資源簡介

主題二 化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律
教學(xué)課題 主題二 化學(xué)反應(yīng)及其規(guī)律 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)
教學(xué)課時 1 教學(xué)時間
教學(xué)班級 教學(xué)地點
教學(xué)目標 1.了解什么是氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；
2.認識氧化還原反應(yīng)均伴有化合價的變化，其本質(zhì)是原子間發(fā) 生電子轉(zhuǎn)移；
3.知道氧化劑和還原劑的特點
(
核心素養(yǎng)
) 1.通過氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑的特點，培養(yǎng)學(xué)生宏觀 辨識與微觀探析等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)；
2.通過氧化還原的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨析和微觀探析、現(xiàn)象 觀察與規(guī)律認知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)
教學(xué)重點 氧化還原反應(yīng)的概念、特征及本質(zhì)
教學(xué)難點 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、任務(wù)驅(qū)動法； 學(xué)法：實驗探究法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一： 課程導(dǎo)入 鋁可以作炊具， 而鐵和銅在潮 濕空氣中容易 生成紅棕色的 鐵銹和綠色的 銅銹 以“情境與問
題”引入，創(chuàng)設(shè) 問題，為什么鋁 可以作炊具，而 鐵和銅會生銹， 引導(dǎo)學(xué)生進行 思考，分析產(chǎn)生 這一現(xiàn)象的原 因 通過觀察鐵制 品生銹、銅制品 生銹，思考并回 答老師的問題 通過“情境與問 題”的圖片，增 加課堂趣味性， 設(shè)定懸念，激發(fā) 學(xué)生學(xué)習(xí)興趣， 使學(xué)生進入課 堂氣氛，從而導(dǎo) 入課題
環(huán)節(jié)二： 氧化反應(yīng) 和還原反 應(yīng) 1.觀察與認知： ① 向AlCl3 溶 液中滴加氨水； ② 酒精燃燒； 2.CuO＋H2== Cu+H2O 銅失去氧，發(fā)生 了還原反應(yīng)；氫 氣得到氧，發(fā)生 了氧化反應(yīng) 1.根據(jù)“觀察與 認知”，引導(dǎo)學(xué) 生回憶初中知 識，明白反應(yīng) (a)、 (b)是屬于 哪一類反應(yīng)。 2.引導(dǎo)學(xué)生觀 察CuO 與H2 反 應(yīng)，思考銅發(fā)生 了什么反應(yīng)， CuO 發(fā)生什么 反應(yīng)，H2 發(fā)生 什么反應(yīng) 1.通過“觀察與 認知”，回答老 師問題 2.通過觀察反 應(yīng)，回答問題 1.鞏固氧化反 應(yīng)和還原反應(yīng) 的基礎(chǔ)知識； 2.引出氧化還 原反應(yīng)的概念
環(huán)節(jié)三：氧 化還原反 應(yīng) 1.觀察反應(yīng)式 ①CuO+H2== Cu+H2O； ②2Na+
Cl2==2NaCl 1.展示反應(yīng)式 ①、②；引導(dǎo)學(xué) 生發(fā)現(xiàn)氧化還 原反應(yīng)的實質(zhì) 1.觀察反應(yīng)式 ①、②，回答老 師提問 1.從已知反應(yīng) 導(dǎo)入，引導(dǎo)學(xué)生 發(fā)現(xiàn)氧化還原 反應(yīng)的實質(zhì)，更 容易接受；
明白氧化還原 反應(yīng)的實質(zhì)是 參加反應(yīng)的物 質(zhì)中某些元素 的化合價發(fā)生 了改變，發(fā)生電 子得失；
2.氧化反應(yīng)：元 素化合價升高 （表現(xiàn)為失去 電子或共用電 子對偏離）的反 應(yīng)
3.還原反應(yīng)：元 素化合價降低 （表現(xiàn)為得到 電子或共用電 子對偏向）的反 應(yīng)；
