資源簡介

主題四 常見無機物及其應用 教案
教學課題 第一節 常見非金屬單質及其化合物
教學課時 4 教學時間
教學班級 教學地點
1.從原子結構角度認識氯、硫、氮的非金屬性，及其重要化合 物的主要性質；理解“結構決定性質，性質反映結構”的內涵； 2.能從離子反應的角度學會氯離子、硫酸根離子、銨離子的檢 驗方法，從實驗中培養細心觀察、主動探索的習慣和規范操作、精 益求精的態度； 3.能從非金屬的性質出發，認識非金屬在生產生活中的應用和 對環境的影響。了解酸雨的形成及防治、汽車尾氣的凈化等，增強 環保意識和社會責任感
教學目標
1.通過動手實驗、觀察記錄，培養學生實驗探究與創新意識、 現象觀察與規律認知等化學學科核心素養； 2.通過從原子結構角度認識非金屬（Cl、S、N）及其化合的主 要性質，培養學生宏觀辨識與微觀辨析等化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 常見非金屬單質及其化合物的物理性質、化學性質及其應用
教學難點 常見非金屬單質及其化合物的化學性質
教法：直觀演示法、任務驅動法； 學法：實驗探究法，自主學習法
教學方法
教學環節 教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
以圖片引入， 以大海中所含 元素的問題為 切入點，介紹 非金屬元素— 氯 1.投影圖片： 海洋照片，美 麗的海洋是我 們夢牽魂饒的 地方,那里有美 麗的日出景 觀、有金色的 海灘、兇猛的 海洋生物、神 秘的海底世 界，同時還有 人們生活的必 需品—食鹽； 2.提問：海洋 中有哪些元 素？
3.講解：除水 中的氫和氧以 外，海水中含 量最多的元素 是氯 思考老師所提 的問題，明白 海洋中有氧、 氫、鈉、鎂、 氯、等等 創設題情景， 提高學生的參 與意識，形成 教學氛圍
環節一：
課程導入
1.氯
（1）氯氣的 物理性質； （2）氯氣的 化學性質； ①氯氣與金屬 1.氯
（1）展示一瓶 事先收集好的 氯氣，提問： 氯氣有怎樣的 物理性質呢？ 1.嘗試聞氯氣 的方法，并表 述自己的感 受，描述歸納 出氯氣的顏 色、狀態、密 1.實驗引導， 激發學生的積 極性，并發揮 學生的能動作 用； 2.讓學生在自
環節二：
非金屬單
質的性質
的反應； ②氯氣與非金 屬的反應； ③氯氣與水的 反應； ④氯氣與堿的 反應； 2.硫
（1）物理性 質 淡黃色或黃色 固體，不溶于 水，微溶于酒 精，易溶于二 硫化碳，熔沸 點不高，存在 同素異形體； （2）化學性 質 ①氧化性 Fe+S=FeS (加 熱)； ②還原性 S+O2=SO2(點 燃)； 3.氮
（1）物理性 質 無色、無味、 （2）根據氯的 原子結構，分 析氯氣可能會 有怎樣的化學 性質； （3）演示實驗 ①氯氣與金屬 單質的反應
A.灼熱的銅絲 伸入氯氣的集 氣瓶中實驗現 象 化學方程 式 加入適量蒸 餾水觀察溶液 顏色
B.氯氣與鐵的 反應呢？向實 驗所在集氣瓶 中注入適量蒸 餾水，觀察溶 液顏色； C.視頻觀看： 鈉與氯氣的反 應； ②氯氣與非金 屬的反應
A.播放視頻： 將燃燒的氫氣 導管伸入氯氣 度、水溶性、 氣味等物理性 質； 2.討論推斷氯 氣應具有強的 氧化性；
3.觀察實驗現 象（1）有棕黃 色的煙產生， 加入少量水后 溶液變為藍 色。書寫化學 方程式，歸納 現象； （2）放出棕紅 或棕黃色煙霧 加水后溶液呈 棕黃色，書寫 化學方程式， 歸納現象； （3）產生大量 的白煙，放 熱，產生光亮 的黃色火焰。 安靜燃燒，蒼 白色火焰，瓶 口有白霧；
（4）爆炸；
4.回答教師提 己操作的實驗 中體會樂趣。 運用分析和綜 合思維來辨析 成分，培養科 學思維和態度
氣體；密度比 空氣略小；熔 沸點很低；難 溶于水； （2）化學性 質 ①與非金屬 （氮、氧）反 應； ②與金屬 （鎂）反應； ③氮的固定
A.人工固氮： 合成氨、仿生 固氮；
