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第3講
元素周期表與元素周期律
2024高考化學(xué)試題評(píng)析及教學(xué)啟示
contents
目錄
01
命題特點(diǎn)
01
02
03
經(jīng)典重現(xiàn)
模型建構(gòu)
04
教學(xué)啟示
命題特點(diǎn)
PART 01
01
研究命題特點(diǎn)，把握命題方向
2024年全國(guó)高考化學(xué)元素周期律（表）與元素性質(zhì)這一模塊的命題，較好地考查了學(xué)生的“必備知識(shí)、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)及核心價(jià)值”；試題題型以選擇題為主，部分省份也有主觀大題；考查形式多樣，有效地將元素周期律的考查與物質(zhì)化學(xué)式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、晶胞結(jié)構(gòu)等結(jié)合。試題情境非常新穎，重點(diǎn)突出了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解釋性質(zhì)變化的解題思路。同時(shí)考查學(xué)生的綜合推理和分析能力，能夠有效篩選出基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，綜合實(shí)力強(qiáng)的高分學(xué)生。
研究命題特點(diǎn)，把握命題方向
卷別 題型 呈現(xiàn)形式 考查點(diǎn) 考點(diǎn)分布
半徑 化合價(jià) 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 微粒間作用力 雜化類型 空間構(gòu)型 金屬性 非金屬性 周期表位置
全國(guó)甲卷 選擇題+填空 文字?jǐn)⑹觯Y(jié)合化學(xué)式 Li、N、F、P √ √ √
新課標(biāo)卷 選擇題 文字?jǐn)⑹觯Y(jié)合化學(xué)式 C、N、Mg、Fe √ √
北京 選擇題+填空 文字?jǐn)⑹?第二周期元素+鹵素 √ √ √
安徽 選擇題+填空 文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) C、H、P、Cl、Ni √ √ √ √
遼寧 選擇題 文字?jǐn)⑹觯Y(jié)合化學(xué)式 H、N、O、S、Cu √ √
甘肅 選擇題2道 文字?jǐn)⑹?文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合晶胞 C、O、S、Na Mg、Cl √ √ √ √
廣東 選擇題3道 文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) C、H、O、P、N、Cl、F、Li、K、Mg、Al、Fe √ √ √ √ √ √ √
研究命題特點(diǎn)，把握命題方向
卷別 題型 呈現(xiàn)形式 考查點(diǎn) 考點(diǎn)分布
半徑 化合價(jià) 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 微粒間作用力 雜化類型 空間構(gòu)型 金屬性 非金屬性 周期表位置
河北 選擇題2道 文字?jǐn)⑹觯Y(jié)合化學(xué)式 C、H、O、N、Cl 、Na √ √ √ √
湖北 選擇題2道 概念、文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) H、O、S、K √ √ √ √
山東 大題 文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) Mn、O、B、F、N √ √ √ √ √ √
江蘇 選擇題2道 文字?jǐn)⑹觯Y(jié)合化學(xué)式 O、H、P、Ca、 S、Fe、Al、K、 √ √ √ √ √
湖南 選擇題+填空 文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) H、B、C、N √ √ √
浙江 選擇題+填空 文字?jǐn)⑹?H、O、C、Si 、Na、S、N √ √ √
貴州 選擇題 文字?jǐn)⑹鼋Y(jié)合結(jié)構(gòu) H、O、C、N、Be、Al √ √ √
研究命題特點(diǎn)，把握命題方向
考點(diǎn)分布統(tǒng)計(jì)
微粒間作用力 非金屬性 電負(fù)性 第一電離能 核外電子排布 周期表位置 雜化類型 空間構(gòu)型 半徑 金屬性 化合價(jià)
新課標(biāo)卷 全國(guó)甲卷 甘肅 北京 北京 全國(guó)甲卷 新課標(biāo)卷 遼寧 全國(guó)甲卷 湖北 安徽
甘肅 北京 廣東 安徽 安徽 廣東 安徽 廣東 廣東 江蘇 山東
廣東 甘肅 河北 廣東 遼寧 山東 山東 山東 河北 貴州
河北 廣東 湖北 河北 甘肅 江蘇 湖南 浙江 江蘇
山東 湖北 江蘇 湖南 湖北 湖南
江蘇 浙江 浙江 貴州 山東
貴州
7 6 6 6 6 5 4 4 4 3 2
經(jīng)典重現(xiàn)
PART 02
02
重溫經(jīng)典，感悟高考
（2024湖北卷5題）5.以下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同
B. 元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律
C. 泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子
D. sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成
考法1 相關(guān)概念考查
A
VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu),不包括孤電子對(duì).當(dāng)中心原子無孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果
重溫經(jīng)典，感悟高考
（2024·北京卷12題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（ ）
A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向
B．依據(jù)一元弱酸的ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的PH大小
C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大
D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱
B.一元弱酸的ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強(qiáng)，電離出的H+越多,PH越小
C.電負(fù)性為吸引電子的能力，而電離能為失去電子的能力，所以同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢(shì)，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C符合題意；
D.F、Cl、Br、I半徑增大的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能減小，氫化物的熱穩(wěn)定性變?nèi)酢?br/>A.對(duì)于可逆反應(yīng),若QK平衡逆向進(jìn)行，因此根據(jù)Q與K大小的比較可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。
C
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（2024·甘肅卷5題） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 原子半徑：OC. 在水中的溶解度：苯<苯酚 D. 苯和苯酚中C的雜化方式相同
C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；
D．苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2，雜化方式相同，D正確；
