學方法。
目前人類發現和合成的化學物質已達一億多種，對于這么多的化學物質和如此豐富的化學變化，人們是怎樣認識和研究的呢？
分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的科學方法，它不僅使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，發現物質及其變化的規律。
2．分類的意義
目標一 分類概述
3.如何對化學物質分類？
首先設立分類的標準
根據物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。
一、分類概述
特點：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的。
4．常用的分類方法
單質
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
化學物質
純凈物
混合物
（1）樹狀分類法
對同類事物按照某種標準進行再分類的分類方法。
鈉 鹽
碳酸鹽
Na2CO3
Na2CO3
對于Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？
物質類別之間有部分交叉。
特點：
（2）交叉分類法：依據物質的不同屬性從不同的角度對物質進行分類的
方法。
4．常用的分類方法
將下列物質以不同標準進行分類。
練習
Na2CO3
K2SO4
鉀 鹽
硫酸鹽
鈉 鹽
碳酸鹽
Na2SO4
以所含陰離
子不同進行
分類
K2CO3
以所含陽離
子不同進行
分類
1.根據物質的組成分類
任何物質都是由元素組成的，因而根據元素組成對物質進行分類是化學研究的基礎。
(1)根據元素組成物質的形式
①單質　由同種元素組成的純凈物。
目標二 物質的分類
1.只由一種元素組成的物質一定是純凈物嗎？
只由一種元素組成的物質不一定是純凈物。
氧氣（O2）
臭氧（O3）
金剛石
石墨
C60
氧元素：
碳元素：
由同一種元素形成的幾種性質不同的單質
同素異形體
磷元素：紅磷、白磷
2.同素異形體之間的轉化是何種變化？
有新物質生成，是化學變化。
思考
②化合物
化合物
元素組成
由 組成的純凈物
絕大多數元素都能與其他元素形成化合物
不同的元素在形成化合物時，可以按照一定的規律， 以 進行組合
兩種或兩種以上的元素
不同的方式
物質
純凈物
混合物
化合物
單質
非金屬單質
金屬單質
氧化物
酸
堿
鹽
根據組成物質的種類
根據組成元素的種類
根據組成元素的性質
有機物
無機物
稀有氣體
根據是否含碳元素
根據物質的組成和性質
(2)根據組成對物質分類:
……
酸的分類
按是否含氧
酸
按提供氫離子數目
一元酸：
二元酸：
多元酸：
含氧酸、 無氧酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
H2SO4
能提供一個H+的酸
能提供多個H+的酸
H3PO4
陽離子全部是氫離子（H+）的化合物
按酸性強弱
強酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
能提供兩個H+的酸
弱酸
堿
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
從堿性強弱
從電離產生的OH-數目
弱堿
強堿
一元堿
二元堿
多元堿
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
Fe(OH)3
從溶解性
易溶堿
難溶堿
Cu(OH)2 Fe(OH)3
堿的分類
陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物
鹽
無氧酸鹽
按酸根是否含氧
含氧酸鹽
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
NaHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按組成
鹽的分類
由金屬陽離子（或）和酸根離子構成的化合物
按溶解性
只含有兩種元素，其中一種是氧元素的化合物
氧化物
(1)按元素組成
金屬氧化物
非金屬氧化物
(2)按化學性質
酸性氧化物：和堿反應只生成鹽和水
堿性氧化物：和酸反應只生成鹽和水
不能和酸或堿反應生成相應價態的鹽和水
不成鹽氧化物:
兩性氧化物、過氧化物
2.根據物質的性質分類
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaO、Mn2O7
CO、CO2、H2O
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
氧
化
物
按組成元素
非金屬氧化物
金屬氧化物
按性質
成鹽氧化物
不成鹽氧化物：CO、NO
過氧化物：Na2O2、H2O2
其他氧化物：Fe3O4
酸性氧化物：CO2、Mn2O7
堿性氧化物：CaO
兩性氧化物 ：Al2O3
2.根據物質的性質分類
3.舉例說明下列說法是否正確。
(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？ 酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？
