資源簡介

(共24張PPT)
第一節 鈉及其化合物
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
遠古
現代
根據人們利用金屬的時間，將以下物質拖入時間軸進行排序
將正確的元素拖入對應橫線上
從以上兩個活動中，你發現了什么？人們對于金屬的利用有什么規律？
越活潑的金屬，人們發現或制得它們的時間越晚
教學目標：
1.了解鈉及其化合物的主要性質，正確書寫有關的化學方程式。
2.以鈉及其化合物知識的學習為線索，逐步形成金屬及其化合物的研究思路。
3.在研究鈉及其化合物性質的過程中，能依據研究目的設計探究方案，形成證據推理意識，培養求實、創新的良好品質。
4.通過學習鈉及其化合物在上產和生活中的應用，感受化學的魅力，發展社會參與意識。
5.了解與純堿有關的化學史，感受化學工業發展中技術進步的重要性，體會建設生態文明的意義。
教學重點和難點
重點：鈉與水的反應，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較；鈉及其化合物的研究思路和方法建構。
難點：鈉與水反應的探究實驗。
在初中我們已經學過金屬的一些性質，比如一些金屬能和氧氣、酸、某些鹽反應。
你能預測金屬鈉可能有的化學性質嗎？
你是基于什么角度進行預測的呢？
請畫出鈉原子結構示意圖。
2 8
+11
1
2 8
+11
鈉的結構
極易失去最外層電子
自然界中鈉元素均以化合物形式存在
通過以上實驗，你能得出鈉具有哪些物理性質？
密度比煤油大
質軟
銀白色金屬光澤固體
為什么鈉在切開后光亮的銀白色迅速變暗？
一、活潑的金屬單質——鈉
（一）鈉的物理性質
自然界有單質鈉存在嗎？
熔點？
導電？
導熱？
如何保存金屬鈉呢？
鈉與空氣中的氧氣反應生成白色的氧化鈉，失去了金屬光澤。
實驗現象 熔成小球 劇烈反應，黃色火焰 生成淡黃色固體
結論分析 鈉的熔點低 鈉可以燃燒，放熱 生成物不是Na2O
（二）鈉的化學性質
1.與非金屬單質反應
將鈉在空氣中加熱現象拖入框中從左到右進行排序
標出各物質化合價，分析得失電子情況，指出氧化劑和還原劑
對比分析以下兩個方程式，你能得出哪些結論？
4e—
0 0 +1 -2
0 0 +1 -1
2e—
1.鈉極易失去最外層1個電子，作還原劑，具有強還原性。
2.反應條件不同，產物不同。
3.不管發生哪個反應，1個鈉原子在反應時都只失去1個電子。
4.過氧化鈉比氧化鈉更穩定。
與S、Cl2等非金屬單質反應
發生爆炸
黃色火焰、產生白煙
探秘神秘“水雷”爆炸的原因
鈉與水的反應
預測
從物質組成及氧化還原角度，預測鈉與水反應的生成物：
實驗
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把綠豆大小的鈉投入水中。
實驗現象 分析及結論
鈉浮在水面上 密度比水小
鈉熔成一個光亮的小球 鈉熔點低且反應放熱
鈉四處游動 產生氣體推動鈉四處游動
發出嘶嘶的響聲 反應放熱，使水汽化，反應劇烈
溶液由無色變成紅色 生成物顯堿性——有NaOH生成
思考1
生成的氣體可能是什么？如何設計實驗驗證？
思考2
像金屬鈉這樣活潑的金屬著火時，該如何撲滅？用水？
干燥沙子蓋滅
用排水法收集氣體，大拇指堵住試管口，移近酒精燈，松開大拇指，聽到輕微的爆鳴聲。
練習展示：
寫出鈉與水反應的化學方程式
寫出鈉與水反應的離子方程式
畫雙線橋，標出電子轉移情況，指出氧化劑和還原劑
失2×e-
得2×e-
（實質：鈉與水電離出的H+反應）
2.與水反應
還原劑 氧化劑
3.與酸反應
鈉與酸反應比與水反應劇烈。鈉與水反應，實質上是鈉跟水電離出的H+反應；而酸中的H+濃度比水中H+濃度大。
先酸后水
預測：金屬鈉與酸反應劇烈還是與水反應劇烈？
請寫出鈉與鹽酸反應的化學方程式和離子方程式。
將金屬鈉投入鹽酸溶液中，金屬鈉先與酸反應還是先與水反應？
預測
鈉與硫酸銅溶液是如何反應的？
實驗
在燒杯中加入硫酸銅溶液，然后把米粒大小的鈉投入溶液中。
4.與鹽溶液的反應
實驗現象 分析結論
產生藍色沉淀、 少量黑色物質 鈉與硫酸銅不是發生置換反應，藍色沉淀應為Cu(OH)2 ，黑色物質應為CuO
浮、熔、游、響、紅？
鈉與硫酸銅鹽溶液反應原理分析
先水后鹽有氫氣
如果要使鈉置換出單質銅，要怎樣做呢？
將鈉投入熔融硫酸銅中。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ (工業制鈉)。
2.用途:
1.制取:
（三）鈉的制取和用途
預測鈉投入煤油和水的混合物中的現象。
鈉的密度介于水和煤油之間，所以鈉在煤油和水的交界處，鈉與水反應有氣泡產生，鈉上下跳動，直至消失。
下列關于鈉的敘述中，不正確的是（ ）
A.鈉燃燒時發出黃色的火焰
B.鈉燃燒時生成氧化鈉
C.鈉具有很強的還原性
D.鈉原子的最外電子層上只有1個電子
B

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