資源簡介

課題2　化學(xué)方程式
第1課時　化學(xué)方程式的意義
1．核心素養(yǎng)
(1)通過對具體化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生從宏觀和微觀的角度去理解和讀寫化學(xué)式的能力，培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性。
(2)通過化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計算，認(rèn)識到定量和定性研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是辯證統(tǒng)一的。
2．教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的意義。
3．教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比的計算。
4．教學(xué)建議
【建議1】化學(xué)方程式的意義。
從“質(zhì)”和“量”兩個方面入手歸納，借助表格對比歸納整理。
以C＋O2CO2為例，引導(dǎo)學(xué)生研究、分析化學(xué)方程式的意義。
化學(xué)方程式的意義
質(zhì)的方面
量的方面
　　【建議2】計算反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比。
首先要求學(xué)生注意化學(xué)式前面化學(xué)計量數(shù)與其相對分子質(zhì)量之間是相乘關(guān)系，計算時切莫忘記乘化學(xué)計量數(shù)。然后設(shè)計問題如下：
(1)計算P2O5的相對分子質(zhì)量。
(2)計算2P2O5的相對分子質(zhì)量。計算過程中化學(xué)式前面數(shù)字與其相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？
(3)計算4P＋5O22P2O5中，反應(yīng)物P、O2與生成物P2O5的質(zhì)量比。你認(rèn)為計算過程中要注意的問題有什么？
5．課前準(zhǔn)備
教師準(zhǔn)備教學(xué)課件；學(xué)生預(yù)習(xí)背默手冊。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入
【直接導(dǎo)入】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的。國際上為了便于交流，化學(xué)家們采用國際通用的化學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)，用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子就是化學(xué)方程式。
二、合作探究
探究點(diǎn)①　化學(xué)方程式的定義
【閱讀】什么叫化學(xué)方程式？請大家閱讀課本第117頁內(nèi)容尋找化學(xué)方程式的概念。
【回答】用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。
【總結(jié)】化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P＋5O22P2O5。
【思考】用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？
【交流討論】
(1)表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。
(2)表示出了反應(yīng)所需要的條件。
(3)表示出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。
【總結(jié)】化學(xué)方程式具有如此多的優(yōu)點(diǎn)，它把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了反應(yīng)物和生成物是什么，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系，以后我們再表示一個化學(xué)反應(yīng)時就要用它的化學(xué)方程式。
探究點(diǎn)②　化學(xué)方程式的意義
【閱讀】化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請同學(xué)們閱讀課本第117頁進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。
【回答】化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義：
(1)表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2，反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。
(2)表示出了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比。
如：C＋O2CO2
12∶(16×2)∶(12＋16×2)
12∶32∶44
即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
【補(bǔ)充】從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個數(shù)比。如：每1個碳原子和1個氧分子在點(diǎn)燃時生成1個二氧化碳分子。
【總結(jié)】化學(xué)方程式的意義：
(1)質(zhì)的方面：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
(2)量的方面：表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；
(3)微觀意義：表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。
【思考】對于4P＋5O22P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？
【答案】計算過程如下：
4P＋5O22P2O5
31×4∶(16×2×5)∶[(31×2＋16×5)×2]
124∶160∶284
31∶40∶71
【講解】計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124＋160＝284，31＋40＝71。
【提問】化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？
【情景展示】銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：
CuO＋H2Cu＋H2O
80 2 64 18
【問題探究】怎樣讀出氧化銅與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？你認(rèn)為讀化學(xué)方程式時我們應(yīng)該注意哪些問題？教師根據(jù)學(xué)生總結(jié)，歸納化學(xué)方程式的讀法。
