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(共57張PPT)
經典力學的局限性
授課教師：docer讀秀
高中化學新人教版必修第一冊
第二節1.2 離子反應
第1課時 電解質的電離
【真實情景】生活小常識:
為什么濕手直接接觸電源容易發生觸電事故？
燒杯中物質 現象 結論
固體NaCl
。
固體KNO3
蒸餾水 導電能力非常弱,上
述裝置不能測出
NaCl溶液
。
KNO3溶液
蔗糖固體
蔗糖溶液
燈泡不亮,無電流產生
燈泡變亮,
有電流產生
干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導電
NaCl溶液、KNO3溶液都能導電
燈泡不亮,
無電流產生
蔗糖固體、蔗糖溶液都不導電
【實驗1-2】
物質的導電性實驗探究
1、電解質與非電解質
酸
堿
鹽
在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物。
一、電解質的電離
在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
根據定義判斷正誤
①鐵能導電，所以鐵是電解質；
液氯不能導電，它是非電解質。
MgCl2溶液能導電，MgCl2溶液是電解質。
②SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質。Na2O、CaO是電解質嗎？
③CaCO3難溶于水，是非電解質。
④ 液態氯化氫不導電，所以氯化氫是非電解質。
1、電解質和非電解質都是針對化合物而言； 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
2、電解質一定是自身能夠發生電離
3、判斷化合物是電解質還是非電解質,與其溶解性無關。
Na2O、CaO熔融狀態能發生電離
4、電解質的導電條件：水溶液里或熔融狀態下。(只需具備其中之一) 。
注意事項：
×
×
×
×
例1、下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？
①金屬銅 ②NaCl晶體 ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒
⑥SO2 ⑦ NaCl溶液 ⑧熔融狀態的NaCl 　　
⑨葡萄糖 ⑩醋酸
電解質： ；
非電解質： ；
能導電： 。
②④⑧⑩
⑥⑨
①⑤⑦⑧
【注意】
能夠導電的物質不一定是電解質；
電解質也不一定能導電(電解質必須在水溶液里或熔化狀態下才能導電)。
不是電解質
也不是非電解質
石墨、銅能導電的原因是有自由移動的電子；
NaCl溶液、融狀態的NaCl導電的原因是有自由移動的離子
NaCl固體不導電，而NaCl溶液或熔融狀態下能導電呢
問題1：
NaCl固體 NaCl溶液 熔融NaCl
含有微粒 Na＋、Cl－ 水合鈉離子、水合氯離子 Na＋、Cl－
微粒能否自由移動 ___ ___ ___
能自由移動的原因
否
能
能
NaCl固體、NaCl溶液或熔融NaCl的比較
【思考】液態氯化氫為什么不能導電呢
在水分子作用下Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面
受熱熔化時，離子運動隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用
【結論】由離子構成的物質，熔融狀態可以導電；由分子構成的物質熔融狀態不導電。
2.電解質的電離
（1）電離：電解質 或 時，形成
的過程。
（2）電離方程式(表示方法)
①含義：表示電解質電離的式子。
②書寫要求：左邊寫電解質的化學式，右邊寫電離出的離子。
③實例：NaCl
Ba(OH)2
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
=Ba2＋＋2OH－
=Na＋＋Cl－
電離方程式書寫的注意事項
歸納總結
(1)符合客觀事實，不能隨意書寫離子符號，要注意正確標注離子所帶的電荷及其數目。
(2)質量守恒，即電離方程式左右兩側元素的種類、原子或原子團的個數相等。
(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側的正負電荷數相等，溶液呈電中性。
=Ba2＋＋2OH－
=Na＋＋Cl－
NaCl
Ba(OH)2
例3、寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
HCl=H＋＋Cl－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
KOH=K＋＋OH－
熔融狀態下的電離方程式為 。
NaHCO3在水溶液中的電離方程式為 。
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4： 。
HNO3 = H+ + NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：電離時產生的陽離子全部是H+ 的化合物。
（3）從電離角度認識酸、堿、鹽
KOH = K+ + OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-
堿：電離時產生的陰離子全部是OH- 的化合物。
（3）從電離角度認識酸、堿、鹽
KNO3 = K+ + NO3-
NaCl = Na+ + Cl-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
鹽：電離時產生的是金屬陽離子(或NH4+ )和酸根陰離子
的化合物叫做鹽。
NH4Cl = NH4+ + Cl-
(1)電解質發生電離，是在通電條件下才發生的 (　　)
