資源簡介

主題一 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 教案
教學(xué)課題 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
教學(xué)課時(shí) 1 教學(xué)時(shí)間
教學(xué)班級(jí) 教學(xué)地點(diǎn)
教學(xué)目標(biāo) 認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解原子的組成，能畫出1~20號(hào)元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖
(
核心素養(yǎng)
) 通過觀察分析、自主探究、總結(jié)規(guī)律等學(xué)習(xí)方法培養(yǎng)學(xué)生自主 學(xué)習(xí)和總結(jié)規(guī)律，宏觀辨識(shí)和微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn) 微粒之間的電性關(guān)系及數(shù)量關(guān)系，元素的原子核外電子排布
教學(xué)難點(diǎn) 元素原子及離子的核外電子排布
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法； 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 課程導(dǎo)入 1. 文物圖片欣 賞；
2. 了解文物年 代確定方法 1. 準(zhǔn)備情境資 料；
2.設(shè)置問題 1. 欣賞文物圖 片；
2.思考問題 了解中華文物 之優(yōu)美，感受中 華文化之珍貴， 思考用化學(xué)方 法如何確定文 物的年代，激發(fā) 學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣
環(huán)節(jié)二： 原子的組 成 1.原子的組成
（1）原子是由 居于原子中心 的帶正電荷的 原子核和核外 帶負(fù)電荷的電 子構(gòu)成的 （2）原子核由 質(zhì)子和中子構(gòu) 成
（3）電子在核 外空間一定范 圍內(nèi)做高速繞 核運(yùn)動(dòng) 2.質(zhì)量數(shù) 將核內(nèi)所有質(zhì) 子和中子的相 對質(zhì)量取近似 值加起來，所得 1. 引導(dǎo)學(xué)生復(fù) 習(xí)原子的組成： 2. 引導(dǎo)學(xué)生自 主觀察圖表，分 析微粒之間的 數(shù)量關(guān)系及電 性關(guān)系； 3. 解析質(zhì)量數(shù) 的概念； 4. 拓展同位素 的概念。 1. 回顧已學(xué)知 識(shí)；
2. 總結(jié)原子中 的數(shù)量及電性 關(guān)系；
3. 根據(jù)質(zhì)量數(shù) 的概念，總結(jié)質(zhì) 量數(shù)與質(zhì)子數(shù) 及中子數(shù)的關(guān) 系。 4. 理解同位素 的概念。 通過引導(dǎo)學(xué)生 復(fù)習(xí)已學(xué)知識(shí)， 觀察圖表，分析 知識(shí)點(diǎn)，總結(jié)規(guī) 律，培養(yǎng)學(xué)生自 主學(xué)習(xí)和總結(jié) 規(guī)律，宏觀辨識(shí) 和微觀探析等 化學(xué)學(xué)科核心 素養(yǎng)。
的數(shù)值稱為質(zhì) 量數(shù)（A）
3.同位素 質(zhì)子數(shù)相同而 中子數(shù)不同的 同一元素的不 同原子互稱為 同位素
環(huán)節(jié)三： 課堂練習(xí) 1 完成表格內(nèi)容 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生對原 子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 的理解
環(huán)節(jié)四： 原子核外 電子的排 布 1. 電子層的劃 分：
電子層（n ） 1.2.3.4……，電 子層符號(hào)K、L、 M、N……； 2. 核外電子的 排布規(guī)律：
（1）各電子層 最多容納的電 子數(shù)是2n2；