B.自然固氮： 高能固氮、生 物固氮 的集氣瓶中實 驗現象？化學 方程式？ B.播放視頻： 氫氣與氯氣的 光照—爆炸實 驗 C.上述現象說 明什么？ ③氯氣與水的 反應
A.引導實驗
a.將用集氣瓶 收集好的氯 氣，注水觀察 氯水的顏色、 氣味。兩瓶氯 氣中分別放入 干燥和濕潤的 紅色紙條觀 察；
b.分別用玻璃 棒蘸取少量新 制氯水和稀鹽 酸，滴在pH 試紙上觀察； c.取少量新制 氯水，加幾滴 硝酸銀溶液和 問；
5.實驗并記錄 現象：
（1）淺黃綠 色、刺激性氣 味；
（2）濕潤紅色 紙條褪色；
（3）稀鹽酸的 pH 試紙變紅； 新制氯水先變 紅后褪色；
（4）產生不溶 于稀硝酸的白 色沉淀；
（5）置于陽光 下新制氯水淺 黃綠色褪去， 較冷暗處的顏 色淡； 6.推測
分子：Cl2、
H2O、HClO； 離子：H+、
Cl-、ClO-、
OH-；
7.觀察現象： 黃綠色消失， 溶液呈無色透
稀硝酸；
d.將兩瓶新制 氯水分別置于 陽光下和冷暗 處，相同時間 后觀察現象； B.提問：氯水 中存在那些微 粒？ 提示：呈淺黃 綠色、pH 試紙 變紅后褪色、 加硝酸銀產生 沉淀。 ④氯氣與堿的 反應
A.演示：向盛 有氯氣的集氣 瓶中加入足量 的氫氧化鈉溶 液，有何現 象？化學方程 式？
B.講述：除了 與氫氧化鈉反 應，還可與氫 氧化鈣反應： 2 Cl2+2Ca(OH)2 明；
Cl2+2NaOH=N aCl+NaClO+
H2O；
8.聆聽并思 考：漂白粉在 保存時的注意 事項：密封保 存、陰涼干燥 處； 9.回憶氯的化 學性質：與金 屬反應、與非 金屬反應、與 水反應、與堿 反應； 10.討論歸納： 物理性質：淡 黃色或黃色固 體，不溶于 水，微溶于酒 精，易溶于二 硫化碳； 11.記錄現象： （1）放熱，有 淡藍色火焰， 生成無色氣 體；
（2）停止加熱
=CaCl2 + Ca(ClO)2
+2H2O （漂白粉的制 取原理） Ca(ClO)2+CO2
+H2O=CaCO3↓
+2HClO （漂白粉的作 用/失效原
理）； 2.硫
（1）硫和氯均 屬于非金屬元 素，那么硫是 否有和氯一樣 的化學性質 呢？
（2）演示實 驗： ①取三支試管 分別加入少量 硫粉，觀察它 的顏色狀態， 然后向其中分 別加如少量的 水、酒精、二 硫化碳，觀察 他們的溶解情 后繼續紅熱， 生成黑色固 體； 12.總結：
（1）氮的物理 性質：無色、 無味、氣體； 密度比空氣略 小；熔沸點很 低；難溶于 水；
（2）氮的化學 性質：
N2+3H2 NH3 3Mg+N2=（點 燃）Mg3N2
N2+O2=（放 電）2NO；
13.記錄筆記
況； ②取少量的硫 放在試管中， 在酒精燈上加 熱到融化，觀 察發生的現 象； ③把研細的硫 粉和鐵粉按照 一定的比例 （鐵粉稍過 量）混合均 勻，加熱，當 混合物呈紅熱 狀態時停止加 熱，觀察發生 的現象； （3）介紹硫的 用途； 3.氮
（1）學過元素 周期表我們知 道，氮也屬于 非金屬元素， 是否有和氯、 氮一樣的化學 性質呢？ （2）講述氮的 物理性質和化
學性質：
（3）介紹氮的 固定方法和氮 的用途
1.金屬氫化物 （1）氯化氫 氯化氫的物理 性質：氯化氫 水溶液-鹽酸的 性質； （2）硫化氫 ①硫化氫的物 理性質； ②硫化氫的化 學性質；
（3）氨 ①氨的物理性 質； ②氨與水的反 應； ③氨和氯化氫 的反應；
2.非金屬氧化 物
（1）二氧化 硫和三氧化硫 ①二氧化硫的 物理性質； ②二氧化硫的 1.金屬氫化物 （1）氯化氫 ①演示噴泉實 驗； ②設置問題 鏈：A.溶液為 什么會變成紅 色？
B.溶液為什么 會進入試管？ C.壓強發生了 怎樣的改變？ D.試管中的壓 強為什么會減 小
E.減少的氯化 氫氣體分子到 哪里去了
F.提出氯化氫 水溶液-鹽酸的 概念； ③總結
A.氯化氫的物 理性質：
a.提問：水溶 1.觀察實驗： 發生噴泉實 驗，圓底燒瓶 水變紅色；
2.思考回答： 溶液是酸性 的， 大氣壓：圓底 燒瓶內壓強減 小，瓶內有極 易溶于水的酸 性氣體，被水 吸收； 3.概括：無 色、有刺激性 極易溶于水； 4.回憶三大酸 之一，具有酸 性、揮發性 等；
