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第二節(jié) 離子反應(yīng)
1.2.1 電解質(zhì)的電離
第一章 物質(zhì)及其變化
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
【實驗1-2】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃杯攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
1、物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗
實驗結(jié)論：干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電，蒸餾水也不導(dǎo)電。但是，NaCl溶液、KNO3溶液卻能夠?qū)щ?
【注意】嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，看不到燈泡發(fā)光(此處默認(rèn)它不導(dǎo)電)。
思考
2、為什么NaCl固體不導(dǎo)電，NaCl水溶液能導(dǎo)電？你能解釋嗎？
(1)石墨、Cu為什么能導(dǎo)電？導(dǎo)電的原因是什么？
石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子，在外加電場下，這些電子定向移動形成電流。
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠?qū)щ?br/>微觀
宏觀
不能導(dǎo)電
Na+和Cl-
能
自由移動
Na+和Cl-
不能
自由移動
NaCl溶液能導(dǎo)電的原因
NaCl固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
NaCl溶液導(dǎo)電示意圖
思考
固體NaCl不能導(dǎo)電，如果將它加熱熔化，它是否能導(dǎo)電了？
NaCl
固體
熔融NaCl
加熱熔化
能夠?qū)щ?br/>微觀
宏觀
不能導(dǎo)電
Na+和Cl-
能
自由移動
Na+和Cl-
不能
自由移動
熔融NaCl能導(dǎo)電的原因
干燥的NaCl固體不導(dǎo)電
熔融的NaCl能夠?qū)щ?br/>汗液(含有氯化鈉)或其他物質(zhì)
當(dāng)遇到水時，形成自由移動的離子而導(dǎo)電。
【幾點強調(diào)】
①熔融態(tài)的堿和鹽能導(dǎo)電，能溶于水的酸、堿、鹽均能導(dǎo)電。
②溶液的導(dǎo)電能力取決于單位體積溶液里離子數(shù)目(即離子濃度)和離子所帶電荷數(shù)。
2、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。如：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等。特點：自身電離出自由移動的離子。（如：水、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、 活潑金屬氫化物）
(2)非電解質(zhì)
在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精等。特點：自身無法電離出自由移動的離子。[如：非金屬氧化物(H2O除外)、部分非金屬氫化物(如NH3) 、大部分有機物(如蔗糖、酒精)等]
兩者滿足其一
兩者都滿足
【幾點強調(diào)】
①共同點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)均指化合物(判斷的前提)，屬于純凈物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電
②單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
③電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的(必須發(fā)生電離)，電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電，而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。如：SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液里能導(dǎo)電，但導(dǎo)電原因是與水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)電離所致，并非本身電離出自由離子而導(dǎo)電，所以SO2、SO3、CO2、NH3等為非電解質(zhì)，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O則是電解質(zhì)
④AgCl、BaSO4等某些難溶鹽在水中的溶解度極小，不能導(dǎo)電，但因這些物質(zhì)在水中可溶的部分能完全電離，故屬于電解質(zhì)
⑤金屬氧化物(CuO)等物質(zhì)在水中不溶，但因其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡蔬@類金屬氧化物也屬于電解質(zhì)
1、判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)
(1)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)(　)
(2)液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以H2SO4、NaCl均不是電解質(zhì)(　)
(3)NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)(　)
(4)蔗糖溶于水和熔融時都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)(　)
(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們是非電解質(zhì)(　)
【練一練】
(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
(3)常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)
常見的電解質(zhì) ①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3
②堿：NaOH、NH3 ·H2O、Ca(OH)2
③鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金屬氫化物：NaH、CaH2
⑥水：H2O
常見的非電解質(zhì) ①非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2
②部分非金屬氫化物：NH3、PH3、AsH3