【歸納提升】化學(xué)方程式的讀法：
(1)讀出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件：氧化銅與氫氣在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和水。
(2)讀出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比：每80份質(zhì)量的氧化銅與2份質(zhì)量的氫氣恰好完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅和18份質(zhì)量的水。
【總結(jié)】可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。
探究活動③　化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖
【情景展示】氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫。
【問題探究】從上述微觀示意圖中可以獲得哪些信息？
【歸納提升】從微觀示意圖中可以得到許多信息，如通過反應(yīng)物、生成物的分子種類及數(shù)目，可以弄清該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；在化學(xué)反應(yīng)前后，分子個數(shù)不一定相等；等等。
【課堂小結(jié)】從質(zhì)的方面定性描述發(fā)生的變化，是化學(xué)方程式最常見的讀法；而從量的角度研究化學(xué)反應(yīng)，是我們學(xué)習(xí)“課題3　利用化學(xué)方程式的簡單計算”的理論基礎(chǔ)。
板書設(shè)計
課題2　化學(xué)方程式
第1課時　化學(xué)方程式的意義
課堂檢測
完成相關(guān)的練習(xí)。
教學(xué)反思
化學(xué)方程式是運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來進(jìn)行化學(xué)計算的橋梁，是繼元素符號、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡單地介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義，為課題2的學(xué)習(xí)做好知識鋪墊。課堂練習(xí)氛圍濃厚，學(xué)習(xí)興趣盎然，很好地完成了教學(xué)目標(biāo)。
第2課時　化學(xué)方程式的書寫
1．核心素養(yǎng)
(1)通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，理解化學(xué)方程式的含義。
(2)了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。
(3)能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2．教學(xué)重點(diǎn)
化學(xué)方程式的書寫。
3．教學(xué)難點(diǎn)
化學(xué)方程式的配平方法。
4．教學(xué)建議
【建議1】化學(xué)方程式的書寫是本課題的重點(diǎn)。
書寫化學(xué)方程式要注意兩個原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。書寫化學(xué)方程式時要依據(jù)書寫原則先寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用“——”隔開；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律在各物質(zhì)的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使左右兩邊每種原子的總數(shù)相等，并把短線換成“===”然后注明反應(yīng)條件；若生成物中有氣體而反應(yīng)物中沒有，則要在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注上“↑”；若生成物中有固體而反應(yīng)物中沒有，則要在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注上“↓”。值得注意的是：在書寫化學(xué)方程式時，常缺少反應(yīng)條件、忘記配平、不標(biāo)“↑”“↓”符號(有時標(biāo)在反應(yīng)物上)，這是書寫化學(xué)方程式時常見的錯誤。
【建議2】化學(xué)方程式的配平是本課題的難點(diǎn)。
配平化學(xué)方程式時，絕不能改動化學(xué)式中的原子數(shù)。配平化學(xué)方程式一般要求“快”“準(zhǔn)”，要達(dá)到這一要求，首先應(yīng)該掌握多種方法，根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，靈活運(yùn)用。一般說來，配平較為簡單的化學(xué)方程式可用“觀察法”；稍繁瑣的可用“最小公倍數(shù)法”“奇偶配平法”“設(shè)1法”。
教學(xué)過程
一、情景導(dǎo)入
奧運(yùn)會田徑賽場上隨著發(fā)令槍的響聲，產(chǎn)生了一縷白煙。反應(yīng)符號表達(dá)式是P＋O2P2O5，同學(xué)們觀察一下箭頭左右兩側(cè)磷原子、氧原子個數(shù)相同嗎？如何才能使左右兩側(cè)同種原子個數(shù)相等呢？下面我們一起來學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的書寫。
二、合作探究
探究點(diǎn)①　化學(xué)方程式的書寫
【提出問題】根據(jù)質(zhì)量守恒定律如何正確書寫化學(xué)方程式呢？
【討論交流】閱讀教材歸納總結(jié)。
【歸納總結(jié)】
1．書寫原則：一是必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕不能憑主觀臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。
2．書寫步驟：寫、配、注、等、查。
第一步“寫”：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)短線左邊寫出反應(yīng)物，右邊寫出生成物的化學(xué)式，不止一種物質(zhì)的用“＋”號連接。
例：KClO3——KCl＋O2
第二步“配”：配平化學(xué)方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數(shù)目相等，使之遵守質(zhì)量守恒定律。配平化學(xué)方程式后，要檢查。
2KClO3——2KCl＋3O2↑
第三步“注”：注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、加熱(常用“△”表示)、高溫、催化劑等，生成物狀態(tài)，氣體用“↑”符號，沉淀物質(zhì)用“↓”符號表示。