（2）最外層電 子數(shù)不超過 8 個(gè)（K 層是最外 層時(shí)，最多不超 過2 個(gè)）；次外 層電子數(shù)目不 1. 根據(jù)電子層 的劃分依據(jù)，引 導(dǎo)學(xué)生分析分 布在不同電子 層上的電子與 能量之間的關(guān) 系； 2. 引導(dǎo)學(xué)生觀 察圖表，自主學(xué) 習(xí)，總結(jié)核外電 子的排布規(guī)律； 3. 解析原子的 核外電子排布 圖的書寫特征 與要點(diǎn)； 4. 簡要分析元 素的性質(zhì)與原 1. 理解電子層 的概念，理解電 子能量的差別； 2.根據(jù)圖表，尋 找規(guī)律，總結(jié)核 外電子的排布 規(guī)律； 3. 根據(jù)原子結(jié) 構(gòu)示意圖的書 寫特征，課堂上 練習(xí)書寫 1-18 號(hào)元素原子的 核外電子排布 圖； 4. 理解原子結(jié) 構(gòu)與元素性質(zhì) 之間的關(guān)系 根據(jù)電子的運(yùn) 動(dòng)特征，引出 “電子層”的概 念，分析電子層 上電子的能量 關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生 知識(shí)點(diǎn)的理解 能力；通過引導(dǎo) 觀察圖表，總結(jié) 規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生 自主學(xué)習(xí)、總結(jié) 規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生 宏觀辨識(shí)和微 觀探析化學(xué)學(xué) 科核心素養(yǎng)
超過18 個(gè)，倒 數(shù)第三層不超 過32 個(gè)；
（3）核外電子 總是盡先排布 在能量最低的 電子層，然后由 里向外從能量 低的電子層逐 步向能量高的 電子層排布（即 排滿 K 層再排 L 層，排滿L 層 才排M 層）； （4）核外電子 總是盡先排布 在能量最低的 電子層里，然后 再由里往外，依 次排布在能量 逐步升高的電 子層里。 3. 原子的核外 電子排布圖
為了形象地表 示原子的結(jié)構(gòu)， 人們就創(chuàng)造了 “原子的核外 電子排布”這種 子最外層的電 子數(shù)之間的關(guān) 系，了解結(jié)構(gòu)決 定性質(zhì)的特征
特殊的圖形
4. 原子結(jié)構(gòu)與 元素性質(zhì)的關(guān) 系（結(jié)構(gòu)決定性 質(zhì)） （1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （2）不穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)
環(huán)節(jié)五： 課堂練習(xí) 2 1.畫出 1~20 號(hào) 原子的核外電 子排布圖；
2.畫出氫離子、 氯離子、鈉離 子、鈣離子、硫 離子的離子核 外電子排布圖 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生對原 子結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 的理解
環(huán)節(jié)六： 課堂小結(jié) 1. 原子、原子 核、核外電子、 質(zhì)子、中子之間 的關(guān)系；
2.原子序數(shù)=核 電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)=核外電子 數(shù)
3.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子 數(shù)+中子數(shù)
4. 核外電子都 是分層排布的。 以問為引課堂 小結(jié) 思考，回答問 題，鞏固課堂所 學(xué)知識(shí)點(diǎn) 幫助學(xué)生梳理 知識(shí)點(diǎn)，突出重 點(diǎn)，從整體上理 解原子結(jié)構(gòu)知 識(shí)點(diǎn)
教學(xué)課題 第二節(jié) 元素周期律與元素周期表
教學(xué)課時(shí) 2 教學(xué)時(shí)間
教學(xué)班級(jí) 教學(xué)地點(diǎn)
教學(xué)目標(biāo) 1. 認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律及其變化的根本原因，了 解元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在元素周期表中的位置； 2. 了解同周期和同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表 （律）在學(xué)習(xí)元素、化合物及科學(xué)研究中的重要作用
