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2.2.2 重要的酸（二）
九年級上化學
第二章 酸和堿
分類學習
酸作為初中化學中物質的一個大類，說明他們具有很多相似的性質。今天就讓我們來探索一些酸的通性吧！
探究酸的化學性質
（1）酸能使指示劑變色
實驗1 如果分別向裝有硫酸和鹽酸的溶液中滴加紫色石蕊，我們會看到什么現象？
現象：滴加石蕊后，溶液變成紅色
那么如果換用無色酚酞進行實驗呢？現象又是如何呢？
探究酸的化學性質
實驗二：
向裝有鎂條、鋅粒、鐵片和銅片的試管中分別加入酸
現象：鎂、鋅、鐵的試管中有氣泡產生，鎂的反應最劇烈，銅的試管中沒有明顯現象
說明：酸能與鎂、鋅、鐵反應，而銅不行
結論：酸能與某些金屬發生反應
何為活潑金屬------P47金屬活動性順序表
（2）酸能與某些金屬發生反應（活潑金屬）
排在氫前的為活潑金屬，排在越前面的金屬，金屬越活潑，反應越劇烈。
腦力大作戰
在天平的兩端放有等質量等質量分數的足量鹽酸溶液，且天平處于平衡狀態。若同時向兩端放入等質量的鐵和鋅。那么剛開始時，天平下沉的是那一端呢？_____（鐵或者鋅）（溫馨提示：金屬活動性：Zn>Fe）
問題分解
平衡與否
剩余質量是否相等
總質量-逃逸質量
反思與總結-----書寫方程式，你發現了什么規律
鎂與鹽酸反應
鋅與鹽酸反應
鐵與鹽酸反應
仔細觀察上述方程，你發現在物質種類上有什么特點？
置換反應：一種單質和另一種化合物反應生成另一種單質和一種化合物的反應。
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
思考與辨析：
置換反應只能是金屬和酸的反應嗎？
置換反應的其他例子：
氫氣還原氧化銅：
碳還原氧化銅：
C+2CuO=△=CO2+2Cu
H2+CuO=△=H2O+Cu
牛刀小試
如何用化學方法除去混在銅粉中的少量鐵粉？簡述過程。（溫馨提示：金屬活動性順序 Fe>(H)>Cu）
答：加入足量的鹽酸，使鐵粉充分反應：
Fe+2HCl=FeCl +H ↑
銅粉與鹽酸不反應，待鐵粉反應完全后過濾，濾紙上留下的固體物質為銅，洗滌、干燥即可得到純凈的銅粉。
探究酸的化學性質
當鐵器使用久了會生銹，你有什么好辦法可以除去鐵銹呢？
實驗四 向氧化銅中加入稀硫酸，觀察現象
實驗三：向生銹的鐵釘中加入稀硫酸，觀察現象
（a）方程式：
（b）現象：
（a）方程式：
（b）現象：
紅棕色固體逐漸溶解，溶液變成黃色
黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色
（3）酸可以與金屬氧化物反應
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
觀察與思考
從鹽酸溶解鐵銹的實驗過程中，我們發現在實驗的最后還產生了氣泡，你認為這個氣泡是怎么形成的？根據這一現象，你覺得用稀鹽酸去清除保溫杯中的茶垢合適嗎？
探究酸的化學性質
（4）稀鹽酸和稀硫酸與堿反應
實驗4 向裝有氫氧化鈉的溶液中滴加酸，觀察現象
思考：無明顯現象是不是說明他們不能反應呢？又該如何證明呢？
酸堿指示劑
還有其他證明酸和堿發生反應的例子嗎？
氫氧化鋇與硫酸反應
觀察與思考
寫出方程式：
氫氧化鈉和稀鹽酸：
氫氧化鋇和硫酸：
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
觀察與辨析
下列反應是中和反應嗎
1 氫氧化鉀和硫酸反應
2 氯化鈣和碳酸鈉反應
3 稀鹽酸與碳酸鈉反應
思考： 生成鹽和水的反應就是中和反應嗎？
復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。
概念辨析
復分解反應：兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應。
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應。
VS
中和反應
復分解反應
探索復分解反應發生的條件
是不是兩種化合物相遇就可以發生復分解反應呢？如果不是，那么復分解反應的發生需要滿足什么條件呢？
復分解反應的條件：
（1）生成物中有氣體
（2）生成物中有沉淀
（3）生成物中有水
溫馨提示：三個條件是或的關系哦
知識結構的完善
正確的化學方程式：
化學式正確、配平正確、條件、狀態標注正確、如果是復分解反應還要滿足復分解反應條件（有氣體、沉淀或水生成）
判斷下列反應能否發生
1 氯化銅和硝酸鈉 2 氯化鈣與碳酸鈉
3 氯化鉀和氫氧化鈉 4 氫氧化鐵和稀鹽酸
小結：
在判斷復分解反應是否發生時，我們可以先假設反應發生，然后判斷產物是否符合復分解反應的條件
探究酸的化學性質
（5）酸能與鹽反應
（a）方程式：
（b）現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
（a）方程式：
（b）現象：產生不溶于稀硝酸的白色沉淀
實驗：稀鹽酸與硝酸銀反應
實驗：稀硫酸與氯化鋇反應
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
思考與提升
酸能與所有鹽發生反應嗎？
答案是否定的例如：
（1）硫酸與氯化鈉
（2）鹽酸與硫酸銅
小結：酸的通性
（1）酸能使指示劑變色
（2）酸能與部分金屬發生反應
（3）酸能與金屬氧化物反應
（4）酸能與堿發生反應
（5）酸能與某些鹽反應

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