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第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第3課時物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.通過典型物質(zhì)的性質(zhì)，能對酸、堿、鹽、氧化物及它們之間反應(yīng)進行描述和符號表征，培養(yǎng)“宏 觀辨識與微觀探析”的核心素養(yǎng)。
2 .通過歸納相關(guān)物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化模型，認識物質(zhì)的變化規(guī)律，培養(yǎng)“變化觀 念與模型認知”的核心素養(yǎng)。
1. 通過物質(zhì)的宏觀特征入手理解物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化。
2. 熟悉酸、堿、鹽、氧化物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
學(xué)習(xí)目標
學(xué)習(xí)目標
素養(yǎng)目標
金屬
非金屬 鹽
金屬 酸
堿性氧化物 堿
堿 鹽
堿 堿性氧化物
酸性氧化物
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化：根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識點包括單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系等部分。
鹽 鹽
鹽
酸的主要化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)實例(寫 出化學(xué)方程式)
反應(yīng)類型
酸與活潑金屬反應(yīng) Fe+H SO =Fe SO +H 個
置換反應(yīng)
酸與堿性氧化物反應(yīng) Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
復(fù)分解反應(yīng)
酸與堿反應(yīng) Cu(OH) +H SO =CuSO +2H O
復(fù)分解反應(yīng)
酸與某些鹽反應(yīng) BaCl +H SO =BaSO J+2HCl
復(fù)分解反應(yīng)
指示劑 使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色
1 .酸：在水溶液里電離的陽離子全部是氫離子的化合物。
酸的通性：
五、酸、堿、鹽的性質(zhì)
①酸+活潑金屬→鹽十氫氣(置換反應(yīng))
Fe+H SO =FeSO +H 個
②酸十堿性氧化物→鹽十水(復(fù)分解反應(yīng))
Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O
③酸+堿 →鹽+水(中和反應(yīng)) (復(fù)分解反應(yīng))
Cu(OH) +H SO =CuSO +2H O
④酸+鹽→另一酸+另一鹽(復(fù)分解反應(yīng))
BaCl +H SO =BaSO ↓+2HCl
⑤酸使石蕊溶液變紅，使酚酞溶液不變色，使甲基橙溶液變紅
堿的主要化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)
反應(yīng)類型
指示劑 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚 酞試液變紅色
與酸反應(yīng) NaOH+HCl=NaCl+H O
復(fù)分解反應(yīng)
與酸性氧化物反應(yīng) CO +2NaOH=Na CO +H O
與某些鹽 2NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
復(fù)分解反應(yīng)
2.堿：在水溶液里電離的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
堿的通性：
①堿+酸性氧化物 → 鹽+水
NaOH+HCl=NaCl+H O
②堿+酸 →鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))(中和反應(yīng))
CO +2NaOH=Na CO +H O
③堿+鹽 → 另一堿+另一鹽(復(fù)分解反應(yīng))
2NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
④堿使石蕊溶液變藍、酚酞變紅、甲基橙變黃
鹽的主要化學(xué) 性質(zhì) 反應(yīng)實例(寫出化學(xué)方程式)
反應(yīng)類型
與金屬反應(yīng) Fe+CuSO =Cu+FeSO
置換反應(yīng)
與酸反應(yīng) CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個
復(fù)分解反應(yīng)
與堿反應(yīng) 2NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