核心素養(yǎng) 通過觀察分析、實(shí)驗(yàn)探究、總結(jié)規(guī)律等學(xué)習(xí)方法培養(yǎng)學(xué)生自主 學(xué)習(xí)和總結(jié)規(guī)律，宏觀辨識(shí)和微觀探析，現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知，實(shí) 驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
(
教學(xué)重點(diǎn)
) 元素周期表的結(jié)構(gòu)，元素在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞 變規(guī)律
教學(xué)難點(diǎn) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法； 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 課程導(dǎo)入 1. 了解門捷列 夫的生平；
2. 了解門捷列 夫?qū)瘜W(xué)學(xué)科 的貢獻(xiàn) 1. 準(zhǔn)備情境資 料；
2.設(shè)置問題 1. 了解門捷列 夫?qū)υ刂芷?表的貢獻(xiàn)；
2. 了解元素周 期表的由來 情境引入，激發(fā) 學(xué)生對元素周 期表的好奇心， 培養(yǎng)學(xué)生對科 學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性及 邏輯性的意識(shí)
環(huán)節(jié)二： 元素周期 表 1.元素周期表 原子序數(shù) = 核 電荷數(shù)=核心質(zhì) 子數(shù)=核外電子 數(shù)按電子層相 同的由左到右 排成同一橫行， 把不同橫行中 最外層電子數(shù) 相同的由上到 下排成縱行，這 樣得到一個(gè)表 格，叫元素周期 表； 2.周期 元素周期表總 七個(gè)周期，其中 一、二、三為短 周期，四、五、 六為長周期、第 七周期為不完 1. 引導(dǎo)學(xué)生通 過“ 觀察與認(rèn) 知”欄目，分析 表格中橫向和 縱向之間的特 征，總結(jié)“周期” 與“族”的概念； 2. 通過講授常 見的元素的性 質(zhì)，分析“結(jié)構(gòu) 與位置”之間的 關(guān)系 1.探究“觀察與 認(rèn)知”欄目，小 組討論分析表 中橫向與縱向 之間的特性； 2. 在初中已學(xué) 元素的基礎(chǔ)上， 深入探究性質(zhì) 與核外電子，核 外電子與位置 之間的關(guān)系 通過“觀察與認(rèn) 知” 欄目的探 究，讓學(xué)生體會(huì) 科學(xué)的研究方 法，加深對元素 周期表編排規(guī) 律的理解，明白
“結(jié)構(gòu)與位置” 之間的關(guān)系
全周期，元素的 周期序數(shù)=元素 原子的電子層 數(shù)； 3.族
周 期 表 有 18 列，共有16 個(gè) 族（7 個(gè)主族， 7 個(gè)副族，一個(gè) 0 族，一個(gè)第 Ⅷ族）
環(huán)節(jié)三： 課堂練習(xí) 1 畫出原子序數(shù) 為 1.7.11.16.19 的元素的原子 核外結(jié)構(gòu)示意 圖，并指出他們 在元素周期表 中的位置 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生對元 素周期表的理 解
環(huán)節(jié)四： 元素周期 律 1. 原子半徑表 現(xiàn)出周期性變 化；
2. 元素主要化 合價(jià)的周期性 變化：
（1）最高正化 合價(jià)=原子最外 層電子數(shù)=主族 的族序數(shù)；
（2）最低負(fù)化 1.準(zhǔn)備圖表；
2.根據(jù)“觀察與 認(rèn)知” 欄目數(shù) 據(jù)，逐條分析原 子半徑、元素主 要化合價(jià)，元素 的金屬性和非 金屬性的周期 性變化； 3. 舉例分析最 高正化合價(jià)與 1. 在教師的引 導(dǎo)下，理解原子 半徑、元素主要 化合價(jià)，元素的 金屬性和非金 屬性的周期性 變化； 2. 通過圖表分 析元素主要化 合價(jià)與原子最 外層電子數(shù)之 以“ 觀察與認(rèn) 知”欄目出發(fā)， 引導(dǎo)學(xué)生分析 同一周期或同 一主族，原子半 徑、元素主要化 合價(jià)，元素的金 屬性和非金屬 性的周期性變 化，培養(yǎng)學(xué)生現(xiàn) 象觀察與規(guī)律
