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人教版(2019)必修1
第三章鐵金屬材料
第一節：鐵及其化合物
第2課時鐵的重要化合物
(1)掌握鐵的氧化物、氫氧化物的主要性質
(2)通過實驗探究了解Fe + 、Fe +的檢驗方法
(3)從氧化還原的角度，掌握鐵的化合物的相互轉化關系
(4)初步學會從物質類別和元素價態去預測物質的性質及設計物 質間的轉化途徑
【學習目標】
解 讀 ：古代王公貴族的住宅大門大多用鐵的氧化物漆成紅色，表示 尊貴，稱為“朱門”,后來借指豪富人家
【情境 ·思考】
鐵的氧化物 氧化亞鐵 氧化鐵
四氧化三鐵
化學式 FeO Fe O
Fe O
顏色、狀態 黑色粉末 紅棕色粉末
黑色晶體
俗名 鐵紅
磁性氧化鐵
溶解性 均不溶于水
一、鐵的氧化物P67 頁
1、物理性質
四氧化三鐵(磁鐵礦)
氧化鐵(赤鐵礦)
氧化亞鐵
一 、鐵的氧化物
2、化學性質
思考1:從物質類別的角度分析，FeO 和Fe O 可能具有什么樣的化學性質
思考2:Fe O 也能與酸反應，方程式為：Fe O +8H+==2Fe ++Fe +
+4H O, 如何理解該反應，Fe O 是否是堿性氧化物，為什么
Fe O 可寫作FeO·Fe O , 與酸生成了兩種鹽，非堿性氧化
FeO+2H+=Fe ++H O
Fe O +6H+=2Fe ++3H O
堿性氧化物
A化合價
Fe(OH)
Fe(OH)2
Fe
物質
氫氧化物
一 、鐵的氧化物
2、化學性質
思考3:從元素價態角度分析，FeO和Fe O 是否可以作為氧化劑 或還原劑
Fe O
FeO
氧化物 鹽
類別
單質
Fe3+
Fe +
+3
+2
0
化學名稱 FeO Fe O
Fe O
穩定性 不穩定 穩定
穩定
氧化物類別 均為堿性氧化物
復雜氧化物
與鹽酸反應 (用離子方程式表示) FeO+2H+=Fe ++H O Fe O +6H+=2Fe ++3H O Fe O +8H+=2Fe ++Fe ++4H O 氧化/還原性 FeO有氧化性和還原性，Fe O 只有氧化 性
用途 紅色油漆和涂料、 煉鐵原料(赤鐵礦)
制錄音磁帶和電訊器材，
【小結】
思考：鐵有哪些氫氧化物 如何制備鐵的氫氧化物
方案一：能否通過鐵和水反應制得
方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應得到
方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應
二 、鐵的氫氧化物
1、Fe(OH) 和Fe(OH)3的制備
【實驗3-1】在兩支試管中加入少量的FeCl 和FeSO 溶液，然后各滴 入NaOH 溶液。觀察并描述發生的現象。
Fe(OH)
Fe(OH)
現象
產生 紅褐色沉淀
產生 白色絮狀沉淀，迅速 變為灰綠色，最終變為
紅褐色。
離子方程式 Fe + +30H-=Fe(OH) ↓ 4
Fe ++20H-=Fe(OH) ↓
Fe(OH) +O +2H O=4Fe(OH)
【思考與討論】由實驗3-1可得，白色的Fe(OH) 會迅速被氧氣氧化變 色。那么,在實驗室中，如何更長時間的觀察到白色的Fe(OH) 呢
聯系生活與已有知識：
如何構造無氧的環境
解決問題的核心：
構造無氧的環境
NaOH
稀硫酸 溶液
FeSO
溶液
水
鐵粉
情境1:向膨化食品包裝袋中充氮氣 以趕走空氣，防止氧化。
方法一 ：在制備Fe(OH) 的試管中充滿氮 氣或氫氣以趕走空氣。
【思維提升：Fe(OH) 制備方法改進】
