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(共35張PPT)
第一章第二節(jié)
離子反應(yīng)
1.2.2離子反應(yīng)
高一必修一
1、分析酸堿鹽的反應(yīng)實(shí)質(zhì)以及課本實(shí)驗(yàn)探究1-3，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)以及其本質(zhì)，提高學(xué)生的證據(jù)推理能力。
2、掌握書寫離子方程式的一般方法及其正誤判斷。
3、學(xué)會(huì)區(qū)分化學(xué)方程式與離子方程式，掌握離子方程式的一般模型以及相關(guān)反應(yīng)類型。
課堂目標(biāo)
目錄
離子反應(yīng)
01
離子方程式
02
離子反應(yīng)的應(yīng)用
04
離子共存問題
03
PART
01
離子反應(yīng)
思考
結(jié)合課本P17實(shí)驗(yàn)1-3，完成實(shí)驗(yàn)，并填寫下列表格。
實(shí)驗(yàn)操作 ②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
電離方程式
主要離子
現(xiàn)象及原因
離子反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO2-
Ba2+、SO2-、Na+、Cl-
產(chǎn)生白色沉淀。溶液中Ba2+與SO42-結(jié)合生成不溶于水的硫酸鋇
Ba2++SO42-=BaSO4↓
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)
思考
閱讀課本18頁(yè)并寫出BaCl2與Na2SO4之間的化學(xué)方程式與離子方程式，試著從微觀的角度分析什么是離子反應(yīng)以及其本質(zhì)。
離子之間的反應(yīng)，即有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。中學(xué)階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。
定義
離子反應(yīng)使得溶液反應(yīng)物中的某個(gè)離子濃度減小
本質(zhì)
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式
離子 方程式
鞏固新知
下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A、C和O2反應(yīng)生成CO2
B、鋅片投入稀硫酸中
C、KMnO4加熱分解制取 O2
D、NH 遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)
解析：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)在實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
B
思考
電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢
①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反應(yīng)
②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
離子反應(yīng)的發(fā)生是否需要條件
探究
探究電解質(zhì)溶液在發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)所需要的條件
舉例 ①向硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液 ②向氫氧化鈉溶液(含酚酞)中滴加鹽酸 ③向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸
現(xiàn)象
離子反應(yīng)
分析
有白色沉淀生成
紅色褪去
有無色無味氣體產(chǎn)生
2H++CO32-=
HO-+CO2↑
Ba2++SO42-=BaSO4
H++OH-=H2O
生成沉淀使鋇離子和硫酸根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件
條件：生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。
難溶物：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛、碳酸只溶鉀鈉銨
易揮發(fā)性物質(zhì)：氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體
難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿以及水
類型：復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解
PART
02
離子方程式
離子方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式
常見的離子方程式
生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、
生成氣體，如：2H++CO32- =CO2↑+H2O
生成難電離物質(zhì)，如：H++OH-=H2O
注：離子方程式≠電離方程式
思考
化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來嗎？
以 Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大
部分可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
思考
化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來嗎？
以 Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例
（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式
化為最簡(jiǎn)：
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總
數(shù)是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
離子方程式的書寫歸納為：寫、拆、刪、查
鞏固新知
1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl－+CIO－
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O = HCO3－+OH－
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I：IO3－+I－+6H = I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
解析：注意可逆符號(hào)，沉淀符號(hào)，氣體符號(hào)，以及原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
D
鞏固新知
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2 ↓
B.CaCO3溶于 CH3COOH：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑ +H2O
C.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中： Fe3++2I－=2Fe2++I2
D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－
B
離子方程式正誤判斷
基本方法(四原則)
①看是否符合客觀事實(shí)。
如銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI與Fe(NO3)3充分反應(yīng)參與的物質(zhì)有Fe3+、I-、NO3-等
②看拆分是否正確。如難溶的物質(zhì)、氣體和水不拆
③看是否符合原子守恒和電荷守恒。(配平)
④看是否漏寫離子之間的反應(yīng)。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
是指在離子方程式配平中，以量少的反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)，通常將量少的反應(yīng)物的系數(shù)規(guī)定為1，使少量反應(yīng)物完全反應(yīng)，進(jìn)而推斷出所需過量的反應(yīng)物的系數(shù)，寫出反應(yīng)的離子方程式。
②氧化還原反應(yīng)
若反應(yīng)物中元素氧化性或還原性不同，則反應(yīng)中會(huì)因相對(duì)量不同使得參與反應(yīng)的離子先后順序不同，從而引起反應(yīng)后產(chǎn)物不同。解答此類問題的前提需要熟悉常見元素的氧化性或還原性相對(duì)強(qiáng)弱。
