資源簡介

(共22張PPT)
1.能說出實驗室用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣的原理與裝置。
2.認識分解反應、催化劑及催化作用。
反應條件通常以實驗操作為主，那么在制取氧氣的條件中，卻出現了二氧化錳，那么二氧化錳有什么作用呢？
分解過氧化氫制取氧氣
1.藥品：
2.原理：
過氧化氫溶液（無色液體） 二氧化錳（黑色固體）
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成水和氧氣
過氧化氫俗稱雙氧水
想一想，以下哪套裝置可以用于分解過氧化氫溶液制取氧氣？
固固加熱型
固液常溫型
步驟：
1.檢查裝置氣密性；2.加入固體藥品；
3.加入液體藥品； 4.收集氣體。
思考裝置圖中圈畫的注意事項，想想為什么？
長頸漏斗管口必須伸到液面以下，形成液封，防止氣體外逸
導管不能太長，有利于氣體排出。
導管必須伸到底部，有利于排凈集氣瓶中的空氣。
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步驟一：用量筒量取4 mL的過氧化氫溶液加入試管中，將帶火星的木條伸進試管內，結果怎樣
現 象：木條不能復燃
分 析：常溫下過氧化氫溶液分解緩慢、放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復燃。
觀察活動：觀察過氧化氫在二氧化錳存在下的分解
步驟二：取少量二氧化錳裝入另一試管中，將帶火星的木條伸進試管內，結果怎樣
現 象：帶火星的木條不復燃
分 析：二氧化錳不產生氧氣
步驟三：再取少量二氧化錳于第三支試管中，再量取4 mL過氧化氫溶液加入，將帶火星的木條伸進試管內，有什么現象發生
現 象：木條復燃
分 析：氧氣是過氧化氫分解產生的，二氧化錳（MnO2）快速產生大量氧氣。
步驟三：待實驗(3)的試管內的液體不再放出氣 泡時，重新加入4 mL過氧化氫溶液，再將帶火星的木條伸進試管內，又有什么現象發生
現 象：木條復燃
分 析：氧氣是過氧化氫分解產生的，加入二氧化錳（MnO2）只是起加快產生氧氣的作用。
【實驗結論】在有二氧化錳存在的條件下，過氧化氫能更快地分解產生氧氣。二氧化錳能促進過氧化氫分解，但它的質量在反應前后沒有改變，說明它本身沒有分解。
素養培育·方法導引
對比實驗
對比實驗是指設置兩個或兩個以上的實驗組，通過對結果的比較分析，來探究各種因素與實驗對象的關系。在一組對比實驗中，只能改變一個因素，除了改變的那個因素外，其他因素應該保持一樣。
如果在實驗前用天平稱量二氧化錳的質量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發現它的質量沒有發生變化。
這種在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑。
催化劑在化學反應中所起的作用叫做催化作用。
催化劑注意點
催化劑特點
a.一變：
化學反應速率改變，“改變”可以是加快，也可以是減慢；
b.兩不變：
催化劑本身的質量和化學性質不改變。
a.催化劑只是一個反應條件；
b.催化劑不改變生成物的量；
c.催化劑是針對具體的化學反應而言，不能單獨的說某種物質是催化劑；
d.同一個反應可以有多種催化劑。
在加熱氯酸鉀制取氧氣中，我們也用到了二氧化錳做催化劑。
加熱氯酸鉀：氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
二氧化錳
加熱
KClO3 KCl O2
注意：氯酸鉀制取氧氣的裝置及操作步驟除了不用在試管口放一團棉花外，其他的與加熱高錳酸鉀制取氧氣相同。
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
觀察下列反應，他們有什么共同的特點：
反應前有一種物質名稱，反應后是多種物質名稱
1、定義：　
2、特點：　
由一變多
（判斷依據）
4、屬于化學反應基本類型之一　
由一種物質反應產生兩種或兩種以上物質的化學反應
3、表達式：A→B+C+D+......
思考：泥水過濾得到泥和水，是分解反應嗎？　
物理變化
分解反應　
在化學學習過程中，常常要用到分類的方法。例如，物質可以分為純凈物和混合物；化學反應可以分為化合反應和分解反應等。
物質
純凈物
混合物
化學反應
化合反應
分解反應
……
催化劑及催化作用
工業制取氧氣：分離液態空氣法
分解反應：“一生多”
特點：“一變兩不變”
不改變生成物的質量
氧氣的工業制取
分離液態空氣法
加壓
空氣
液態空氣
降溫、加壓
蒸發
氮氣
液氧
氮氣和氧氣沸點不同
貯存在藍色鋼瓶中
── 物理變化
氮氣N2（-196℃）
氧氣O2（-183℃）
1．下列關于催化劑的說法正確的是（ ）
A.過氧化氫溶液中加二氧化錳可使產生氧氣增多
B.在化學反應前后催化劑質量和性質都不改變
C.所有的催化劑在化學反應中都是加快反應速率
D.在同一反應中可以用多種催化劑改變速率
D
2.在試管甲和試管乙中放入等質量的KClO3，在試管甲中加入一定量的MnO2，分別加熱并充分反應，下圖對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（ ）
A

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