A． C 、N 、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃< O< N，B不正確；
B
考法2 已知元素考查元素周期律
重溫經(jīng)典，感悟高考
（2024·江蘇卷4題）明礬[KAl(SO4)2.12H2O]可用作凈水劑。下列說法正確的是( )
A. 半徑：r(Al3+)>r(K+) B. 電負(fù)性：
C. 沸點(diǎn)：H2S>H2O D. 堿性：Al(OH)3>KOH
A．Al3+有2個(gè)電子層，而K+有3個(gè)電子層，故K+半徑較大
B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大
C．雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高
D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較強(qiáng)
B
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（2024安徽卷8題）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該物質(zhì)中Ni為+2價(jià) B. 基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P
C. 該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化 D. 基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2
A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，P原子的3個(gè)單電子與苯環(huán)形成共用電子對(duì)，P原子剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，Cl-提供孤電子對(duì)，與Ni形成配位鍵，由于整個(gè)分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)，A項(xiàng)正確；
B．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢(shì)，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項(xiàng)正確；
C．該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對(duì)共用電子對(duì)，剩余的孤電子對(duì)與Ni形成配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采取sp3雜化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，D項(xiàng)正確；
故選C。
C
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（2024湖南卷9題）通過理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連接方式如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.P為非極性分子，Q為極性分子 B.第一電離能：BC.1molP和1molQ所含電子數(shù)目相等 D.P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化
A．由所給分子結(jié)構(gòu)圖，P和Q分子都滿足對(duì)稱，正負(fù)電荷重心重合，都是非極性分子，A錯(cuò)誤；
B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由小到大的順序?yàn)锽C．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P分子式為C24H12，Q分子式為B12N12H12，P、Q分子都是含156個(gè)電子，故1mol P和1mol Q所含電子數(shù)目相等，C正確；
D．由所給分子結(jié)構(gòu)可知，P和Q分子中C、B和N均與其它三個(gè)原子成鍵，P和Q分子呈平面結(jié)構(gòu)，故P和Q分子中C、B和N均為sp2雜化，D正確；
A
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（2024·浙江卷1月） X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是
A. 沸點(diǎn)：X2Z>X2Q
B. M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2
C. 化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q
D.YZ3- 與QZ32-離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形
元素推斷:
X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z核外電子排布為1s22s22p4是O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S
H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S
Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似
O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S
NO3-為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，SO32-為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形
D
考法3 已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷和元素周期律
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（2024浙江卷6月10題）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是
A. 鍵角：YX3+>YX3- B. 分子的極性：Y2X2>X2Z2
C. 共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>M D. 熱穩(wěn)定性：YX4>MX4
H
O
C
Si
A．YX3+為CH3+，其中C原子的雜化類型為sp2，CH3+的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；YX3-為CH3-為，其中C原子的雜化類型為sp3，CH3-的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于109°28 ，因此，鍵角的大小關(guān)系為CH3+>CH3-，A正確；
B．Y2X2為C2H2，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；H2O2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為Y2X2C．金則石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D正確；
B
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（2024甘肅卷5題）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X、Y組成的化合物有可燃性 B. X、Q組成的化合物有還原性
C. Z、W組成的化合物能與水反應(yīng) D. W、Q組成的化合物溶于水呈酸性
Na
O
S
C
X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。
A．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性.
