資源簡介

課題2　氧氣
1．核心素養(yǎng)
(1)認識氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑。
(2)認識化合反應、氧化反應。
(3)學會描述化學反應中的一些反應現象。
(4)學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
2．教學重點
(1)氧氣的化學性質。
(2)化合反應、氧化反應概念的建立。
3．教學難點
(1)化合反應與氧化反應的區(qū)別。
(2)學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。
4．教學建議
【建議】氧氣的化學性質
該教學環(huán)節(jié)中可以采用在教師指導下學生獨立或分組完成實驗，在獨立思考的基礎上經集體討論得出結論的教學方式。也可以采用學生觀察演示實驗，參與問題討論的教學方式。可以將帶火星的木條在氧氣中復燃的實驗作為并進實驗，由學生做；將硫在空氣中、氧氣中燃燒的實驗和鐵絲在氧氣中燃燒實驗作為演示實驗，由教師做，最后在教師引導下得出結論。
5．課前準備
教師準備教學課件；學生預習背默手冊。
教學過程
一、情景導入
將一根燃著的木條放入裝有某種氣體的集氣瓶中，木條燃燒得更旺。大家知道瓶內盛放的是什么氣體呢？這瓶氣體就是在空氣中體積分數占第二位的氧氣。今天，我們就來認識一下氧氣。
二、合作探究
探究點①　氧氣的物理性質
閱讀教材第38頁的內容。
【提出問題】
1．氧氣不易溶于水，為什么魚兒卻能在水中生存呢？
2．去西藏旅游，為什么要攜帶氧氣袋？
【討論交流】閱讀教材，討論相關原因，了解氧氣的物理性質。
【歸納總結】
1．物理性質：①色、味、態(tài)：無色、無味、氣體；②密度：比空氣略大；③溶解性：不易溶于水。
2．三態(tài)變化：氧氣(無色)、液氧(淡藍色)、固態(tài)氧(淡藍色)。
3．貯存：工業(yè)生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。
探究點②　氧氣的化學性質
(一)氧氣的檢驗
【提出問題】集氣瓶里收集的是一種常見的氣體。你知道它是空氣、氧氣還是氮氣嗎？
【實驗演示】老師演示教材實驗P38實驗2－1
【提問】
1．觀察到了什么現象？
2．為什么在空氣中只能看到火星，而在氧氣中卻能燃燒？
【歸納總結】帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒，具有助燃性，據此可用帶火星的木條檢驗氧氣。
(二)木炭的燃燒實驗
【實驗】讀教材P38做木炭分別在空氣和氧氣中燃燒的實驗2－2。
【歸納總結】
實驗內容 現象
木炭在空氣中燃燒 燃燒不劇烈，發(fā)出紅光，放出熱量
木炭在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
　　【討論】木炭和硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現象不同，這說明了什么？
【分析原因】燃燒與氧氣的濃度有關。
(三)硫的燃燒實驗
讀教材P39，做2－3實驗。
1．引導學生觀察實驗。
2．介紹實驗中的生成物，教會學生聞氣味的方法，并提醒學生實驗中的細節(jié)問題。
【提問】
1．集氣瓶底預先放了一些水，為什么？
2．實驗結束時，燃燒匙應浸入水中，為什么？
3．完成文字表達式：
硫＋氧氣二氧化硫
【歸納總結】硫燃燒后生成一種有刺激性氣味的二氧化硫氣體 ，釋放到空氣中易形成酸雨，實驗前在集氣瓶底部放少量水可吸收生成的二氧化硫氣體 ，防止其污染空氣。
(四)鐵絲的燃燒實驗
【過渡】鐵絲在空氣中能燃燒嗎？在氧氣中呢？
【實驗演示】老師演示教材實驗P40實驗2－4。
引導學生觀察實驗，描述實驗現象。
【討論】
1．上述實驗物質在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應，為什么現象有很大的差異？
2．做鐵絲與硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部為什么都要放少量的水，其作用相同嗎？
3．鐵絲為什么要盤成螺旋狀？鐵絲的下端為什么要系一根火柴？
【歸納總結】
1．氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應，但是由于氧氣的含量不同，反應的劇烈程度也就不同，氧氣含量越高，反應越劇烈。
2．預先在集氣瓶底部放入少量水(或鋪少量細沙)，防止鐵絲燃燒后的高溫熔融物濺落使集氣瓶底炸裂。
3．鐵絲繞成螺旋狀是提高鐵絲局部的溫度，便于鐵絲持續(xù)燃燒；將細鐵絲繞在火柴上，目的是用火柴引燃鐵絲。
【知識拓展】物質在空氣中和在氧氣中燃燒的區(qū)別：①純氧中氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，有的物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，如鐵。②燃燒的劇烈程度不同，物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。
探究點③　化合反應
讀教材P41思考與探究，填表：
【提出問題】以下幾個變化中，有什么共同的特征？
反應前的物質 反應后生成的物質 反應的文字表達式
紅磷、氧氣 五氧化二磷 紅磷＋氧氣五氧化二磷
硫、氧氣 二氧化硫 硫＋氧氣二氧化硫
鐵、氧氣 四氧化三鐵 鐵＋氧氣四氧化三鐵
　　【交流討論】分析上述幾個實驗討論歸納。
【歸納總結】
1．化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，A＋B＋…→C；特征：“多變一”。
2．氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。氧氣在化學反應中提供氧，它是氧化劑，具有氧化性。
3．緩慢氧化：在反應中進行得很慢，不容易被察覺的氧化。如食物腐爛、釀酒、釀醋、呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過程中一定放熱，但不一定發(fā)光。
板書設計
課題2　氧氣
氧氣
課堂檢測
完成相關的練習。
教學反思
成功之處 教師通過演示實驗，并組織學生觀察、描述記錄實驗現象，采用邊實驗、邊觀察、邊記憶的方法學習氧氣的化學性質；通過對比四個化學變化，引導學生根據實驗結果，分析概括歸納出化合反應與氧化反應的概念。
不足之處 對燃燒現象的描述不夠熟練；受知識的局限，對氧化反應定義的理解不夠透徹。
再教設計 重視理論與實際的聯(lián)系，加強對實驗現象描述的指導；并能通過具體事例解釋氧化反應定義中“氧”與“氧氣”的不同。

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