資源簡介

(共22張PPT)
離子反應(yīng)
燒水壺用一段時(shí)間之后，會(huì)有一 層厚厚的水垢
水垢如果不去除會(huì)對燒水壺導(dǎo)熱 產(chǎn)生一定的影響，并且對我們的 健康也會(huì)有一定的危害，通常可 以用醋來去除水垢，這是什么原 因呢
接下來就讓我們一起來探究這其 中的原理和奧秘
生活現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn) 向硫酸鈉溶液中滴加氯化 鉀溶液
向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶
液
現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
有白色沉淀產(chǎn)生
反應(yīng)物 KCl Na SO
BaCl Na SO
是否反應(yīng) 否
是
產(chǎn)物
BaSO J
化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl +Na SO =BaSO J+2NaCl
宏觀分析
電解質(zhì) KCl Na SO
BaCl Na SO
溶液中 KCl=K++Cl Na SO =2Na++SO 2
BaCl =Ba ++2Cl-
Na SO =2Na++SO 2
混合前溶液中離子 K+,Cl,Na+,SO
Ba +,Cl,Na+,SO 2
新物質(zhì) 無
BaSO ↓
混合后溶液中離子 K+,Cl,Na+,SO
Cl-,Na+
實(shí)際反應(yīng)的離子
Ba +,SO 2-
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子的反應(yīng)
離子反應(yīng)
微觀分析
O
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
BaCl 溶 液 和 Na SO 溶液的反應(yīng)
Ba +,Cl- Na+,SO 2-
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
反應(yīng)物的某些離子濃度減小
Ba + Cl- Na+,(SO
Ba +和SO 2- 濃度減小
BaSO J
水
沉淀
氣體
BaCl ,Na SO NaOH,HCl Na CO ,HCl
化學(xué) 方程 式 BaCl +Na SO =BaSO J+2 NaCl NaOH+HCl=NaCl+H O Na CO +2HCl=2NaCl+ CO 個(gè)+H O
類型 復(fù)分解反應(yīng)
離子反應(yīng)的條件
離子反應(yīng)
本質(zhì) 條件
總結(jié)
定義
水 垢 ：CaCO
食醋：醋酸CH C00H
食醋除水垢的原理
醋酸鈣，CO 氣體，H O
易溶于水
課后作業(yè)
吸附水中懸浮的雜質(zhì) 除去不溶性雜質(zhì) 殺死殘存的細(xì)菌
沉過濾池 清水池
沉降雜質(zhì) 用戶
查閱資料，了解自來水除雜的原理、流程和方法
除去不溶性雜質(zhì)、部
分可溶性雜質(zhì)，顏色、
異味
自來水廠凈水過程圖
取水口
投藥沙毒
配水泵
水庫
離子反應(yīng)說課
目錄
01 教材分析
02 學(xué)情分析
03 教學(xué)目標(biāo)
04 教學(xué)過程
05 板書設(shè)計(jì)
06 教學(xué)反思
選自人教版高中化學(xué) 必修一第一章第二節(jié)
揭示溶液中化學(xué) 反應(yīng)的本質(zhì)，鞏 固前面學(xué)過的電 離初步知識(shí)
為后面元素化合 物知識(shí)電解質(zhì)溶 液的學(xué)習(xí)奠定了 一定的基礎(chǔ)
教材分析
學(xué)生已初步掌握電解質(zhì)、電離等概 念，復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)，在初中 階段具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力。
學(xué)生思維活躍，正處于由直觀、形 象向邏輯、抽象思維的轉(zhuǎn)變過程
學(xué)情分析
授課對象是高一年級(jí)的學(xué)生
知識(shí)儲(chǔ)備
思維轉(zhuǎn)變
密
通過對于溶液中離子移動(dòng)和離子之間的 反應(yīng)，形成離子反應(yīng)的化學(xué)概念 重點(diǎn)
通過實(shí)驗(yàn)分析與總結(jié)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā) 生的本質(zhì)，以及復(fù)分解型離子反應(yīng)的條 件。培養(yǎng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究意識(shí) 難點(diǎn) 通過生活中的問題，認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中 的運(yùn)用，并利用所學(xué)知識(shí)，解決生活中 的實(shí)際問題，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感，養(yǎng)成科 學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)責(zé)任擔(dān)當(dāng)。
宏觀辨識(shí)與微觀探析
證據(jù)推理與模型認(rèn)知 變化觀念與平衡思想 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí) 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)過程
情景導(dǎo)入 實(shí)驗(yàn)分析
回歸生活
探究總結(jié)
食醋除水垢導(dǎo)入
原理
問題導(dǎo)入
實(shí)驗(yàn)分析
對比實(shí)驗(yàn)：KCI溶液和Na SO 溶液 (BaCl 溶液和Na SO 溶液
觀察現(xiàn)象 微觀探析 探討本質(zhì)
宏觀分析 引出概念
培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識(shí)與微觀探 析的能力以及科學(xué)探究的精神
培養(yǎng)學(xué)生變化觀念 和平衡思想的意識(shí)
NaOH和 HCI
Na CO 和 HCI
歸納所得產(chǎn)物
探究反應(yīng)條件
培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力
探究總結(jié)
總結(jié)
探究
溶液
離子反應(yīng)定義
本質(zhì)和條件
吸 清水池
自來水廠凈水過程圖
池
炭
培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任
回歸生活
除去不溶性雜質(zhì)
殺死殘存的細(xì)菌
應(yīng)沉
淀池
沉降雜質(zhì)
除去不溶性雜質(zhì)、部 分可溶性雜質(zhì)，顏色、
異味
取水
投藥游作
吸附水中懸浮的雜質(zhì)
過濾池
配水泵
水庫
本質(zhì) 反應(yīng)物某種離 子濃度減小
條件
有沉淀、氣 體、水生成
BaCl 和Na SO 反 應(yīng)
宏觀：生成白色沉淀
微觀：Ba +,SO 2-濃度減小
離子反應(yīng)
離子反應(yīng)
電解質(zhì)
溶液中
離子
反應(yīng)
改進(jìn)
適當(dāng)?shù)脑鲈O(shè)與學(xué)生互動(dòng)的環(huán)節(jié)，注重引 導(dǎo)學(xué)生，進(jìn)一步了解學(xué)生知識(shí)掌握情況
教學(xué)設(shè)計(jì)具有邏輯性，教學(xué)思
路承上啟下，聯(lián)系生活實(shí)際
時(shí)間限制，講授內(nèi)容不夠完
整，對學(xué)生了解不夠確切
教學(xué)反思
亮 點(diǎn)
不 足
感謝聆聽!

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