資源簡介

(共34張PPT)
第一章物質及其變化
第二章海水中的重要元素—鈉和氯 第三章鐵金屬材料
第四章物質結構元素周期律
第一章
物質及其變化
世界是由物質構成的，目前人類發現和合成的物質已 超過1億種。對于這么多的物質和更為豐富的化學變化， 人們是怎樣認識和研究的呢
分類是認識和研究物質及其變化的一種常用的科學方 法。通過分類，可以將紛繁復雜的物質分成不同的類別，
還可以從離子、電子等微觀視角揭示化學反應的規律。依 據物質類別和元素價態，可以解釋和預測物質的性質，設
第一章
物質及其變化
●物質的分類及轉化
●離子反應
●氧化還原反應
人式素預社
第一節物質的分類及轉化
第1課時物質的分類
1.感受分類方法對于化學科學研究和化學學習的重要作用。培養學生“科學精神和社會責 任”的學科素養。
2.通過對“物質分類”的學習，培養學生“宏觀辨識和微觀探析”的學科素養。
1.能從元素組成(宏觀)和構成微粒(微觀)的角度分析認識物質，并根據物質的組成和性質 對化學物質進行分類。
2.認識交叉分類法和樹狀分類法，能用不同的分類標準對酸、堿、鹽、氧化物進行分類。
學習目標
素養目標
學習目標
名稱：眉豆脊骨燉花生湯 12
功效：富含維生素E,潤肺化痰，滋養 調氣，去水腫健脾祛濕、街水利濕。
名稱：銀菜養生豬肺湯 12
功效：補虛、止血止咳、平喘潤腸通
便、清肺熱保養肺部常吸煙者可做調節。
飯類
9.9 剁椒嫩雞飯 18
18 泡菜五花肉飯 18
名稱：蟲花烏雞湯 10
功效：蟲草花含有豐富的蛋白質，對增 強和調節人體免疫功能、提高人體抗病 能力有一定的作用，有益肝腎、補精酯、 之血化廣的功效、很健康的湯
冠于軍201牛7年肉面
軍的牛肉A.
清燉原汁牛肉面
,
a 的有牛
老壇酸菜牛肉面
江
面
18 魚香茄子飯 梅菜扣肉飯
18
20
20 回鍋肉飯
20
餐牌里的分類
uA24二r
功效：健脾祛濕、補虛損、強身體、 脾胃虛弱、高血壓、糖尿病和胃清癌 者可做調節。
20 臺式紅燒肉飯 24
黑想雞扒飯 Y24 香懼裝鳴飯 24
川味麻辣牛肉面 32
。
南洋咖喱牛肉面 32
名稱：準山排骨湯 10
功效：促進消化、補胃養精、潤肺 止咳、強身健體。
在 波 地 工
滿漢三寶牛肉面
4 , 牛 腦 是
證人以右仟的市
寶島炸醬面
川味香拌面
32
32
32
面類
標的口味一代年的
12
12
35
n
分類法
分類是根據對象的共同點和差異性，將對象區分為不同 的種類，并形成有一定從屬關系的不同等級的系統邏輯方 法；是研究和學習化學物質及其變化的一種常用科學方法。
在高中化學的學習中，對物質及其變化的分類標準將 從物質的組成和性質等宏觀視角，拓展到物質的構成、結 構和參加化學反應的粒子等微觀視角。
發現物質及其變化的規律，預測物質的性質及其可能發生 的變化。
一、物質的分類
含義
標準
意義
1、分類的含義、標準、意義
2、物質的分類方法
(1)樹狀分類法
按照物質的不同點對同類事物進行再分類。形成具有包含關系的樹狀結構。
特點：按照層次一層一層分，同一層次
的物質類別間是相互獨立的，沒有交叉， 各物間是“并列”和“包含”關系
質 的
氧化物
其他
金屬
物
質
非金屬
混合物
純凈物
金屬單質：K 、Ca 、Na 、Fe 、Cu....
單質 非金屬單質：H 、O 、C 、S 、P..
稀有氣體：He 、Ne.....