方法二：可以采取加煤油或苯隔絕空氣的方法，用 長膠頭滴管吸取NaOH 溶液后，把滴管插入FeSO 溶液底部，再擠出NaOH 溶液。
情 境 2 :金屬鈉保存在石蠟油或煤 油中，以隔絕空氣
NaOH 溶液 苯
FeSO
_
溶液
方法三：將配置溶液的蒸餾水加 熱煮沸，趕出溶解氧。
情境3:夏天溫度高，水溶氧低，魚容易缺氧而死
課后思考：還有哪些改進的方法能得到Fe(OH)
氫氧化亞鐵Fe(OH)
氫氧化鐵Fe(OH)
制 法 Fe ++2OH-=Fe(OH) ↓ 白色 →灰綠色→紅褐色沉淀
Fe ++3OH-=Fe(OH) ↓
紅褐色沉淀
顏 色 白 色
紅褐色
溶解性 難溶于水
難溶于水
與酸 反應 Fe(OH) +2H+=Fe ++2H O
Fe(OHD +3H+=Fe ++3H O
穩定性 4Fe(OHD) +2H O+O =4Fe(OH)
難溶氫氧化物受熱易分解成對應的氧化物和水
2、Fe(OH) 與Fe(OH) 的化學性質比較
FeCl 溶液
淺綠色
FeCl 溶液
棕黃色
三 、鐵鹽和亞鐵鹽
1、Fe + 和Fe +的鑒別
1、Fe +和Fe +的鑒別
思考1:若離子濃度較低，還能利用顏色的差異鑒別兩種離子嗎
【實驗3-2】在兩支試管中分別加入少量的FeCl 溶液和FeCl 溶液，各 滴入幾滴KSCN溶液。觀察并記錄現象。
實驗現象：FeCl 溶液變紅， 而FeCl 溶液顏色無明顯變 化。
實驗結論：可以利用KSCN 溶液檢驗Fe +的存在。
離子鑒別
顏色法
棕黃色/淺綠色
K S C N 法
溶液變紅/無明 顯變化
堿液法
生成紅褐色 沉淀/白色→ 灰綠色→紅 褐色
思考2:結合本節課所學鐵的化合物的知識，還能用什么方法鑒別
兩種離子
思考3:如何實現Fe + 到Fe +的轉化
2、Fe +和Fe +的轉化
氧化劑
還原劑
Fe +
Fe +
【實驗現象】
FeCl 溶液加入鐵粉后溶液黃色變淺，再加入KSCN 溶液無明顯變化。上 層清液中加入氯水，溶液又變為紅色。
【反應原理】
2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe ++Cl =2Fe ++2Cl-
2、Fe +和Fe +的轉化
方案一：某溶液，先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液變
成紅色，說明原溶液中一定存在Fe +。
方案二：某溶液，滴加KSCN 溶液，無明顯現象，再滴加氯
水，溶液變成紅色，說明原溶液中一定存在Fe +。
2、Fe +和Fe +的轉化
思考4:結合上述反應，溶液中的Fe + 還可以如何檢驗
FeCl 制作印刷電路板
印刷電路板由高分子材料和銅 箔復合而成，在覆銅板上設計好線 路，并涂上一層石蠟，把板浸到
FeCl 溶液中，沒有被石蠟覆蓋住 的銅就被反應掉，用此方法來刻制 印刷電路。
試一試：根據上述文字寫出Cu與FeCl 溶液反應的離子方程式
Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【情境 ·思考】
氧化劑如Cl
Fe +
還原劑如Fe、Cu
課后思考：還有哪些物質可以實現上述轉化過程
2、Fe +和Fe +的轉化
Fe +
個化合價
→ Fe(OH)
Fe(OH)
0 Fe
單質 氧化物 鹽 氫氧化物
四 、鐵的化合物的轉化
Fe Oz Fe +
FeO—→ Fe +
物質 類別
+3
+2
感謝聆聽!

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