資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
來一瓶“芬達(dá)”
學(xué)習(xí)目標(biāo)
◎?qū)W會(huì)檢驗(yàn)Fe +。
①能說出探究物質(zhì)氧化性、還原性
的基本思路及方法。
與 O 能寫出Fe、Fe +、Fe + 之間轉(zhuǎn) 化的離子方程式。
①能以化學(xué)視角解決生活中的問題
第三節(jié)氧化劑還原劑
第三課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1. 學(xué)會(huì) Fe'的檢驗(yàn)方法。
2 . 掌 握Fe 、Fe' 、Fe '之 間 的相互轉(zhuǎn)化
3. 能說出探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。
4. 了解鐵與人體健康的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系
一 、氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)
1. 處于最高價(jià)態(tài)物質(zhì)具有
L 性，她于最低價(jià)態(tài)物質(zhì)具有
間價(jià)態(tài)物質(zhì)具有 性，處于中
、 性質(zhì) 2、H常v見的還原劑有 厄 l
1 .鐵的物理性質(zhì)： 軍導(dǎo) 銀自,有金軍光輝同
鐵元素在地殼中的含量?jī)H次 棄,硅、鋁 三種元素
2 . 鐵的存在形態(tài)
(1)游離態(tài)：存在于 氧化物 _ 中 。
(2)化合態(tài)：主要以 三、三
礦：_ 赤鐵礦： 磁鐵礦： e _ 等。
3.鐵的化合物的性質(zhì)
鐵及其化合物的
常見的氧化劑有
二
2.
Fe0 FeO, Fe,0 Fe(OH
Fe(OH0
俗名 性事化然
顏 色 、 狀態(tài) 黑色粉未 紅標(biāo)色快 色晶體 白色抗淀
紅是色步道
水溶性 不浴溶
化合價(jià) + + 3十
預(yù)習(xí)效果反饋
Fe”和后3 之間交價(jià)結(jié)化
我還存在的問題有
價(jià) 鐵 的 化 合 物 存 在 。 如 黃 鐵
[課前預(yù)習(xí)]
性
預(yù)習(xí)效果反饋
第 三 節(jié) 氧 化 劑 還 原 劑
第 三 課 時(shí) 探 究 鐵 及 其 化 合 物 的 氧 化 性 或 還 原 性 導(dǎo) 學(xué) 案
姓名，任地組號(hào)：2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1 . 學(xué) 會(huì)Fe”的檢驗(yàn)方法。
2. 章 握Fe,Fe",Fe “之間的相互轉(zhuǎn)化。
3. 能說出探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法
4.了解鐵與人體健康的關(guān)系，認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生話的密切聯(lián)系 【課前預(yù)習(xí)
Fe0 Fea Fo0. fe(00
Fe 0H)
俗名
顏色。 狀態(tài)
水溶性
化合價(jià)
一 、氧化還原基礎(chǔ)知識(shí)
1. 處于最高價(jià)態(tài)物畫具態(tài) 低價(jià)態(tài)物質(zhì)具有 處于中
間價(jià)態(tài)物質(zhì)具有
2. 常 見 的 氧 化 劑 有f 見的還原劑有
種 素。
_ 價(jià)鐵的化合物存在。如黃鐵 磁 鐵 礦 等。
二、鐵及其化合物的n
1.鐵的物理性質(zhì)，
鐵元素在地殼中的言量?jī)H次于
2. 鐵的存在形
(1)游離態(tài)：存在于
( 2 ) 化 合 ， 主 要 以
礦： 赤鐵礦：
3.鐵的化合物的性周
我還存在的問題有
自然界存在的鐵
(主要成分為FeS ) (主要成分為Fe O ) (主要成分為Fe O )
黃鐵礦 赤鐵礦 磁鐵礦
新疆隕鐵 南極洲隕鐵
生活中用到的鐵
五顏六色“鐵”世界
FeCl 溶液 FeCl 溶液
Fe(OH) 沉淀 Fe(OH) 沉淀
Fe (SO )
FeSO ·7H O
Fe O
鐵粉
0 氧化性、還原性
氧化性
如何探究一種物質(zhì)具有氧化性或還原性
0 Fe O 還原性
我從化合價(jià)來看“鐵“
O
FeCl
FeCl
+2
+3
( ○
()
) 0
方 法 導(dǎo) 引
如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧 化性，就應(yīng)該尋找具有還原性 的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩 者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來檢驗(yàn) 你的預(yù)測(cè)。相應(yīng)地，如果你預(yù) 測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就應(yīng)該 尋找具有氧化性的另一物質(zhì)， 通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)。
元素與物質(zhì)世界
方法導(dǎo)引