(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？
Mn2O7是酸性氧化物
NO、CO
酸性氧化物
堿性氧化物
非金屬氧化物
金屬氧化物
大多數是
不一定
大多數是
一定
思考
1.判斷正誤
(1)Na2CO3含有氧元素，所以屬于氧化物(　　)
(2)CuSO4·5H2O屬于混合物(　　)
(3)酸性氧化物能溶于水，和水化合生成酸(　　)
(4)CH3COOH是多元酸(　　)
(5)樹狀分類法各級之間存在包含關系，如氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物(　　)
×
×
×
×
√
練習
2.現有下列物質：①H2O　②空氣　③Mg　④CaO　⑤H2SO4　⑥Ca(OH)2　⑦CuSO4·5H2O　⑧碘酒　⑨C2H5OH　⑩NaHCO3。
其中屬于混合物的是______(填序號，下同)；屬于酸的是____；屬于鹽的是______；屬于有機物的是____；屬于氧化物的是______。
②⑧
⑤
⑦⑩
⑨
①④
練習
課堂小結
交叉分類法
樹狀分類法
2.分類方法
1.分類一般步驟：
定標準
得出正確的分類
選對象
物質
混合物
純凈物
單質
化合物
非金屬單質
金屬單質
稀有氣體
無機化合物
有機化合物
氧化物
酸
堿
鹽
Na2CO3
K2SO4
鉀 鹽
硫酸鹽
鈉 鹽
碳酸鹽
Na2SO4
K2CO3
1.下表中物質的分類組合完全正確的是
1
2
3
4
A B C D
氧化物 H2O H2O2 CuO K2O
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
堿 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
鹽 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S
√
自我測試
2.化學概念在邏輯上存在如下關系：
下列說法正確的是
A.化合物與純凈物屬于重疊關系
B.金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關系
C.分解反應與復分解反應屬于并列關系
D.鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系
√
1
2
3
4
自我測試
3.分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是
A.Na2O、MgO、CO均屬于堿性氧化物
B.燒堿、生石灰、純堿均屬于堿
C.NaHSO4、KMnO4、FeCl3均屬于鹽
D.SO2、CO2 、BaO、SO3均屬于酸性氧化物
√
1
2
3
4
自我測試
4.下列五組物質，每組中有一種物質從某種角度分析與其他三種不同，請找出該物質，并說明理由。
(1)Fe、S、C、P_______________
(2)H2、O2、N2、S___________________
(3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_____________________
(4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3___________________________________
___________________
自我檢測
Fe；Fe為金屬
S；常溫下S為固體
Na2CO3；Na2CO3為鹽
KNO3；KNO3易溶于水(或AgCl；AgCl
酸根離子中不含氧)
1
2
3
4
自我測試
根據物質的組成和性質對物質進行分類
拓展延伸
物
質
純凈物
單質
金屬單質(如Fe等)
非金屬單質(如C等)
稀有氣體
化合物
氧化物
酸性氧化物(如CO2等)
堿性氧化物(如CaO等)
物
質
純凈物
化合物
酸
含氧酸(如HClO4等)
無氧酸(如HCl、H2S等)
按是否含氧
按電離出的H＋數
一元酸(如HCl等)
二元酸(如H2SO4等)
多元酸(如H3PO4等)
按揮發性
難揮發性酸(如H3PO4、H2SO4等)
揮發性酸(如濃鹽酸、濃硝酸等)
按溶解性
可溶性酸(如HNO3、H2SO4等)
難溶性酸(如H2SiO3等)
拓展延伸
物
質
純凈物
化合物
堿
可溶性堿(如NaOH、NH3·H2O等)
難溶性堿[如Mg(OH)2、Fe(OH)3等]
按溶解性
按電離出的OH－數
一元堿(如NaOH等)
二元堿[如Ba(OH)2等]
多元堿[如Fe(OH)3等]
鹽
正鹽(如K2SO4、CaCO3等)
酸式鹽(如KHSO4、NaHCO3等)
堿式鹽[如Cu2(OH)2CO3等]
按組成
含氧酸鹽(如Na2SO4、AgNO3等)
無氧酸鹽(NaCl、MgCl2等)
按酸根
按溶解性
可溶性鹽(如KNO3、NH4Cl等)
微溶性鹽(如CaSO4等)
難溶性鹽(如CaCO3、BaSO4等)
拓展延伸
物
質
混合物
溶液(如NaCl溶液等)
膠體[如Fe(OH)3膠體等](下一課時學習)
濁液
懸濁液(如泥水混合物等)
乳濁液(如油水混合物等)
拓展延伸

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