③大部分有機物：蔗糖、酒精、CH4
(4)概念辨析
(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
(2)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電是有條件的，電解質(zhì)只有在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動的離子才能導(dǎo)電，其他條件下不導(dǎo)電。如：CaCO3固態(tài)時不導(dǎo)電
(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)
①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)
②稀鹽酸能導(dǎo)電，但稀鹽酸不是電解質(zhì)，因為稀鹽酸是混合物
③CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3不是電解質(zhì)，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)
(4)電解質(zhì)不一定易溶于水(如：硫酸鋇等)，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì) (如：酒精等)
(5)電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電 (如：氯化氫等)
(6)判斷電解質(zhì)的思維流程
2、下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(　　)
①NaOH固體溶于水能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì) ②CO2的水溶液能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)
③液態(tài)銅的導(dǎo)電能力很強，所以銅是電解質(zhì) ④FeCl3溶液能夠?qū)щ姡訤eCl3是電解質(zhì)
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是電解質(zhì)
⑥BaSO4、CaCO3都是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，故它們不是電解質(zhì)
A．①② B．①④ C．①③⑤ D．②④⑥
3、下列物質(zhì)中①Cu ②NaCl固體 ③NaOH固體 ④K2SO4溶液 ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NaCl溶液 ⑧H2O ⑨酒精；
屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是_______，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是__________
【練一練】
B
②③⑧
⑤⑥⑨
①④⑦
4、像AgCl、CaCO3、BaSO4這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？
BaSO4、AgCl等難溶化合物水溶液幾乎不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)與它們的溶解性無關(guān)。
5、像SO2、SO3、CO2、NH3等，它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？
否。CO2、NH3溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3和NH3 . H2O，H2CO3和NH3 . H2O電離產(chǎn)生自由移動的離子使得溶液導(dǎo)電。因此，H2CO3和NH3 . H2O才是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須要自身電離出離子。
【練一練】
6、因為Na2O的水溶液（NaOH溶液）能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。這種說法是否正確？
因果關(guān)系不對。活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，其原因不是因為它的水溶液能導(dǎo)電，而是因為在熔融時能導(dǎo)電。
7、硫酸是電解質(zhì)，所以純硫酸（液態(tài)）能導(dǎo)電。這種說法是否正確？
否。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)二者具備其一即可。
【練一練】
思考
5、氯化鈉是常見的電解質(zhì)，我們可以輕松的知道其在溶液中
電離出鈉離子和氯離子，如果是不常見或者不熟悉的電解質(zhì)，
我們該如何知道它們電離出什么離子了？
二、電解質(zhì)的電離及表示方法
(1)電離的概念
電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下解離成自由移動離子(陰陽離子)的過程
1、電離
如：氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠自由移動的Na+和Cl-；這一過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na++Cl-
(2)電離條件
水溶液中或熔融狀態(tài)下。酸的電離條件是溶于水(熔融態(tài)不電離)；堿和鹽的電離條件是溶于水或熔融
(3)表示方法—電離方程式
電離方程式是用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子
①書寫要求
電解質(zhì)的電離即是將電解質(zhì)拆分為陰，陽離子的過程。一般表示形式如下:電解質(zhì) = 離子A+離子B+…，如K2SO4=2K++SO42- 。其中化學(xué)式的下標(biāo)(暫且稱為下標(biāo),實際是代表該微粒的數(shù)目)作為系數(shù)放在對應(yīng)離子的前面,如2為K+的下標(biāo),所以放在K+前面作為系數(shù),注意原子團不拆分。
②書寫原則
a.不能隨意書寫離子符號,離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團在該化合物中的化合價。
b.遵循質(zhì)量守恒。“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。
c.注意電荷守恒。正電荷總數(shù)＝負電荷總數(shù)。
③電離方程式的書寫中,注意原子團不能拆分,常見的原子團有