B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；
C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；
D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
D
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（2024全國(guó)甲卷5題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是
A. X和Z屬于同一主族 B. 非屬性：X>Y>Z
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y D. 原子半徑：Y>X>W
能形成離子化合物W+[ZY6]-，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為L(zhǎng)i元素；
由于Y可形成Y-，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物W+[ZY6]-，可知Z為P元素；綜上所述，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素。
Li
F
N
P
A．X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；
B．X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
A
考法4 已知原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)式考查元素推斷和元素周期律
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（2024新課標(biāo)卷5題）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高
B. 在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3
C. Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4Cl溶液
D.Y3[Z(WX)6]2中WX-提供電子對(duì)與Z3+形成配位鍵
C
每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一電離能都比左右相鄰元素的高。由于Y3[Z(WX)6]2配合物中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽離子，則Y屬于金屬元素，故X和Y分別為N和Mg；
N
Mg
Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4，則其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為3d64s2，Z為Fe元素.
Fe
Y3[Z(WX)6]2為Mg3[Fe(CN)6]2
C元素可以形成金剛石或石墨，石墨的熔點(diǎn)最高
C、N、Mg、Fe
NH3中N原子軌道雜化類型為sp3
C．Y的氫氧化物是Mg(OH)2，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于NaCl溶液，但是，由于NH4Cl電離產(chǎn)生的NH4+可以破壞Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，因此Mg(OH)2可以溶于NH4Cl溶液，C正確；
Mg3[Fe(CN)6]2中CN-提供電子對(duì)與Fe3+形成配位鍵
A
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（2024黑吉遼卷11題）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>W B. 簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y
C. 反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D. QZX4Y4W12是配合物，配位原子是Y
X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成SO42-才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；
Cu
空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；
W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu
H
N
O
S
考法5 已知原子結(jié)構(gòu)和化合物性質(zhì)考查元素推斷和元素周期律
A．W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于 H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，故A正確；
B．Y、X的 簡(jiǎn)單氫a化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1/2×(6-2×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105 ，NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1/2×(5-3×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107 18 ，
D. Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，故D錯(cuò)誤；
D
重溫經(jīng)典，感悟高考
（2024河北卷7題）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z=QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說法正確的是
A. 原子半徑：WC. 單質(zhì)沸點(diǎn)：ZNaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl則可推出W、X、Y、Z、Q、R分別為H元素、C元素、N元素、O元素、Na元素、Cl元素。
A．一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：HB．同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：CC．O2、Cl2為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，Na在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：O2D．同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：NaC
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（2024湖北卷9題）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說法正確的是
A. 電負(fù)性：W>Y B. 酸性：W2YX3>W2YX4
C. 基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>X D. 氧化物溶于水所得溶液的PH:Z>Y
S
O
0
0
0
Z個(gè)有4個(gè)能層
K
H
A．W和Y可以形成H2S，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；
B．H2SO3是中強(qiáng)酸，而H2SO4是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；
C．H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù) O>H，C不正確；
D．K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)KOH，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成H2SO3或H2SO4，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為 K>S，D正確；
