資源簡(jiǎn)介

(共50張PPT)
第一節(jié)
鈉及其化合物
一、結(jié)構(gòu)
金屬鈉知識(shí)
二、性質(zhì)
三、制法
四、用途
一 、鈉的結(jié)構(gòu)：
1、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：
2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子層數(shù)三層，取少云1個(gè) 電子，原子核與最外層距離較大，原子核所 帶正電荷對(duì)最外層控制力較弱，容易失去電 子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。
3、比較鉀和鈉誰的失去電子能力更強(qiáng)
思路：主要考慮因素，一是最外層電子多 少。二是原子核與最外層的距離大小，主要 看電子層數(shù)多少。
可以得出金屬鈉很容易失去電子，表現(xiàn)出
強(qiáng)還原性，其氧化產(chǎn)物為
Na+
二、金屬鈉的性質(zhì)
一)物性：無需死記(投影儀展示樣品與切割)
顏色 狀態(tài) 硬度
氣味 溶解性 導(dǎo)電傳熱
密度
二)化性(重點(diǎn)關(guān)鍵)、
緊緊抓住一個(gè)還原性，容易失去電子。
得電子的物質(zhì)多種多樣，概括而言就是與不同類 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽反應(yīng)，有不同化學(xué)性 質(zhì)。
1、單質(zhì)：只和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，例如和氧氣、 氯氣、硫、
2Na+0 ≌Na O _ → 淡黃色固體
2Na+O =2Na 0— 白色固體
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，反應(yīng)條件不同， 產(chǎn)物也可能會(huì)有所不同。
鈉在空氣中燃燒
2、氧化物：金屬氧化物一般不考慮，非金屬氧
化物和水、二氧化碳、二氧化硫
4Na+CO 點(diǎn)燃 2Na O+C
2Mg+CO 點(diǎn)燃2MgO+C
2Na+2H O=2Na++20H +H
2001年07月07~09日，神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江，幾個(gè)飄在水面 上的鐵桶內(nèi)躥出亮紅色的火苗，緊接著一聲巨響，水柱沖天， 炸起千層浪，但所幸無人員傷亡。
據(jù)查，“水雷”為裝滿金屬鈉的鐵桶。禍?zhǔn)椎降资钦l 是鐵還
是鈉呢
生活中我們常用鐵壺來燒水，說明即使是熱水，鐵也是不與
其作用的。
那么真正的元兇可能就是鈉了。
資料卡片
認(rèn)識(shí)鈉
問題：為什么會(huì)出現(xiàn)水雷
【實(shí)驗(yàn)】
模擬事故現(xiàn)場(chǎng)，試探究鈉與水反應(yīng)生成的物質(zhì)。
在燒杯中加入一些水，滴加幾滴酚酞溶液然后把一塊綠 豆大的鈉放入水中。
演示【實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)】
鈉的化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)的探究
現(xiàn)象及分析
鈉的密度比水小 反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)比較低
金屬鈉浮在水面上，迅速熔成小球，并在水面上四處 反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，給鈉一個(gè)推動(dòng)作用
游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，溶液變?yōu)榧t龜。
鈉的化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)的探究
反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)
反應(yīng)很劇烈
鈉的化學(xué)性質(zhì)——與水反應(yīng)的探究
現(xiàn)象及分析
浮 鈉的密度比水小
熔 反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)比較低
游 反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，給鈉一個(gè)推動(dòng)作用 聲 反應(yīng)很劇烈
紅 反應(yīng)產(chǎn)生了堿性物質(zhì)
3、和酸反應(yīng)：酸—般是水溶液，有大量的水分子， 它也能產(chǎn)生極少量的 ,酸本身產(chǎn)生的比水+ 的多得多，所以和酸反應(yīng)：
2Na+2H+=2Na+H
4、和堿反應(yīng)
5、和鹽反應(yīng)
出 現(xiàn) 白 色 固 體
( 生 成NaOH)
③ 吸 H O
表 面 變 成 溶 液 (NaOH 潮 解 )
討論：金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢
Na 長(zhǎng) 時(shí) 間 暴 露 空 氣 ， 最 后 生 成 什 么 物 質(zhì)
發(fā) 生 主 要 變 化 的 化 學(xué) 方 程 式
(1)4Na+O =2Na O
(3)2NaOH+CO =Na CO +H O