(2)NaHSO4在水溶液中可以電離出H＋，所以NaHSO4屬于酸 (　　)
(3)液態硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時才發生電離 (　　)
判斷正誤
×
×
√
物質
混合物
純凈物
化合物
單質
電解質
非電解質
非金屬氧化物(CO2、SO2)
部分非金屬氫化物：NH3
大部分有機物：乙醇、蔗糖
既不是電解質也不是非電解質
酸
堿
鹽
金屬氧化物
水
【小結】
經典力學的局限性
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1.2 離子反應
第2課時 離子方程式的書寫
思考：喝了泉水的人為什么說不出話來？他們最后找到解決問題的方法了嗎？
《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮率領的漢軍誤飲了“啞泉”。啞泉，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。后來，漢軍將士經地方隱士指點，飲了萬安溪的“安樂泉”水方才轉危為安。
誤喝了泉水的士兵個個說不出話來。原因是什么呢？是因為士兵喝的水中含有CuSO4，造成了重金屬中毒。
后經一老叟指點，喝了萬安溪安樂泉水后轉危為安。因該泉水中含有較多的堿，堿與CuSO4發生了離子反應Cu2＋＋2OH－==Cu(OH)2↓使原來可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不會被人體吸收。
【故事解讀】
創原家獨
現象 分析
Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中離子 混合后溶液中離子
白色沉淀
Na+ 、Ba2+ 、
SO42- Cl-
Na+ 、 Cl-
實驗探究（實驗1—3）
二、離子反應
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現象并分析。
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
化學反應方程式是 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
反應的實質是 Ba2++ SO42-==BaSO4↓
Na2SO4溶液
BaCl2溶液
二、離子反應及其發生的條件
1、定義：
離子參加或生成的反應
實質:
溶液中的某些離子減少
2、離子方程式:
（1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
a.“寫”:正確寫出反應的化學方程式。
b.“拆” :把在水溶液中易溶且易電離的物質寫成離子形式；難溶的物質或難電離的物質、氧化物、氣體以及單質等仍用化學式表示。
c. “刪”:刪去方程式兩邊相同的離子
d. “查” :檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等,系數約成最簡整數比，檢查“↓”、“↑”等符號的使用。
例：寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O
CaCO3 +2H +=Ca2++H2O + CO2
CaCO3 +2H + + 2Cl - =
Ca2+ + 2Cl - +H2O + CO2
（2）書寫步驟：
寫是基礎，拆是關鍵
刪是途徑，查是保障
寫
拆
刪
查
可以拆成離子形式的物質：
(易溶于水、易電離的物質)
A. 強酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4等
B. 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 等
C. 可溶性鹽:鉀鹽,鈉鹽,銨鹽,硝酸鹽、醋酸鹽（熟記口訣）
A.氣體: CO2、SO2 等
B.單質: H2、Na、I2 等
C.氧化物: Na2O、Fe2O3等
D.難溶的物質: BaSO4、Cu(OH)2等
E.難電離的物質:
弱酸(H2CO3、CH3COOH、HF、HClO等)；
弱堿(NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等) 、水
不能拆成離子，仍用化學式表示的物質:
【強烈建議】記住要拆成離子形式的是強酸、強堿、可溶于水的鹽和微溶物(澄清溶液時)，其余一律用化學式表示。
酸堿鹽溶解性口訣：
氫氧根只溶鉀鈉鋇和銨鉀鈉銨鹽皆可溶
氯化物不溶氯化銀
硝酸溶液均可溶
硫酸不溶鋇和鉛
碳酸磷酸只溶鉀鈉銨
（1）Fe+ CuSO4 —
（2）H2SO4+ NaOH—
（3）Ba(OH)2+ CuSO4 —
BaSO4↓+Cu(OH)2↓
—
Ba2++2OH-+Cu2++SO42-= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
Na2SO4+2H2O
2
2H++SO42-+2Na++2OH- =2Na++SO42-+2H2O
H++OH- =H2O
— Cu+FeSO4
Fe+Cu2++SO42-=Cu+Fe2++SO42-
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
練習1：寫出下列反應的離子方程式
（4） 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ +2Cl-
【思考與討論】P17
由以上答案，你得出什么結論？
(1).化學方程式不同，但離子方程式可以相同。
(2).中和反應的本質是：H++OH- ==H2O。
3、離子方程式的意義：離方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