D
考法6 已知原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)考查元素推斷和元素周期律
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（2024廣東卷12）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)式如圖。已知R、W、Z、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，則
A. 沸點(diǎn)：ZR3B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：ZC. 第一電離能：ZD. ZX3-和WX32-空間結(jié)構(gòu)均為平面三角形
Y可形成5個(gè)共價(jià)鍵，Z可形成3個(gè)共價(jià)鍵，Z和Y同族，Y原子序數(shù)比Z大，即Z為N元素，Y為P元素，W可形成4個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比N小，即W為C元素，R可形成1個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)比C小，即R為H元素，X可形成2個(gè)共價(jià)鍵，原子序數(shù)在N和P之間，即X為O元素，綜上：R為H元素、W為C元素、Z為N元素、X為O元素、Y為P元素。
P
N
C
O
H
D
D．NO3-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
CO32-的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
屬于sp2雜化，為平面三角形
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(2024貴州卷9題) 某化合物由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q組成(結(jié)構(gòu)如圖)。X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，Y是有機(jī)物分子骨架元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 第一電離能：YB. 該化合物中Q和W之間可形成氫鍵
C. X與Al元素有相似的性質(zhì)
D. W、Z、Q三種元素可形成離子化合物
X的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)，則X的核外電子排布式為1s22s2，X為Be元素，W只能形成一條共價(jià)鍵，結(jié)合X的位置可知X為H元素，Y是有機(jī)物分子骨架元素，則Y為C元素，Q和W能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物，則Q為O元素，則Z為N元素?fù)?jù)此解答。
A.同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大的趨勢(shì)，N原子中2p能級(jí)上電子為半滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，第一電離能大于同周期與之相鄰的元素則第一電離能:CB.該化合物中O的電負(fù)性較大，可以和H之間形成氫鍵，故B正確;
C.Be和Al處在元素周期表的對(duì)角線上，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如Be(OH)2、Al(OH)3,都具有兩性，故C正確;
D:H、N、O可以形成離子化合物，如NH4NO3、故D正確;
故選A。
A
Be
C
O
H
N
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（2024甘肅卷12題）β-MgCl2晶體中，多個(gè)晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 電負(fù)性：MgB. 單質(zhì)Mg是金屬晶體
C. 晶體中存在范德華力
D. Mg2+離子的配位數(shù)為3
A．活潑金屬的電負(fù)性小于活潑非金屬
D
C．由晶體結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中存在層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力
D.由圖乙中結(jié)構(gòu)可知，每 個(gè)Mg2+周圍有6個(gè)Cl-最近且距離相等，因此 ，Mg2+的配位數(shù)為6
考法7 晶體結(jié)構(gòu)中考查元素周期律
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（2024江蘇卷1題） 我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位于元素周期表第二周期的是
A. O B. P C. Ca D. Fe
A
考法8 考查元素周期表
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（2024廣東卷13）下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是
選項(xiàng) 陳述I 陳述Ⅱ
A 酸性CF3COOHCl
B 某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能 Li+與K+的離子半徑不同
C 由氨制硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性
D 苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂 合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)
A．電負(fù)性F＞Cl，F(xiàn)的吸電子能力大于Cl，導(dǎo)致CF3COOH中O-H鍵的極性大于CCl3COOH中O-H鍵的極性，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故陳述I不正確，A不符合題意；
B． 冠醚最大的特點(diǎn)就是能與正離子，尤其是與堿金屬離子形成超分子，并且隨環(huán)的大小不同而與不同的金屬離子形成超分子，某冠醚與Li+能形成超分子，與K+則不能，則說明Li+與K+的離子半徑不同，陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系，B符合題意；
C．由氨制硝酸過程中，NH3做還原劑，體現(xiàn)了NH3的還原性，故陳述Ⅱ不正確，C不符合題意；
D．苯酚與甲醛反應(yīng)，可合成酚醛樹脂，該反應(yīng)是縮聚反應(yīng)，故陳述Ⅱ不正確，D不符合題意；
故選B。
考法9 其他選擇題中元素周期律（表）和元素性質(zhì)考查
B
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（2024廣東卷14題）部分含Mg或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖。下列推斷合理的是
A. 若a在沸水中可生成e，則a→f的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
B. 在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化
C. 加熱c的飽和溶液，一定會(huì)形成能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系
D. 若b和d均能與同一物質(zhì)反應(yīng)生成c，則組成a的元素一定位于周期表p區(qū)
A．若a在沸水中可生成e，此時(shí)a為Mg，e為Mg（OH）2，即f為鎂鹽，a→f的反應(yīng)有多種，可能為Mg+2HCl=MgCl2+H2，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可能為Mg+Cl2點(diǎn)燃(=====)MgCl2，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，綜上a→f的反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．e能轉(zhuǎn)化為d，此時(shí)e為白色沉淀Fe(OH)2，d為紅褐色沉淀Fe(OH)3，說明在g→f→e→d轉(zhuǎn)化過程中，一定存在物質(zhì)顏色的變化，故B正確；
