資源簡介

(共20張PPT)
氧化劑、還原劑
1.從宏觀和微觀相結合的角度認識常見的氧化劑、還原劑，熟悉
氧化還原反應概念間的關系。
2.依據氧化還原反應原理，預測物質的化學性質和變化，設計實 驗初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。
3.理解物質的氧化性、還原性，建立判斷物質氧化性、還原性強 弱的思維模型。
核心素養發展目標
【復習引入】下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應 為什么 哪些元素的化合價升高了 哪些元素的化合價降低了
Cu+Cl =CuCl
Zn+H SO =ZnSO +H 個
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個
化合價升高，失電子，被氧化
氧化劑還原劑還原產物氧化產物
r
反應物 生成物 還是咱哥倆好啊!
e”
高溫 合你
3CO+Fe O —2Fe+3CO
化合價降低，得電子，被還原
還原劑 氧化劑
●
二、氧化劑和還原劑
氧化劑：得到電子(或電子對偏向)的物質，在反應中所含元素
的化合價降低。
具有氧化性。
還 原 劑 ：失去電子(或電子對偏離)的物質，在反應中所含元素
的化合價升高。
具有還原性。
二、氧化產物和還原產物
氧化產物：還原劑被_ 氧 化生成的物質。發生氧化反應的產物。 具有氧化性。
還原產物：氧化劑被_ 還 原 _生成的物質。發生還原反應的產物。 具有還原性。
三 、物質氧化性、還原性強弱的判斷
氧化劑+還原劑—還原產物+氧化產物
氧化性：氧化劑>氧化產物；
還原性：還原劑>還原產物。
例如：Fe+CuSO ===FeSO +Cu, 則有：
氧化性強弱： CuSO >FeSO ;
還原性強弱： Fe>Cu
四、氧化還原反應的規律
升、失、被氧化、作還原劑、得到氧化產物。 降、得、被還原、作氧化劑、得到還原產物。
練習1:指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產物和 還原產物。
MnO +4HCI(濃) === MnCl +Cl 個+2H O
氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物
2H S +SO ==3S ↓+2H O
還原劑 氧化劑 還原產物
2KClO ===2KCl +30 個
氧 化 劑
還 原 產 物 氧 化 產 物
還 原 劑
氧化產物
氧化劑
還原劑
單質 O 、Cl 、Br
Na、Fe、H 、C
化 合 物 氧化物 MnO 、CO
CO、SO
鹽 FeCl 、KMnO 、KClO
FeSO 、Na SO
含氧酸 HClO、HNO 、濃硫酸
H SO
無氧酸 HCl
H S、HCl
其 它 HClO、漂白粉、Na O
濃鹽酸、NH
五、常見的氧化劑和還原劑
MnO >Cl >Br >Fe +>I > 稀硫酸>S
NO (H+)和濃硫酸都>Fe +
熟記兩條強弱順序：
還原性： Mn +氧化性：
練習
1 、R、X 、Y 和Z四種元素，在化學反應中化合價均 為 十 2 , 且X + 與 單 質R 不反應：
X ++Z=X+Z +;Y+Z +=Y ++Z。
這四種離子被還原成單質時表現的氧化性強弱為
(A)
A 、R2+>X2+>Z2+>Y2+
B 、X2+>R2+>Y2+>Z2+
C 、Y2+>Z2+>R2+>X2+
D 、Z2+>X2+>R2+>Y2+
2、已知還原性Cl-判斷下列反應不能發生的是 ( C )
A.2Fe ++SO +2H O==SO 2-+4H++2Fe + B.I +SO +2H O==H SO +2HI
C.H O +2H++SO -==SO +O +2H O
D.2Fe ++2I-==2Fe ++I
3、已知反應：①Cl +2NaBr===2NaCl+Br ;
②2KI+Br ===2KBr+I ;③Na S+I ===2NaI+SJ, 則下列離子還原性由強到弱的排列中，正確的是(D)
A.CI->Br->I->S2— B.Br->CI->I->S2-
C.S2->Br->I->CI D.S2->I->Br->CI-
化合價升高，失去2×e ”, 被氧化
失去6×2 e-
2KClO ==2KCI +30 個
得2×6e-
A、箭頭連接反應前后不同
價態的同種元素，且從
反應物指向生成物。
B、標得失
(得失電子總數相等)
C、電子轉移的數目
m ×ne
m 反應中實際有多少個原子 發生了電子轉移
n 1個原子轉移的電子數目
(1)“雙線橋”法
化合價降低，得到2e”, 被還原
六、氧化還原反應的表示方法：
注意：
得2×5e
K M nO +HCi==KCl+M nCl +C l 個+H O 氧化劑 還原劑
失10×e-
氧化劑與還原劑的物質的量之比：
鹽酸的性質：
每生成1mol氯氣轉移的電子數：
0
+2
7
+
練習：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應電子轉 移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。
練習：用 “雙線橋”法表示下列氧化還原反應電子轉 移的方向和數目，并指出氧化劑、還原劑和氧化產物、 還原產物。
Cu+HNO =Cu(NO ) +NO 個+ H O
氧化劑與還原劑的物質的量之比：
鹽酸的性質：
每生成1molNO轉移的電子數：
注意：A 、箭頭由失電子元素指向得電子元素。
B、只須標明電子轉移總數。
(2)“單線橋”法
【再來一刀】實驗室中所用少量氯氣是用下列方法 制取的：
4HCI(濃)+MnO 全Cl ^+MnCl +2H O 試回答下列問題：
(1)請指出MnO, 是氧化劑，HCI 是還原劑，
寫出該反應的離子方程式：
4H++2CI 二士MnO ==Cl ^ 葉Mn ++2H O
(2)鹽酸表現的性質是 還原性、酸性
(3)每生成1mol Cl ,轉移的電子數為_ 2 mol。
氧化還原反應的規律
1.守恒規律
化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一 個完整的氧化還原反應，化合價升高總數與降低總 數相等，失去電子總數與得到電子總數相等。此外 反應前后質量相等，電荷總數相等(離子反應)。
2. 價態規律
元素處于最高價態，只有氧化性(如Fe +、 KMnO 等);
元素處于最低價態，只有還原性(如S -、I-等);
元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性 (如Fe + 等 ) 。
3. 先后規律：即在氧化還原反應中，遵循強者為
先，即誰的氧化性(或還原性)最強，誰就先發生反應。
4. 歸中規律：“只靠近，不相交”規律，即同種元 素不同價態之間，相鄰價態不反應，發生反應時化合 價向中間靠攏，但不交叉。
如：H S+H SO (濃)====S↓+SO 個+2H O 中 硫元素的價態變化為： , 而 非
O
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