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第三節 氧化還原反應
第一章
氧化還原反應
生活中的現象
新切的蘋果與放置30分鐘后的蘋果
新的鐵釘與長久放置的鐵釘
情景導入
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
失去氧，發生還原反應
得到氧，發生氧化反應
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高溫
失去氧，發生還原反應
得到氧，發生氧化反應
【氧化還原反應】
氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的（P20）
請標出上述反應中各物質所含元素化合價的變化情況
1. 物質的得失氧
一、氧化還原反應
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
失去氧，發生還原反應
得到氧，發生氧化反應
Fe2O3 + 3CO === 2Fe+3CO2
高溫
失去氧，發生還原反應
得到氧，發生氧化反應
+2
0
，化合價降低
0
+4
，化合價升高
+3
0
，化合價降低
+2
+4
，化合價升高
2.元素化合價的升降
一、氧化還原反應
CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4
化合價降低，被還原(發生還原反應)
+2
0
0
+2
化合價升高，被氧化(發生氧化反應)
2.元素化合價的升降
一、氧化還原反應
反應前后有元素的化合價發生變化，是氧化還原反應的重要特征
判斷依據
物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應
物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，不一定存在得失氧。
Cl-
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
+11
2
8
1
+17
7
8
2
- e-
+ e-
+11
2
8
+17
8
8
2
Na+
Na
Na+
Cl
Cl-
失去2xe-，化合價升高，
被氧化
得到2xe- ，化合價降低，
被還原
3. 氧化還原反應的本質
一、氧化還原反應
氧化還原反應的本質：電子的得失
H2 + Cl2 === 2HCl
點燃
0
0
+1
-1
電子對偏離
化合價升高，被氧化
電子對偏向
化合價降低，被還原
+1
1
+17
2
8
7
你的電子
借我用用
Cl
H
你的電子借我用用
電子對偏向Cl
3.氧化還原反應的本質
一、氧化還原反應
氧化還原反應的本質：共用電子對的偏移
氧化劑/還原劑、得電子/失電子、化合價降低/升高，三者關系如下
氧化還原反應
特征：有元素化合價發生變化
本質：有電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失 → 升 → 氧
得 → 降 → 還
1. 元素的原子失去電子（或電子對偏離），元素的化合價升高，物質被氧化，發生氧化反應。
2. 元素的原子得到電子（或電子對偏向），元素的化合價降低，物質被還原，發生還原反應。
總結
化學反應(反應條件未標) 基本類型 是否為氧化還原反應
CaCO3==CaO+CO2↑
2H2O＝2H2↑+O2↑
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2
2Na+ Cl2＝2NaCl
H2O+ CaO == Ca(OH)2
分解反應
否
分解反應
是
復分解反應
否
復分解反應
否
置換反應
是
是
化合反應
否
化合反應
是
X
氧化還原反應與四種基本類型反應有什么聯系 ？
化合反應、分解反應 氧化還原反應；
置換反應 氧化還原反應；
復分解反應 氧化還原反應；
不一定是
一定是
一定不是
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
有單質參加
的化合反應
是氧化還原
反應
復分解反應
置換反應
氧化還原
反應
反應
反應
分解
化合
有單質生成的
分解反應是氧
化還原反應
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
氧化還原反應
非氧化還原反應
氧化還原反應與四種基本類型反應的關系
判斷下列說法是否正確
（1）有單質參加的化合反應和由單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
（2）有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。
（3）沒有單質參加的化合反應和沒有單質生成的分解反應一定不是氧化還原反應。
練一練
1. 標出下列反應中元素的化合價，判斷是否是氧化還原反應
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
Ba2+ + SO42- =BaSO4 ↓
Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
氧還原反應型離子反應
無沉淀、氣體、水
練一練
2. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 （ ）
A．Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．Na2O2+SO2=Na2SO4
D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
0
-1
+1
氧化還原反應
+4
+5
+2
氧化還原反應
-1
+4
-2
氧化還原反應
+6
+1 +1 +4 -2
+1 +4 -2
+4 -2
+1 -2
非氧化還原反應
D
練一練
2.(2017·三明高一檢測)海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是
A.溴發生了還原反應
B.二氧化硫在反應中被還原
C.溴在反應中失去電子
D.該反應既是化合反應又是氧化還原反應
√
解析　該反應為氧化還原反應，溴在反應中得到電子發生還原反應，溴被還原。
練一練
3.下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是
A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B.鐵片置于硫酸銅溶液中
C.鐵在氧氣中燃燒
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
√
解析　凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，B、C屬于氧化還原反應，在溶液中有離子參加的化學反應稱為離子反應，A、B、D屬于離子反應。
練一練
4.下列各式中，當左邊物質生成右邊物質時，畫橫線的元素是被氧化還是被還原？
(1)NaCl→Cl2 (2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe (4)CO→CO2
被氧化
被還原
被還原
被氧化
5.下列哪個反應表示二氧化硫被還原 ( )
A . SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B . SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C . SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D . SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
6.當化合物中的元素被轉化成單質中的元素時，該元素(　　)
Ａ.一定被氧化； Ｂ.一定被還原；　　
Ｃ.可能被氧化，也可能被還原； Ｄ.化合價降低為0。
B
C
練一練

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