(4)Na CO -10H O=Na CO +10H O
風(fēng)化 白 色 塊 狀 物 ( 生
⑤ 成Na CO -10H O)
(2)Na O+H O=2NaOH
Na CO +10H O=Na CO -10H O
白 色 粉 末 狀 物 質(zhì)
( 生 成Na CO )
銀 白 色 金 屬
鈉 (Na)
表 面 變 暗 ( 生 成Na,O)
與CO
反 應(yīng)
④
與O 反 應(yīng) ①
反 應(yīng)
②
與H O
但自然界中并不存在游離
的鈉，鈉元素都以化合物的形 式存在，大多儲(chǔ)存在海水中。
19世紀(jì)初(1807年),英 國(guó)化學(xué)家戴維解開了這個(gè)謎
團(tuán)，在實(shí)驗(yàn)室中首次制得了
鈉。
19世紀(jì)初 實(shí)驗(yàn)室中首次制得了金屬鈉
漢弗萊 ·戴維 4Na+O t+2H O
三、制法
認(rèn)識(shí)鈉
1、做貴金屬還原 劑(Ha Ta Nb)
2、高壓鈉燈光 (透霧力強(qiáng))
3、做原子核反應(yīng) 堆導(dǎo)熱劑
4、做過氧化鈉
作業(yè)：學(xué)法第一 課時(shí)
四、用途
氧化鈉 Na O 堿性氧化物
過氧化鈉 不是堿性氧化物
NaCl。
鹽 NaHCO Na CO 3
氧化物
氫氧化物
二、鈉的化合物
鈉的化合物
千奇百怪的海底生物吸引著我
們不斷的去探索海底的神秘世界，然 而作為哺乳動(dòng)物的人類，要怎樣才能 在海底自由自在的呼吸呢
呼吸面具的出現(xiàn)讓這一切變得 可能，帶上面具的人類如同美人魚一 般穿梭于海水中，與奇妙的海洋生物 親密接觸。
過氧化鈉
過氧化鈉——呼吸面具下的秘密
鈉和氧元素化合時(shí)可以生成兩種化合物——氧化鈉和過氧化
鈉。它們的稱呼雖然只有一字之差，但是結(jié)構(gòu)卻截然不同。
Na O 和Na O 化學(xué)性質(zhì)大比拼
Na+{oo) Na+
氧化鈉和過氧化鈉差異如下圖：
Na+[OjNar
Na O和Na O 化學(xué)性質(zhì)大比拼
O -
Na+
Na+
:1
2
2
1
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2HCl=2NaCl+H O
2Na O +2H O=4NaOH+0 個(gè) 2Na O +2CO =2Na CO +0 個(gè)
2Na O +4HCl=4NaCl+2H 0+0 個(gè)
性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
堿性氧化 物的通性
與酸、水、 二氧化碳 發(fā)生氧化 還原反應(yīng)
決定
物理性質(zhì)
白色的固
體
淡黃色固
體
結(jié)構(gòu)
氧化鈉
過氧化鈉
Na O 和Na O 化學(xué)性質(zhì)大比拼
2Na O +2H O=4NaOH+O 個(gè)
2Na O +2CO =2Na CO +O
2Na O +4HCl=4NaCl+2H O+O 個(gè)
Na O+H O=2NaOH
Na O+CO =Na CO
Na O+2HCI=2NaCl+H O
Na O 和Na O 化學(xué)性質(zhì)大比拼
Na O和Na O 反應(yīng)產(chǎn)物比較
名稱 氧化鈉
過氧化鈉
化學(xué)式 Na20
Na202
顏色 白色
淡黃色
生成條件 常溫
燃燒
氧的價(jià)態(tài) -2
-1
陽、陰離 子個(gè)數(shù)比 2:1
2:1
類別 堿性氧化物
氧化物
與水反應(yīng) Na O+H O—2NaOH
2Na O +2H O — 4NaOH +0 個(gè)
與C02反應(yīng) Na 0+CO —Na CO
2Na O +2C0 ——2Na CO +0,
|知識(shí)小結(jié)
失去2xe-
-2 0
0. 十 H ——4NaOH 十 0 個(gè)
得到2xe-
既是氧化劑
又是還原劑
0
0
2
L
·過氧化鈉與水反應(yīng)
|思考與討論
名稱 碳酸鈉
碳酸氫鈉
化學(xué)式 0Na CO
2NaHCO
色態(tài) 白色粉末
細(xì)小白色晶體
俗稱 3純堿、蘇打
4小蘇打
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉物理性質(zhì)的比較
(1)化學(xué)式、色態(tài)及俗稱
課本P36 碳酸鈉
碳酸氫鈉
【實(shí)驗(yàn)2 -4】
化學(xué)式 Na CO
NaHCO
俗 名 純堿、蘇打
小蘇打
(1)觀察外觀 白色粉末
細(xì)小白色晶體
【實(shí)驗(yàn)2 -4】 Na2CO3
NaHCO3
(2)加入幾滴水， 結(jié)塊，變成成晶體；
加水部分溶解；
插入溫度計(jì) 溫度上升
溫度下降
(3)再加5mL水 溶解
固體量減少
(4)再加1~2滴酚 酞溶液 變紅(較深)
變紅(較淺)
結(jié)論 1、Na CO 溶于水放熱，NaHCO 溶于水吸熱 2、溶解度：Na CO 大于NaHCO 3、堿性：Na CO 強(qiáng)于NaHCO
過量 過量
NH CO
NaCl飽液。 氨化液 固液混合
NaHCO 固體然 Na CO
執(zhí)
NaCI
NH Cl 溶液 NH Cl(S)
加
侯德榜制堿法流程示意圖
過濾
2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：
A、熱穩(wěn)定性
B、和酸反應(yīng)
C、和堿反應(yīng)
D、和鹽反應(yīng)
【結(jié)論】4、穩(wěn)定性：Na CO 大 于NaHCO