復(fù)分解反應(yīng)
與鹽反應(yīng) NaCl+AgNO =AgClJ+NaNO
復(fù)分解反應(yīng)
3.鹽：在水溶液中電離出的陽離子全部是金屬陽離子或者是銨根離子，陰離子
全部是酸根離子的化合物
鹽的通性：
①鹽+金屬 → 另一鹽+另一金屬(置換反應(yīng))
Fe +CuSO =Cu+FeSO
②鹽+酸 → 另一鹽+另一酸(復(fù)分解反應(yīng))
CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 個
③鹽+堿 → 另一鹽+另一堿(復(fù)分解反應(yīng))
2NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
④鹽+鹽 → 另兩種鹽(復(fù)分解反應(yīng))
NaCl+AgNO =AgClJ+NaNO
思考與討論
(1)寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬單質(zhì) 到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
Ca→CaO→Ca(OH) →CaSO
C→CO →H CO →CaCO
(2)對于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律 將你的想 法與同學(xué)交流。
六、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
金屬 堿性氧化物 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) Ca CaO 堿 Ca(OH)
鹽
復(fù)分解反應(yīng)
CaSO
O H O
H SO
非金屬 酸性氧化物 化合反應(yīng) 化合反應(yīng) CO O H O 酸 H CO
鹽
復(fù)分解反應(yīng)
CaCO
Ca(OH)
C
酸或酸性氧化物
堿或堿性氧化物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
堿性氧化物
酸性氧化物
物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一般流程
腮 模
H 0
H O
堿 酸
鹽
鹽
0
0
1.單質(zhì)→鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①4Na+0 =2Na O
②Na O+H O=2NaOH
③2NaOH+CO =Na CO +H O
⑥SO +H O=H SO
⑦CuO+H SO =CuSO +H O
寫出相關(guān)化學(xué)方程式
2.其他反應(yīng)：
⑧2Na+S=Na S
⑨Na O+SO =Na SO
⑩Na O+H SO =Na SO +H O
2NaOH+SO =Na SO +H O
2NaOH+H SO =Na SO +H O
32NaOH+CuSO =Cu(OH) J+Na SO
Na CO +H SO =Na SO +CO 個+H O 5Na CO +CuSO =CuCO J+Na SO
寫出相關(guān)化學(xué)方程式
非金屬
鹽
酸性氧化物
鹽和
金屬
堿 酸
堿和鹽 酸和鹽
兩種新鹽
鹽 不 鹽
金屬
非金屬 鹽
金屬 酸
堿性氧化物 堿
堿 鹽
堿 堿性氧化物
酸性氧化物
1.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系
鹽 鹽
堿性氧化物
鹽和 氫氣
鹽和水
金屬
鹽
k
(1)金屬單質(zhì)—→堿性氧化物，如：4Na+O ===2Na O
(2)堿性氧化物—→堿，如：CaO+H O===Ca(OH)
(3)金屬單質(zhì)—→鹽，如：Zn+H SO ===ZnSO +H 個
(4)堿性氧化物—→鹽，如：CaO+2HCl===CaCl +H O
(5)堿—→鹽，如：Ca(OH) +2HCl===CaCl +2H O
(6)非金屬單質(zhì)—→酸性氧化物，如：
(7)酸性氧化物—→酸，如：CO +H O===H CO
(8)非金屬單質(zhì)—→鹽，如：
(9)酸性氧化物—→鹽，如：CO +2NaOH===Na CO +H O
(10)酸—→鹽，如：HCl+NaOH===NaCl+H O
(一)六種相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
①金屬+O —→ 堿性氧化物(化合反應(yīng))
如：2Mg+0,點 燃
②堿性氧化物+H O— 堿(化合反應(yīng))
*只有四種可溶性堿KOH、NaOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 對應(yīng)的堿性氧化 物K O、Na O、CaO、Ba0可直接與水化合生成相應(yīng)堿，其余不能
如：Na O+H,O= CaO+H,O=
故：上述四種氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)堿的溶液，除Ca(OH) 是 微溶堿外，其余都易溶。
④非金屬+O —→ 酸性氧化物(化合反應(yīng))