2KClO32KCl＋3O2↑
若反應(yīng)物中也有氣體，則氣體生成物不標(biāo)“↑”；在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，生成物中的難溶物需在其化學(xué)式的右側(cè)標(biāo)“↓”。
第四步“等”：將短線改為等號，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。
2KClO32KCl＋3O2↑
第五步“查”：檢查化學(xué)式是否書寫正確，化學(xué)方程式是否配平，反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)標(biāo)注是否恰當(dāng)。
探究點(diǎn)②　化學(xué)方程式的配平方法
【提出問題】根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式有哪些方法呢？
【討論交流】搜集資料歸納總結(jié)。
【歸納總結(jié)】
1．最小公倍數(shù)法：配平化學(xué)方程式的基本方法，該方法的關(guān)鍵：從左右兩端各出現(xiàn)一次，且原子個數(shù)相差較大，原子個數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數(shù)。
例如：CH4＋O2CO2＋H2O，應(yīng)先從H入手，在H2O前配上化學(xué)計量數(shù)2得CH4＋O2CO2＋2H2O，再將O配平得CH4＋2O2CO2＋2H2O，這樣這個化學(xué)方程式就配平了。
2．奇數(shù)配偶法：左右兩端的原子總數(shù)為一奇一偶，在其含有奇數(shù)個原子的化學(xué)式前配上一個偶數(shù)2，變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。例如：FeS2＋O2Fe2O3＋SO2，在Fe2O3前配上偶數(shù)2得FeS2＋O22Fe2O3＋SO2，然后配平與O有關(guān)的Fe，即在FeS2的前面配上化學(xué)計量數(shù)4，再配平與Fe相關(guān)的S，在SO2的前面配上偶數(shù)8，最后配平O，在O2的前面配上奇數(shù)11，得4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。
3．觀察法：最基本、常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對于一些比較簡單的化學(xué)反應(yīng)，配平時可直接觀察看出結(jié)果。
例如：H2OH2↑＋O2↑，通過觀察很容易看出，反應(yīng)方程式左邊是一個氧原子，而反應(yīng)方程式右邊是兩個氧原子，在H2O前配2，結(jié)果H2O中氫原子的個數(shù)變成4，再在H2前配上2，觀察可以看出此化學(xué)方程式已配平2H2O2H2↑＋O2↑。
【知識拓展】配平時只能在化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，絕不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計量數(shù)比應(yīng)是最簡整數(shù)比。
板書設(shè)計
課題2　化學(xué)方程式
第2課時　化學(xué)方程式的書寫
一、化學(xué)方程式的書寫
1．書寫原則：
(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。
(2)遵守質(zhì)量守恒定律。
2．書寫步驟：寫、配、注、等、查。
二、化學(xué)方程式的配平
1．最小公倍數(shù)法；2.奇數(shù)配偶法；3.觀察法。
教學(xué)反思
成功之處 此設(shè)計基本符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，有利于學(xué)生通過舊知建立新知，學(xué)生理解了書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則以及化學(xué)方程式配平的方法，明確了正確書寫化學(xué)方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學(xué)方程式的環(huán)節(jié)中，學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)與探究學(xué)習(xí)等學(xué)習(xí)方式取得了實(shí)效，學(xué)生對書寫化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)表現(xiàn)出濃厚的學(xué)習(xí)興趣。
不足之處 本課組織學(xué)生討論較少，應(yīng)增強(qiáng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的能力。
第3課時　利用化學(xué)方程式的簡單計算
1．核心素養(yǎng)
(1)在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡單的計算。
(2)認(rèn)識化學(xué)計算對于解決實(shí)際問題的重要意義，進(jìn)一步了解化學(xué)定量研究的實(shí)際應(yīng)用。
2．教學(xué)重點(diǎn)
(1)通過學(xué)習(xí)，掌握利用化學(xué)方程式計算的步驟。
(2)通過運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行化學(xué)計算，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。
3．教學(xué)難點(diǎn)
幫助學(xué)生建立對化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的認(rèn)識方法，促進(jìn)學(xué)生對質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識。
4．教學(xué)建議
【建議】講清用化學(xué)方程式計算時注意的內(nèi)容：
1．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算是全冊的重點(diǎn)，也是出錯率最高的地方。常出現(xiàn)的錯誤主要有：①化學(xué)方程式不正確(沒配平)就計算，這是最嚴(yán)重的問題；②解題格式不規(guī)范，設(shè)的未知數(shù)與要求的量不同，相對分子質(zhì)量計算錯誤；③計算不準(zhǔn)確，不按題目要求寫化學(xué)方程式；④把含雜質(zhì)的質(zhì)量直接應(yīng)用到化學(xué)方程式的計算中，或把體積直接代入計算。
2．在化學(xué)方程式的計算中，易忽略的地方有：①對題意審理不清，如“適量”“足量”“過量”“充分反應(yīng)”“恰好反應(yīng)”“完全反應(yīng)”“反應(yīng)一段時間”等；②體積、質(zhì)量、密度之間的關(guān)系問題；③單位問題等。