【提示】
電解質溶于水或熔融時電離成為離子，所以電解質在水溶液中發生的化學反應都是離子反應。
是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應呢？
【思考與討論】
條件:
4、離子反應發生的條件
(1)復分解型離子反應發生的條件
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成氣體：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
(2)置換反應型離子反應：有離子參加的置換反應
提示：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Fe+Cu2+ ==Fe2++Cu
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn+2H+==Zn2++H2↑
書寫離子方程式應注意的問題
1、凡是不在溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、弱酸的酸式鹽的酸根離子（HCO3- ）不能拆開寫， 強酸的酸根離子（HSO4- ）要拆開
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
H+＋ OH- =H2O
②NaHSO4溶液和NaOH溶液反應：
NaHCO3與氫氧化鈉反應：
HCO3- +OH- =H2O+CO32-
如:①NaHCO3溶液和稀鹽酸反應：
3、對于微溶物的處理:
①在反應物里:溶液狀態(稀溶液)，寫離子形式；
在反應物里:濁液或固態，寫化學式。
②在生成物里:微溶物用化學式。
如:寫出下列反應的離子方程式
（1）CO2通入足量的澄清石灰水
Cl2通入石灰乳制漂白粉[Ca(ClO)2和CaCl2]
（2）向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液
CO2+Ca2++2OH- =CaCO3↓+H2O
Ca2++2OH- =Ca(OH)2↓
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++ClO- + Cl- +H2O
（1）如CO2通入Ca(OH)2溶液中：
① CO2不足： ；
② CO2過量： 。
【遷移】CO2通入NaOH溶液中：
① CO2不足： ；
② CO2過量： 。
4、反應物用量不同時，離子方程式不同。
CO2+ OH- = HCO3-
CO2+ Ca2++2OH- = CaCO3↓+H2O
（2）弱酸酸式鹽與堿反應生成難溶性鹽的反應，如
NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
① NaHCO3少量：
；
② NaHCO3足量：
。
原則:以少定多(少量的物質設為1，過量的物質按實補充)；
少量的物質中參加反應的離子要符合組成比
經典力學的局限性
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1.2 離子反應
第3課時 離子反應的熱點題型
一、離子共存的判斷
（一）、離子共存的本質：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發生離子反應；若任意兩種離子之間發生反應，則不能大量共存
（二）、判斷離子能否大量共存的“三個要點”：判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：
一色、二性、三反應
1、一色——溶液的顏色：
在“無色透明”溶液中，不能存在有色離子
離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 橙紅色 黃色 綠色
2、二性——溶液的酸堿性
(1)在強酸性（H+）溶液中(pH＝1、pH＜7、紫色石蕊試液變紅的溶液中)不能共存的離子有
①氫氧根離子：OH－②弱酸根離子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、③弱酸酸式酸根離子：HCO3－、HS－、HSO3－
(2)在強堿性（OH－）溶液中(pH＝13、pH＞7、紫色石蕊試液變藍、酚酞變紅的溶液中)不能共存的離子有
①氫離子：H+②弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+③弱酸酸式酸根離子：HCO3－、HS－、HSO3－、
3、三反應——離子間發生的三類復分解反應
(1)生成難電離物質(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存
生成水不能大量共存 H＋與OH－
OH－與弱酸的酸式酸根離子：HCO3－、HS－、HSO3－
生成弱酸不能 大量共存 H＋與弱酸根陰離子或弱酸的酸式酸根離子：CO32－、S2－、SO32－、ClO－、F－、CH3COO－、PO43－、HCO3－、HS－、
生成一水合氨不能大量共存 OH－與NH4＋
(2)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
陽離子 不能大量共存的陰離子
Ag+ Cl－、Br－、I－、CO32－、
Ba2+ SO42－、CO32－、SO32－、
Ca2+ CO32－、SO32－、F－、
H+ SiO32－、
Cu2+、Fe2+ S2－
Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ OH－、 CO32－
Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO32－、HCO3－