合價(jià)=原子最外 層電子數(shù)-8；
3. 元素金屬性 和非金屬性的 周期性變化 同周期元素，從 左向右金屬性 逐漸減弱，非金 屬性逐漸增強(qiáng)。 同主族元素，從 上向下金屬性 逐漸增強(qiáng)，非金 屬性逐漸減弱 原子最外層電 子數(shù)之間的關(guān) 系 間的關(guān)系；
3. 復(fù)習(xí)原子的 得失電子的一 般規(guī)律 認(rèn)知的化學(xué)學(xué) 科核心素養(yǎng)
環(huán)節(jié)五： 課堂練習(xí) 2 1.第ⅠA 和ⅡA 兩 個(gè)主族元素的 主要化合價(jià)分 別是多少； 2. 判斷下列粒 子的半徑大小： （1）H Na （2）F O （3）Si C （4）Si P 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生元素 周期律的理解 與應(yīng)用
環(huán)節(jié)六： 元素周期 律及元素 周期表中 元素性質(zhì) 的遞變規(guī) 律 1. 同周期中主 族元素性質(zhì)的 遞變規(guī)律：同周 期元素，從左向 右，隨著原子序 數(shù)的遞增，原子 1.根據(jù)“實(shí)驗(yàn)與 探究”欄目，引 導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象分析鈉、 鎂、鋁的性質(zhì)遞 變規(guī)律，總結(jié)同 1. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，分析鈉與鎂 的性質(zhì)關(guān)系，再 分析鎂與鋁的 性質(zhì)關(guān)系，從而 得到同周期中 通過實(shí)驗(yàn)探究 及觀察分析，讓 學(xué)生明白不同 物質(zhì)的性質(zhì)特 征與聯(lián)系，將這 種聯(lián)系延伸至
半徑減小，原子 核對電子的吸 引力增大，得到 電子的能力增 強(qiáng)，金屬性逐漸 減弱，非金屬性 逐漸增強(qiáng)。其最 高價(jià)氧化物對 應(yīng)水化物的堿 性逐漸減弱，酸 性逐漸增強(qiáng)； 2. 同主族中元 素性質(zhì)的遞變 規(guī)律：同主族元 素，從上向下， 隨著原子序數(shù) 的遞增，原子半 徑增大，原子核 對電子的吸引 力減弱，失去電 子的能力增強(qiáng)， 金屬性逐漸增 強(qiáng)，非金屬性逐 漸減弱。其最高 價(jià)氧化物對應(yīng) 水化物的堿性 逐漸增強(qiáng)，酸性 逐漸減弱 周期中主族元 素性質(zhì)的遞變 規(guī)律； 2.根據(jù)“觀察與 認(rèn)知”欄目，引 導(dǎo)學(xué)生總結(jié)同 主族中元素性 質(zhì)的遞變規(guī)律 主族元素性質(zhì) 的遞變規(guī)律；
2. 根據(jù)堿金屬 與鹵族元素性 質(zhì)的特征，總結(jié) 同主族中元素 性質(zhì)的遞變規(guī) 律 元素周期表，從 而分析元素表 中元素性質(zhì)的 底邊規(guī)律，培養(yǎng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究 和創(chuàng)新意識(shí)的 化學(xué)學(xué)科核心 素養(yǎng)
環(huán)節(jié)七： 1.堿性比較； 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí)
課堂練習(xí) 3 2.酸性比較；
3. 元素的金屬 性比較 題目 加深學(xué)生對元 素性質(zhì)的遞變 規(guī)律的理解
環(huán)節(jié)八： 課堂小結(jié) 1.元素周期表 元素的周期序 數(shù)=元素原子的 電子層數(shù)，主族 元素的族序數(shù)= 元素原子最外 層的電子數(shù)
2. 元素周期律 （最外層電子 排布，原子半徑 及元素主要化 合價(jià)的規(guī)律） 3. 主族元素性 質(zhì)的遞變規(guī)律 （金屬性及非 金屬性等） 以問為引課堂 小結(jié) 思考，回答問 題，鞏固課堂所 學(xué)知識(shí)點(diǎn) 幫助學(xué)生梳理 知識(shí)點(diǎn)，突出重 點(diǎn)，從整體上理 解元素周期表 及元素周期律 知識(shí)點(diǎn)
教學(xué)課題 第三節(jié) 化學(xué)鍵