4.氧化還原反 應(yīng)：反應(yīng)前后元 素的氧化數(shù)具 有相應(yīng)的升降 變化的化學(xué)反 應(yīng) 2.引導(dǎo)學(xué)生觀 察氯化氫分子 形成示意圖，發(fā) 現(xiàn)氫和氯只能 各提供最外層 的1 個電子形 成一個共用電 子對，使雙方都 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)， 由于氯原子吸 引共用電子對 的能力比氫原 子要強一些，共 用電子對偏向 于氯原子而偏 離于氫原子 2.觀察氯化氫 分子形成示意
圖，明白氧化還 原反應(yīng)也可能 表現(xiàn)為共用電 子對偏離 2.通過示意圖 來說明氧化還 原反應(yīng)也可能 表現(xiàn)為共用電 子對偏離，學(xué)生 更易接受
環(huán)節(jié)四： 氧化劑和 還原劑 1.在氧化還原 反應(yīng)中，凡是失 去電子（或共用 電子對偏離）、 1.通過反應(yīng)Cu
+ 4HNO3(濃) ==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 1. 理解氧化劑 還原劑概念、知 道什么是氧化 產(chǎn)物、什么是還 1.通過概念辨 析、具體反應(yīng)， 讓學(xué)生獲得直 觀的印象，便于
化合價升高的 物質(zhì)稱為還原
劑；凡能得到電 子（或共用電子 對偏向）、化合 價降低的物質(zhì) 稱為氧化劑； 2.氧化還原反 應(yīng)中，氧化劑和 還原劑都是指 參加反應(yīng)的物
質(zhì)。發(fā)生氧化還 原反應(yīng)后生成 的物質(zhì)，稱為氧 化產(chǎn)物和還原 產(chǎn)物；
3.常見的氧化 劑有活潑的非 金屬單質(zhì)、高價 化合物等；
4.常見的還原 劑有活潑的金 屬等；
5.具有中間價 態(tài)的一些化合
物，既可作氧化 劑，也可作還原 劑；
6.學(xué)會運用所 2H2O；
H2+Cl2==2HCl ，引導(dǎo)學(xué)生理解 氧化劑還原劑 概念，氧化產(chǎn) 物、還原產(chǎn)物； 2.設(shè)置問題：分 組討論常見的 氧化劑、還原 劑； 3. 設(shè)置問題： 分組討論氧化
劑、還原劑的特 點，白熾燈的燈 泡里為什么不 能有空氣？日 常生活中還有 哪些氧化還原 反應(yīng) 原產(chǎn)物；
2.回答老師問 題，交流談?wù)摮?見的氧化劑、還 原劑； 3.回答老師問 題，交流談?wù)撗?化劑、還原劑的 特點、生活中常 見的氧化還原 反應(yīng) 理解概念；
2.交流討論，增 加學(xué)生的記憶
力，活躍課堂氣 氛；
3.通過分組討 論，討論生活中 常見的氧化還 原反應(yīng)，以學(xué)生 為主體，培養(yǎng)團 隊協(xié)作能力
學(xué)化學(xué)知識，減 少或避免氧化 還原反應(yīng)對人 類生產(chǎn)、生活造 成的危害，以推 動社會進步和 人類生活質(zhì)量 的提高
環(huán)節(jié)五： 總結(jié)評價 1.氧化反應(yīng)、還 原反應(yīng)、氧化還 原反應(yīng)；
2.氧化還原反 應(yīng)的本質(zhì)；
3. 氧化劑、還 原劑、氧化產(chǎn) 物、還原產(chǎn)物 1.總結(jié)氧化還 原反應(yīng)相關(guān)概 念知識； 2.發(fā)布課堂練 習(xí)；
3.評價課堂表 現(xiàn)及練習(xí)情況 回顧本節(jié)所學(xué) 知識，完成課堂 練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問 題，查漏補缺 設(shè)計意圖：總結(jié) 有助于學(xué)生對 新的知識點及 時鞏固，評價環(huán) 節(jié)有助于增加 團隊之間的競 爭力，激發(fā)學(xué)生 興趣
教學(xué)課題 化學(xué)反應(yīng)速率
教學(xué)課時 1 教學(xué)時間
教學(xué)班級 教學(xué)地點
教學(xué)目標 1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；
2.探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
3.了解催化劑的應(yīng)用， 通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際問題培養(yǎng)對知 識的遷移能力和推理能力
