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(共18張PPT)
第二章 化學反應速率與化學平衡
第一節 化學反應速率
第2課時 影響化學反應速率的因素
學習目標
1.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，
認識其一般規律。
2.能運用規律解釋生產、生活和科學實驗的實際問題。
新課導入
鎂與鹽酸反應比銅與鹽酸反應劇烈
粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣與鹽酸反應劇烈
物質
本身的性質
濃度
溫度
催化劑
接觸面積
影響化學反應速率的因素？
實驗步驟
實驗現象
出現渾濁時間
實驗結論 出現渾濁
時間長
時間短
增大反應物濃度，化學反應速率加快
【實驗探究1】濃度對反應速率的影響
實驗原理：
滴加
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
滴加
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.5 mol/L
H2SO4溶液
出現渾濁
Na2S2O3+H2SO4 === Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
實驗探究
【實驗探究1】濃度對反應速率的影響
實驗探究
實驗步驟
實驗溫度
出現渾濁時間
實驗結論 時間短
時間長
熱水
冷水
升高溫度，化學反應速率加快
【實驗探究2】溫度對反應速率的影響
實驗原理：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
5 mL0.1 mol/L
Na2S2O3溶液
5 mL0.1 mol/L
H2SO4溶液
實驗探究
【實驗探究2】溫度對反應速率的影響
實驗探究
實驗步驟
實驗現象
實驗結論 有大量氣泡產生
無明顯現象
使用催化劑可以加快反應的速率
實驗原理：
【實驗探究3】催化劑對反應速率的影響
2H2O2 === 2H2O＋O2 ↑
FeCl3
2 mL5%H2O2溶液
1 mL蒸餾水
2 mL5%H2O2溶液
1 mL1 mol/L
FeCl3溶液
實驗探究
【實驗探究3】催化劑對反應速率的影響
實驗探究
【實驗探究4】壓強對反應速率的影響
有氣體參加的反應，當氣體條件不變，壓縮加壓，各參與反應的物質濃度增大，速率加快。
加壓壓縮
物質濃度增大
結論
實驗探究
定量測定速率
步驟
現象
結論
1.檢驗裝置氣密性；
2.取2 g鋅粒放入錐形瓶，加入1 mol/L硫酸溶液；
3.收集10 mL氫氣，記錄時間
4.用4 mol/L硫酸溶液代替1 mol/L硫酸溶液重復實驗
濃度較大硫酸與鋅反應生成氫氣速率更大
發生同一反應4 mol/LH2SO4溶液比1 mol/LH2SO4溶液生成10 mLH2所需的時間更少，反應速率更快
【實驗探究5】定量測量反應速率
實驗探究
【實驗探究5】定量測量反應速率
實驗探究
影響反應速率的因素
內因：反應物自身的性質
外因
濃度
溫度
壓強
催化劑
其他
增大反應物濃度，反應速率增大；反之，減小
升高溫度，反應速率增大；反之，減小
對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率增大；反之，減小
使用催化劑，反應速率增大
反應物間的接觸面積、光輻照、超聲波等
歸納總結
外界條件對可逆反應的正、逆反應速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同。
1.當增大反應物濃度時，v(正)瞬間增大，隨后逐漸減小；v(逆)瞬間不變，隨后逐漸增大；直至v(正)和v(逆)相等時達到平衡。
2.增大壓強，氣體分子數減小方向的反應速率變化程度大。
3.對于反應前后氣體分子數不變的反應，改變壓強可以同等程度地改變正、逆反應速率。
4.升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應方向的反應速率增大的程度大。
5.使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率。
歸納總結
1.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中,產生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中,影響該反應速率的是(　　)
①鹽酸的濃度　　
②鎂條的表面積
③溶液的溫度　　
④Cl-的濃度
A.①④ B.③④ C.①③ D.②③
C
課堂練習
2.在C(s)＋CO2(g) 2CO(g)的反應中，現采取下列措施，其中能夠使反應速率增大的措施是(　　)
①縮小體積，增大壓強　
②增加碳的量　
③通入CO2　
④恒容下充入N2　
⑤恒壓下充入N2
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
C
課堂練習
3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 (　　)
A. 加熱
B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片，改用鐵粉
B
課堂練習
本節內容結束

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