教學(xué)課時(shí) 2 教學(xué)時(shí)間
教學(xué)班級(jí) 教學(xué)地點(diǎn)
教學(xué)目標(biāo) 1.了解構(gòu)成分子的微粒間的相互作用，建立化學(xué)鍵的概念； 2.認(rèn)識(shí)離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及形成條件，知道離子化合 物和共價(jià)化合物； 3.理解化學(xué)鍵斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)
核心素養(yǎng) 通過觀察分析、自主學(xué)習(xí)、總結(jié)規(guī)律等學(xué)習(xí)方法培養(yǎng)學(xué)生宏觀 辨識(shí)和微觀探析，現(xiàn)象觀察與規(guī)律認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn) 書寫 離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物的概念，電子式的
教學(xué)難點(diǎn) 從微粒間相互作用的視角，理解離子鍵和共價(jià)鍵的不同點(diǎn)，認(rèn) 識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法； 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 課程導(dǎo)入 1. 目前發(fā)現(xiàn)的 元素有多少種； 2. 原子組成的 物質(zhì)數(shù)以萬計(jì)， 已知物質(zhì)超過 3000 萬種； 3.視頻播放，石 墨和金剛石，關(guān) 注其硬度差距 1.準(zhǔn)備資料； 2.設(shè)置問題 1.思考，回答問 題；
2. 石墨和金剛 石的硬度差距 巨大，深入思考 以問為引，激發(fā) 學(xué)生的學(xué)習(xí)興 趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生參 與課題的積極 性
環(huán)節(jié)二： 離子鍵 1.化學(xué)鍵 分子中相鄰原 子之間強(qiáng)烈的 相互作用稱為 化學(xué)鍵；化學(xué)鍵 的主要類型有 離子鍵、共價(jià) 鍵； 2.離子鍵 視頻播放，鈉在 氯氣中燃燒生 成氯化鈉的實(shí) 驗(yàn)；
概念：使陰、陽 離子結(jié)合成化 合物的靜電作 用； 條件： 1.準(zhǔn)備視頻資 料；
2.利用動(dòng)畫，視 頻，引導(dǎo)學(xué)生觀 察鈉原子與氯 原子在形成氯 化鈉過程中核 外電子的變化， 分析新物質(zhì)生 成時(shí)，化學(xué)鍵的 變化揭示離子 鍵的本質(zhì)；
3.分析離子鍵 的條件； 4.簡述離子化 合物的概念 1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，體會(huì)化學(xué)鍵 的變化；
2.思考，理解離 子鍵的概念及 成鍵條件；
3.根據(jù)離子鍵 的特征總結(jié)離 子化合物的類 別 從離子鍵入手， 分析透徹，幫助 學(xué)生理解新物 質(zhì)生成時(shí)化學(xué) 鍵的變化，以視 頻及圖片形式 融入課堂，讓體 會(huì)及理解更直 觀，更形象
①活潑金屬元
素：Na、K、Ca、 Mg 與活潑非金 屬元素O、S、F、 Cl 之間易形成 離子鍵；
②NH4+，CO32-， SO42-等原子團(tuán) 也能與活潑的 非金屬或金屬 元素形成離子
鍵。強(qiáng)堿與大多 數(shù)鹽都存在離 子鍵；
（3）成鍵本質(zhì)： 靜電作用；
3.離子化合物 由離子鍵結(jié)合 成的化合物稱 為離子化合物
環(huán)節(jié)三：電 子式 1.用電子式表 示原子、陽離 子、陰離子； 2.用電子式表 示物質(zhì)的形成 過程 由原子的核外 電子排布過渡 到電子式 會(huì)用電子式表 示微粒 由復(fù)雜到簡單 的變化更能讓 學(xué)生接受
環(huán)節(jié)四：課 堂練習(xí)1 1.下列各數(shù)值 表示有關(guān)元素 的原子序數(shù)，其 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生對離 子鍵及電子式
所表示的各原 子組中能以離 子鍵相互結(jié)合 成穩(wěn)定化合物 的是（ ） A.10 與12
B.8 與17
C.11 與17
D.6 與14
2.用電子式表 示下列物質(zhì)的 形成過程：