5.感受化學對 人類社會做出 的巨大貢獻； 6.傾聽思考；
7.回答： 1.設置問題， 創造思維階 梯，建立邏輯 鏈，層層遞 進，促進學生 邏輯思維，運 用已有知識經 驗解釋實驗現 象，進一步鞏 固觀察、描述 實驗現象的能 力； 2.從氯-硫- 氮，氫化物- 氧化物-酸-鹽 的遞進式的學 習中，建構思 維導圖。體驗 獨立思考的過 程，在形成無 機非金屬研究 的一般思考方 式的同時培養 學科素養、提 升思維能力、
環節三：
非金屬化
合物的性
質
化學性質； ③二氧化硫與 三氧化硫轉 化；
（2）一氧化 氮和二氧化氮 性質比較；
3.銨鹽
（1）銨鹽的 物理性質；
（2）銨鹽的 化學性質；
4.硫酸和硝酸 （1）硫酸 ①稀硫酸； ②酸性；
（2）濃硫酸 ①物理性質； ②化學性質； （3）硝酸 液-鹽酸有怎樣 的性質；
b.講述：鹽酸 的應用-味精； （2）硫化氫 ①講述
A.硫化氫的物 理性質：通常 是一種無色有 臭雞蛋氣味的 氣體；密度比 空氣略大，有 劇毒； [教學建議]由 于硫化氫有劇 毒，性質探究 可由軟件模擬 完成； B.硫化氫的化 學性質；
分析H2S 中S 的價態，從氧 化還原角度推 測H2S 可能具 有的化學性 質；
C.模擬H2S 在 空氣中的燃 燒； （1）S 在H2S 是-2 價，硫的 最低價態，所 以具有還原 性；
（2）發出淡藍 色火焰，且出 現黃色固體； （3）點燃 ①.2H2S+O2(不 足)=2S↓+2H2O （點燃），會發 出淡藍色火 焰，并產生有 刺激性氣味的 氣體；
②2H2S+3O2(足 量)= 2SO2+
2H2O（點
燃）； ③瓶壁上有淡 黃色固體生 成。
2H2S+SO2=2S↓
+2H2O；
8.回答：無 色、有刺激性 氣味的氣體， 密度比空氣 實現知識與學 科教育價值的 有效結合，同 時體現了“核 心素養”的思 想
a.氧氣不足時 有何現象（方 程式）；
b.氧氣充足時 有何現象（方 程式）；
c.將分別盛有 H2S 和SO2 氣 體的兩集氣瓶 口對口并抽去 玻璃片使之混 合（方程式）； （3）氨 ①氨（NH3） 的物理性質： 展示一瓶氨 氣，請學生觀 察并歸納出氨 氣的物理性 質： ②提出問題： A.怎樣證明氨 氣極易溶于 水？
B.怎樣組裝噴 泉裝置圖，請 同學畫出；
C.提出氨氣溶 于水的溶液-氨 小。極易溶于 水；
9.回答：噴泉 實驗；
10.觀察實驗并 回答：產生大 量的白煙；
11.寫方程式： NH3 +HCl=
NH4Cl；
12.思考并回 答：由于酸雨 的pH 值小于
7，所以被稱為 酸雨；
13.討論：無 色、有刺激性 氣味的有毒氣 體，密度比空 氣大，易液 化，易溶于 水；
14.寫方程式： SO2 + H2O
H2SO3；
15.實驗探究： 認真觀察并思 考，總結現象 （1）品紅溶液
水的概念；
（4）總結 ①氨與水反應 NH3+H2O NH 3.H2O
NH4++OH- ②演示氨水和 濃鹽酸的反應 實驗； ③解釋：由于 氨水和濃鹽酸 都容易揮發， 氨氣和氯化氫 氣體反應，產 生白色的氯化 銨； 2.非金屬氧化
物
（1）二氧化硫 和三氧化硫 ①問題引入
A.酸雨的對環 境和人體的影 響很大，那么 酸雨為什么被 稱為“酸” 雨，主要成分 是什么呢？
B.酸雨分硫酸 均褪色；
（2）Cl2 先變 紅后褪色，
SO2 只變紅； （3）濕潤紅色 布條均褪色； 16.思考并寫方 程式：
2SO2+O2 2SO 3 SO3 + H2O =
H2SO4；
17.傾聽思考： 汽車增量帶來 的空氣污染； 18.閱讀教材： 2NO + O2 = 2NO2； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 19.傾聽思考； 20.分組實驗； （1）實驗現 象：試管底部 固體減少，接 近試管口出現 白霧，又凝結 成晶體； （2）實驗現