(
核心素養(yǎng)
) 1.通過化學(xué)反應(yīng)速率的大小知道物質(zhì)是變化的，且有一定規(guī)律， 培養(yǎng)變化觀念與平衡思想，通過微觀分析外界因素對于速率的影響 培養(yǎng)宏觀辨識與微觀辨析和； 2.通過實驗觀察與分析培養(yǎng)現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知、實驗探究與 創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)；
3.了解化學(xué)反應(yīng)速率對生產(chǎn)生活的影響，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會 責(zé)任的核心素養(yǎng)
教學(xué)重點 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及影響反應(yīng)速率的因素
教學(xué)難點 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的假設(shè)，驗證及運用
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、講授法； 學(xué)法：探究研討法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一：課 程導(dǎo)入 通過提問融雪 時比下雪時冷 的的原因，引入 吸熱和放熱的 概念 1.通過“情景引 入”圖片和視頻 展示煙火燃放， 鐵生銹，還有石 油煤炭形成； 2.提問：化學(xué)反 應(yīng)是否越快越 好；
3.引出本課如 何衡量化學(xué)反 應(yīng)的速率呢 1.思考并比較 這三種化學(xué)反 應(yīng)快慢；
2.回答鐵生銹， 食物腐壞等速 率越慢越好 感知化學(xué)反應(yīng) 有快慢激勵學(xué) 生去觀察生活、 生產(chǎn)和社會中 有關(guān)化學(xué)反應(yīng) 速率的問題
環(huán)節(jié)二： 化學(xué)反應(yīng) 速率的表 達 1. 化學(xué)反應(yīng)速 率 （1）定義
（2）表示方法 （3）數(shù)學(xué)表達 式 （4）單位
2. 化學(xué)反應(yīng)速 率的計算 1.提問：在物理 上用什么表示 速度的快慢？ 在化學(xué)上是怎 樣定量的表示 化學(xué)反應(yīng)進行 得快慢呢； 2.講述：化學(xué)反 應(yīng)速率數(shù)學(xué)表 達式：V=ΔC/ Δt，單位是： mol/ (L.s)或 mol/(L.min ) 解釋：單位時間 內(nèi)反應(yīng)物濃度 的減少或生成 1.回到教室提 問：單位時間內(nèi) 物體運動的距 離來表示物體 運動的快慢；
2.閱讀教材并 思考：與物理中 速度表達的異 同；
3.回答老師問 題：
V=ΔC/Δt =(0.4-0)mol/2L /2s=0.1 mol/ (L.s)；
4.計算： 通過聯(lián)系實際 以及以往所學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生對比 發(fā)現(xiàn)問題，加強 知識間的聯(lián)系 的學(xué)習(xí)能力
物的濃度增加。 3. 在2L 的密 閉容器中，加入 1mol N2 和
3mol H2，發(fā)生 N2+3H2
2NH3，在2s 末 時，測得容器中 含有0.4mol 的 NH3，求該反應(yīng) 的化學(xué)反應(yīng)速 率；
4.提問：所求濃 度變化是NH3 的濃度變化，所 以求的是NH3 的反應(yīng)速率。可 不可以用N2 或 H2 表示呢？觀 察三個速率之 間的比例關(guān) 系？ 重點提示： 同一反應(yīng)的反 應(yīng)速率可以用 不同的物質(zhì)表
示，其數(shù)值可能 不同，但所表示 的意義是相同 V (N2)=0.05 mol/ (L.s)
V (H2)=0.15 mol/ (L.s)， V (NH3)=0.1 mol/ (L.s)；
5.回答： 同一反應(yīng)中，用 不同物質(zhì)表示 的反應(yīng)速率之 比等于化學(xué)方 程式中的化學(xué) 計量數(shù)之比
的。所以在表示 反應(yīng)速率時，一 定要注明是由 哪種物質(zhì)表示 的
