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第二節 離子反應
第一章
離子反應
1. 看是否符合反應的客觀事實，如鐵與稀硫酸反應：
2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2↑ (×)
2. 看是否拆分正確，如碳酸鈣與鹽酸反應：
CO32-+2H+=CO2↑ +H2O (×)
3. 看是否符合質量守恒，如鈉與水的反應：
2Na +H2O=2Na+ +2OH +H2↑ (×)
“六看”
五、判斷離子方程式的正誤
Fe+2H+=Fe2+ + H2↑ (√)
CaCO3+2H+=Ca2+ + CO2↑+H2O (√)
2Na +2H2O=2Na+ +2OH + H2↑ (√)
4. 看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反應：
Al+2H+=Al3+ + H2↑ (×)
5. 看是否漏掉離子反應，如CuSO4和Ba(OH)2的反應：
Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ (×)
Ba2+ +2OH + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+ Cu(OH)2 ↓ (√)
6. 看反應物的配比是否正確，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：
H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ×）
2H+ + + Ba2+ + 2OH- = 2H2O + BaSO4↓（ √）
2Al + 6H+=2Al3+ + 3H2 ↑ (√)
“六看”
五、判斷離子方程式的正誤
判斷下列反應的離子方程式是否正確，在括號中打“√”或“×”。
（1）鹽酸與碳酸鋇反應： + 2H+ =CO2↑ + H2O（ ）
（2）鋁與鹽酸反應：Al + 6H+ = Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）Mg與醋酸溶液反應：Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑（ ）（4）澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2 + 2H+ = 2H2O + Ca2+（ ）
（5）稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- = H2O + BaSO4↓（ ）
（6）鐵與稀鹽酸混合： 2Fe+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑（ ）（7）CuSO4和Ba(OH)2的反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓（ ）
（8）鈉與水的反應：2Na+H2O=2Na+ +2OH +H2↑（ ）
×
×
×
×
×
×
×
×
練一練
“六看”
五、判斷離子方程式的正誤
判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(4)濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式為2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(5) Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(　　)
√
×
×
×
×
×
√
練一練
下列離子方程式書寫正確的是( )
A．銅與硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸中：HCO3-＋H＋=H2CO3
C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應：OH－＋H＋=H2O
D．氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
D
練一練
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．氧化銅與稀硫酸反應：
CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C．鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：OH-+H+=H2O
B
練一練
下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3
D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O
D
練一練
1. 離子反應中的“少量/過量”問題
（1）連續型
若反應的生成物能夠和反應物繼續反應，需要考慮離子是過量還是少量，即“產物是什么，比例是多少”的問題。
六、離子方程式書寫進階
1. 離子反應中的“少量/過量”問題
（1）連續型
一般情況下，少量CO2 / SO2 生成 / ，過量CO2 / SO2 生成 / HSO3-
過量時之所以生成 / HSO3-是由于發生了以下反應：
+ H2O + CO2 ==== 2 + H2O + SO2 ==== 2HSO3-
六、離子方程式書寫進階
澄清石灰水通CO2 少量
過量
燒堿溶液通SO2 少量
過量
氨水中通CO2 少量
過量
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 ==== Ca(HCO3)2
SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3+ H2O
SO2 + NaOH ==== NaHSO3
CO2 + 2NH3 H2O ==== (NH4)2CO3+ H2O
CO2 + NH3 H2O ==== NH4HCO3
堿性溶液中通入酸性氣體CO2 / SO2
六、離子方程式書寫進階
練習：NaOH溶液通入酸性氣體CO2
碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸 少量
過量
亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸 少量
過量
硫化鈉溶液滴入稀鹽酸 少量
過量
Na2CO3 + HCl ==== NaHCO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
Na2SO3 + HCl ==== NaHSO3 + NaCl
Na2SO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + SO2↑
Na2S + HCl ==== NaHS + NaCl
Na2S + 2HCl ==== 2NaCl + H2S↑
多元弱酸的正鹽與酸的反應
六、離子方程式書寫進階
練習：Na2CO3溶液與少量稀硫酸
1. 離子反應中的“少量/過量”問題
（2）先后型
若反應體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發生反應，但因反應順序不同，離子方程式也不同。
六、離子方程式書寫進階
例如：若某溶液中含有Mg2+、H+，往該溶液中逐滴滴加NaOH溶液。
先跟H+反應，再和Mg2+反應，最后和反應
口訣：一中和二沉淀三弱質四溶解
多元弱酸的正鹽與酸的反應
六、離子方程式書寫進階
硫酸氫銨與氫氧化鋇反應，
Ba(OH)2 + NaHSO4 ==== H2O + BaSO4↓+ NaOH
Ba(OH)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + BaSO4↓+ Na2SO4
1. 離子反應中的“少量/過量”問題
（3）配比型
若反應體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發生反應，此時除了需要考慮反應的先后順序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應物是什么，比例是多少”的問題。
六、離子方程式書寫進階
往碳酸氫鈣溶液中 逐滴滴加燒堿溶液 少量
過量
往澄清石灰水中 逐滴滴加小蘇打溶液 少量
過量
往Ba(HCO3)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
過量
往Ba(OH)2溶液中 逐滴滴加NaHSO4溶液 少量
過量
Ca(HCO3)2 + NaOH ==== CaCO3 ↓+ NaHCO3 + H2O
Ca(HCO3)2 + 2NaOH ==== CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O
Ca(OH)2 + NaHCO3 ==== H2O + CaCO3↓ + NaOH
Ca(OH)2 + 2NaHCO3 ==== 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
Ba(HCO3)2 + NaHSO4 ==== H2O + CO2↑ + BaSO4↓+ NaHCO3
Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 ==== 2H2O + 2CO2↑ + BaSO4↓ + Na2SO4
酸式鹽與H+ / OH- 的反應
六、離子方程式書寫進階
（1）用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：
（2）過量二氧化硫氣體通入氨水中：
（3）稀氨水中通入過量CO2：
（4）石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：
（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：
2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
NH3·H2O+CO2 ==== NH4＋+ HCO3－
2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3↓ + CO32 + 2H2O
NH4+ + HCO3- + 2OH- === CO32- + NH3·H2O + H2O
練一練
1. 寫出下列離子方程式
（6）NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：
（7）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：
（8）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：
（9）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：
（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：
NH4＋+ HSO3－+2OH-
NH3↑+ SO32－+2H2O
2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
2HCO3 +Ca2++2OH = CaCO3↓+CO32 +2H2O
HSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O
1. 寫出下列離子方程式
練一練
2. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發生反應的離子方程式。
（1）滴到恰好使溶液呈中性：
（2）滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：
Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O
練一練
Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O
（1） 生成沉淀而不能大量共存
判斷原則:
溶解性表中不溶或微溶物質的陰、陽離子，不能大量共存。
堿：OH－與 Mg2+、Al3+ 、Cu2+、Fe3+ 、Fe2+ 、Ca2+ 、Zn2+等
鹽： Ba2+與 CO32-、 SO42- ；
Ag+與 Cl-、 CO32-、 SO42-；
Ca2+與 CO32-、 SO42-；
離子能大量共存
——離子之間不參加反應
離子不能大量共存
——離子之間會參加反應
七、離子共存問題
1. 不能大量共存的情況
判斷原則:有不穩定的酸或不穩定的堿生成。
NH4+與OH- ；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 、 S2-、HS-等
（2）生成氣體或揮發性物質而不能共存
七、離子共存問題
判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質的生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態存在，因此不能大量共存。
H+ 與 OH－、HSO3- 、CH3COO- 、ClO- 等；
OH-與 NH4+生成弱堿；OH-與HCO3-、HSO3-、 HS-
（3）生成弱電解質而不能大量共存
判斷原則:溶液中同時存在弱酸根和弱堿根離子。
Al3+和CO32-、HCO3--、S2- 、 AlO2-等。
（4）發生雙水解反應而不能大量共存
七、離子共存問題
判斷原則:常見的強氧化性離子和強還原性離子不能大量共存。
（5）發生氧化還原反應而不能大量共存
氧化性離子：如Fe3+、NO3- (在酸性條件下) 、ClO-、MnO4- (在酸性條件下)等;
還原性離子：如S2-、I-、Fe2+、SO32-等
判斷原則:兩種離子之間若能生成絡合物則不能大量共存。
Fe3＋和SCN-: Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
（6）發生絡合反應而不能大量共存
七、離子共存問題
（1）溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等
（2）強堿性溶液或使紫色石蕊變藍，酚酞變紅的溶液時，則溶液中存在大量OH-，不存在與OH- 反應的離子。
（3）強酸性溶液或使紫色石蕊變紅的溶液則溶液中存在大量H+，不存在與H+反應的離子。
2. 題目中的隱含條件
七、離子共存問題
步驟1：認真審題，看清題目要求，是“大量共存”， 還是“不能共存”；
步驟2：挖掘試題隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件；
步驟3：根據微粒共存知識，微粒之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質、發生雙水解反應、發生氧化還原反應、發生絡合反應等。
3. 解答離子共存類試題的一般步驟
七、離子共存問題
1. 檢驗離子的方法
八、離子檢驗
①生成沉淀；
②生成氣體；
③顯現特殊顏色。

2. 常見離子的檢驗
離子 試劑與操作 現象
OH- 酚酞 溶液變紅
紫色石蕊溶液 溶液變藍
Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀
加稀氨水至過量 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解
Cu2＋ 觀察法 藍色溶液
NaOH溶液 生成藍色沉淀
八、離子檢驗
Cl- AgNO3溶液和稀HNO3 白色沉淀（AgCl）
Br- 淡黃色沉淀（AgBr）
I- 黃色沉淀（AgI）
先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀
加入足量稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 產生無色無味氣體→澄清石灰水變渾濁
2. 常見離子的檢驗
八、離子檢驗
2. 常見離子的檢驗
八、離子檢驗
1. 在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）
A. K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B. K+、Na+、Cl-、CO32-
C. Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D. K+、Na+、MnO4-、SO42-
B
練一練
2、下列指定溶液之間的反應不能用離子方程式：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Na2SO4與Ba(OH)2
B．MgSO4與BaCl2
C．H2SO4與Ba(OH)2
D．H2SO4與Ba(NO3)2
C
練一練
3. 判斷正誤：
(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+ 、I-、CO32- （______）
(2)無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3- 、Cl-（______）
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）
(4)使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42- 、Cl-（______）
(5)使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO42- 、 HCO3- （______）
【答案】錯 錯 對 錯 錯
練一練
4. 某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）, 可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號）。
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的________（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含__________ ， 可用來澆灌農田。
【答案】OH- Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
練一練

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