型酸雨和硝酸 型酸雨，硫酸 型酸雨的主要 來源是含硫燃 料的燃燒，那 么到底是經過 怎樣的過程到 酸雨的呢？ ②提問：二氧 化硫的物理性 質？ ③講授：二氧 化硫的化學性 質： A.酸性 與水反應； （化合價不 變，注意可逆 符號）
B.漂白性 ④提問：為什 么長時間放置 的報紙和草帽 會變黃 ⑤引導實驗： A.SO2 漂白性 的原理，并與 次氯酸進行對 比； 象：試管底部 固體分解，澄 清的石灰水變 渾濁； （3）實驗現 象：氯化銨固 體溶解，試管 溶液中有氣泡 產生，試管口 的濕潤的紅色 石蕊試紙變 藍；
21.整理筆記并 回答：和堿反 應；和堿性氧 化物反應；和 指示劑作用 （無色酚酞和 紫色石蕊試
劑）、和活潑金 屬反應置換出 氫氣；
22.觀察，結合 教材，歸納： 濃硫酸的質量 分數是98. 3%，密度為1. 84g/cm3，難揮 發。能以任意
B.將SO2 和Cl2 通入品紅溶液 中；
C.將SO2 和Cl2 通入石蕊溶液 中；
D.將SO2 和Cl2 通入放有濕潤 紅色布條的容 器中； ⑥提問：二氧 化硫只能和水 反應生成亞硫 酸，那么空氣 中的硫酸是這 么來的呢？ ⑦講述：原來 含硫燃料燃燒 后產生的二氧 化硫，在空氣 中會經過一系 列的反應被氧 化成三氧化 硫，從而變成 硫酸，寫出二 氧化硫轉變成 三氧化硫，再 生成硫酸的過 程。實際上， 比與水互溶， 濃硫酸溶解在 水中放出大量 的熱； 23.回答：將濃 硫酸沿著燒杯 內壁緩緩倒入 水中，并用玻 璃棒不斷的攪 拌，使產生的 熱量迅速擴 散；
24.觀察現象， 藍色物質變成 白色，溶液仍 然是無色； 25.觀察現象， 變黑、膨脹、 有刺激性氣 味；
26.寫方程式： C+2H2SO4(濃) ==CO2↑+2SO2↑
+ 2H2O； Cu+2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； 27.觀察，結合 教材，歸納：
這也是我們工 業生產硫酸的 過程； （2）一氧化氮 和二氧化氮 ①創設情境 汽車尾氣-氮氧 化物，引起酸 雨； ②氮的最外層 有5 個電子， 不同的化合物 中有不同的化 合價，有-3、
+1、+2、+3、
+4 和+5。氧化 物有N2O、 NO、NO2、 N2O4、 N2O3、
N2O5，但是最 常見的是
NO、NO2，也 是汽車尾氣的 主要排放物； ③提問：硝酸 型酸雨是如何 形成的呢？ 3.銨鹽 純凈的HNO3 是無色、有刺 激性氣味的液 體，易揮發。 市售的濃 HNO3 通常情 況含二氧化氮 而呈黃色；
28.推測：易分 解；
29.寫方程式： 4HNO3=(Δ或 光照)2H2O+4 NO2↑+O2↑；
30.設計實驗： 用銅片分別與 濃硝酸和稀硝 酸反應，觀察 現象，寫方程 式： Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2 + 2NO2↑
+2H2O； 3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2 NO↑+4H2O。
（1）講述氮是 植物必備的營 養元素，雖然 空氣中有大量 的氮氣，但卻 不能為植物所 利用。 氨水有很強的 揮發性，所 以，通常不使 用氨水作為氮 肥。而是常將 氨制成固態的 銨鹽使用，要 科學的貯存和 合理的使用氮 肥，就要了解 銨態氮肥的主 要成分-銨鹽的 性質；
（2）舉例：有 一位農民看到 自己買的一袋 碳酸氫銨化肥 受潮了，就放 在太陽下面 曬，下午取的 時候發現少了 許多，是誰偷
了他的化肥 或 者，引導農村 學生列舉一些 使用化肥的注 意事項，并解 釋相關原因； （3）引導實 驗： ①取少量的氯 化銨固體放在 試管中加熱； ②取少量的碳 酸氫銨固體放 在試管中加 熱，并將生成 的氣體通入澄 清的石灰水 中； ③取少量的氯 化銨固體放在 試管中，再加 入適量的 NaOH 溶液， 加熱，并將濕 潤的紅色石蕊 試紙放在試管 口，觀察變 化；
（4）總結
①銨鹽的物理 性質：白色、 易溶于水的晶 體； ②銨鹽的化學 性質：
A.受熱易分
解：