|實(shí)驗(yàn)2-5
碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與酸反應(yīng)：
操作1:在盛有Na CO ,NaHCO 約2ml的試管中，分別 滴加同濃度的鹽酸，觀察
操作2:在盛有各約2ml的鹽酸中，分別加入
Na CO ,NaHCO 溶液約2ml, 觀察
操作3:在盛有Na CO ,NaHCO 溶液約2ml 中滴加醋酸， 觀察
酸與鹽反應(yīng)規(guī)律：強(qiáng)酸+鹽1 弱酸+鹽2
強(qiáng)酸與弱酸是相對(duì)的，前者可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸， 只要比生成的酸強(qiáng)就可以。
和堿(OH-) 反應(yīng)
Na CO ,NaHCO 中可以電離產(chǎn)生H+的就可以和OH- 反 應(yīng)，其中可以與堿反應(yīng)的是
思考1:Na CO ,NaHCO 溶液中加入BaCl (aq)有何現(xiàn) 象
思考2:Na CO ,NaHCO 溶液中分別加入Ba(OH) (aq)有
和鹽反應(yīng)：
鹽1+鹽2 —→ 鹽3+鹽4
規(guī)律：反應(yīng)物溶于水，生成物有沉淀
思考：Na CO ,NaHCO 溶液中加入哪些鹽溶液，可能有 反應(yīng)的舉例。
Na CO
NaHCO
現(xiàn)象 白色沉淀
白色沉淀
Na CO +Ca(OH) =CaCO ++2N
aOH
反應(yīng)方程式 Ca(OH)2+
2NaHCO =CaCO ++2H O+Na
思考與討論
5.與Ca(OH)2溶液反應(yīng)
CO
思考與討論
觀察P36圖2-6碳酸鈉與碳酸氫鈉的主要用途，思考以下幾個(gè)問題：
1、為什么碳酸氫鈉可以用來制作糕點(diǎn)
碳酸氫鈉與固體酸性材料反應(yīng)生成氣體具有膨松效果
2、為什么碳酸氫鈉可以用來做胃藥，碳酸鈉不可以
碳酸氫鈉堿性弱，對(duì)人體傷害小，而且與鹽酸反應(yīng)快，見效迅 速。但胃潰瘍患者慎用。
3、為什么用碳酸鈉來制肥皂，不用碳酸氫鈉
碳酸鈉堿性更強(qiáng)
1、產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體——NaHCO
2、固體質(zhì)量減輕——NaHCO
思考與討論
【想一想】如何鑒別Na2C03 與NaHC03
溶液 1、沉淀法：BaCl 、CaCl
2、氣體法：逐滴滴入稀鹽酸
固體
加熱法
思考與討論
【想一想】如何實(shí)現(xiàn)Na2C03與NaHC03之間的轉(zhuǎn)化
(1)固體：加熱
(2)溶液：NaOH
NaHCO
CO +H O
Na CO
請(qǐng)思考：
大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是
怎么來的嗎 https://v./x/page/a0805lyarpd.html
三 、焰色試驗(yàn)
三、焰色試驗(yàn)
注意事項(xiàng)：
1.焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，可以是游離態(tài)(單質(zhì)),
也可以是化合態(tài)(化合物),如Na 和NaCl、Na2CO3 等焰 色反應(yīng)都為黃色。
2.并非所有金屬元素都能發(fā)生焰色反應(yīng)，如Fe、Al、Pt 等金屬元素均不發(fā)生焰色反應(yīng)，故可用鉑絲或鐵絲來蘸取 待檢溶液做焰色反應(yīng)。
3.鉀的焰色為紫色，但在觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色 鈷玻璃，以濾去鈉的黃光，避免鈉鹽造成干擾。
4.利用焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)承┯贸Ｒ?guī)化學(xué)方法不能鑒別 的金屬元素(主要是鈉和鉀)。
5.將鉑絲或鐵絲用鹽酸洗凈后放在火焰上灼燒至與原火 焰顏色相同，是為了除去上面沾有的雜質(zhì)。
1.下列敘述正確的是( D )
①Na O與Na O 都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na O 與CO 發(fā)生化合反應(yīng)生成Na CO ,Na O 與CO 發(fā)生置換 反應(yīng)生成O
③Na O主要作氧化劑，Na O 主要作還原劑
④Na O 可作供氧劑，而Na O 不行
⑤Na O2 是強(qiáng)氧化劑，Na O 是一種堿性氧化物
A、都正確 B、②③④⑤ C、②③⑤ D 、④⑤
2. 下列說法中不正確的是 ( D )
A 、Na CO 比NaHCO 易溶于水
B 、Na CO 比NaHCO 穩(wěn)定
C 、Na CO 和NaHCO 都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀
D 、物質(zhì)的量相等的Na CO 和NaHCO 分別與鹽酸反應(yīng)得CO 的 物 質(zhì)的量之比為2:1
3. 不能用來鑒別Na CO 和NaHCO 兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( D ) A、加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中
B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液