SO42- ，HSO3-，NO3- ，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3- ， ClO- ，HCO3- ，PO43- ，CO32- ，H2PO4-，HPO42-，NH4+ ，SiO32- ，HS-，HC2O4- ，CH3COO-等。特別注意 HSO4- 的處理,中學(xué)化學(xué)階段,一般認(rèn)為在水溶液中 HSO4- 電離生成H+、SO42- ,在熔融狀態(tài)下, HSO4- 不發(fā)生電離。
④常見電解質(zhì)的電離方程式的書寫方法
a.強酸、強堿、大部分鹽類的書寫方法：因這些物質(zhì)溶于水是完全電離的，故在書寫時用“=”
如：H2SO4=2H＋＋SO42-、NaOH=Na＋＋OH－
NaCl=Na＋＋Cl－、Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
CuSO4 =Cu2++SO42-
b.弱酸、弱堿的電離方程式的書寫方法：弱酸、弱堿(如CH3COOH、NH3·H2O)溶于水后，在水分子的作用下，只是一部分分子能夠電離出自由移動的陰、陽離子，因此書寫電離方程式時用可逆符號“ ”
如：CH3COOH H+ + CH3COO
NH3·H2O NH4+ + OH-
HF H++F-
II.多元弱堿：不要求分步電離，而是“一步到位”
如：Cu(OH)2 Cu2+ +2OH-
Ⅰ.多元弱酸的電離是分步進行的（即每次只電離出一個H+），但以第一步電離為主
如：H2CO3 H+ + HCO3- (主要) 決定H2CO3的酸性
HCO3— H+ + CO32- (次要)
c.酸式鹽的書寫方法：
Ⅰ.弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHCO3=Na＋＋HCO3-（弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。）
II.強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42- (水溶液中)
III.強酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)時，生成酸式酸根離子和陽離子，如：NaHSO4=Na＋＋HSO4- (熔融狀態(tài))
(4)從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽
全部是H＋
KOH=K＋＋OH－
Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－
全部是OH－
金屬陽離子(或銨根離子)
酸根陰離子
①電解質(zhì)的分類
電解質(zhì)
強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下完全電離
強酸
強堿
大部分鹽
活潑金屬氧化物
弱電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下部分電離
弱酸
弱堿
水
②酸的分類
③堿的分類
④鹽的分類
【練一練】
8、如圖是電解質(zhì)導(dǎo)電實驗裝置，接通電源后，下列說法正確的是( )
A.CuSO4、NaCl均為電解質(zhì)，燈泡會亮起來
B.在NaCl粉末中加入適量水，燈泡會亮起來
C.CuSO4的電離方程式：
D.將NaCl(s)改為NaCl溶液，在CuSO4溶液
中加入少量NaOH固體，燈泡明顯變暗
B
9.現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的八種物質(zhì)：
①固體氫氧化鋇　②石墨碳棒　③純醋酸　④液態(tài)氯化氫　⑤硫酸氫鉀固體　⑥熔融氯化鈉　⑦蔗糖　⑧碳酸鈉粉末
寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：
①_______________________；
④________________；
⑤_________________________；
⑧______________________。
Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－
HCl=H＋＋Cl－
【練一練】
(5)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
①強電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)時全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)
②弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)時只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)
【注意】強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度
③實例：
常見的強電解質(zhì) ①強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HI、HBr
②強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH
③大部分鹽：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl
④金屬氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O
⑤金屬氫化物：NaH、CaH2
常見的弱電解質(zhì) ①弱酸：HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亞硝酸)、H3PO4 等
②弱堿和難溶性的堿：NH3 ·H2O，Cu(OH)2
③少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb醋酸鉛、HgCl2 等
④水：H2O
④強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較
強電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義 溶于水或熔化狀態(tài)完全電離的電解質(zhì) 溶于水或熔化狀態(tài)只有部分電離的電解質(zhì)
電離過程 不可逆過程 可逆過程
溶液中存在的微粒(水分子不計) 只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子
相互關(guān)系 均為電解質(zhì)。在相同溫度下，同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強于弱電解質(zhì)溶液 ①對難溶鹽的處理：溶于水的部分完全電離，故屬于強電解質(zhì)
②對金屬氧化物的處理：盡管難溶于水，但熔化時能夠完全電離而導(dǎo)電，故屬于強電解質(zhì)
③只有在相同條件下,強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
④電解質(zhì)的強弱和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。
