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(共17張PPT)
第一節(jié) 鈉及其化合物
鈉的氧化物
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.運(yùn)用比較的方法研究氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)及其差異。
2.掌握鈉的氧化物在生產(chǎn)生活中的用途。
3.掌握過氧化鈉與水、 CO2反應(yīng)的計(jì)算。
一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)
氧化鈉 過氧化鈉
化 學(xué) 式
顏 色
氧的化合價(jià)
陰、陽離子
是否為堿性氧化物
Na2O
Na2O2
-2
-1
是
不是
【實(shí)驗(yàn)2-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕觸摸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ①試管外壁_____，帶火星的木條______；
②用pH試紙檢驗(yàn)反應(yīng)所得溶液呈____性
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 Na2O2與水反應(yīng)_____，化學(xué)方程式為___________________________
發(fā)燙
復(fù)燃
堿
放熱
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
氧化鈉
過氧化鈉
與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
-1 -2 0
得到 2×e-
失去 2×e-
Na2O2 既是氧化劑，又是還原劑！
一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)
與HCl反應(yīng)
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O
穩(wěn)定性
2Na2O+O2 == 2Na2O2（穩(wěn)定性更好）
一、氧化鈉與過氧化鈉的性質(zhì)
氧化鈉
過氧化鈉
與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
過氧化鈉特殊的化學(xué)性質(zhì)
1.強(qiáng)氧化性
Na2O2＋SO2 == Na2SO4
4Na2O2＋4Fe2+＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+
Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH
（1）Na2O2與SO2反應(yīng)
（2）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色
？
2.還原性
遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。
遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。
3.自身氧化還原反應(yīng)
過氧化鈉特殊的化學(xué)性質(zhì)
1.Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的順序
Na2O2
CO2、H2O(g)
視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2完全反應(yīng)后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)
Na2O2與CO2、H2O計(jì)算規(guī)律
2.增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2
2Na2O2
2H2O
O2
H2O
Na2O2
增重2H2
增重H2
2Na2O2
2CO2
O2
CO2
Na2O2
增重2CO
增重CO
CO2、水蒸氣分別與足量的Na2O2反應(yīng)時(shí)，
固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”
Na2O2與CO2、H2O計(jì)算規(guī)律
凡分子組成符合(CO)m (H2)n，的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為mg。
無機(jī)化合物：H2、CO及H2和CO的混合氣體。
有機(jī)化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、
CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、
C6H12O6（葡萄糖）等。
Na2O2與CO2、H2O計(jì)算規(guī)律
2.增重量等于可燃物質(zhì)量的規(guī)律
1.下列關(guān)于鈉和過氧化鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是
①將小塊鈉投入滴有石蕊溶液的水中，反應(yīng)后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)
③過氧化鈉投入到水中會(huì)有大量氫氣產(chǎn)生
④過氧化鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，燒杯中的水變紅
A．僅①② B．僅②③ C．僅②③④ D．①②③④
課堂反饋
D
2.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是
A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成
B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及有氧化還原反應(yīng)
D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，產(chǎn)生氣體和渾濁
課堂反饋
B
3.一定溫度下，Wg下列物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A．全部 B．僅④⑤ C．僅①②③ D．除⑤以外
D
課堂反饋
課堂反饋
4.一定條件下，使26 g CO和O2的混合氣體充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14 g，則原混合氣體中CO和O2的質(zhì)量比可能是A．9∶4 B．4∶9 C．7∶6 D．1∶1
C
課堂小結(jié)
鈉的氧化物
氧化鈉和過氧化鈉的物理性質(zhì)
氧化鈉和過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)
過氧化鈉的特殊性質(zhì)
顏色狀態(tài)
化合價(jià)
陰陽離子個(gè)數(shù)比
與H2O反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
與鹽酸反應(yīng)
穩(wěn)定性
與SO2反應(yīng)
與H2S反應(yīng)
與Fe3+反應(yīng)

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