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(共24張PPT)
人教版●必修1●第一章
第二章 海水中的重要元素
第一節(jié) 鈉及其化合物
核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)
滴 水 點(diǎn) 燈
思考：水本來是用來滅火的，卻能將酒精燈點(diǎn)燃，
你能揭穿這個(gè)魔術(shù)嗎？
酒精燈的燈芯處事先放置了一小塊金屬鈉
鈉的原子結(jié)構(gòu)
容易失去一個(gè)電子，具有強(qiáng)還原性
一、鈉與氧氣的反應(yīng)
（剩余的鈉放回原試劑瓶）
通過以上實(shí)驗(yàn)，你能得出鈉具有哪些物理性質(zhì)？
密度比煤油大
質(zhì)軟
銀白色
為什么鈉在切開后光亮的銀白色迅速變暗？
如果在空氣中給鈉加熱呢？
自然界中有單質(zhì)鈉存在嗎？
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 融成小球 劇烈反應(yīng)，黃色火焰 生成淡黃色固體
結(jié)論分析 鈉的熔點(diǎn)低 鈉可以燃燒，放熱 生成物不是Na2O
剩余鈉要放回原煤油中
泥三角
坩 堝
鐵三角
坩堝鉗
將鈉在空氣中加熱現(xiàn)象拖入框中從左到右進(jìn)行排序
歸納小結(jié)
(1)鈉的物理性質(zhì)：
①質(zhì)地柔軟，硬度小（可用小刀切），熔點(diǎn)低的銀白色金屬
②ρ煤油＜ρ鈉＜ρ水，通常保存在石蠟或煤油中。
(2)鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，由此可知，鈉與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同。
1　等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中(常溫下)充分反應(yīng)，則下列說法正確的是
A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多
C.第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大 D.兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣大
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2 Na2O2
1 個(gè) 鈉無論生成氧化鈉、過氧化鈉還是它們的混合物，都轉(zhuǎn)移1個(gè)電子
2 (2019·榆林市二中月考)關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.鈉是銀白色金屬，硬度很大
B.將金屬鈉放在坩堝里用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體氧化鈉
C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉
D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高
3 [2015秋 南昌三中期中]取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）
①金屬先熔化　②在空氣中燃燒，放出黃色火花　③燃燒后得白色固體
④燃燒時(shí)火焰為黃色　⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A．②⑤ B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
Na在空氣中長(zhǎng)期露置，最終轉(zhuǎn)化為
Na
（銀白色）
Na2O
（白色）
O2
①
H2O（g）
②
NaOH
（出現(xiàn)白色固體）
H2O（g）
③
潮解
NaOH溶液
CO2
④
Na2CO3·10H2O
（白色塊狀物質(zhì)）
⑤
風(fēng)化
Na2CO3
（白色粉末）
Na2CO3白色粉末
注意：①潮解
②風(fēng)化：化學(xué)變化
物理變化（生成溶液）
化學(xué)變化（生成水合物）
表面變暗
拓展：
4. [2013秋 東湖區(qū)期末統(tǒng)考]鈉在空氣中發(fā)生變化的過程為( )
A．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
B．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→Na2CO3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
D．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 10H2O→NaHCO3
鈉的下列性質(zhì)中與鈉和水
反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象無關(guān)的是（ ）
A.鈉的熔點(diǎn)較低
B.鈉的密度小于水
C.鈉的硬度較小
D.鈉的還原性強(qiáng)
二、鈉與水的反應(yīng)
鈉與水的反應(yīng)
預(yù)測(cè)
從物質(zhì)組成及氧化還原角度預(yù)測(cè)鈉與水反應(yīng)的生成物：
實(shí)驗(yàn)
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把綠豆大小的鈉投入水中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析及結(jié)論
浮 密度比水小
熔 熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱
游 產(chǎn)生氣體（氫氣）
響 反應(yīng)劇烈
紅 生成物顯堿性——有NaOH生成
2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 ，還原劑是 ，氧化劑是 ，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)。
(1)化學(xué)方程式是 。
(2)離子方程式是 。
氫氧化鈉和氫氣
鈉
水
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(1)鈉與水反應(yīng)前，要用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，防止鈉與水反應(yīng)放熱而造成煤油燃燒。
(2)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象記憶口訣：浮熔游嘶紅
請(qǐng)勿模仿
三、鈉與鹽的反應(yīng)（不能發(fā)生置換）
a. 如果溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉不反應(yīng)，只發(fā)生鈉與水的反應(yīng)
① Na + KCl
b. 如果溶液中的溶質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)，先水后鹽。
①鈉與硫酸銅
① 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（m液↓）
　將4.6 g金屬鈉投放到含HCl 7 g鹽酸中：
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
(2)反應(yīng)完全后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_______。
2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
0.2 g
(1)鈉與酸反應(yīng)時(shí)先與酸中的H＋反應(yīng)。
(2)如果鈉過量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。
(3)鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。
先酸后水
[2013秋 南昌十九中月考]將11.5 g鈉、9 g鋁、28 g鐵分別投入200mL 含HCl 7.3 g 的鹽酸中，結(jié)果正確的是（　　）
A．鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈，產(chǎn)生的氣體最多
B．鋁與鹽酸反應(yīng)的速率僅次于鈉，但產(chǎn)生的氣體最多
C．鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體比鈉多
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多
1. 鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的三個(gè)問題
(1)用鑷子取出一塊金屬鈉后，需用濾紙擦凈鈉表面的煤油，這樣可以防止鈉與水反應(yīng)放熱使周圍溫度達(dá)到煤油的著火點(diǎn)而引起煤油燃燒。
(2)切割完鈉塊后，應(yīng)將剩余的鈉放入原來盛有煤油的試劑瓶中，取用鉀時(shí)也要這樣做。這是由于鈉、鉀等金屬的活潑性非常強(qiáng)，容易與水或氧氣反應(yīng)造成失火或爆炸，為保證實(shí)驗(yàn)安全，放回原來的試劑瓶中比較穩(wěn)妥。另外，鈉、鉀價(jià)格較貴，不宜浪費(fèi)，放回原試劑瓶中，由于煤油的存在，也不會(huì)對(duì)原來保存的鈉、鉀造成污染。
(3)若實(shí)驗(yàn)過程中鈉不慎失火，注意不能用水滅火，而應(yīng)該用干燥的沙土來滅火，因?yàn)殁c與水劇烈反應(yīng)且生成氫氣，會(huì)放出大量的熱，甚至能引起氫氣燃燒。
總結(jié)：
2.鈉與酸、堿、鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律
(1)鈉與酸溶液的反應(yīng)（先酸后水）
若酸過量，鈉與酸反應(yīng)放出氫氣，比與水反應(yīng)劇烈；
若酸不足，鈉將酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水反應(yīng)。
(2)鈉與堿溶液的反應(yīng)
鈉與堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水的反應(yīng)。若為飽和堿溶液，則析出堿。
(3)鈉與鹽溶液的反應(yīng)（先水后鹽）
鈉與鹽溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成H2和NaOH，NaOH再與鹽溶液的鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.鈉與熔融狀態(tài)的鹽反應(yīng)
通常金屬鈉不能從鹽溶液中置換出金屬；若鹽為熔融狀態(tài)，鈉可以置換出較不活潑的金屬，如：4Na＋TiCl4(熔融)=4NaCl＋Ti。
快速記憶鈉的性質(zhì)
銀白輕低軟，傳導(dǎo)熱和電；
浮熔游響紅，遇水記五點(diǎn)；
遇酸酸優(yōu)先，遇鹽水在前；
遇堿消耗水，遇氧看條件。

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