C．由題意得，此時(shí)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的紅棕色分散系為Fe(OH)3膠體，c應(yīng)為鐵鹽，加熱鐵鹽的飽和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．假設(shè)b為Al2O3，即d為Al(OH)3，c為鋁鹽，Al2O3、Al(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鋁鹽，此時(shí)組成a的元素為Al，位于周期表p區(qū)；假設(shè)b為Fe2O3，即d為Fe(OH)3，c為鐵鹽，F(xiàn)e2O3、Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)均生成鐵鹽，此時(shí)組成a的元素為Fe，位于周期表d區(qū)，故D錯(cuò)誤；
故選B。
B
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（2024河北卷8題）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是
選項(xiàng) 實(shí)例 解釋
A 原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線 原子的能級(jí)是量子化的
B CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小 孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力
C CsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與6個(gè)Cl-配位 Cs+比Na+的半徑大
D 逐個(gè)斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同 各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同
【答案】B
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考法10 大題中的元素周期律（表）和元素性質(zhì)考查
（2024全國(guó)甲卷11題）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：
（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為_____。
（2）CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為_____(填標(biāo)號(hào))。
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵 d．配位鍵
（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷 ，其中電負(fù)性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。
（4）早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說明原因：_____。
含C、Si、H三種元素，其電負(fù)性大小：C>H>Si，則電負(fù)性最大的元素是C，硅原子與周圍的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，沒有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則硅原子的雜化軌道類型為sp3
C
sp3
ⅣA族元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布為ns2np2，其核外未成對(duì)電子數(shù)為2，因最外層電子數(shù)均為4，所以在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為+4；
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（2024山東卷16題）錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：
（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是_______(填元素符號(hào))。
（2）Mn如某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。
四 ⅦB
Cr
MnO2
Mn的原子序數(shù)為25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基態(tài)Mn的電子排布式為：[Ar]3d54s2，未成對(duì)電子數(shù)有5個(gè)，同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是Cr，基態(tài)Cr的電子排布式為[Ar]3d54s1，有6個(gè)未成對(duì)電子；
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當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn化合價(jià)_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A．CaO B．V2O5 C．Fe2O3 D．CuO
（3）[BMIM]+BF4-(見圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF4-的空間構(gòu)型為_______；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在 大 鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。
（4）MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是_______。
降低
A
正四面體形
sp2
FDCA形成的分子間氫鍵更多
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（2024安徽卷15題）精煉銅產(chǎn)生的銅陽極泥富含Cu、Ag、Au等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽極泥中分離提收金和銀的流程，如下圖所示。
回答下列問題：
（1）Cu位于元素周期表第_______周期第_______族。
（2）“浸出液1”中含有的金屬離子主要是_______。
（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的化學(xué)方程式為_______。
（4）“浸取3”步驟中，“浸渣2”中的_______(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]3-。
（5）“電沉積”步驟中陰極的電極反應(yīng)式為_______。“電沉積”步驟完成后，陰極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。
四 ⅠB
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（2024北京卷15題）錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。
（1）位于元素周期表的第5周期第IVA族。將的基態(tài)原子最外層軌道表示式補(bǔ)充完整：_______。
（2）SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。
①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是_______。
②SnCl4中的Sn-Cl鍵是由錫的_______軌道與氯的3P軌道重疊形成σ鍵
平面三角形
①SnCl2中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1/2×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名稱是平面三角形；
