資源簡介

(共17張PPT)
2.2.3 重要的酸
九年級上化學
第二章 酸和堿
復習酸的通性
1 酸能使指示劑變色
2 酸能與某些金屬反應（活潑金屬）
3 酸能與金屬氧化物反應
4 酸能與堿反應
5 酸能與某些鹽反應
1、酸能使紫色石蕊試液_______ ，無色酚酞_______
變紅色
不變色
2、酸 + 金屬 → 鹽 +（ ）
氫氣
3、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + （ ）
4、酸 + 堿 → 鹽 + （ ）
5、酸 + 鹽 →新鹽 + （ ）
水
水
新酸
反應規(guī)律總結(jié)
都符合復分解反應書寫規(guī)律
為什么酸有類似的化學性質(zhì)呢？
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
H+
Cl-
H +
SO42-
H +
H +
NO3-
通性
個性
酸：電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。陽離子都是氫離子是酸具有通性的根本原因。
我會辨析與提升
1 NaCl 2 NaOH 3 H2S 4 NaHCO3
酸：電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物。根據(jù)定義判斷 下列物質(zhì)是否屬于酸？
我會辨析與提升
例題：氫氧化鈉與鹽酸反應，有體現(xiàn)酸的通性嗎？
通過微觀的分析，我們知道了酸具有通性的原因是H+，而酸的個性是因為酸根離子各不相同。那么怎么判斷有沒有體現(xiàn)通性呢？
方程式： NaOH+HCl==NaCl+H2O
微觀分析：到底那種離子參加了反應
Na+
OH-
H+
Cl-
Na+
H2O
Cl-
小結(jié)：
當氫離子參加反應時，體現(xiàn)酸的通性。
我會辨析與提升
下列反應哪些體現(xiàn)了酸的通性
（1）鹽酸使石蕊變成紅色
（2）用硫酸除去鐵銹
（3）鹽酸遇到硝酸銀形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（4）硫酸與氯化鋇反應形成不溶于稀硝酸的白色沉淀
（5）鹽酸與碳酸鈉反應
思維進階
子曰：學而不思則罔思而不學則殆。大家思考一下通過離子層面發(fā)掘了酸具有通性和個性的原因，它們具有什么意義呢？
我們了解了通性，便于我們更好的去掌握某類物質(zhì)的性質(zhì)，抓住了個性有利于我們更好的去鑒別物質(zhì)和去除雜質(zhì)。接下來就開始我們的應用與思維進階之旅吧！
已知實驗室有一瓶標簽已破損的酸溶液，現(xiàn)只知道是稀鹽酸或稀硫酸的中一種。
問：如何利用學過的知識來鑒定是哪種酸？
H
H
思考：利用通性還是個性來完成區(qū)分？
猜想1：如果是鹽酸，那么如何鑒別？
猜想2：如果是硫酸，那么如何鑒別？
應用與思維進階
H
H
猜想1：如果是鹽酸，那么應該鑒別__離子？
選用試劑：
現(xiàn)象：
評價：
補充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，則說明為鹽酸
策略分析：通過現(xiàn)象顯現(xiàn)鑒別離子的特征
應用與思維進階
氯
硝酸銀
產(chǎn)生白色沉淀
無法確定產(chǎn)生的沉淀就是氯化銀
H
H
猜想2：如果是硫酸，那么應該鑒別________離子？
選用試劑：
現(xiàn)象：
評價：
補充操作：向沉淀中滴加稀硝酸，若沉淀不消失，則說明為硫酸
硫酸根
硝酸鋇
產(chǎn)生白色沉淀
無法確定產(chǎn)生的沉淀就是硫酸鋇
應用與思維進階
拓展提升（一）
如果向裝有未知液體的試管中加入硝酸鋇，結(jié)果出現(xiàn)了不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么我們能確定這個未知溶液為硫酸嗎？
反應本質(zhì)：硫酸根離子和鋇離子反應
答案是否定的。
反例分析：硫酸鈉與硝酸鋇反應
拓展提升（二）----除雜
除雜是化學測試中重要的一項技能考察，那么我們?nèi)鐪蚀_快速的完成考驗呢？老師覺得應該做好三個層面的認知。
原則：
a 除去雜質(zhì)
b 不與保留物質(zhì)反應
C 不引入新雜質(zhì)
步驟：
a 確定雜質(zhì)離子
b 確定除雜離子
C 確定搭配離子
策略：
使雜質(zhì)離子變成氣體、沉淀或者水
拓展提升（二）----除雜
由于某種原因，硫酸鈉溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去雜質(zhì)，你會使用什么試劑呢？
步驟：
a 確定雜質(zhì)離子
b 選擇除雜離子
C 確定配對離子
H+
OH-
Na+
NaOH
拓展提升（三）
由于某種原因，鹽酸溶液中混入了一定量的硫酸，如果要除去雜質(zhì)，你會使用什么試劑呢？
步驟：
a 分析雜質(zhì)離子
b 選擇除雜離子
C 確定配對離子
SO42-
Ba2+
Cl-
BaCl2
拓展提升（四）
由于某種原因，氯化鈉溶液中混入了一定量的碳酸鈉，如果要除去雜質(zhì)，你會使用什么試劑呢？
步驟：
a 分析雜質(zhì)離子
b 選擇除雜離子
C 確定配對離子
CO32-
H+
Cl-
HCl
還有其他方法嗎？
今天我們 學到了什么？
1 酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物
2 酸具有通性的根本原因是都能電離出氫離子，而個性是因為酸根離子各不相同
3 物質(zhì)鑒別時，一定要抓住離子的特征，選擇合適的試劑，使其呈現(xiàn)出明顯的實驗現(xiàn)象
4 在除雜中，要保證除去雜質(zhì)，同時不能引入新雜質(zhì)。

展開更多......

收起↑