【幾點強調(diào)】
10、下列物質(zhì)的分類組合中正確的是( )
A B C D
強電解質(zhì) NaOH KCl CaCO3 HCl
弱電解質(zhì) BaSO4 NH3 H2O CH3COOH BaSO4
非電解質(zhì) SO2 金剛石 C2H5OH NH3
導(dǎo)電物質(zhì) 石墨 稀H2SO4 銅 熔融KCl
C
【練一練】
11、現(xiàn)有①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④硫化氫 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂 ⑦石墨 ⑧苛性鉀 ⑨NH3 H2O ⑩熟石灰，其中屬于強電解質(zhì)的是___________________，屬于弱電解質(zhì)的是______________，屬于非電解質(zhì)的是____________，既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是______________________
【練一練】
⑥⑦
①②⑧⑩
③④⑨
⑤
三、電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別
(1)金屬：金屬導(dǎo)電粒子是自由移動的電子
(2)電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液或熔融液的導(dǎo)電粒子是自由移動的陰、陽離子，其導(dǎo)電的前提是電離
1、導(dǎo)電本質(zhì) (電荷的定向移動)
2、導(dǎo)電過程發(fā)生的變化
(1)金屬：物理變化
(2)電解質(zhì)溶液：導(dǎo)電的同時發(fā)生化學(xué)變化
(1)金屬：溫度升高，導(dǎo)電能力減弱
(2)電解質(zhì)溶液：溫度升高時強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不變；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強
3、與溫度的關(guān)系
4、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的因素
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，導(dǎo)電能力強的不一定是強電解質(zhì)，強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強
思考
結(jié)合課本P17實驗1-3，完成實驗，并填寫下列表格。
實驗操作 ②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中
電離方程式
主要離子
現(xiàn)象及原因
離子反應(yīng)
實驗結(jié)論
BaCl2=Ba2++2Cl-
Na2SO4=2Na++SO2-
Ba2+、SO2-、Na+、Cl-
產(chǎn)生白色沉淀。溶液中Ba2+與SO42-結(jié)合生成不溶于水的硫酸鋇
Ba2++SO42-=BaSO4↓
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)
思考
閱讀課本18頁并寫出BaCl2與Na2SO4之間的化學(xué)方程式與離子方程式，試著從微觀的角度分析什么是離子反應(yīng)以及其本質(zhì)。
離子之間的反應(yīng)，即有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。中學(xué)階段所學(xué)的離子反應(yīng)一般是指在溶液中進行的反應(yīng)。
定義
離子反應(yīng)使得溶液反應(yīng)物中的某個離子濃度減小
本質(zhì)
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式
離子 方程式
鞏固新知
下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )
A、C和O2反應(yīng)生成CO2
B、鋅片投入稀硫酸中
C、KMnO4加熱分解制取 O2
D、NH 遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl小顆粒)
解析：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)在實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
B
思考
電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，那么是否任意兩種或多種電解質(zhì)溶液混合都能夠發(fā)生離子反應(yīng)呢
①KCl溶液逐滴加入Na2SO4溶液：不反應(yīng)
②BaCl2溶液逐滴加入Na2SO4溶液中：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
離子反應(yīng)的發(fā)生是否需要條件
探究
探究電解質(zhì)溶液在發(fā)生離子反應(yīng)時所需要的條件
舉例 ①向硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液 ②向氫氧化鈉溶液(含酚酞)中滴加鹽酸 ③向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸
現(xiàn)象
離子反應(yīng)
分析
有白色沉淀生成
紅色褪去
有無色無味氣體產(chǎn)生
2H++CO32-=
HO-+CO2↑
Ba2++SO42-=BaSO4
H++OH-=H2O
生成沉淀使鋇離子和硫酸根離子濃度減小
生成水，使氫離子和氫氧根離子濃度減小
生成氣體，使氫離子和碳酸根離子濃度減小
離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件
條件：生成難溶物、易揮發(fā)性物質(zhì)、難電離物質(zhì)。
難溶物：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸不溶銀亞汞；硫酸不溶鋇和鉛、碳酸只溶鉀鈉銨
易揮發(fā)性物質(zhì)：氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體
難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿以及水
類型：復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)、鹽類的水解
PART
02
離子方程式
離子方程式
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式
常見的離子方程式
生成沉淀，如：Ag++Cl-=AgCl↓、
生成氣體，如：2H++CO32- =CO2↑+H2O
生成難電離物質(zhì)，如：H++OH-=H2O
注：離子方程式≠電離方程式