⑤酸性氧化物+H O → 酸(含氧酸)(化合反應(yīng))
*a、除SiO 外，其余酸性氧化物一般都能直接與水化合生成相應(yīng)酸
b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變(特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價)
如：CO +H O H CO SO +H O=H SO
故：酸性氧化物溶于水時得到的都是相應(yīng)酸的溶液。
③堿— →堿性氧化物+水(分解反應(yīng))
a、不溶性堿受熱才能發(fā)生分解反應(yīng)
b、反應(yīng)前后元素的化合價不變(特別注意金屬元素的化合價) 如：2Fe(OH) △ 十 o
⑥酸→酸性氧化物+水(分解反應(yīng))
*a、僅有含氧酸才能分解
b、反應(yīng)前后元素的化合價一定不變(特別注意除氫、氧外的非金屬元素的化合價) c、酸性氧化物又叫酸酐(原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脫水的產(chǎn)物)
如：H,SO △ 十
練習(xí)：向滴有紫色石蕊試液的水中通入CO, 氣體，溶液由 色變?yōu)? 色；再將此溶 液加熱，溶液又由 色變?yōu)? 色，原因是(用化學(xué)方程式表示)
寫出下列幾種含氧酸的酸酐：
H,SO _HNO H PO H,SO
(二)十個相互反應(yīng)的關(guān)系(表中有四個橫向、四個交叉、兩個遠距離關(guān)系，共十個)
⑦堿性氧化物+酸性氧化物 →含氧酸鹽(化合反應(yīng))
如：CaO+CO,= CaO+SiO,=
⑧堿性氧化物+酸 → 鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))
如：CuO+2HCl=CuCl,+
Fe,O +3 H,SO =Fe,(SO ) + 0
●
⑨酸性氧化物+堿 → 鹽+水(不是基本反應(yīng)類型)
*a、參加反應(yīng)的堿必須可溶
b、注意生成的鹽的化學(xué)式的書寫
如：CO +Ca(OH) = ↓+H O
SO,+2NaOH=Na SO + SiO,+2NaOH = +H O
SO +2NaOH=Na,SO + 0
⑩堿+酸→鹽+水(復(fù)分解反應(yīng))
*酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫 反應(yīng)。該反應(yīng)屬于 反應(yīng)的類型(填基本反應(yīng)類型)。
如：Cu(OH),+H,SO = +2H 0
NaOH+HCl==NaCl+ 0
練習(xí)：凡是有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說法對嗎 為什么 試舉例說明。
如：CO +Ca(OH) =CaCO J+H O
堿+鹽→另一種堿+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))
*a、參加反應(yīng)的堿和鹽必須都是可溶的
b、必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
c、可溶性堿跟銨鹽一定能反應(yīng)(原因是該反應(yīng)一定有水和氨氣 生成)
如：2NaOH+CuSO==Na,SO + ↓
3NaOH+FeCl ==3NaCl+
Ca(OH),+2NH Cl==CaCl + 十
酸+鹽→另一種酸+另一種鹽(復(fù)分解反應(yīng))
*a、只要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可
b 、碳酸鹽跟酸一定能反應(yīng)(原因是該反應(yīng)一定有水和二氧化碳生成)
如：HCl+AgNO == ↓+HNO
H,SO +BaCl,==BaSO l+
2 HCl+CaCO ==CaCl,+ 十 個
鹽+鹽→另外兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))
*a、參加反應(yīng)的兩種鹽必須都是可溶的
b、符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
如：NaCl+AgNO = ↓+NaCl
K,SO +BaCl = ↓+2KCl
練習(xí)：KNO 、NaNO 一般不能參加復(fù)分解反應(yīng)，原因是
--0
金屬+酸→鹽+氫氣(置換反應(yīng))
*a、 這里的酸通常是指鹽酸和稀硫酸(硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)
一般不產(chǎn)生氫氣)
b、只有排在(氫)前面的金屬才能置換出酸中的氫
c、鐵跟鹽酸和稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽
如：Mg+2HCl= +H 個
Fe+H,SO =FeSO + 個
金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽(置換反應(yīng))
*a、鹽必須是可溶的
b、參加反應(yīng)的金屬必須排在鹽中金屬的前面