環(huán)節(jié)三： 化學(xué)反應(yīng) 速率的影 響因素 化學(xué)反應(yīng)速率 的主要影響因 素： 1、濃度
2、溫度
3、壓強
4、催化劑 1.提問： 我們都希望食 品的腐敗慢一 點，那么怎樣實 現(xiàn)呢？ 2 總結(jié)： 可以通過外界 條件的改變，來 改變化學(xué)反應(yīng) 速率； 3.提問： 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素有 哪些呢？ 4.任務(wù)： 教材實驗與探 究①、②、③
5.補充： ★使用催化劑 加快反應(yīng)速率； ★增大表面積， 增大反應(yīng)物分 子碰撞的機會， 從而加快反應(yīng) 1. 回答：放冰 箱、密閉保存、 抽真空、加防腐 劑等等； 2.思考并回答： 溫度、催化劑 等；
3.小組合作，觀 察實驗現(xiàn)象并 得出結(jié)論：
（1）增加濃度， 反應(yīng)速率增大； （2）升高溫度， 加快反應(yīng)速率； （3）對于有氣 體參加的反應(yīng)， 增大壓強，加快 反應(yīng)速率 通過動手實驗， 小組交流、分享 合作、科學(xué)探討 等多種形式，師 生共融，培養(yǎng)學(xué) 生的觀察能力 和思維能力
速率；
★另：光、超聲 波等；
注意：主要決定 化學(xué)反應(yīng)速率 的因素是反應(yīng) 物的性質(zhì)。影響 因素有:濃度、 壓強、溫度、催 化劑、表面積、 光超聲波等
環(huán)節(jié)五：總 結(jié)評價 1. 化學(xué)反應(yīng)速 率的概念和計 算
2. 化學(xué)反應(yīng)速 率的影響因素 1. 總結(jié)化學(xué)反 應(yīng)速率、化學(xué)反 應(yīng)速率的影響 因素； 2. 對學(xué)生進行 課堂表現(xiàn)的評 價；
3. 組織學(xué)生自 評和互評 1.整理筆記，進 行總結(jié)；
2. 完成自評和 小組組員的互 評；
3. 合作完成拓 展任務(wù) 培養(yǎng)其交流合 作的能力以及 歸納總結(jié)能力， 并提升探究能 力，使學(xué)生形成 全面系統(tǒng)的知 識體系
教學(xué)課題 化學(xué)平衡
教學(xué)課時 2 教學(xué)時間
教學(xué)班級 教學(xué)地點
教學(xué)目標 1.了解吸熱放熱反應(yīng)，認識化學(xué)反應(yīng)的動態(tài)平衡；
2.通過實驗探究溫度、濃度、催化劑對化學(xué)平衡的影響；
3.通過小組實驗分析化學(xué)平衡移動過程，掌握化學(xué)平衡移動原 理，培養(yǎng)動手實踐能力和觀察力
(
核心素養(yǎng)
) 1.運用動態(tài)平衡的觀點看待和分析化學(xué)變化，培養(yǎng)變化觀念與 平衡思想的核心素養(yǎng)；
2.通過動手實驗以及對于實驗的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)實驗探究與 創(chuàng)新意識、現(xiàn)象觀察與規(guī)律認知的核心素養(yǎng)
教學(xué)重點 化學(xué)平衡狀態(tài)，影響化學(xué)平衡移動的因素
教學(xué)難點 影響化學(xué)平衡移動的因素
教學(xué)方法 教法：情景教學(xué)法、講授法； 學(xué)法：探究研討法、合作學(xué)習(xí)法
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
環(huán)節(jié)一：課 程導(dǎo)入 通過提問融雪 時比下雪時冷 的的原因，引入 吸熱和放熱的 概念 1.通過情景引 入，提出問題 “為什么下雪 后化雪時比下 雪時還要冷？” 2.引出本課： 冰和水的轉(zhuǎn)化 過程是物理變
化，物理變化有 吸熱放熱，化學(xué) 變化是否也有 吸熱放熱呢 回答老師所提 的問題：下雪是 空氣中的水凝 結(jié)為雪花（冰）， 過程放熱；雪融 化是雪花（冰） 變成水，過程吸 熱 創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā) 學(xué)生思考現(xiàn)實 生活中蘊含的 知識，為 引出化學(xué)平衡 移動原理埋下 伏筆
環(huán)節(jié)二： 吸熱和放 熱反應(yīng) 1.放熱反應(yīng)
2.吸熱反應(yīng)