氧化物 高中常見7種強酸
強酸：H SO HCl HNO HBrHI HClO HClO
弱酸：H CO 、CH COOH 等
堿 強 堿 ：KOH NaOH Ba(OH) Ca(OH) 弱堿：NH ·H O 、Mg(OH) 等
鹽 高中常見4種強堿
純凈物
混合物
無機
化合物
化合物
按樹狀分類法可以對化學物質進行如下分類：
有機 化合物
物質
酸
(2)交叉分類法
按照物質相同點，對同一物質以不同標準分類 的方法，又叫多種分類法。
特點：多種物質的分類呈“并列”和“交叉” 關系。
優點：可從不同角度了解各種物質，對事 物了解更全面。
Na CO Na SO K SO K CO
鈉鹽
鉀 鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
鈉鹽 鉀鹽 并列關系
Na SO K SO
硫酸鹽— —交叉關系
按陽離子分
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
按陰離子分
對下列鹽進行分類并說出你的分類標準。
K SO
N
K CO
1、從物質組成的視角進行分類
任何物質都是由元素組成的，根據元素組成對物質進行分類是化學 研究的基礎。
二、化學物質的分類
(1)單質、同素異形體
單質：由同種元素組成的純凈物；
同素異形體：由同種元素形成的幾種性質不同的單質；
①實例：金剛石、石墨和C 0;O 和O ; 紅磷和白磷。
②產生原因：
a組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如：氧氣(O ) 和臭氧(O )。 b原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。
由同種元素組成的物質，不一定是純凈物。
如氧氣(O )和臭氧(O )的混合物。
由同種元素組成的物質， 一定是純凈物嗎
易錯提醒
(2)化合物： 由不同的元素形成的純凈物就是化合物。
如CO 、H O、NaCl等。
一組是(C)
A .CaO和CaS B.
C.C60 和C 0 D.HCNO 和HOCN
【練習】下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的
H SO 、HNO 、HCl 、HCIO 、HI 、HBr
H SO 、H PO 、H C O
H CO 、CH COOH 、HCIO 、HF 、H S
HNO 、HCl 、HClO 、HI 、HBr 、CH COOH、
HClO 、HF
H SO 、H SO 、H C O 、H CO
H PO
HNO 、HClO 、H SO 、H PO 、H C O 、
CH CO0H 、HCIO 、H CO 、CH COOH 、HCIO
HCI 、HI 、HBr 、HF 、H S
強酸
中強酸 弱酸
一元酸 二元酸 多元酸 含氧酸
無氧酸
酸性強弱
電離出 H+數目
是否含
氧元素
(1)酸
酸
2、從物質性質的視角進行分類
NaOH 、KOH 、Ca(OH) 、Ba(OH)
Mg(OH)
NH H O 、Cu(OH) 、Fe(OH) 、Zn(OH)
NaOH 、KOH 、NH H O
Ca(OH) 、Ba(OH) 、Mg(OH) 、Cu(OHD) 、Zn(OH) Fe(OH)
NaOH 、KOH 、Ba(OH) 、NH H O
Ca(OH)
Mg(OH) 、Cu(OH) 、Fe(OH) 、Zn(OH)
強堿
中強堿 弱堿
一元堿 二元堿 多元堿 可溶堿 微溶堿 難溶酸
堿性強弱
電離出
OH- 數目
溶解性
(2)堿
堿
金屬陽離子或銨根離子鈉鹽、鉀鹽、銨鹽等
酸根離子硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等
可溶鹽 NaCl 、K SO 、AgNO
微溶鹽 CaSO 、Ag SO 、MgCO
難溶鹽 BaCO AgCl BaSO
正鹽 K SO 、Na CO
酸式鹽 NaHCO 、NaHSO
堿式鹽 Cu (OH) CO
組成
溶解性
性質
( 3 ) 鹽
鹽
注 ：
正鹽：是在酸跟堿完全中和生成的鹽，不會有酸中的H+, 也不會有堿中的OH- , 如NaCl、K SO 等 ；
酸式鹽：是指在水溶液中能電離出H+ 的鹽，如NaHSO 、NaH PO 等 ；
堿式鹽：在電離時生成的陰離子除了酸根離子外還有OH-的鹽，如 Cu (OH) CO 等。
【練習】有以下幾種物質：①液態氧②硝酸鉀溶液③膽礬晶體④干冰
⑤生石灰⑥金剛石⑦純堿⑧甲烷⑨熟石灰⑩食鹽水 石灰水
KCIO H SO 堿式碳酸銅[Cu (OH) CO ] 硫酸氫鈉。
其中，屬于混合物的有 ,屬于正鹽的是 ③⑦ ;屬于酸的有 , 屬于堿的是 ⑨ ;屬于氧化物的是④⑤ ;屬于單質的是 ①⑥。
能與酸反應生成鹽和水的氧化物CO 、SO 、 Mn O
能與堿反應生成鹽和水的氧化物 CuO MgO CaO
既能與酸又能與堿起反應，且均生成 Al O
鹽和水的氧化物
金屬氧化物 CuO MgO CaO
非金屬氧化物 CO 、SO 、NO
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
組成
性質
成鹽
不成鹽氧化物 CO、NO
氧化物
(4)氧化物
①酸性氧化物：
與堿反應生成鹽和水的氧化物，如CO 、SO 。
CO +Ca(OH) =CaCO ↓+H O SO +NaOH=Na SO +H O
【注】
①大部分非金屬氧化物是酸性氧化物，但有些不是，如NO、CO等，它們不能與酸、堿 反應，屬不成鹽氧化物。
②部分酸性氧化物與水直接化合為相應的酸，如CO +H O=H CO ,
SO +H O=H 504 。但有些酸性氧化物如SiO等，不能與水反應生成相應的酸。
③酸性氧化物又叫酸酐。C O 、SO SO SiO H SiO 的酸酐。
分別是H CO H SO H SO
【注】
①大部分金屬氧化物屬于堿性氧化物，但有些不是，如Mn O 屬于酸性氧化物。