c 、K.Ca.Na 等活潑金屬放入鹽溶液時，發(fā)生的反應(yīng)有兩個，但不能置換出 鹽中的金屬。如：把鈉放入溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：
2Na+2H,O==2NaOH+ 個2NaOH+CuSO== J+Na SO d、鐵跟鹽反應(yīng)生成的是亞鐵鹽。
如Fe+CuSO== +Cu Cu+Hg(NO ),==Cu(NO ),+
6金屬+非金屬→無氧酸鹽(化合反應(yīng))
*a、這里的非金屬不包括氧氣
b、活潑金屬跟活潑非金屬在點燃或加熱的條件下一般能反應(yīng)
如：2Na+Cl
Fe+S
點 燃
①氧化鈉與水反應(yīng)
②碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
③電解飽和食鹽水等
④鹽(如Na CO )與堿[如 CalOH) ,]反應(yīng)
反應(yīng)的可能性、原料來源、成本高低、設(shè)備要求等方 面來選擇物質(zhì)制備的適宜方法。
2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
在工業(yè)生產(chǎn)中，除了要考慮反應(yīng)進行的可能性，還要考慮原料來源、成本和設(shè)備 要求等因素，以選取最恰當?shù)姆椒ā?br/>途徑(方法)
選擇因素
氫氧化鈉 的制 備
電解飽和
食鹽水
考慮成本
① ② ③
④
A NaCl K SO KCl
(NH ) SO
B Na SO K SO4 KCI
NH Cl
C NaCl K SO4 KCl
NH Cl
D Na SO K SO KCl
(NH ) SO
典 例 1 .奧運五環(huán)代表著全世界五大洲的人民團結(jié)在一起。下列各項中的物質(zhì)，能滿
足如圖所示中陰影部分關(guān)系的是( )
【答案】B【解析】①中此鹽既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。則可排除A、C兩選項，④中
此鹽既屬于銨鹽又屬于鹽酸鹽，則B項中的NH Cl 正確，排除了D 項。
鈉鹽 鉀鹽 銨鹽
硫酸鹽 鹽酸鹽
課堂練習(xí)
課堂小結(jié)
酸+堿=鹽+水；酸+活潑金屬單質(zhì)=鹽+H ; 酸 +堿性
氧化物=鹽+水；酸 +某些鹽=鹽+酸；
2、堿的通性 堿+酸=鹽+水；堿+酸性氧化物=鹽+水；堿+某些鹽=鹽+堿；
3、鹽的通性 某些鹽+酸=鹽+酸；某些鹽+堿=鹽+堿；某些鹽+某些鹽=鹽+鹽；
酸或酸性氧化物
4、金屬單質(zhì)到鹽 化 應(yīng) 堿性氧化物 化 應(yīng) 堿 酸 化物 鹽
5、非金屬單質(zhì)到鹽 化 應(yīng) 酸性氧化物 化 應(yīng) 酸 堿 化物 鹽
堿或堿性氧化物
或堿
性氧
O
反
H
合
O
合
單質(zhì)
非金屬
或酸
性氧
O
反
H
合
O
合
單質(zhì)
金屬
1、酸的通性
課堂小結(jié)
鹽和水
堿 酸
堿和鹽 酸和鹽
鹽和
氫氣
鹽
非金屬
金屬
堿性氧化物
堿
堿
鹽
酸 堿
鹽
堿性氧化物
金屬
堿性氧化物
非金屬
酸性氧化物
酸性氧化物
鹽和 金屬
兩種新鹽
金屬
鹽
鹽
鹽
鹽
鹽
典例2 . 下圖中，“—”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“→ ”
表示丁在一定條件下通過置換反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為乙。下列四組選項中，符合 圖示要求的是()
選項 甲 乙 丙
丁
A H SO Na SO NaOH
NaCl
B BaCl K CO HCI
KOH
C O CO CuO
C
D Fe CuCl Zn
HCI
課堂練習(xí)
【答案】C
典 例 3 .甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面
有 一 層“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,是銅和空氣中的水蒸氣、CO 、
O 作用產(chǎn)生的，化學(xué)式為[Cu (OH) CO ], “銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO 和H O。某同學(xué)利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→...→銅”的轉(zhuǎn)化。
銅 ①→銅綠 ②→A ③→Cu(OH) ④→B ⑤→Cu
(1)從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于 (填字母)。
A. 酸 B.堿 C,鹽 D. 氧化物
(2)寫出B的化學(xué)式；________。
(3)請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(4)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是 ,屬于氧化還原反應(yīng)的是
課堂練習(xí)
【答案】(1)C(2)CuO (3)Cu (OH) CO +4HCl—2CuCl +3H O+CO ↑(4①①⑤