NH4C1=NH3↑+ HCl↑（加熱） NH4HCO3=NH
3↑+CO2↑+H2O （加熱）；
B.與堿溶液反 應：
NH4Cl+NaOH= NaCl+NH3↑+H2 O（加熱）；
3.硫酸和硝酸
（1）硫酸 ①稀硫酸 提問：酸的通 性表現在哪些 方面 ②濃硫酸
A.物理性質
a.實物展示 一瓶濃硫酸； b.設疑：在實
驗室中我們將 如何稀釋濃硫 酸？ B.化學性質
a.視頻播放： 濃硫酸和無水 硫酸銅反應； b.小結：濃硫 酸的吸水性； c.視頻播放： “黑面包實
驗”，濃硫酸使 蔗糖這種有機 物脫水，碳化 從而使蔗糖變 成了黑色。黑 色的物質是 碳； d.小結； e.濃硫酸的脫 水性； 在蔗糖和濃硫 酸的反應中， 我們會發現體 積不斷的膨 脹，是因為反 應產生的碳又 和濃硫酸反應 產生大量的氣
體使體積增 大。這是因為 濃硫酸將碳氧 化； f.小結 濃硫酸具有強 氧化性；
g.除了與C 這 種金屬反應， 還與非金屬反 應，寫出方程 式； h.常溫下， 鐵、鋁遇到冷 的濃硫酸會發 生鈍化，受熱 時，濃硫酸幾 乎可以和所有 的金屬反應；
i.濃硫酸的用途 （2）硝酸 ①物理性質
A.實物展示： 一瓶硝酸，并 打開蓋子；
B.提問：為什 么濃硝酸用棕 色試劑瓶裝？ C.講述：濃
HNO3 通常情 況呈黃色就是 因為分解產生 了二氧化氮； D.小結：濃硝 酸的不穩定 性；
E.設疑：硝 酸，硫酸和鹽 酸合稱工業三 大強酸，我們 已經知道硫酸 除了具有酸的 通性以外，濃 硫酸還具有強 氧化性。 那么硝酸有沒 有強氧化性？ 濃、稀硝酸又 有什么不同 呢？
F.小結2：濃、 稀硝酸都具有 強氧化性；
G.講述硝酸的 用途
1.Cl-的檢驗： AgNO3+NaCl= = AgCl↓ + 1.提供藥品， 引導學生進行 實驗，教師巡 1.完成Cl-的檢 驗實驗，觀察 現象：生成白 通過自主探究 實驗，鍛煉學 生的動手能力
環節四：
非金屬離
子的檢驗
NaNO3；
2.SO42-的檢 驗：
BaCl2+Na2SO4 ==BaSO4↓+
+2NaCl； 3.NH4+的檢 驗：
NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+N H3↑ 視觀察學生實 驗情況：
2.Cl-的檢驗：
藥品AgNO3 溶 液和稀
HNO3；
3.SO42-的檢 驗：
藥品BaCl2 溶 液和稀鹽酸； 4.NH4+的檢 驗：
藥品NaOH 溶 液 色沉淀，且不 溶于稀
HNO3；
2.完成SO42-的 檢驗實驗，觀 察現象：滴加 稀鹽酸無現 象，滴加
BaCl2 溶液生成 白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 鹽酸； 3.完成NH4+的 檢驗實驗，觀 察現象：放出 有刺激性氣味 的氣體，該氣 體能使濕潤的 紅色石蕊試紙 變藍 和實驗操作能 力，直觀的實 驗現象給學生 直觀的視覺沖 擊和感受，能 加深印象。同 時，在實驗過 程中的安全操 作培養了學生 的科學態度和 精神
總結回顧本節 課所學非金屬 及其化合物的 性質、應用以 及常見非金屬 離子的檢驗方 法，開展自 評、互評和師 評 1.總結氯、硫、 氮及其化合物 的物理性質和 化學性質以及 重要用； 2. 發布課堂練 習；
3.評價課堂表 現及練習情況 1.及時總結； 2.完成課堂練 習； 3.完成自評和 互評 課堂測試和測 驗能給學生知 識習得和掌握 情況提供直接 證據。互評和 師評給予學生 及時的反饋， 提高課堂教學 效果
環節五：
總結評價
教學課題 第二節 常見金屬單質及其化合物
教學課時 4 教學時間
教學班級 教學地點
1.通過原子的微觀層面分析常見金屬（Na、Al、Fe）的金屬 性及其重要化合物的物理性質；金屬（Na、Al、Fe）的結構，認 識常見金屬及其化合物的化學性質；
2.認識焰色反應，知道鐵離子的檢驗方法； 3.知道常見金屬在生產生活、材料制備中的應用以及對環境 的影響，培養環保意識，強化可持續發展的理念
教學目標