N2、O2、NH3、
MgBr2 這部分知識(shí)點(diǎn) 的理解
環(huán)節(jié)五： 共價(jià)鍵 1. 用學(xué)過的知 識(shí)讓同學(xué)們分 析氯化氫的形 成過程，并用電 子式表示； 2. 引導(dǎo)學(xué)生發(fā) 現(xiàn)問題，解決問 題 3.共價(jià)鍵
（1）概念：原 子之間通過共 用電子對所形 成的相互作用， 叫做共價(jià)鍵；
（2）成鍵微粒： 1.設(shè)置問題：用 電子式書寫氯 化氫的形成過 程； 2. 引導(dǎo)學(xué)生分 析氯化氫的形 成特征； 3. 分析共價(jià)鍵 與離子鍵的不 同點(diǎn)；
4.分析“穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)”及共價(jià)鍵的 類型 1. 用電子式書 寫氯化氫的形 成過程；
2. 在教師的引 導(dǎo)下，自主探 究，發(fā)現(xiàn)共價(jià)鍵 與離子鍵的區(qū) 別； 3. 理解極性共 價(jià)鍵與非極性 攻擊鍵的特征 在理解離子鍵 的基礎(chǔ)上，通過 布置任務(wù)，用電 子式表示氯化 氫的形成過程， 有意識(shí)地讓學(xué) 生遇到問題，理 解離子鍵與共 價(jià)鍵的不同，解 決問題，培養(yǎng)學(xué) 生在課堂上的 自我學(xué)習(xí)能力
一般為非金屬 原子；
（3）形成條件： 非金屬元素的 原子之間或非 金屬元素的原 子與不活潑的 某些金屬元素 原子之間形成 共價(jià)鍵 4.注意：含有共 價(jià)鍵的化合物 不一定是共價(jià) 化合物 5.共價(jià)化合物： 只含有共價(jià)鍵 的化合物
6.鍵的種類：非 極性鍵及極性 鍵
環(huán)節(jié)六： 課堂練習(xí) 2 用電子式表示 H2 、HCl 、N2 的形成過程： （1）H2
（2）HCl
（3）N2 設(shè)計(jì)課堂練習(xí) 題目 完成課堂練習(xí) 通過課堂練習(xí) 加深學(xué)生對共 價(jià)鍵的理解
環(huán)節(jié)七： 課堂小結(jié) 1. 從關(guān)鍵詞入 手理解化學(xué)鍵 的概念； 以問為引課堂 小結(jié) 思考，回答問 題，鞏固課堂所 學(xué)知識(shí)點(diǎn) 幫助學(xué)生梳理 知識(shí)點(diǎn)，突出重 點(diǎn)，從整體上理
2. 以氯化鈉為 例理解離子鍵 的本質(zhì)；
3. 會(huì)用電子式 形式表示物質(zhì) 的形成過程；
4. 以氯化氫為 例理解極性共 價(jià)鍵，以氫氣為 例理解非極性 共價(jià)鍵 解化學(xué)鍵知識(shí) 點(diǎn)
教學(xué)課題 學(xué)生實(shí)驗(yàn)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
教學(xué)課時(shí) 1 教學(xué)時(shí)間
教學(xué)班級(jí) 教學(xué)地點(diǎn)
教學(xué)目標(biāo) 1.通過實(shí)驗(yàn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，形成良好的實(shí)驗(yàn)室 工作習(xí)慣，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，能識(shí)別常見易燃易爆化學(xué)品 的安全標(biāo)識(shí)； 2.了解防火與滅火常識(shí)；知道常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)廢棄物的處理方法， 樹立安全和環(huán)保意識(shí)，發(fā)展科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素 養(yǎng)
(
核心素養(yǎng)
) 1.通過實(shí)驗(yàn)說明內(nèi)容的分析，培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)及 正確的操作習(xí)慣； 2.通過實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，培訓(xùn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作，觀察現(xiàn)象，分析結(jié)構(gòu)的 學(xué)習(xí)能力，發(fā)展發(fā)展實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任等 化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