3．在尋找等量關(guān)系時要抓住“三個守恒”：①反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量(質(zhì)量守恒)；②每種元素的質(zhì)量守恒；③每種元素的原子個數(shù)守恒。
教學(xué)過程
情境導(dǎo)入
根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及量的計算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品，制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料，等等。通過這些計算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計劃性，并有利于合理地利用資源，而這些計算都需要根據(jù)化學(xué)方程式來進(jìn)行。本節(jié)課就是從“量”的角度來研究化學(xué)方程式。
教師活動
探究點(diǎn)①　利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的根據(jù)
【情景展示】氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：
2H2＋O22H2O
【問題探究】參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的水的質(zhì)量比是多少？若題中給出其中一種物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，怎樣計算出其他物質(zhì)的質(zhì)量。
【歸納提升】化學(xué)方程式能表示出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比，這是利用化學(xué)方程式計算的依據(jù)。而“在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比”在數(shù)值上等于各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學(xué)計量數(shù)乘積的比。若題中給出其中一種物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量，可根據(jù)物質(zhì)之間的質(zhì)量比計算其他物質(zhì)的質(zhì)量。
探究點(diǎn)②　根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟
【提問】同學(xué)們在探究氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時需要3.2 g氧氣，用高錳酸鉀分解制取時，為了不浪費(fèi)藥品，制得我們所需要的量，同學(xué)們有什么辦法嗎？
【演示】教師將學(xué)生討論的解決問題方法進(jìn)行更正、完善，并規(guī)范、完整學(xué)生的板演，算出需要高錳酸鉀的質(zhì)量。
【問題探究】你認(rèn)為根據(jù)化學(xué)方程式計算可通過哪幾步完成？在計算過程中應(yīng)該注意哪些問題？
【歸納總結(jié)】計算步驟為：(1)設(shè)未知量；(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式，求解；(5)簡明地寫出答案。
注意的問題：(1)解題步驟要規(guī)范完整；(2)設(shè)的未知量后面不要帶單位，計算過程中單位要統(tǒng)一；(3)化學(xué)方程式的書寫一定要正確，尤其注意要配平；(4)若化學(xué)式前面有化學(xué)計量數(shù)，計算相對分子質(zhì)量時不要忘記跟它相乘；(5)代入的量均指純凈物的質(zhì)量。
【投影】訓(xùn)練教材P121例題2。
教師巡視并指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)，并請幾位同學(xué)上黑板板演。
【評價】引導(dǎo)學(xué)生指出錯誤并及時糾正。
探究點(diǎn)③　隨堂檢測
【投影】
1．電解90 g水能生成多少克氫氣？合多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09 g/L)
2．工業(yè)電解鋁，利用氧化鋁制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為2Al2O34Al＋3O2↑，電解10 tAl2O3最多可生產(chǎn)多少噸鋁？
【課堂小結(jié)】
根據(jù)化學(xué)方程式的計算，關(guān)鍵在于正確書寫化學(xué)方程式，這里包括正確書寫反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，化學(xué)方程式的配平。解題時一定要認(rèn)真審題，解題思路要正確、解題步驟要完整，書寫格式要規(guī)范，計算數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。
板書設(shè)計
課題2　化學(xué)方程式
第3課時　利用化學(xué)方程式的簡單計算
教學(xué)反思
本課題“利用化學(xué)方程式的簡單計算”主要包括兩種類型：一種是已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；一種是已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。但無論哪一種計算都是以化學(xué)方程式為理論依據(jù)進(jìn)行的，所以一定要使學(xué)生明白化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的意義。本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學(xué)方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并能計算即可，教師不必再進(jìn)一步拓深，但教師要結(jié)合具體的實(shí)例教會學(xué)生分析題意，學(xué)會如何解計算題，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思考的良好習(xí)慣，養(yǎng)成正確的審題、解題習(xí)慣，找準(zhǔn)解題的突破口，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)格認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和書寫完整、規(guī)范的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

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