1.通過實驗觀察與分析，培養學生實驗探究與創新意識等化 學學科核心素養； 2.通過從金屬元素微觀角度分析元素化學性質，培養學生宏 觀辨識與微觀辨析、現象觀察與規律認知等化學學科核心素養
(
核心素養
)
教學重點 常見金屬單質及其化合物的物理性質、化學性質及其應用
教學難點 常見金屬單質及其化合物的化學性質
教法：情景教學法、任務驅動法； 學法：實驗探究法、合作學習法
教學方法
教學環節
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
展示“水能點 火”魔術和“水 變啤酒”魔術， 并引發學生思 考 教師播放視頻， 提示分別與兩 種常見的金屬 有關，提問原因 猜測與兩個魔 術的相關的金 屬和魔術原理 通過魔術導 入，增加課堂 趣味性，設定 懸念，有助于 激發學生學 習興趣，使學 生進入課堂 氣氛，從而引 入課題
環節一
新課引入
1. 引導學生觀 察幾種金屬的 性狀，認識金屬 的物理性質和 金屬的通性： 2. 鈉的物理性 質：鈉單質很 軟，具有銀白色 金屬光澤,是熱 和電的良導體。 鈉的密度比水 小，比煤油大； 3. 鋁的物理性 質：鋁是銀白 色，具有金屬光 澤的固體，硬度 較小，具有良好 1. 通過觀察性 狀，同學們是否 能分辨桌面上 的鈉、鋁、鐵？ 2. 通過投屏軟 件觀察學生的 實驗情況，及時 指出學生出現 的問題； 3.知識講解：金 屬物理性質的 通性和特性；
4 提問：能否寫 出鈉、鋁、鐵的 原子結構 1. 通 過 看 顏 色、看性狀，聞 味道，感受金 屬的硬度，討 論三種金屬的 物理性質； 2.聽講、對比 總結并做好筆 記；
3.寫出鈉、鋁、 鐵的原子結 構，思考鐵的 原子結構 通過實驗，觀 察性狀，培養 觀察能力、實 驗能力，提高 其科學探究 能力
環節二
鈉、鋁、
鐵的物理
性質
的導電性、導熱 性和延展性； 4. 鐵的物理性 質：純鐵具有銀 白色金屬光澤， 有良好的延展 性，導電、導熱 性能
鈉、鋁、鐵的化 學性質的探究： 1. 金屬在空氣 中的反應： （1）鈉在空氣 中與氧氣反應 生成氧化鈉； （2）鐵在空氣 中反應生成鐵 銹；
（3）鋁在空氣 中形成氧化物 保護膜；
2. 金屬與氧氣 的反應
（1）鈉在氧氣 中燃燒生成過 氧化鈉；
（2）鐵在氧氣 中燃燒生成四 氧化三鐵； 1.提出探究鈉、 鋁、鐵是否能和 金一樣在空氣 中穩定存在； 2. 講解鈉在常 溫就會與氧氣 發生反應生成 白色氧化鈉，請 同學們寫出金 屬鈉與氧氣的 化學反應方程 式； 3. 引導學生根 據氧化還原反 應寫出鋁和鐵 在空氣中被氧 化的反應化學 方程式； 4. 鈉在空氣中 會與氧氣反應 生成氧化鈉，加 1.觀察鈉與氧 氣反應新切開 的鈉塊表面的 銀白色很快變 暗，就是由于 鈉與氧氣常溫 下發生反應， 在鈉的表面生 成了一層氧化 物； 2.觀察鋁和鐵 表面沒有明顯 的變化，但是 鋁表面也有一 層氧化膜，時 間長了鐵表面 也會被空氣氧 化； 3.通過導學案 預習知道了金 屬原子最外層 通過完成一 系列具有梯 度性的任務， 學生自主分 析解決了4個 重要知識點， 能夠對學生 分析問題、解 決問題能力 有所提升。同 時給學生自 己動手和自 由思考的空 間，調動學生 學習積極性， 讓學生合作 設計實驗方 案，完成任 務，培養學生 探究能力與 創新能力
環節三
鈉、鋁、
鐵的化學
性質
（3）鋁在氧氣 中燃燒生成氧 化鋁；
3. 金屬與水的 反應
（1）鈉和水反 應生成氫氧化 鈉和氫氣；
（2）紅熱的鐵 跟水蒸氣反應 生成四氧化三 鐵和氫氣； （3）鋁和水不 發生反應；
4.金屬和酸（或 堿）的反應： （1）與酸反應 （通性：生成相 應的氯化鹽和 氫氣）； （2）鋁可以與 堿反應 熱會發生怎樣 的變化？也會 生成白色的氧 化鈉嗎？現象 與在空氣中自 然氧化有何不 同 5. 講解生成的 淡黃色固體為 過 氧 化 鈉 (Na2O2)， 請同 學通過鈉的化 合價分析氧元 素的化合價。寫 出金屬鈉與氧 氣的化學反應 方程式； 6. 展示鋁和鐵 在空氣中點燃 的反應，引導學 生寫出化學反 應方程式； 7. 魔術揭秘— —用水點火的 秘訣是因為水 遇到了鈉，產生 大量的熱，進而 燃燒； 鈉和水發生了 電子易失去， 具有還原性， 則氧氣作氧化 劑，根據氧化 還原反應中有 升必有降的規 律，寫出反應 式； 4.設計實驗方 案: 用小刀切 下一小塊鈉放 入坩堝中，用 酒精燈進行加 熱。通過實驗， 觀察得出：