3. 熱化學(xué)方程 式 1.提問：舉例生 活中化學(xué)反應(yīng) 中有熱量變化 的實例； 2 講述概念問 題：化學(xué)能可以 轉(zhuǎn)化為光能、熱 能、電能等，當 能量以熱的形 式表現(xiàn)時，化學(xué) 反應(yīng)就分為吸 熱反應(yīng)和放熱 反應(yīng)；
其中，向環(huán)境放 出熱量的反應(yīng) 1.回答教師所 提的問題：燃燒 天然氣加熱食 物等；
2.通過教師講 解，理解放熱反 應(yīng)、吸熱反應(yīng)； 3.思考：表示熱 量的參數(shù)；
4.思考：與普通 的化學(xué)反應(yīng)方 程的區(qū)別；
5.找差別:（1） 熱化學(xué)方程式 不僅表的物質(zhì) 通過聯(lián)系實際 以及以往所學(xué)， 培養(yǎng)學(xué)生對比 發(fā)現(xiàn)問題，加強 知識間的聯(lián)系 的學(xué)習(xí)能力
叫做放熱反應(yīng)， 吸收熱量的反 應(yīng)叫做吸熱反 應(yīng)；
3.提問：不同反 應(yīng)放出的熱量 不一樣，如何衡 量？
提出焓變ΔH： 若為放熱反應(yīng)， ΔH 為負；若為 吸熱反應(yīng)，ΔH 為正；
4.講述并辨析 熱化學(xué)方程式； 5.舉例：
C(s)+H2O(g)=C O(g)+H2(g) Δ H=+131.3kJ /mol 變化，也表示或 能量變化；
（2）各物質(zhì)的 狀態(tài)
環(huán)節(jié)三： 化學(xué)平衡 1.可逆反應(yīng) 在同一條件下， 既能向正反應(yīng) 方向進行，同時 又能向逆反應(yīng) 反映的方向進 行的反應(yīng)，叫做 可逆反應(yīng)；
2.化學(xué)平衡 1.提問：兩種反 應(yīng)物能否均過 量？
2.講述：N +3H 2NH （催化 劑、高溫高壓） 事實上在合成 氨反應(yīng)中，氨氣 和氫氣總有剩 1. 回答教師提 問：若反應(yīng)物均 過量，則繼續(xù)反 應(yīng)，直至反應(yīng)物 之一耗盡或均 耗盡； 2. 通過教師講 解，理解可逆反 應(yīng)； 1. 通過提問， 讓學(xué)生對反應(yīng) 限度有個大概 的了解； 2. 通過合成氨 反應(yīng)，讓學(xué)生理 解可逆反應(yīng)；
3. 通過情境體 驗，順利引出化
（1）化學(xué)平衡 的概念
（2）化學(xué)平衡 常數(shù) 余，是反應(yīng)向正 方向進行的同 時存在著逆方 向的反應(yīng)。把這 種反應(yīng)叫做可 逆反應(yīng)。用“ ” 表示；
3. 通過情境體 驗，使學(xué)生回想 生活中蔗糖溶 于水形成飽和 溶液不再繼續(xù) 溶解的現(xiàn)象，分 析原因；提示從 可逆反應(yīng)的角 度，通過溶解平 衡引出化學(xué)平 衡； 4.講述：（1）化 學(xué)平衡概念：化 學(xué)平衡則是指 在宏觀條件一 定的可逆反應(yīng) 中，化學(xué)反應(yīng)正 逆反應(yīng)速率相 等，反應(yīng)物和生 成物各組分濃 度不再改變的 狀態(tài)； 3. 通過情境體 驗，對化學(xué)平衡 有個初步的了 解； 4. 通過教師的 講述，理解化學(xué) 平衡的特征性 質(zhì)。蔗糖溶解是 可逆反應(yīng)，有一 定的限度。溶解 和重新結(jié)晶同 時存在 學(xué)平衡；
4. 通過對化學(xué) 平衡的講解，讓 學(xué)生對化學(xué)平 衡有深刻的理 解
提醒：化學(xué)平衡 是動態(tài)平衡； （2）化學(xué)平衡 常數(shù)：對于一般 的可逆反應(yīng)： mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(q) 一定溫度下，當 一個可逆反應(yīng) 達到化學(xué)平衡 時，生成物濃度 冪之積與反應(yīng) 物濃度冪之積 的比值是一個 常數(shù)，這個常數(shù) 叫做該反應(yīng)的 化學(xué)平衡常數(shù)
環(huán)節(jié)四： 化學(xué)平衡 的影響因 素 1. 溫度對平衡 移動的影響；
2. 濃度對平衡 移動的影響；
3. 壓強對平衡 移動的影響；
4. 催化劑對平 衡移動的影響 1. 播放實驗視 頻，引導(dǎo)學(xué)生觀 察實驗現(xiàn)象 2NO2 （g ） N2O4（g） 進行微觀解析： 播放 NO2 轉(zhuǎn)化 為N2O4 微觀過 程，引導(dǎo)學(xué)生從 反應(yīng)速率角度 分析平衡移動； 1.觀察、記錄現(xiàn) 象，分析現(xiàn)象得 出結(jié)論：（1）溫 水中燒瓶顏色 加深；