教學(xué)重點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室安全守則，基本操作技能，
教學(xué)難點(diǎn) 基本操作技能
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、任務(wù)驅(qū)動(dòng)法； 學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一： 課程導(dǎo)入 1. 視頻展示實(shí) 驗(yàn)操作不當(dāng)造 成的后果；
2. 現(xiàn)場展示實(shí) 驗(yàn)室中的實(shí)驗(yàn) 儀器試劑等 1.準(zhǔn)備資料； 2.設(shè)置問題 1.觀察實(shí)驗(yàn)室； 2. 了解逃生通 道和消防器材 的位置 以身邊的例子 引入課堂，讓學(xué) 生明白實(shí)驗(yàn)室 安全的重要性
環(huán)節(jié)二： 實(shí)驗(yàn)說明 1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的 目的和要求；
2. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī) 則；
3. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 安全規(guī)則；
4. 實(shí)驗(yàn)室常見 意外事故的處 理；
5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)常 用儀器；
6. 常見危險(xiǎn)品 標(biāo)識(shí) 以講授方式分 析實(shí)驗(yàn)室的安 全規(guī)則等內(nèi)容 1. 根據(jù)教師分 析，主動(dòng)識(shí)別易 燃易爆化學(xué)品 的標(biāo)識(shí)，了解防 火與滅火常識(shí)， 知道廢棄物的 處理方法等 通過講授，讓學(xué) 生了解實(shí)驗(yàn)安 全的重要性，理 解化學(xué)實(shí)驗(yàn)的 特點(diǎn)，樹立安全 和環(huán)保意識(shí)
環(huán)節(jié)三： 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 與步驟 1. 玻璃儀器的 洗滌和干燥；
2. 托盤天平的 使用；
3. 試劑的取用 和加熱；
4. 儀器氣密性 的檢查； 1. 邊講解邊演 示實(shí)驗(yàn)； 2. 引導(dǎo)學(xué)生分 析實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象 完成實(shí)驗(yàn)，并對 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié) 果進(jìn)行分析 通過演示實(shí)驗(yàn) 及學(xué)生操作，培 養(yǎng)學(xué)生的化學(xué) 實(shí)驗(yàn)基本操作 技能，養(yǎng)成良好 的實(shí)驗(yàn)室工作 習(xí)慣及實(shí)事求 是的科學(xué)態(tài)度
5.過濾； 6.蒸發(fā)
環(huán)節(jié)四： 課堂評價(jià) 1.自我評價(jià)； 2.教師評價(jià) 指導(dǎo)學(xué)生完成 實(shí)驗(yàn)操作及自 我評價(jià) 完成實(shí)驗(yàn)操作 及自我評價(jià) 通過自我評價(jià) 及教師評價(jià)，檢 測學(xué)生實(shí)驗(yàn)內(nèi) 容的掌握情況
環(huán)節(jié)五： 課堂小結(jié) 1.實(shí)驗(yàn)說明
2. 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與 步驟 以問為引，提煉 重點(diǎn)，總結(jié)內(nèi)容 思考，回答問 題，鞏固課堂所 學(xué)知識(shí)點(diǎn) 幫助學(xué)生梳理 知識(shí)點(diǎn)，突出重 點(diǎn)，從整體上理 解知識(shí)點(diǎn)

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