（1）加熱后熔 化說明鈉的熔 點低；
（2）火焰為黃 色；
（3）生成的固 體是淡黃色 的；
（4）得出結 論：化學反應 除了與反應物 有關外，還與 反應的條件有 關。反應物相
怎樣的反應？ 寫出化學反應 方程式； 8. 講解鋁的兩 性：金屬能和酸 反應放出氫氣， 能否和堿也能 發生反應； 9. 區別鋁與其 他金屬的不同， 明白兩性的含 義；
10.播放視頻， 講述-鋁熱反應 同時，條件不 同，反應產物 也可能不同； 5.向一個盛有 水的小燒杯里 滴入幾滴酚酞 試液，然后將 黃豆粒大小的 鈉塊投入小燒 杯中； 6.記錄反應的 現象，推測反 應的產物，寫 出化學反應方 程式； 7.將打磨后的 鋁 片 放 入 NaOH 溶 液 中，觀察并記 錄實驗現象： 鋁片溶解，有 氣泡產生； 8.記錄反應的 現象，猜測反 應的產物，寫 出化學反應方 程式： 9.寫方程式。
1.氧化物 （1）氧化鈉和 過氧化鈉 兩者性質對比； （2）氧化鋁（兩 性） 氧化鋁分別與 鹽酸和氫氧化 鈉反應； （3）鐵的氧化 物 ①三種氧化物 的顏色區別： ②三種氧化物 的性質對比：
2.氫氧化物
（1）氫氧化鈉 ①強堿； ②腐蝕性（與玻 璃的反應）； ③存放要求； （2）氫氧化鋁 ①兩性； ②氫氧化鋁的 制備：鋁鹽溶液 中加過量氨水； （3）鐵的氫氧 化物 三種氫氧化物 1. 展示氧化鈉 和過氧化鈉固 體，引導學生進 行物理性質的 研究； 2. 氧化鈉和過 氧化鈉分別與 水和二氧化碳 的反應； 3. 根據實驗現 象，分析反應的 產物，并寫出反 應方程式； 4. 講述過氧化 鈉的用途；
5. 展示鋁鍋圖 片，提問鋁對人 體有害但為什 么生活中使用 鋁 鍋 作 為 炊 具？引出鋁的 表面氧化物-氧 化鋁； 6.提問引導：鋁 具有兩性，那氧 化鋁呢？
7. 講述氧化鋁 的應用；
8. 展示鐵的氧 1.觀察記錄 氧化鈉：白 色、固體； 過氧化鈉：淡 黃色、固體； 2.寫化學式： （1）Na2O + H2O
=2NaOH；
（2）Na2O + CO2=Na2CO3 ；
（3）2Na2O2
+ 2H2O =4NaOH+
O2；
（4）2Na2O2
+ 2CO2=
2Na2CO3+O2 ； 3.思考并回 答：鋁表面形 成一層致密的 氧化物保護 膜；
4.寫方程式： （1）Al2O3 + 6HCl=2AlCl3
+3H2O； 1.從氧化物- 氫氧化物、 鹽的認識層 層遞進，符 合學生認知 規律，引導 同學們會用 對比的方法 學習理解知 識，深化理 解； 2.學生通過實 物觀察和實 驗操作內 容，記住實 驗現象;引發 對現象(問題) 的思考
環節四
金屬化合
物的性質
的性質對比；
3.鹽
（1）碳酸鈉和 碳酸氫鈉
（2）鐵鹽（氯化 鐵、硫酸亞鐵） 化物的三種存 在形式圖片，判 斷三種氧化物 以及其中鐵的 化合價； 9. 引導根據金 屬氧化物的通 性寫出氧化鐵 和氧化亞鐵與 鹽酸的反應； 10.總結堿性氧 化物能與酸反 應生成鹽和水， 但金屬氧化物 并不一定都是 堿性氧化物，比 如過氧化鈉。
11.回顧初中所 學氫氧化鈉的 性質；
12.提問為什么 裝氫氧化鈉的 玻璃瓶不能用 磨口塞？ 13.介紹污水處 理中中常用的 一種絮凝劑-明 礬
（KAlSO4.12H2 （2）Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+
H2O；
（3）FeO+ 2HCl=FeCl2+
H2O；
（4）Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2O；