②部分堿性氧化物與水反應生成堿，如K O+H O=2KOH,CaO+H O=Ca(OH)2,
Na O+H O=2NaO。大部分堿性氧化物不能與水反應生成堿，如CuO、Fe O 、MgO
等。
②堿性氧化物：
與酸反應生成鹽和水的氧化物，如CaO 、Fe O 。
CaO+H SO =CaSO J+H O Fe O +6HCl=2FeCl +3H O
(1)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn O 。
(2)非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)堿性氧化物一定是金屬氧化物。
(4)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn O 是酸性氧化物，Al O 是兩性氧化物
(5)酸性氧化物、堿性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸或堿， 如SiO 、Fe O 都不溶于水，也不與水反應。
(6)與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，
如2NO +2NaOH===NaNO +NaNO +H O,NO 不是酸性氧化物。
★酸性氧化物和堿性氧化物的理解
分類原則：行之有效，簡單易行。
目的和意義：了解各類物質的共性各類反應的本質
確定分類標準
選擇分類方法
得出正確的分類
小結：
分類方法
樹狀分類法
交叉分類法
物質的分類
分類步驟
氣體生液體 固體五 氣體
春天 英語
春 天 (· 夏天 秋天 冬天
冬天 七
三 四 五 六 學 七
語文 ●數學 ·英語 物理物理 化學
【學習評價二】
15秒，誰記住的最多 學完本節內容，會使你更聰明
意義：能夠提
高人們工作，
學習的效率， 使人們更快， 更便捷地達到
目的等。
【學習評價三】對下列酸用交叉分類法進行分類，并說出
你的分類標準。H SO 、HCl、H CO 、H PO
H SO
HCl
H CO
H PO
選項 酸性氧化物 堿性氧化物 酸 堿
鹽
A CO Mn O H SO KOH
NaHCO
B CO Na O HCl NaOH
NaCl
C SO CuO CH COOH Na CO
CaF
D SO CaO HNO Ca(OH)
CaCO
課堂練習
【答案】D【 解析】Mn O 為酸性氧化物，A 項錯誤；CO既不能與酸反應生成鹽和水，又不能與堿反應
生成鹽和水，屬于不成鹽氧化物，B 項錯誤；Na CO 是 鹽 ，C 項錯誤。
典 例 1 .下列物質分類正確的是()
典例2 .如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系不正確的是()
A.X 為含氧酸、Y 為酸、Z 為化合物
B.X 為氧化物、Y 為化合物、Z 為純凈物
C.X 為強堿、Y 為堿、Z 為化合物
D.X 為非金屬氧化物、Y 為酸性氧化物、Z 為氧化物
【答案】D【 解析】化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，按分子組成中是否含氧元素，酸可分 為含氧酸和無氧酸，A 項正確；純凈物分為單質和化合物，化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等， B項正確；化合物可以分為酸、堿、鹽、氧化物等，按解離程度不同，堿可分為強堿、弱堿等，C 項 正確；氧化物可以分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，酸性氧化物不一定 是非金屬氧化物(如Mn O 等),非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO 等),酸性氧化物和非金 屬氧化物屬于交叉關系，D 項錯誤。
課堂練習
典 例 3 .2019年12月以來，我國部分地區突發的新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的
身體健康。“84”消毒液(主要成分為NaClO)是人們常用的消毒劑。下列 關于“84”消毒液及其主要成分的說法正確的是()
A.“84” 消毒液是純凈物 B.NaClO 屬于氧化物
C.NaClO 屬于鹽 D.NaClO 屬于堿
【答案】C【 解析】 “84”消毒液的主要成分為NaClO,NaClO 屬于鹽。
課堂練習
典 例 4 .按照物質的交叉分類方法判斷，HNO 屬于( )
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸
⑥揮發性酸⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A.②④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑨ D.①④⑤⑦⑧
課堂練習
屬于酸、含氧酸、揮發性酸、一元酸、化合物。
【答案】B
【解析】HNO
所有碳原子，如圖)已在實驗室成功合成。T 碳屬于()
A. 混合物
B. 化合物
C. 氧化物
D. 單 質
【答案】D
【解析】該物質只由一種元素即碳元素組成，屬于單質。
典例5 .我國科學家預言的T碳(四個碳原子構成的正四面體分別取代金剛石結構中
課堂練習
典例6 .科學家發現C o后，近年又合成了許多球形分子(富勒烯),如C o、C o、
C120、C540等，它們之間的關系是()
A. 同一物質 B. 同種化合物
C. 互為同素異形體 D. 無法判斷
【答案】C【 解析】C o、C 0、C120、C540都是由碳元素組成的不同單質，它
課堂練習
們互稱為同素異形體。

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