思考
化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來嗎？
以 Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）把易溶于水且易電離的物質(zhì)（如強酸、強堿和大
部分可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓
2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4 ↓
思考
化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)方程式，離子反應(yīng)也有離子方程式，而離子方程式跟化學(xué)方程式一樣有它的一般書寫步驟，同學(xué)們能總結(jié)歸納出來嗎？
以 Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例
（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式
化為最簡：
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總
數(shù)是否相等。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
離子方程式的書寫歸納為：寫、拆、刪、查
鞏固新知
1.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.氯氣溶于水：Cl2+H2O = 2H++Cl－+CIO－
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32－+H2O = HCO3－+OH－
C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I：IO3－+I－+6H = I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：
HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O
解析：注意可逆符號，沉淀符號，氣體符號，以及原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
D
鞏固新知
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.含等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三種溶液混合：Mg2++2OH－=Mg(OH)2 ↓
B.CaCO3溶于 CH3COOH：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－+CO2↑ +H2O
C.過量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中： Fe3++2I－=2Fe2++I2
D.SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42－+2Br－
B
離子方程式正誤判斷
基本方法(四原則)
①看是否符合客觀事實。
如銅與稀鹽酸不反應(yīng)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2+而不可能是Fe3+，HI與Fe(NO3)3充分反應(yīng)參與的物質(zhì)有Fe3+、I-、NO3-等
②看拆分是否正確。如難溶的物質(zhì)、氣體和水不拆
③看是否符合原子守恒和電荷守恒。(配平)
④看是否漏寫離子之間的反應(yīng)。如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
是指在離子方程式配平中，以量少的反應(yīng)物為標(biāo)準(zhǔn)，通常將量少的反應(yīng)物的系數(shù)規(guī)定為1，使少量反應(yīng)物完全反應(yīng)，進而推斷出所需過量的反應(yīng)物的系數(shù)，寫出反應(yīng)的離子方程式。
②氧化還原反應(yīng)
若反應(yīng)物中元素氧化性或還原性不同，則反應(yīng)中會因相對量不同使得參與反應(yīng)的離子先后順序不同，從而引起反應(yīng)后產(chǎn)物不同。解答此類問題的前提需要熟悉常見元素的氧化性或還原性相對強弱。
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：
NaHCO3過量：將Ba(OH)2的系數(shù)定為1，即把Ba(OH)2看作1mol，則含2mol OH-。 2mol OH-完全反應(yīng)需要2mol HCO3-，反應(yīng)得到2mol H2O 和 2 mol CO32-。因 Ba+為1mol，則1mol CO32-與 Ba+結(jié)合生成1 mol BaCO3沉淀，剩余CO32-：與Na+結(jié)合形成Na2CO3，因此反應(yīng)產(chǎn)物為BaCO3、Na2CO3、H2O。
NaHCO3過量： 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O
離子反應(yīng)方程式：2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3↓+CO32-+H2O
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①“以少定多”
以NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)為例：
NaHCO3少量：將NaHCO3的系數(shù)定為1，即把NaHCO3看作1mol，則1mol HCO3-完全反應(yīng)需要1molOH-，反應(yīng)得到1mol H2O和1 mol CO32-。 1mol CO32-與 1mol Ba+反應(yīng)生成1 mol BaCO3沉淀，剩余1mol OH-與Na+結(jié)合形成NaOH，因此產(chǎn)物為BaCO3、NaOH、H2O。
NaHCO3少量：NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O
離子方程式：HCO3-+ Ba++OH-=BaCO3↓+H2O
離子方程式正誤判斷
特殊情況——量的問題
①氧化還原反應(yīng)
HI與Fe(NO3)3反應(yīng)為例：
Fe(NO3) 溶液和HI溶液混合的反應(yīng)是一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。
還原劑與強氧化劑反應(yīng)后，還原劑才能與弱氧化劑反應(yīng)。
在酸性條件下，氧化性:NO3﹣＞Fe3+，在中性條件下，氧化性Fe3+＞NO3﹣。
因此，當(dāng)HI過量，硝酸根離子、鐵離子都被還原，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe(NO3)3+12HI=FeI2↓+5I2+3NO↑+6H2O。