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：
NaHCO3過量：將Ba(OH)2的系數(shù)定為1，即把Ba(OH)2看作1mol，則含2mol OH-。 2mol OH-完全反應(yīng)需要2mol HCO3-，反應(yīng)得到2mol H2O 和 2 mol CO32-。因 Ba+為1mol，則1mol CO32-與 Ba+結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，剩余CO32-：與Na+結(jié)合形成Na2CO3，因此反應(yīng)產(chǎn)物為BaCO3、Na2CO3、H2O。
NaHCO3過量： 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
離子反應(yīng)方程式：2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：
NaHCO3少量：將NaHCO3的系數(shù)定為1，即把NaHCO3看作1mol，則1mol HCO3-完全反應(yīng)需要1molOH-，反應(yīng)得到1mol H2O和1 mol CO32-。 1mol CO32-與 1mol Ba+反應(yīng)生成1 mol BaCO3沉淀，剩余1mol OH-與Na+結(jié)合形成NaOH，因此產(chǎn)物為BaCO3、NaOH、H2O。
NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
離子方程式：HCO3-+ Ba++OH-=BaCO3↓+H2O
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①氧化還原反應(yīng)
HI與Fe(NO3)3反應(yīng)為例：
Fe(NO3) 溶液和HI溶液混合的反應(yīng)是一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。
還原劑與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)后，還原劑才能與弱氧化劑反應(yīng)。
在酸性條件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性條件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。
因此，當(dāng)HI過量，硝酸根離子、鐵離子都被還原，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。
當(dāng)HI少量時(shí)，倍分硝酸根離子和鐵離子被還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。
寫出HI過量與HI少量時(shí)
HI與Fe(NO3)3的離子方程式
酸堿中和的離子方程式
（1）填寫下列表格(酸堿中和)
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
HCl + NaOH=
NaCl+H2O
H+ + OH- =H2O
HCl + KOH=
KCl+H2O
H2SO4 + 2NaOH=
Na2SO4+2H2O
H2SO4 + 2KOH=
K2SO4+2H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
同學(xué)們?cè)囍约簳鴮態(tài)a(OH)2與H2SO4的離子方程式看看是否為H+ + OH- =H2O？
酸堿中和的離子方程式
酸堿中和化學(xué)方程式與離子方程式的不同
① 離子方程式能方便的把實(shí)際參與反應(yīng)的物質(zhì)很清晰地反應(yīng)出來。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)，如酸堿中和
而化學(xué)方程式則重在表示參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)，一個(gè)化學(xué)方程式只可表示一個(gè)反應(yīng)。
② 離子方程式是用離子符號(hào)來寫方程式，
而化學(xué)方程式是用物質(zhì)的化學(xué)式來寫的
PART
03
離子共存
離子共存
同學(xué)們我們已知離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件，那么我們要想讓這些離子穩(wěn)定存在在同一個(gè)體系中，又需要?jiǎng)?chuàng)造什么樣的條件才能滿足？
除此之外，有些離子還具有顏色能夠幫助我們判斷出溶液具有哪些離子，同學(xué)們又了解過多少有色離子呢？
離子共存
離子共存的條件：
①不生成難溶物(沉淀口訣）
②不生成易揮發(fā)性物質(zhì)(氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體)
③不生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿以及水)
注：有色離子有Cu2+ (藍(lán)色)、Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (棕黃色）
Mn2+ (淺粉色)、MnO4- (紫紅色)、Fe3+遇到SCN-時(shí)(血紅色)、
Cr2+(藍(lán)綠色)、Cr3+(綠色)
鞏固新知
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量 Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
C
鞏固新知
下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ Na+ NO3- OH-
C.H+ NH4+ Fe3+ SO42-
D.H+ Cl- CO32 NO3-
B
PART
04
離子反應(yīng)的應(yīng)用
離子反應(yīng)的應(yīng)用
一、生活領(lǐng)域
1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時(shí)我們可以用廚房里的食醋進(jìn)行浸泡后再清晰
2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3H2O + Al3+
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
離子反應(yīng)的應(yīng)用
二、生產(chǎn)領(lǐng)域
1.氯堿工業(yè)：工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣（H2）
2.粗鹽提純：去除Ca2+，Mg2+，SO42- ，K+等可溶性雜質(zhì)，制取精鹽
Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀劑，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去或通過重結(jié)晶法來除去K+。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
2Cl-+ 2H2O 2OH-+ Cl2+ H2↑
通電
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
1.離子鑒定（陽(yáng)離子）
鐵離子(Fe3+)
①與 KSCN溶液反應(yīng)，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3（硫氰化鐵，難電離物質(zhì)）
②與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
銅離子(Cu2+)
與堿反應(yīng)，生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腆wCuO或紅色Cu2O
銀離子(Ag+)
加入鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
1.離子鑒定（陰離子）
氯離子(Cl-)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有（Cl-）。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+.
溴離子(Br-)
能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘離子(I-)
①能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
②能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。
同學(xué)們知道如何同時(shí)檢驗(yàn)Cl-、Br-、I-嗎？
F-能跟Ag+反應(yīng)生成沉淀嗎？
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
2.含量測(cè)定
酸堿中和滴定
①本質(zhì)：H+ + OH- =H2O
②原理：
THANK YOU
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