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第二章　化學反應速率與化學平衡
第一節　化學反應速率
第1課時　化學反應速率
在化學實驗和日常生活中，我們經常能觀察到一些物質反應快慢不同的現象。
核彈爆炸
食物變質
鋼鐵生銹
溶洞形成
以上反應的快與慢是相對而言的，是一種定性比較。
很快
較快
較慢
很慢
新課導入
定性描述和比較
相對的快慢
定量描述和比較
同一定義或標準下的數據
物理學中用速率描述物體運動的“快慢”
新課導入
化學反應速率
1．定義：
用單位時間內某反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1
Δc(B)
Δt
v(B)＝
3．單位：
2．表示方法：
mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
①v表示平均反應速率，不是瞬時速率，且為正值；
②固體或純液體，其濃度可視為常數。因此不用固體或純液體的濃度的變化量表示化學反應速率。
注意：
一
【例1】在 2 L的密閉容器中，加入1 mol N2和 3 mol H2，發生 反應：N2＋3H2 2NH3 ，在 2 s末時，測得容器中含有 0.4 mol 的NH3，則用N2、H2、NH3表示的化學反應速率分別是多少？
起始濃度(mol/L)
2 s末濃度(mol/L)
變化濃度(mol/L)
“三段式”法解題思路
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
化學反應速率
一
4．化學反應的速率的計算和比較
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
Δc(N2)
Δt
v(N2)＝
＝0.05 mol·L-1·s-1
Δc(H2)
Δt
v(H2)＝
＝0.15 mol·L-1·s-1
Δc(NH3)
Δt
v(NH3)＝
＝0.10 mol·L-1·s-1
v(N2) ∶
v(H2)∶
v(NH3)
＝ 1∶3∶2
起始濃度(mol/L)
2 s末濃度(mol/L)
變化濃度(mol/L)
“三段式”法解題思路
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)
同一個化學反應，各物質的化學反應速率的數值之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比。
同一個反應，用不同物質表示該反應的速率時，其數值不一定相同，但意義相同。
化學反應速率
一
【例2】在2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(s)反應中，表示該反應速率最快的數據是 （ ）
A. v(A) =0.05 mol/(L s)
B. v(B)=0.03 mol/(L s)
C. v(C) =3.6 mol/(L min)
D. v(D) =0.16 mol/(L s)
B
注意：統一物質，統一單位
化學反應速率
一
【思考】在Zn與H2SO4反應體系中，反應開始時，H2SO4的濃度為2 mol/L；反應開始2 min時，測得容器中H2SO4的濃度為1.8 mol/L。上述化學反應速率如何測定？
氣體的體積
體系的壓強
溶液的PH
導電能力
實際上任何一種與物質濃度有關的可觀測量都可以加以利用。
定量探究，了解反應速率的測定方法
二
（一）
注意：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)
集氣法
氣體的體積的測量方法
排水集氣法
讀數時注意：
①冷卻至室溫；
②調節兩液面（內外或左右）相平；
③視線與凹液面的最低處相切。
（二）
氣體的體積的測量方法
讀數時注意：
①冷卻至室溫；
②調節兩液面（內外或左右）相平；
③視線與凹液面的最低處相切。
導氣管短進長出， 短管要在液面上方。
（三）
集水法
氣體的體積的測量方法
（四）
集氣法
氣體的體積的測量方法
讀數時注意：
①冷卻至室溫；
②調節兩液面（內外或左右）相平；
③視線與凹液面的最低處相切。
化學反應速率
定 義
表示方法
單 位
簡單計算
測量方法
知識小結
1．對于反應A2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)以下表示的反應速率中，速率最大的是（　　）
A． v(A2)=0.4 mol·L－1·min－1
B． v(B2)=0.8 mol·L－1·min－1
C． v(AB3)=0.6 mol·L－1·min－1
D． v(A2)=0.01 mol·L－1·s－1
D
課堂反饋
2．在 1 L的密閉容器中，發生反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經 2 min后B的濃度減少 0.6 mol/L。對此反應速率的正確表示是（　　）
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第 2 min末的反應速率用B表示是 0.3 mol·L－1·min－1
D． 2 min末，生成物D的濃度為 0.3 mol·L－1
B
課堂反饋
3．已知某反應中各物質的濃度變化如下：
　　　　　　　　aA(g)　＋　bB(g) cC(g)
起始濃度/mol·L-1 3.0　 1.0 0
2 s末濃度/mol·L-1 1.8　 0.6 0.8
據此可推算出上述化學反應方程式為（　　）
A.3A(g)＋B(g) 2C(g)　　　　　　　　B.A(g)＋2B(g) 2C(g)
C.A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　　　　　　D.2A(g)＋B(g) 3C(g)
A
課堂反饋
4．反應2SO2(g)＋O2 (g) 2SO3(g)經過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 mol·L－1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)－1，則這段時間為（　　）
A．0.1 s B．2.5 s
C．5 s D．10 s
C
課堂反饋
本節內容結束

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