【解析】根據(jù)題意，銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱
分解生成CuO, 最后氫氣還原CuO得到Cu 。(1)“銅綠”是堿式碳酸銅，屬于鹽。(2)Cu(OH) ④- B 是氫 氧化銅受熱分解生成氧化銅和水。(3)依據(jù)轉(zhuǎn)化過程，知堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化 碳。(4)在反應(yīng)過程中①銅一→銅綠發(fā)生了化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)；②銅綠—→A 是銅綠跟酸反應(yīng)生成 銅鹽、CO 和 H O,A 為銅鹽，是復(fù)分解反應(yīng)；③A—→Cu(OH) 是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，是復(fù) 分解反應(yīng)；④Cu(OH) —→B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應(yīng)；⑤B—→Cu是氧化銅和氫 氣反應(yīng)生成銅和水，是置換反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。
課堂練習(xí)
(1)請你幫助鹽酸走出迷宮(請用“→”把圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線): 。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有 個，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 (寫化 學(xué)式),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 0 (3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于氧化物的 是 (填寫物質(zhì)序號，下同),屬于單質(zhì)的是_ 。 (4)如果將鹽酸換成氧氣，它能沿著鹽酸所走的路線 “走出”這個迷宮嗎 為什么
典 例 4 . “探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸
”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。
①Zn ⑥Fe.O, ⑦Cu ⑨MgO
加
鹽 酸
0
②Na.CO, ⑥NaCI ⑧Ca(OH),②Ag
③CO ④NaOH
H
課堂練習(xí)
0D0
5
【答案】(1)③→⑥→⑩→⑦→ → (2)2 Na CO Na CO +2HCl=2NaCl
+H O+CO 個 (3)③⑩ ⑦ (4)不能。因為氧氣遇到CO等物質(zhì)會被
“吃掉”【解析】該題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。鹽酸能與①②④⑤⑧⑨發(fā)生反應(yīng)，與③⑥⑦⑩
不能反應(yīng)。(1)圖中物質(zhì)③⑥⑩⑦ 均不與鹽酸反應(yīng)，沿該路線可走出迷宮。(2)鹽
酸與NaOH、Ca(OH) 的反應(yīng)屬于酸堿中和反應(yīng)；能“吃掉”鹽酸的鹽是Na CO ,該反應(yīng) 的化學(xué)方程式為Na CO +2HCl===CO T+H O+2NaCl 。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中， 屬于氧化物的是CO 、CO,屬于單質(zhì)的是Cu、Ag。(4)如果將鹽酸換成氧氣，它不能沿著鹽 酸所走的路線“走出”這個迷宮，因為氧氣遇到一氧化碳、銅、銀等物質(zhì)時會發(fā)生反應(yīng)而被
“吃掉”。
課堂練習(xí)
選項 物質(zhì) 分類
性質(zhì)
A Na O 堿性氧化物
與酸反應(yīng)生成鹽和水
B Ca(C1O) 鹽
其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成 HC10
C Na CO 成 嘆
與BaCl 溶液反應(yīng)生成白色沉淀
D H SO 酸
與Ba(OH) 溶液只發(fā)生中和反應(yīng)
【解析】Na O 為過氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽、氧氣和水，A 項錯誤；Ca(ClO) 為 鹽，次氯酸的酸性弱于碳酸，則其水溶液與二氧化碳反應(yīng)生成HClO,B 項正確；
Na CO 為鹽，C 項錯誤；H SO 與Ba(OH) 溶液發(fā)生中和反應(yīng)和生成硫酸鋇沉淀，D 項錯誤；答案為B。
1.下列物質(zhì)的分類以及性質(zhì)分析正確的是( B )
