資源簡介

(共29張PPT)
1．根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2．感受分類方法對化學研究和學習化學的重要作用，體會日常生產、生活中分類法的應用。
3．知道膠體是一種常見的分散系和膠體的丁達爾效應。
學習目標
超市商品按一定類別進行陳列
新課導入
餐牌里的分類
新課導入
一、同素異形體
1. 定義：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。
2. 實例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。
3. 產生原因：
（1）組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。
物質的分類
二、物質的分類方法
1. 樹狀分類法：按照一定標準對同類事物進行再分類。
如：
物質
純凈物
單質
金屬單質：K、Ca、Na、Fe、Cu…..
非金屬單質：H2、O2、C、S、P…..
化合物
有機化合物
混合物
無機化合物
氧化物
酸
堿
鹽
……
強酸：______、______、______、_____
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
強堿：________、________、________、_______
弱堿：NH3 · H2O、Mg(OH)2等
H2SO4
HCl
HNO3
HClO4
KOH
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
物質的分類
稀有氣體
氧化物的分類
（1）酸性氧化物：與水反應只生成相應價態的酸，或與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物。如：SO2 + H2O === H2SO3； SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O

（2）堿性氧化物：與水反應只生成相應價態的堿，或與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
物質的分類
易錯提醒：
（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物。
（2）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7。
（4）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
物質的分類
2. 交叉分類法：同一事物按不同標準進行分類的方法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
鈉 鹽
鉀 鹽
硫 酸 鹽
碳 酸 鹽
物質的分類
1. 根據物質的組成與性質進行分類，CO2屬于（ ）
A．堿 B．堿性氧化物 C．酸 D．酸性氧化物
D
學以致用
2. 下列說法中正確的是（ ）
A．Na2SO4·10H2O是混合物 B．同種分子構成的物質一定是純凈物
C．混合物肯定由兩種以上元素組成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
B
3. 根據物質的組成與性質等可將物質按不同的方式進行分類，下列說法中不正確的是（ ）
A．Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽 B．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物 D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C
學以致用
4. 請對下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3進行分類：
(1)依據通常狀況下物質的_______為標準分類，屬于固體的是_______，屬于液體的是_______，屬于氣體的是_______。
(2)依據以物質的_______為標準分類，屬于氧化物的是_______，屬于氯化物的是_______。
(3)依據以物質的_______為標準分類，屬于酸的是_______，屬于鹽的是_______，屬于氧化物的是_______。
【答案】存在狀態 ①③④⑥ ⑤ ② 元素組成 ④⑤⑥ ①②③ 組成和性質 ② ①③ ④⑤⑥
學以致用
一、分散系及其分類
1．分散系的概念：分散系是將一種（或多種）物質分散到另一種（或多種）物質得到的體系。
2. 分散系的組成
（1）分散質：被分散的物質
（2）分散劑：容納分散質的物質
分散系及其分類
3．分散系的分類：
（1）按照分散劑的不同，可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。
（2）按照分散質粒子直徑的大小分類（本質區別）：
外觀特點
舉例
均一、穩定、透明
NaCl溶液、碘酒
均一、介穩
不均一、不透明、不穩定
稀豆漿、雞蛋清、淀粉溶液
油水混合物、泥漿水
1
100
溶液
膠體
濁液
____nm
____nm
分散質粒子直徑
分散系及其分類
4. 常見的膠體:（1）氣溶膠：______________________________。
（2）液溶膠：______________________________________________________。
（3）固溶膠：__________________________________________。
煙、云、霧
蛋白質溶液（雞蛋清、牛奶、豆漿、血液）、淀粉溶液
有色玻璃、土壤膠體
分散質
分散劑
氣
液
固
氣
液
固
分散系及其分類
5．分散系的分離
（1）用_______的方法，分離膠體與濁液。
（2）用_______的方法，分離膠體與溶液。
過濾
滲析
分散系及其分類
二、Fe(OH)3膠體的制備
1．原理：_________________________________________________________；
2．步驟：往______中加入5~6滴______________溶液，繼續加熱直到溶液呈現________，停止加熱。
沸水
飽和FeCl3
紅褐色
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3（膠體）+ 3HCl
===
分散系及其分類
二、Fe(OH)3膠體的制備
3．注意事項：
（1）不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水中含有________（如Cl-），會使膠體發生聚沉；
（2）不能攪拌或長時間持續________，因為會使膠粒運動加快，從而克服膠粒間的排斥力發生聚沉；
（3）為了制得濃度較大的Fe(OH)3膠體，使現象更明顯，需要用FeCl3的飽和溶液。
離子
加熱
分散系及其分類
如果往Fe(OH)3膠體中加稀H2SO4，會有什么現象？
先出現紅褐色沉淀，沉淀再溶解，液體變為黃色
分散系及其分類
實驗視頻
膠體的性質
（1）電泳：膠體分散質微粒細小，具有巨大的比表面積（單位質量具有的表面積），能較強地吸附電性相同的離子，從而形成帶電微粒（膠粒）。這些微粒在外電場的作用下會發生定向移動，如氫氧化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負極相連的一極移動，這種現象稱為電泳。
（2）聚沉：膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過程叫聚沉。可使膠體聚沉的方法有①加酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。
知識拓展
三、丁達爾效應
CuSO4溶液 Fe(OH)3膠體
（1）概念：當光束通過膠體時，可以看到________________________。
（2）應用：區別溶液與膠體。
一條光亮的“通路”
分散系及其分類
1. 朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“溥薄的青霧浮起在荷塘里......月光是隔離樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影.....”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因是（ ）
A．發生丁達爾效應
B．光是一種膠體
C．霧是一種膠體
D．空氣中的小水滴的直徑介于1 nm~100 nm之間
D
學以致用
2. 當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（ ）
①酒精溶液 ② 膠體 ③ 溶液 ④云、霧 ⑤泥漿水
A．②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②④
A
學以致用
3. 膠體是一種常見的分散系，按要求回答下列問題：
(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時，得到的液體是___________色，反應的化學方程式為___________。
(2)用此分散系進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時間后發現陰極附近顏色___________，這種現象稱為___________。
②向其中逐滴加入過量稀硫酸，現象是先___________再___________。
學以致用
【答案】紅褐 FeCl3＋3H2O Fe(OH) 3 (膠體) ＋ 3HCl 變深 電泳 產生紅褐色沉淀 沉淀溶解成棕黃色溶液
===
4. 新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是（ ）
A．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．膠體的本質特征是具有丁達爾效應
C．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應
D．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律
C
學以致用
5. 由工業明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是_______價。 是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質是_______(填字母)。
a.都不穩定，密封放置沉淀 b.兩者均有丁達爾效應 c.分散質粒子可通過濾紙
(3)現有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明Na2SO4能夠透過了半透膜而明膠不能透過____。
學以致用
【答案】+2 鹽 c 取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀產生
知識小結
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