資源簡(jiǎn)介

(共17張PPT)
鐵及其化合物
——鐵鹽和亞鐵鹽
執(zhí)教教師：
第三章 鐵 金屬材料
第1節(jié) 鐵及其化合物
（2）鐵鹽和亞鐵鹽
鐵是人體細(xì)胞的必需成分，它具有造血功能，參與血紅蛋白的生成以及細(xì)胞色素和各種酶的合成，促進(jìn)生長(zhǎng)。鐵還在血液中起到運(yùn)輸和攜帶營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的作用。如果缺鐵，人就會(huì)發(fā)生缺鐵性的貧血，而且也會(huì)造成免疫功能的下降和新陳代謝的紊亂。
元素 人體內(nèi)質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 日需量( mg/天 )
Fe 6.0×10-3 13
F 3.7×10-3 3
Zn 3.3×10-3 13
Cu 1.0×10-4 5
…… …… ……
補(bǔ)鐵藥物
主任務(wù)：如果你是藥品質(zhì)檢員，想要檢測(cè)該補(bǔ)鐵劑中鐵元素含量與存在形式，你會(huì)怎么做呢？
補(bǔ)鐵劑預(yù)處理：藥片研磨成粉末，加水溶解，過(guò)濾，收集濾液。
幾種情況？
①樣品溶液中只含有Fe2+；
②樣品溶液中只含有Fe3+；
③樣品溶液中含有Fe2+和Fe3+。
補(bǔ)鐵劑中的鐵元素的存在形式？
氧氣
Fe2+ Fe3+
【思考﹡交流】如何檢驗(yàn)Fe2+和Fe3+？
方法1：看顏色
氯化鐵[FeCl3]
硫酸鐵[Fe2(SO4)3]
氯化亞鐵[FeCl2]
硫酸亞鐵[FeSO4]
棕黃色
淺綠色
實(shí)驗(yàn)探究：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)探究：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
方法2：加入NaOH溶液
實(shí)驗(yàn)探究1：在氯化鐵和硫酸亞鐵溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
離子檢驗(yàn)方法
Fe3+
幾滴KSCN溶液
溶液變紅色
Fe2+
幾滴KSCN溶液
溶液不變色
FeCl2
FeCl3
實(shí)驗(yàn)探究2
實(shí)驗(yàn)探究：Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
方法3：加入KSCN溶液
Fe3+溶液
Fe2+溶液
溶液呈紅色
溶液顏色無(wú)變化
【思考】能否用此方法檢驗(yàn)Fe2+的存在
Fe2+ Fe3+
化合價(jià)升高，失電子，被氧化
加氧化劑
氧化劑：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 、HNO3 、 H2O2
【現(xiàn)象】溶液變?yōu)榧t色
實(shí)驗(yàn)探究3：向盛有FeCl2溶液的試管中滴加KSCN溶液,再向其中滴加雙氧水
請(qǐng)同學(xué)們用離子方程式表示出這個(gè)反應(yīng)的原理
Fe3+ Fe2+
化合價(jià)降低，得電子，被還原
加還原劑
活動(dòng)：請(qǐng)小組討論，如果將鐵鹽重新轉(zhuǎn)變成亞鐵鹽，你會(huì)選擇什么試劑
Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
現(xiàn)象：
溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
實(shí)驗(yàn)探究4：FeCl3溶液與鐵粉的反應(yīng)
【步驟】向盛有FeCl3溶液的試管中加入鐵粉，振蕩后觀察溶液顏色變化。
知識(shí)拓展：
亞鐵鹽是可以被氧化的，補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到 2~3年的保質(zhì)期？
核心素養(yǎng)
密封包裝
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc會(huì)有什么作用？
小結(jié)：鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)
物質(zhì) 角度 性質(zhì) 發(fā)生反應(yīng)的試劑
鐵鹽 類別 鹽 NaOH溶液
化合價(jià) +3價(jià)，氧化性 Fe、Cu、Zn、KI溶液
特性 Fe3+的特殊性質(zhì) KSCN溶液
亞鐵鹽 類別 鹽 NaOH溶液
化合價(jià) +2價(jià)→+3價(jià)，還原性 氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2
+2價(jià)→0價(jià)，氧化性 Zn
雙擊達(dá)標(biāo)，隨堂檢測(cè)
1、A
2、A
3、B
4、C
5、B
6、(1)取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液,若觀察到溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化
(2)取少量溶液,加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若觀察到溶液不褪色，則證明綠礬樣品完全被氧化
(3)向溶液中加入適量鐵粉

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