資源簡介

課題3　元素
第1課時　元素
1．核心素養
(1)知道元素的含義，了解元素符號所表示的意義。
(2)學會元素符號的正確寫法，記住并能書寫一些常見元素的名稱和符號。
(3)初步認識元素性質與原子核外電子的排布、特別是最外層電子數的密切關系。
2．教學重點
了解元素的含義，元素符號所表示的意義。
3．教學難點
分子、原子、元素、物質之間的關系。
4．教學建議
元素概念的處理策略
(1)教學時應從具體的物質入手，使學生知道不同的物質里可以含有相同種類的原子，然后再指出這些原子之所以相同是因為它們具有相同的核電荷數，并由此引出元素的概念。得出元素的概念后應及時進行元素與原子的比較，使學生清楚元素與原子的區別和聯系。
(2)可以通過類比的事例進行講解：26個字母就是英文的基本元素，目的是讓學生知道元素是組成物質的基本成分，一切物質都是由元素組成的，建立世界的是物質，物質是由元素組成的科學觀。
5．課前準備
教師準備教學課件；學生預習背默手冊。
教學過程
一、情景導入
【提問】什么是元素？其實從前面的學習中我們已接觸了一些元素如：氫、氧、碳、硫、鋁、鐵、鎂、銅、磷等。
早在18世紀末，拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，就已經確認水是由氫、氧兩種元素組成的。從古至今，人們一直在探索世上萬物最基本的組成成分有哪些。經過長期努力，終于知道豐富多彩的物質世界是由100多種元素組成的。那么什么是元素呢？這些元素是如何存在的？
二、合作探究
探究點①　元素
1．元素的概念
不同種元素之間是依據什么標準區分的呢？閱讀表格1、2，你發現了什么？
表格1
原子 質子數 中子數
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
表格2
原子 質子數 中子數
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
　　【歸納總結】同種原子質子數相同，中子數不同。元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。如上述的碳原子都屬于碳元素，氧原子都屬于氧元素。“一類原子”指的是質子數相同的一些原子，質子數決定元素的種類。
2．元素與原子的差別
【小組討論】閱讀課本P73“思考與討論”，思考：在下列化學反應中，反應物跟生成物相比較，元素是否發生了變化？分子、原子是否發生了變化？
【歸納總結】元素、原子在化學反應中未發生變化，分子在化學反應中發生變化。
【提問】元素和原子有什么差異？
【歸納總結】元素和原子的區別如下：
元素 原子
定義 具有相同質子數(即核電荷數)的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
不同點 ①只講種類，不講個數；②是宏觀的概念；③只能組成物質，不能構成物質 ①既講種類，又講個數；②是微觀的概念；③可構成分子，也可直接構成物質
相互關系 原子與元素是個體與總體的關系，元素是同一類原子的總稱，原子的質子數決定元素的種類
　　3.元素在地殼中的含量
【提出問題】我們在看電視的時候，經常看到勸人們“補鐵”“補鈣”的廣告，這里的“鐵”“鈣”指的就是元素。那么，元素在自然界是怎樣存在的？各種元素的含量是多少？
【閱讀】教材P73圖3－19“地殼中的元素含量(質量分數)”。
【提出問題】在地殼中，元素含量由多到少的順序是什么？
探究點②　元素符號
1．書寫
【過渡】了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知識是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示，則給學術交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學前進的腳步。所以為了書寫和學術交流的方便，國際上采用統一的符號——元素符號，來表示元素。
【閱讀】請大家閱讀資料，了解元素符號的來源和書寫方法。
【歸納】元素符號的書寫方法：第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。
【提問】從課本的表格中，我們可以得到哪些信息？
【回答】①知道一種元素，可以查出元素符號。
②知道一種元素，還可以查出該元素的相對原子質量。
【說明】相對原子質量一般是不要求記憶的，做題時可查閱此表格或后面的相對原子質量表，有的題中會給出，但是元素符號卻必須要記下來。
2．意義
【思考】元素符號表示什么意義呢？
【講解】
意義
例如：
H
He
【思考】如果在元素符號前面加上化學計量數是否還能表示該元素？
【小結】如果在元素符號前面加上化學計量數，就只表示該元素原子個數，不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示1個氫原子；2H只能表示2個氫原子。(元素符號前面加數字只具有微觀意義)
【練習】下列符號各表示什么意義？
①2N；②3S；③nFe。
【答案】①2N表示2個氮原子；②3S表示3個硫原子；③nFe表示n個鐵原子。
3．元素的分類
【思考】我們已經知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名稱有什么特點呢？