【解析】銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶 液與鐵反應(yīng)生成銅，故A 項不選；二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng) 可生成一氧化碳，CO 繼續(xù)燃燒生成CO , 故 B項不選；碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣， 氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO 反應(yīng)生成碳酸鈣，故C 項不選；D.氫 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D 項選。故選D。
2.下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項是( D )
A.X 為銅、Y 為氧化銅、Z 為硫酸銅 B.X 為二氧化碳、
Y氧氣、Z 為一氧化碳 C.X 為碳酸鈣、Y 氧化 氫氧
化 鈣 D.X 為氫氧化鈉、Y 氯 化 鈉 、Z 為碳酸
3.對于化學(xué)反應(yīng)A+B===C 十D 的下列說法中，正確的是( B
)A. 若生成物C 、D有一種為單質(zhì)，該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B. 若生 成物C 、D分別為兩種沉淀，A 、B有可能為鹽和堿C. 若生成物C 、D 是鹽和水，則A、B 一定是酸和堿D. 若生成物C、D 是兩種化合物，
則A、B 一定是化合物
【解析】由反應(yīng)CO+CuO=CO +Cu 知 ，A 項錯誤；由反應(yīng)Ba(OH) +
CuSO ===BaSO J+Cu(OH) J 知 ，B 項正確；由反應(yīng)CuO+H SO ===CuSO + H O知 ，C 項錯誤；由反應(yīng)CH +20 =CO +2H O 知，D 項錯誤。
【解析】鹽酸不與硫酸銅反應(yīng)，鹽酸不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇，氫氧化鋇不與氧化銅反 應(yīng)，故A 不符合題意；鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸，
硝酸和氫氧化鈉、碳酸鉀都能反應(yīng)，故B符合題意；氯化鐵和碳酸鈉均為鹽，屬于相 同類別的化合物，故C 不符合題意；鹽酸不能轉(zhuǎn)化為硝酸鋇，鹽酸不與硫酸反應(yīng)，氫 氧化鈉與硝酸鋇不反應(yīng)，故D 不符合題意；故答案：B。
能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C 分別屬于不同類別的化合物，則A、B、
C 可能是 ( B ) B
4. 構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的
知識網(wǎng)絡(luò)圖：“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)
A.CuO 、Ba(OH) 、CuSO B.NaOH 、HNO 、K CO
C.KOH 、FeCl 、Na CO D.NaOH 、Ba(NO ) 、H SO
HC1
Zn
C
A
1. (2020 ·南京市第十三中學(xué)高一月考)下列性質(zhì)中，不屬于堿
的通性的是
A. 能與酸反應(yīng)生成鹽和水
B. 能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
C. 能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽
D. 能與金屬反應(yīng)放出氫氣
答 案 】D
2. (2020 ·利辛縣闞疃金石中學(xué)高一期中)下列關(guān)系式錯誤的是
( )
A .酸性氧化物+堿性氧化物→鹽
B. 酸+堿性氧化物→鹽+H
C. 酸+堿→鹽+水
D. 難溶性堿→水+堿性氧化物
答 案 】B
3. (2021 ·北京師范大學(xué)珠海分校附屬外國語學(xué)校高一期中)碳 及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：,其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是
A. 化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
B. 置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
C. 置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)
D. 置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
答案：C
5. (2020 ·綏濱縣第一中學(xué)高一期中)如圖所列各組物質(zhì)中，物
質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是
A. 甲為CuO、乙 為CO 、丙為H O
B. 甲為C、乙為CO、丙為CO
C. 甲為CaCO 、乙為CaO、丙為Ca(OH)
D. 甲為H SO 、乙為H O、丙為H
甲 乙 丙
答案：C

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