C、在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸
D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水
4.有 關(guān)Na CO 和NaHCO 的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是( C
A、等質(zhì)量的Na CO 和NaHCO 與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下 NaHCO 產(chǎn)生的CO 氣體體積大
B、同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO 比Na CO 劇烈 C、與同種酸反應(yīng)生成等量的CO 時(shí)，所消耗的酸的量相等
D、將石灰水加入到NaHCO 溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀
點(diǎn)燃酒精燈加熱，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是小試管中 棉花球變藍(lán)色，B 燒杯中澄清石灰水變渾濁，A 中有少 量氣泡冒出，澄清石灰水不變渾濁。
NaHCO, 棉花球
Na CO, 澄清
A B
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
2. 碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
(1)如圖所示實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”,小試管內(nèi)塞有沾 有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
石灰水
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：Na CO 受 熱 ;NaHCO 受
熱易分解，生成物中含有 。由此可知， Na CO 的熱穩(wěn)定性比NaHCO 。NaHCO 受熱 分解的化學(xué)方程式為
(3)Na2CO3 和NaHCO3 與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
① +②:Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2
二 、碳酸鈉和碳酸氫鈉
CO32-+H 十 =HCO3- ①
HCO3-+H+=H2O+CO2 個(gè) ②
① +②:CO32-+2H+=H2O+CO2 個(gè)
① 個(gè) ②
個(gè)
寫出下列物質(zhì)的電離方程式
Fe (SO ) KMnO KAl(SO )
根據(jù)化學(xué)方程式書寫離子方程式
(1)Na CO +Ca(OH) =CaCO l+2NaOH (2)MgSO +Ba(OH) =BaSO ↓+Mg(OH) ↓ (3)2HCl+BaCO =BaCl +H O+CO 個(gè)
根據(jù)離子方程式書寫其中一個(gè)化學(xué)方程式
(1)Ba ++2OH-+2H++SO -=BaSO ↓+2H O
(2)Ca ++CO -=CaCO ↓
(3)CO 2-+2H+=H O+CO T
□ 思維拓展作業(yè)：在密閉容器中加入NaHCO 和 NaOH的混合物共23g, 加熱至250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后 排出氣體，冷卻得到剩余固體質(zhì)量為15.9g, 試計(jì)算原 固體混合物中兩種組分的質(zhì)量(寫出必要的計(jì)算過
程 ) .
[
解：加熱過程中可能發(fā)生的反應(yīng)為
NaHCO +NaOH —△-Na CO +H O ①、
2NaHCO —△-Na CO +H O+CO 個(gè) ② ,
加熱冷卻后，固體減少的質(zhì)量=23g-15.9g=7.1g,
如果NaHCO 和NaOH恰好反應(yīng)或NaOH過量，則發(fā)生① 的反應(yīng)，如果NaHCO 過量，發(fā)生①②的反應(yīng)，
如果恰好反應(yīng)，設(shè)生成水的質(zhì)量為xg
設(shè)NaOH質(zhì)量為y, 則兇aHCO 質(zhì)量為23-y
NaHCO +NaOH————Na CO + H O
84g 40g 106g 18g 84y/40 y 106y/40
NaHCO +NaOH ————Na CO +H O 124g 18g 23g X
124g:18g=23g:x
X=18g×23g/124g=3.34g<7.1g, 則 NaHCO 過量，
①
①
最后剩余固體肯定是Na CO , 來自于兩部分，一是反應(yīng) ①,其質(zhì)量為106y/40, 還有就是來自反應(yīng)②分解產(chǎn)生的， 其質(zhì)量=106*(23g-84y/40-y)/168
2NaHCO —△-H O+CO 個(gè)+Na CO ② ,
168g 106g
(23g-84y/40-y) 106*(23g-84y/40-y)/168 根據(jù)題意：106*(23g-84y/40-y)/168+106y/40=15.9 可以解方程得y=2g
則NaHCO 質(zhì)量=23-2=21g

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