5.聆聽并記錄 堿性氧化物與 金屬氧化物的 區別； 6.回答：有強 堿性和腐蝕 性，易潮解。 氫氧化鈉會腐 蝕玻璃：
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+
H2O；
7.向Al2(SO4)3 中逐滴加入氨 水的過程中出 現白色沉淀， 氨水過量沉淀 不消失； 8.Al(OH)3 溶
O），起作用的 就是Al3+，在水 中形成Al(OH)3 膠體，有凈水作 用；
14.指導學生進 行Al(OH)3的制 備和性質探究 實驗；
（1）Al(OH)3 的 制備 藥品為
Al2(SO4)3 和氨 水；
（2）Al(OH)3 的 兩性探究 藥品為鹽酸、氫 氧化鈉；
15.介紹鐵的氫 氧化物的化學 性質：
（1）均能與酸 發生反應，形成 對應的鹽；
（2）氫氧化鐵 受熱分解； 氫氧化亞鐵易 被氧化；
16.介紹蘇氏兩 于鹽酸、氫氧 化鈉；
9.寫方程式： （1）
Al2(SO4)3+6N H3.H2O=2Al( OH)3↓+3(NH4
)2SO4；
（2）Al(OH)3
+ 3HC1=
A1Cl3
+3H2O；
（3）Al(OH)3
+NaOH= NaA1O2
+2H2O；
10.完成方程 式：
（1）Fe(OH)3
+ 3HCl=
FeCl3+ 3H2O；
（2）Fe(OH)2
+ HCl= FeCl2+ 2H2O； （3） 2Fe(OH)3 =Δ Fe2O3+
兄弟：碳酸鈉和 碳酸氫鈉；
17.指導實驗
（1）兩者在水 中的溶解性：各
取 1 小藥匙的 Na2CO3 和 NaH CO3 于試管中， 加入約5mL水， 振蕩，觀察、記 錄現象；
（2）兩者的熱 穩定性：分別加 熱碳酸鈉、碳酸 氫鈉固體，用澄 清石灰水檢驗 生成的氣體； （3）兩者與鹽 酸反應：反應劇 烈程度與生成 氣體的體積； 18.播放制造印 刷電路板的過 程視頻，介紹用 到的藥品：氯化 鐵和銅板； 19.介紹氯化鐵 和硫酸亞鐵的 性質及應用 3H2O；
（4） 4Fe(OH)2 + O2+2H2O= 4Fe(OH)3； 11.觀察并記 錄實驗現象： 碳酸鈉溶解得 比碳酸氫鈉多 又快； 12.推測結 論：碳酸鈉溶 解性大于碳酸 氫鈉； 13.觀察并記 錄實驗現象: 碳酸氫鈉分解 產生氣體使澄 清石灰水變混 濁； 14.推測結 論：碳酸鈉的 穩定性大于碳 酸氫鈉； 15.觀察并記 錄實驗現象: 碳酸鈉加入鹽 酸后，無明顯 現象，繼續滴
加后，有少量 氣泡冒出； 碳酸氫鈉加入 鹽酸后，劇烈 反應，馬上冒 出大量氣泡； 16.推測結論 均能與酸反應 放出氣體，碳 酸氫鈉比碳酸 鈉快； 17.根據現象 和氧化還原知 識推測產物； 18.聆聽并記 錄教師講解內 容
1.焰色反應： 2.：Fe3+的檢驗： 1. 講述焰色反 應：是某些金屬 或它們的化合 物在無色火焰 中灼燒時使火 焰呈現特殊顏 色的反應； 2. 播放常見金 屬的焰色反應 下的不同顏色； 3.Fe3+的檢驗： 藥品 FeCl3 、 1. 觀 察 并 記 錄，聯系實際， 思考節日煙花 之所以五彩繽 紛的原因；
2.將 KSCN 溶 液分別滴入待 測液中，發現 FeCl3 溶液顯 血 紅 色 ； FeSO4 溶液不 變色 1.通過自主探 究實驗，在化 學變化中感 受化學的魅 力，提高興 趣，增強學生 對于專業的 認同感； 2.通過對實驗 的認真觀察 培養實驗探 究精神和科
環節五
重要金屬
離子的檢
驗
FeSO4 和KSCN 溶液 學的實驗態 度
總結回顧本節 課所學金屬及 其化合物的性 質、應用以及常 見金屬離子的 檢驗方法，對學 生課堂表現做 簡要評價，組織 學生自評和互 評 1. 總結鈉鋁鐵 及化合物的物 理性質和化學 性質； 2. 發布課堂練 習；
3. 評價課堂表 現及練習情況 完成課堂練
習，發現問題， 查漏補缺 總結有助于 學生對新的 知識點及時 鞏固，評價環 節有助于增 加團隊之間 的競爭力，激 發學生興趣
環節六
總結評價

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