如果你預(yù)測(cè)某物質(zhì)具有氧 化性，就應(yīng)該尋找具有還原性 的另一物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)兩 者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來檢驗(yàn) 你的預(yù)測(cè)。相應(yīng)地，如果你預(yù) 測(cè)某物質(zhì)具有還原性，就應(yīng)該 尋找具有氧化性的另一物質(zhì)， 通過實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)?zāi)愕念A(yù)測(cè)。
預(yù)測(cè)與假設(shè)： 具有氧化性的物質(zhì)： 具有還原性的物質(zhì)： 既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)記錄：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 歸 納 整 理 ： 請(qǐng)你用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、 之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相互轉(zhuǎn)化的 出每個(gè)反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
工 具欄
實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉，稀硫酸， FeCl, 溶液，F(xiàn)eCI 溶液，氯水， 稀硝酸，KSCN (硫部酸鉀)溶 液，鋅片，銅片。
利用Fe”與SCN- 反應(yīng)使溶 液顯紅色的性質(zhì)，可用KSCN溶 液檢驗(yàn)Pe"的存在。
Fe"
KSCN溶液反應(yīng)后的紅色溶液
圖2-3-10 Fe“與KSCN
溶液的反應(yīng)
含有+3價(jià)鐵元素的化合物通常具有 液與金屬銅的反應(yīng)中，銅由零價(jià)被氧化方 還原成氯化亞鐵。
2FeCl +Cu= 2FeCl +CuCl
Fe +2H*= Fe
鐵單質(zhì)具有還原性，如它能將硫酸電
師者論壇
鋅片
FeCl 溶 液
稀硫酸、稀硝酸 、FeC 溶液、氯 水 、FeCl 溶液
探究物質(zhì)具 有氧化性
加入還原劑 ,通過實(shí)驗(yàn) 證明二者能 發(fā)生氧化還 原反應(yīng)
鐵粉
銅片
鋅片
FeCl 溶液 稀硫酸
稀硝酸
FeCl 溶液 氯水
如何證明二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
加入氧化劑 ,通過實(shí)驗(yàn) 證明二者能 發(fā)生氧化還 原反應(yīng)
探究方法
探究物質(zhì)具 有還原性
Fe +的檢驗(yàn)方法
溶液顯血紅色
探究題目：Fe、FeCl 、FeCl 的氧化性或還原性
探究物質(zhì) 鐵粉 FeCl 溶液
FeCl 溶液
預(yù)測(cè)性質(zhì) 還原性 還原性 氧化性
氧化性
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo) 1、小組分工合作：設(shè)計(jì)方案， 記錄現(xiàn)象，填寫學(xué)案 2、試劑參考用量： 液體：1-2mL 鐵粉：1/3藥匙 KSCN溶液：2-3滴 實(shí)△+榀西古
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
相關(guān)離子方 程式
自主探究實(shí)驗(yàn)
提供試劑：稀硫酸、稀硝酸、FoC1 溶液、氯水、 鐵粉、銅片、鋅片、FeC1 溶液、KSCN溶液、
歲月更迭，鐵三角兄弟日益生疏，你能讓他們重歸于好嗎
(1)強(qiáng)氧化劑、弱氧化劑、強(qiáng)還原劑、弱還原劑
(2)稀硫酸、稀硝酸、氯化鐵、氯水、鐵、銅、鋅、 氯化亞鐵、氧氣
情景游戲：讓鐵三角“三兄弟”和好
KSCN
汽水FeCl
紅酒
Fe(SCN)
還原劑
Vc
白水
學(xué)以致用1
缺鐵性貧血怎么辦
1、藥劑：硫酸亞鐵片
、 Vc 片各2片/天
2、輔助治療：多食用 含鐵豐富的食物并配合 Vc服用
為什么要包裹一層糖衣
剝開的
硫酸亞鐵片
學(xué)以致用1
缺鐵性貧血怎么辦
硫酸亞鐵片
防止 Fe + 被氧化，2Fe ++Fe =3Fe +
請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)室
配制FeSO 溶 液時(shí)加鐵粉的 作用。
學(xué)以致用2
配制保存Fe +溶液
學(xué)以致用3
印刷電路板原理
電路板是由高分子和銅箔復(fù)合 而成，刻制印刷電路時(shí)，要用
FeCl 溶液作為“腐蝕液”。 請(qǐng)寫出離子方程式：
2Fe ++Cu=2Fe2++Cu2+
1、在反應(yīng)2Fe ++Cu =2Fe ++Cu +中，表現(xiàn)出氧化
性的是(B )
A、Cu B、Fe + C、Fe + D、Cu +
2、將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶 液沒有顏色變化再滴加氯水后顯紅色的是(A )
A.FeO B.Fe O
C.FeCl D.Fe (SO )
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲
課后作業(yè)
1、課本p58 第4題
2、閱讀《身邊的化學(xué)》,向家人宣傳有關(guān)知識(shí)。

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