【回答】元素中文名稱造字有規律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一類元素；有“钅”字旁的是金屬元素，有“石”字旁的是固態非金屬元素，有“氣”字頭的是氣態非金屬元素，有“氵”字旁的是液態非金屬元素。只有汞例外，通常狀況下它是液態金屬元素。
【思考】請大家結合教材資料，來分析一下元素可以怎樣分類？
4．元素符號的意義
(1)表示一種元素(宏觀)；(2)表示該元素的一個原子(微觀)；(3)表示一種物質(某元素的原子能直接構成的物質)。
【課堂討論】
H、2H、H2各表示什么意義？
①H：氫元素或1個氫原子；②2H：2個氫原子；③H2：1個氫分子。
【注意】在元素符號前面加上數字后，就只能表示若干個原子，不再表示某元素。
板書設計
課題3　元素
第1課時　元素
一、元素
1．定義：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2．決定元素種類的是質子數(即核電荷數)。
3．元素只講種類，不講個數。
4．地殼中含量居前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵。
5．元素符號的書寫。
6．元素符號的意義。
二、物質的組成與構成
課堂檢測
完成相關的練習。
教學反思
成功之處 為了加深學生對于抽象元素概念的理解，教學中充分運用學生已有的知識基礎，加強教材的前后聯系及生活的聯系，設置較多的課堂討論環節，學生參與度比較高。
不足之處 由于沒有同位素的知識儲備，學生對于元素的概念理解有一定的困難，大部分學生只能靠死記硬背來記憶概念。
第2課時　元素周期表
1．核心素養
(1)掌握元素周期表的規律。
(2)能根據原子序數，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些信息。
2．教學重點
單格元素周期表所表示的意義。
3．教學難點
元素周期表的規律。
4．教學建議
在引入元素周期表這個化學學習工具前，可以不直接介紹元素的周期性規律，而從日常生活中為了取用存放的方便而將物質有序擺放引入。例如，超市的商品需要分門別類、有序地擺放，那么為了便于研究元素的性質和用途，也需要科學的有序排列。
課前準備
教師準備教學課件；學生預習背默手冊。
教學過程
一、情景導入
超市里的商品成百上千，為了便于顧客選購，必須將商品分門別類地擺放。同樣，物質世界由一百多種元素組成，為了便于研究元素的性質和用途，也需要將它們按其內在規律排列。那么，一百多種元素按怎樣的規律排列呢？
二、合作探究
探究點①　元素周期表簡介
【簡介】許多化學家致力于元素周期表的排列，尤其是俄國化學家門捷列夫。他在前人工作的基礎上，提出了獨到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大的貢獻，因此被稱為“一代科學勛臣”。我們現在就來學習有關元素周期表的知識。
【提出問題】元素周期表是按什么編排的呢？有沒有規律？
【討論交流】閱讀教材和元素周期表討論歸納。
【歸納總結】
(1)元素周期表的由來。
(2)仔細觀察元素周期表，能發現如下規律：
①周期：每一橫行叫做一個周期，共7個周期。
②族：每一縱列叫做一個族(其中8、9、10三個縱列共同組成一個族)。
③元素周期表的起始：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
(3)元素周期表中元素所在表格信息：元素名稱、元素符號、原子序數、相對原子質量。
探究點②　單格元素周期表的意義
【講解】
1．每一格：在元素周期表中，每一種元素均占據一格，每一格均包括元素的原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量等內容。
2．原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
【投影】元素周期表中元素所在單元格信息：
【小結】元素周期表的意義：①學習和研究化學的重要工具；②為尋找新元素提供了理論依據；③由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定的區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。
板書設計
課題3　元素
第2課時　元素周期表
一、元素周期表簡介
1．周期表每一橫行叫做一個周期，每一個縱列叫做一個族。
2．原子序數＝核電荷數＝核內質子數＝核外電子數。
二、單格元素周期表的意義
課堂檢測
完成相關的練習。
教學反思
成功之處 本堂課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發學生學習的興趣，促進學生自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現了新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念。
不足之處 時間有限，元素符號又較多，學生一時難以全記住。

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