四種微溶物 Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3、CaSO4
常見強氧化性離子： MnO4-、NO3-(H+)、ClO-、Fe3+
常見還原性離子： S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)、I-、Fe2+
⑧K+ H+ I- MnO4-
MnO4- 能把 I-氧化
⑦Fe3+ K+ SCN- NO3-
Fe3+與 SCN- 發生絡合反應
例.判斷下列各組離子能否大量共存
*發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
提示*發生絡合反應的離子不能共存：Fe3+與 SCN-
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ NH4+ K+ OH- SO42-
⑤ SO42- K+ H+ HCO3-
⑥ Na+ K+ OH- HCO3-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 弱酸 H2CO3
OH-與HCO3- 生成CO32-和水
生成 NH3 · H2O
例.判斷下列各組離子能否大量共存
練習1.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
D
C
2.
3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+ 　 H+ 　 SO42-　 OH-
B. Na+ 　Ca2+ 　CO32- 　 NO3-
C. Na+ 　H+ 　 Cl- 　 CO32-
D. Na+ 　Cu2+ 　Cl- 　 SO42-
D
二、離子方程式書寫正誤判斷——“六看”
1、看是否符合客觀事實
如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
錯因：Fe和硫酸銅溶液反應生成FeSO4
正確：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu
2、看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
錯因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式
正確：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3、看是否遵守質量守恒定律
如Na2CO3與稀硫酸反應：CO32- +H＋= CO2↑＋H2O
錯因：氫原子個數不守恒
正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
4、看是否遵守電荷守恒
如鋁與CuSO4溶液反應：
Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu(錯)
錯因:電荷不守恒
正確：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
5、看是否漏掉離子反應
如CuSO4與Ba(OH)2溶液
反應：
Ba2+＋SO42- = BaSO4↓(錯)
錯因:不符合物質的組成比
正確:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O
錯因:漏掉了Cu2＋和OH－的反應
正確:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
6、看是否符合陰、陽離子的個數配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O(錯)
√
練習1.
不符合三個守恒
不符合客觀事實
拆分不對
不符合客觀事實
2.下列離子反應不能發生的是(　　)
A.HCl＋NaOH==NaCl＋H2O
B.AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3
C.KHCO3＋HCl==KCl＋CO2↑＋H2O
D.2HCl＋Na2SO4==2NaCl＋H2SO4
D
3.下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
B.大理石溶于鹽酸的反應：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2O
C.鈉與水反應：Na＋2H2O==Na＋＋2OH-＋H2↑
D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl-＋Ag＋==AgCl↓
D
3.下列反應中可用離子方程式H＋＋OH-＝H2O表示的是(　　)
A.NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O
B.Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O
C.NaOH＋NaHCO3==Na2CO3＋H2O
D.NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
D
△
1.離子反應含義及本質
2.離子反應方程式
3.復分解型離子反應發生的條件
（1）概念
（2）書寫步驟：寫、拆、刪、查
（3）意義：不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的反應。
（1）生成水 （2）生成氣體 （3）生成沉淀

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