②SnCl4中Sn的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+2(1)×(4-4×1)=4，有4個(gè)σ鍵、無孤電子對(duì)，故Sn采取sp3雜化，則SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的sp3雜化軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵；
sp3雜化
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（2024湖南卷16題）銅陽極泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：
已知：①當(dāng)某離子的濃度低于1×10-5mol.L-1時(shí)，可忽略該離子的存在；
回答下列問題：
（1）Cu屬于_______區(qū)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_______；
（1） ①. ds ②. 3d104s1
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(浙江6月17題)氧是構(gòu)建化合物的重要元素。請(qǐng)回答：
（1）某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為_______；寫出該化合物的化學(xué)式_______，寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）下列有關(guān)單核微粒的描述正確的是_______。
A. Ar的基態(tài)原子電子排布方式只有一種 B. Na的第二電離能>Ne的第一電離能
C. Ge的基態(tài)原子簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]4s24p2 D. Fe原子變成Fe，優(yōu)先失去3d軌道上的電子
（3）化合物HA、HB、HC和HD的結(jié)構(gòu)如圖2。
①HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵( )，按照氫鍵由強(qiáng)到弱對(duì)三種酸排序_______，請(qǐng)說明理由_______。
②已知HC、HD、鈉鹽的堿性NaC>NaD，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度說明理由_______。
HC>HB>HA
O、S、Se的電負(fù)性逐漸減小，鍵的極性：C=O＞C=S＞C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大
S的原子半徑大于O的原子半徑，S—H鍵的鍵長(zhǎng)大于O—H鍵，S—H鍵的鍵能小于O—H鍵，同時(shí)HC可形成分子間氫鍵，使得HD比HC更易電離出H+，酸性HD＞HC，C-的水解能力大于D-，堿性NaC＞NaD
模型建構(gòu)
PART 03
03
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
從2024年全國(guó)高考試題來看，利用原子的結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律，推斷元素，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)，考查金屬性、非金屬性的變化，半徑的變化，電離能的變化、電負(fù)性的變化仍是高考命題的熱點(diǎn)。
題型一 掌握相關(guān)概念考查
題型二 已知元素考查元素周期律
題型三 元素推斷+元素周期律
（1）已知原子結(jié)構(gòu)
（2）已知原子結(jié)構(gòu)+化學(xué)式
（3）已知原子結(jié)構(gòu)+元素化合物性質(zhì)
題型四 考查元素周期表
題型五 利用原子結(jié)構(gòu)和周期律解釋性質(zhì)
（4）已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型一 掌握相關(guān)概念考查
（2022·湖南卷）下列說法錯(cuò)誤的是
A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵
B．化學(xué)家門捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?br/>C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型一 掌握相關(guān)概念考查
（2023·北京卷）下列事實(shí)不能通過比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是
A．F-F鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能
B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka
C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性
D．氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子
【答案】A
A．F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，F(xiàn)-F鍵不穩(wěn)定，因此F-F鍵的鍵能小于Cl-Cl鍵的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，A符合題意；
B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。F-C鍵的極性大于Cl-C鍵的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；
C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)-H鍵的極性大于Cl-H鍵的極性，導(dǎo)致HF分子極性強(qiáng)于HCl，C不符合題意；
D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在(HF)2，D不符合題意；
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型一 掌握相關(guān)概念考查突破
1、元素周期表的結(jié)構(gòu)與編排原則
2、元素周期律的概念和實(shí)質(zhì)
3、金屬性與非金屬性
4、電離能
5、電負(fù)性
用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）
第一電離能: 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為 正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律
（2023·江蘇卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. 第一電離能：
C. 碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D. 可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料
【答案】D
【答案】D
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律
（2022·天津卷）嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素的說法正確的是
A．原子半徑：Al＜Si
B．第一電離能：Mg＜Ca
C．Fe位于元素周期表的p區(qū)
D．這六種元素中，電負(fù)性最大的是O
A．Al、Si同周期，Al的核電荷數(shù)小于Si，原子半徑：Al>Si，故A錯(cuò)誤；
B．Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯(cuò)誤；
C．Fe位于元素周期表的d區(qū)，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為O，故D正確；
【答案】D
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu) 核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽離子逐漸減小陰離子逐漸減小r(陰離子)＞r(陽離子) 逐漸增大
