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(共22張PPT)
氣體摩爾體積
思考：
1、怎樣能從試劑瓶中取出約6.02×1023個Zn原子？
2、從試劑瓶中取出的36gH2O中含有多少個氫原子？
3、怎樣能從儲氣瓶中取出約6.02×1023個H2？
在科學研究或實際生產中,涉及氣態物質時,測量體積往往比稱量質量更方便。所以,氣體一般都是測量體積,而不是稱量質量。
氣體體積與物質的量之間有什么關系呢
【思考與討論】在一定條件下，1 mol不同物質的體積如下表所示。觀察并分析表中的數據，你能得出哪些結論？
① 1mol固體所占的體積最小，液體居中，氣體最大。
② 在相同的溫度和壓強下，1mol固體和液體的體積都不同。
③ 在相同的溫度和壓強下，1mol氣體的體積都相同。
討論：影響物質體積的因素有哪些？
1、1個和N個小黃人所占的體積哪個大？
2、下面所占的體積哪個大？
3、緊密和松散排列所占的體積哪個大？
影響物質體積的因素包括：
構成物質的粒子數目
構成物質的粒子體積
構成物質的粒子間距
物質在不同狀態時的微觀結構特點
固體微觀結構
液體微觀結構
【總結】
1、構成固體和液體的粒子間距很小。
2、決定固體和液體的體積是粒子本身的體積和數目。
氣體微觀結構
【總結】
1、構成氣體的粒子的間距很大。
2、決定氣體的體積是粒子間距和數目。
【歸納】
物質的體積
粒子大小
粒子數目
粒子間距
決定固體和液體的體積
決定氣體的體積
【思考】
為什么在同溫同壓下，1mol固體和液體的體積都不同？
為什么在同溫同壓下，1mol氣體的體積都相同？
粒子大小不同。
粒子間距相同。
思考：影響氣體粒子間的距離的因素是什么？
氣體
氣體粒子間隔受溫度、壓強的影響：
溫度越高，氣體粒子間距越大；壓強越大，氣體粒子間距越小。
決定氣體的體積
粒子數目
粒子間距
溫度
壓強
【歸納】
對于粒子數相同的氣體來說，如果溫度和壓強相同，則微粒間的平均距離基本相同，體積也就相同。
阿伏加德羅定律：
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。
一、氣體摩爾體積
1、定義：
單位物質的量(即1mol)的氣體所具有的體積。
2、符號： Vm
3、單位：
L · mol -1
L / mol
4、影響因素：
溫度
壓強
5、公式：
氣體摩爾體積（Vm）=
氣體體積（V）
氣體的物質的量（n）
6、適用范圍：
單一氣體或混合氣體
【思考與討論】
氣體摩爾體積（Vm）的數值是否固定不變呢？你能說出其中的原因嗎？
溫度升高，氣體分子間的間隔增大，VM增大壓強增大，氣體分子間的間隔減小，VM減小
當溫度和壓強一定時，粒子數相同的任何氣體都具有相同的體積。
標準狀況時（0℃,101kPa）,1mol任何氣體的體積均約為22.4L。
【思考與討論】
1mol某氣體的體積為22.4L，此時氣體一定處于標準狀況下嗎？
t（℃） P（kP） Vm（L/mol）
-136.5 50.5 22.4
0 101 273 202 819 404 Vm ≈ 22.4 L/mol 不一定是在標準狀況下！！！
總結：
Vm ≈ 22.4 L/mol使用時一定注意：
條件：
特別提醒：
適用范圍：
標準狀況(0℃,101KPa)下
任何氣體，純凈氣體或混合氣體都可以
標準狀況(0℃,101KPa下，HF、H2O、SO3、CCl4、NO2、
Br2、酒精等不屬于氣態。
1、標準狀況下，1 mol任何物質的體積都約為22.4L。
2、1 mol氣體的體積約為22.4L。
3、標況下，1 mol O2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。
4、22.4L氣體所含分子數一定大于20L氣體所含的分子數。
5、任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
6、只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能是22.4L·mol-1。
判斷：
練習1、標況下，有44.8L的CO2，質量為多少？含有多少個CO2分子？
練習2、標況下，CH4中有3.01×1022個氫原子，求CH4的體積及質量。
練習3、標況下，3.01×1023個CH4和6.02×1023CO2，求兩者的物質的量之比和體積之比。
同溫同壓下，任何氣體的粒子個數之比等于其體積之比，等于物質的量之比。
×阿伏加德羅常數NA
÷阿伏加德羅常數NA
×摩爾質量（M）
÷摩爾質量（M）
氣體摩爾體積VM×
÷氣體摩爾體積VM
二、阿伏加德羅定律及推論
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都有相同數目的粒子。
同T同P時，對于氣體：
N1
N2
=
n1
n2
=
V1
V2
推論1:
同T同P時，體積之比等于物質的量之比，等于分子數之比。
理想氣體狀態方程：PV=nRT
克拉伯龍方程
P：壓強
V：氣體體積
n：氣體物質的量
R：常數
T：溫度
推論2:
同T同V下，壓強之比等于物質的量之比，等于分子數之比。
推論3:
同T同P下，密度之比等于摩爾質量之比。
同T同P同V下，質量之比等于摩爾質量之比。
推論4:
1、在相同條件下，物質的量之比為 1:4 的H2與O2所含的分子個數比為_________，體積之比為__________。
2、瓦斯中甲烷與氧氣的質量比為1∶4時極易發生爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為__________。
1:2
1:4
1:4
3、同T同P同V時，某氣體的密度是氫氣密度的22倍，則該氣體的相對分子質量是 。
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4、同T同P，相同質量的CH4、H2、O2、CO2，其體積從大到小的順序是 。
V(CO2)
V(O2)
V(CH4)
V(H2)

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