當(dāng)HI少量時，倍分硝酸根離子和鐵離子被還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+8HI=2Fe(NO3)3+4I2+2NO↑+4H2O。
寫出HI過量與HI少量時
HI與Fe(NO3)3的離子方程式
酸堿中和的離子方程式
（1）填寫下列表格(酸堿中和)
反應(yīng)物 化學(xué)方程式 離子方程式
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + NaOH
H2SO4 + KOH
HCl + NaOH=
NaCl+H2O
H+ + OH- =H2O
HCl + KOH=
KCl+H2O
H2SO4 + 2NaOH=
Na2SO4+2H2O
H2SO4 + 2KOH=
K2SO4+2H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
H+ + OH- =H2O
同學(xué)們試著自己書寫B(tài)a(OH)2與H2SO4的離子方程式看看是否為H+ + OH- =H2O？
酸堿中和的離子方程式
酸堿中和化學(xué)方程式與離子方程式的不同
① 離子方程式能方便的把實際參與反應(yīng)的物質(zhì)很清晰地反應(yīng)出來。它不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)，如酸堿中和
而化學(xué)方程式則重在表示參加反應(yīng)和生成的物質(zhì)，一個化學(xué)方程式只可表示一個反應(yīng)。
② 離子方程式是用離子符號來寫方程式，
而化學(xué)方程式是用物質(zhì)的化學(xué)式來寫的
PART
03
離子共存
離子共存
同學(xué)們我們已知離子反應(yīng)產(chǎn)生的條件，那么我們要想讓這些離子穩(wěn)定存在在同一個體系中，又需要創(chuàng)造什么樣的條件才能滿足？
除此之外，有些離子還具有顏色能夠幫助我們判斷出溶液具有哪些離子，同學(xué)們又了解過多少有色離子呢？
離子共存
離子共存的條件：
①不生成難溶物(沉淀口訣）
②不生成易揮發(fā)性物質(zhì)(氨水、濃鹽酸、濃硝酸以及各種氣體)
③不生成難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿以及水)
注：有色離子有Cu2+ (藍色)、Fe2+ (淺綠色)、Fe3+ (棕黃色）
Mn2+ (淺粉色)、MnO4- (紫紅色)、Fe3+遇到SCN-時(血紅色)、
Cr2+(藍綠色)、Cr3+(綠色)
鞏固新知
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量 Ca2+的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.在強酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-
D.在強堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、NH4+
C
鞏固新知
下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入足量氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( )
A.Na+ Ba2+ Cl- SO42-
B.K+ Na+ NO3- OH-
C.H+ NH4+ Fe3+ SO42-
D.H+ Cl- CO32 NO3-
B
PART
04
離子反應(yīng)的應(yīng)用
離子反應(yīng)的應(yīng)用
一、生活領(lǐng)域
1.家里的水壺使用久了往往出現(xiàn)水垢，這時我們可以用廚房里的食醋進行浸泡后再清晰
2.現(xiàn)在藥店經(jīng)常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的藥物來中和胃酸過多
HCO3 -+ H+ = H2O + CO2↑
Al(OH)3+ 3H+ =3H2O + Al3+
CaCO3 + CH3COOH = Ca2+ + CH3COO-+H2O + CO2↑
離子反應(yīng)的應(yīng)用
二、生產(chǎn)領(lǐng)域
1.氯堿工業(yè)：工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉（NaOH）、氯氣（Cl2）和氫氣（H2）
2.粗鹽提純：去除Ca2+，Mg2+，SO42- ，K+等可溶性雜質(zhì)，制取精鹽
Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液等沉淀劑，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去或通過重結(jié)晶法來除去K+。然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
2Cl-+ 2H2O 2OH-+ Cl2+ H2↑
通電
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
1.離子鑒定（陽離子）
鐵離子(Fe3+)
①與 KSCN溶液反應(yīng)，生成血紅色物質(zhì)Fe(SCN)3（硫氰化鐵，難電離物質(zhì)）
②與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
銅離子(Cu2+)
與堿反應(yīng)，生成藍色Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腆wCuO或紅色Cu2O
銀離子(Ag+)
加入鹽酸，生成白色沉淀，白色沉淀為氯化銀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
1.離子鑒定（陰離子）
氯離子(Cl-)
先滴加稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則含有（Cl-）。沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+.
溴離子(Br-)
能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
碘離子(I-)
①能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸。
②能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。
同學(xué)們知道如何同時檢驗Cl-、Br-、I-嗎？
F-能跟Ag+反應(yīng)生成沉淀嗎？
離子反應(yīng)的應(yīng)用
三、科研領(lǐng)域
2.含量測定
酸堿中和滴定
①本質(zhì)：H+ + OH- =H2O
②原理：
THANK YOU
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