性質(zhì) 　化合價(jià) 最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù)) 相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng) 堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
1、微粒半徑大小比較方法
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
2、元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
①金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出H2的難易程度
②最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱
③金屬活動(dòng)性順序表
④金屬單質(zhì)之間的置換
⑤金屬陽離子氧化性的強(qiáng)弱
⑥原電池的正負(fù)極
⑦元素的第一電離能
⑧元素的電負(fù)性
⑨元素在周期表中的位置
非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):
①單質(zhì)與H2化合的難易程度
②形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③非金屬活動(dòng)順序表
④最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱
⑤非金屬單質(zhì)之間的置換
⑥非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱
⑦元素的第一電離能
⑧元素的電負(fù)性
⑨元素在周期表中的位置
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
3、化合價(jià)變化規(guī)律
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
4、電離能大小比較的方法
原因：價(jià)層電子排布：ⅡA全充滿、ⅤA半充滿結(jié)構(gòu)，全空、半滿、全滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所需能量高。
①每個(gè)周期的第一種元素(氫或堿金屬)的第一電離能最小，最后一種元素(稀有氣體)的第一電離能最大；從左到右(半徑越小)，第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢(shì)(有個(gè)別反常)。
②同主族元素，自上而下(半徑越大)第一電離能逐漸減小 ,表明自上而下原子越來越易失去電子。
( ⅡA>ⅢA, ⅤA>ⅥA反常)
③金屬元素的第一電離能都較小,非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都較大。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型二 已知元素考查元素周期律突破
5、電負(fù)性大小比較的方法
①一般來說，同周期元素（稀有氣體元素除外）從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，表明其吸引電子的能力逐漸增強(qiáng)(半徑變小) ，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。
②同族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小；表明其吸引電子的能力逐漸減弱(半徑變大)，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。
③金屬元素的電負(fù)性較小，非金屬元素的電負(fù)性較大。
電負(fù)性最大的元素:
電負(fù)性最小的元素：
F
Cs
常見的幾種元素電負(fù)性需要牢牢記住：
F=4.0 O=3.5
N/Cl=3.0 C/S=2.5 H=2.1
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 元素推斷+元素周期律
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷
（2024·浙江卷1月）X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等
（2024·浙江卷6月）分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
（2024·新課標(biāo)卷）W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4
（2023·浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、 Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。
（2022·全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19。Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
熟悉特殊原子結(jié)構(gòu)
(1)原子核內(nèi)無中子的元素是H。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C。
(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是O。
(4)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的短周期元素是Li或P。
(5)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的短周期元素是H、Be、Al。
(6)s軌道電子總數(shù)與p軌道電子數(shù)相等的短周期元素是O或Mg。
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷突破
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
牢記特殊原子結(jié)構(gòu)
(7)未成對(duì)電子數(shù)是3的短周期元素為第ⅤA族的N或P。
(8)第四周期中未成對(duì)電子數(shù)為6的元素是Cr；未成對(duì)電子數(shù)為5的元素是Mn；未成對(duì)電子數(shù)為4的元素是Fe；未成對(duì)電子數(shù)為3的元素是V、Co、As(砷)；未成對(duì)電子數(shù)為2的元素是Ti、Ni、Ge(鍺)、Se(硒)；未成對(duì)電子數(shù)為1的元素是K、Sc(鈧)、Cu、Ga(鎵)、Br。
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷突破
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
推斷方法
(1)只要應(yīng)用有關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行直接判斷、比較或計(jì)算，即可找到答案。
(2)很多情況下只涉及短周期元素或前20號(hào)元素，可在草稿紙上畫出一個(gè)只包含短周期或前20號(hào)元素的周期表，對(duì)照此表進(jìn)行推斷。
(3)可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論。
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷突破
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷突破
推斷突破
(1)主族元素在周期表中的特殊位置
(2)主族元素性質(zhì)、存在和用途的特殊性
(3)核外電子排布特點(diǎn)
(4)電離能，電負(fù)性等特征
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 1、已知原子結(jié)構(gòu)信息考查元素推斷突破
（2022·廣東卷）甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是
A．原子半徑：丁＞戊＞乙
B．非金屬性：戊＞丁＞丙