（2）冰水中燒 瓶顏色變淺觀 察、理解化學(xué)平 衡建立的過程； 2.奇數(shù)組:滴加 FeCl3 溶液， 通過學(xué)生親自 體驗參與實驗 的樂趣，培養(yǎng)學(xué) 生的實驗操作 技能、小組合作 能力。加深學(xué)生 理解平衡移動 影響因素。明顯 的現(xiàn)象刺激學(xué) 生的視覺，引發(fā) 思考突破化學(xué)
2. 引導(dǎo)學(xué)生分 組實驗，巡視每 小組實驗操作 過程，傾聽、總 結(jié)學(xué)生實驗現(xiàn) 象： FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3( 血 紅色)+3KCl 并向?qū)W生提問， 濃度是如何對 平衡的移動產(chǎn) 生影響呢；
3. 引導(dǎo)學(xué)生分 組實驗，巡視每 小組實驗操作 過程，指出不足 之處：提問并解 釋為什么推注 射器時，管內(nèi)氣 體顏色先變深； 拉注射器時，管 內(nèi)氣體顏色先 變淺， 壓強是如何對 平衡的移動產(chǎn) 生影響呢？ 4. 引導(dǎo)學(xué)生回 憶催化劑對化 偶數(shù)組: 滴加 KSCN 溶液， 實驗現(xiàn)象：
1. 奇數(shù)組現(xiàn)象 是溶液顏色加 深；
2. 偶數(shù)組現(xiàn)象 是溶液顏色變 淺；
實驗結(jié)論：增加 反應(yīng)物濃度平 衡正向移動； 減小反應(yīng)物濃 度平衡逆向移 動。
3. 觀察實驗現(xiàn) 象：推注射器 時，管內(nèi)氣體顏 色先變深，再變 淺；拉注射器 時，管內(nèi)氣體顏 色先變淺，再變 深；增加壓強平 衡向氣體體積 減小的方向移 動；減小壓強平 衡向氣體體積 增大的方向移 動； 平衡建立過程 的難點，使學(xué)生 真正理解這一 過程鍛煉學(xué)生 的思維能力，運 用已有知識構(gòu) 建新知識能力
學(xué)反應(yīng)速率的 影響，啟發(fā)學(xué)生 思考催化劑對 化學(xué)平衡的影 響 4. 回憶思考并 描述：催化劑同 等程度地改變 反應(yīng)物和生成 物的速率，因而 不影響平衡移 動
環(huán)節(jié)五：拓 展應(yīng)用 1. 勒夏特列原 理
2. 實際案例的 應(yīng)用-合成氨 【講述】
哈伯研制氨合 成的化學(xué)歷史， 以及這一發(fā)現(xiàn) 給全社會的影 響
【介紹】勒夏特 列原理
【提問】在合成 氨的過程中，為 盡可能多的得 到反應(yīng)產(chǎn)物，應(yīng) 該如何控制條 件？
（工業(yè)上是如 何 控 制 條 件 的？結(jié)合化學(xué) 反應(yīng)速率和化 學(xué)平衡兩方面 因素） 【聽講、思考】 化學(xué)給人類帶 來的影響；
合成氨的過程 中，為盡可能多 的得到反應(yīng)產(chǎn) 物，應(yīng)適當增加 反應(yīng)物濃度、增 大壓強、降低溫 度 通過知識遷移、 舉一反三使學(xué) 生理解外界條 件對于平衡的 影響；滲透化學(xué) 史的教育價值， 樹立正確的化 學(xué)觀
環(huán)節(jié)五： 總結(jié)評價 總結(jié)本小節(jié)內(nèi) 容： 1. 總結(jié)吸熱反 應(yīng)和放熱反應(yīng) 回顧本節(jié)所學(xué) 知識，完成課堂 及時總結(jié)，加強 知識間的聯(lián)系，
1. 吸熱反應(yīng)和 放熱反應(yīng)
2.化學(xué)平衡
3. 化學(xué)平衡的 影響因素 的概念、焓變Δ H、熱化學(xué)方程 式的書寫；可逆 反應(yīng)和化學(xué)平 衡的概念，如何 判斷化學(xué)平衡 狀態(tài)；濃度、溫 度、壓強和催化 劑分別如何影 響化學(xué)平衡，勒 夏特列原理的 概念及應(yīng)用； 2.布置練習(xí)；
3. 對學(xué)生進行 課堂表現(xiàn)的評 價；
4. 組織學(xué)生自 評和互評 練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問 題，查漏補缺 形成系統(tǒng)的知 識框架；
及時及全面的 評價，有助于學(xué) 生掌握自身學(xué) 習(xí)情況

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