C．甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
甲～戊是短周期元素，戊中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P。
A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；
B．根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；
C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故C錯(cuò)誤；
D．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D正確。
C
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 2、已知原子結(jié)構(gòu)+化學(xué)式
（2024全國(guó)甲卷5題）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]-可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。
（2024新課標(biāo)卷5題）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4
題型三 2、已知原子結(jié)構(gòu)+化學(xué)式突破
從化學(xué)式當(dāng)中判斷出元素是金屬還是非金屬以及所形成的化合價(jià)和電荷信息，結(jié)合常見的化合物化學(xué)式特征進(jìn)行元素。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 3、已知原子結(jié)構(gòu)+元素化合物性質(zhì)
（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色
（2023·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。
（2023·全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X2-與Y2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。
（2024黑吉遼卷11題）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 3、已知原子結(jié)構(gòu)+元素化合物性質(zhì)
（2023·湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物(XY)+(WZ4)-。下列說法正確的是
A．分子的極性：WZ3C．氧化性：X2Y3Z2是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，則Z是F，X、Y、Z相鄰，且X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，則X為N，Y為O，W的核外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，則W為B，即：W為B，X為N，Y為O，Z是F
A．由分析可知，W為B，X為N，Z是F，WZ3為BF3，XZ3為NF3，其中前者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，空間構(gòu)型為平面三角形，為非極性分子，后者的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，為極性分子，則分子的極性：WZ3B．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，同一周期越靠右，第一電離能越大，但是N的價(jià)層電子排布式為2s22p3，為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于相鄰周期的元素，則第一電離能：YC．由分析可知，W為B，X為N，Y為O，則X2Y3為N2O3，W2Y3為B2O3，兩種化合物中N和B的化合價(jià)都是+3價(jià)，但是N的非金屬性更強(qiáng)一些，故N2O3的氧化性更強(qiáng)一些，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，X為N，Y為O，Z是F，其中N對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為氮?dú)猓渲邪I，鍵能較大，D錯(cuò)誤；
A
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 3、已知原子結(jié)構(gòu)+元素化合物性質(zhì)突破
[方法技巧]
1.元素推斷中主族元素及其化合物的物理性質(zhì)
(1)顏色:①常溫下,單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl。
②常溫下,單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S。
③焰色試驗(yàn)現(xiàn)象呈黃色的元素是Na,呈紫色的元素是K(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。
(2)狀態(tài):常溫下,單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br。
(3)氣味:能形成有臭雞蛋氣味的化合物的非金屬元素是S。
(4)熔點(diǎn):單質(zhì)熔點(diǎn)最高的非金屬元素是C;氧化物熔點(diǎn)最高的非金屬元素是Si。
(5)溶解性:氣態(tài)氫化物極易溶于水的元素是N或Cl。
(6)導(dǎo)電性:單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si(短周期)。
(7)晶體類型:單質(zhì)及其最高價(jià)氧化物都是共價(jià)晶體的元素是Si。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 3、已知原子結(jié)構(gòu)+元素化合物性質(zhì)突破
2.元素推斷中短周期主族元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
(1)空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。
(2)最高價(jià)氧化物及對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Al。
(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物可形成離子化合物的元素是N。
(4)單質(zhì)(O3)及其氫化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。
(5)鹽溶液加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該元素是N。
(6)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性(堿性)最強(qiáng)的元素是Cl(Na)。
(7)單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na,非金屬元素是F。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 4、已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)突破
1、一般原子少幾個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就會(huì)參與幾對(duì)共用電子的形成
2、注意陰離子中得到的電子加在哪個(gè)原子上，陽離子中哪個(gè)原子失去的電子
3、若是P、S、Cl原子，結(jié)構(gòu)式中參與成鍵的電子對(duì)可以超過四個(gè)。
知識(shí)儲(chǔ)備
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 4、已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)突破
知識(shí)儲(chǔ)備
1.原子形成共價(jià)鍵數(shù)目與主族序數(shù)的關(guān)系
原子形成共價(jià)鍵數(shù)目 主族序數(shù)
1 　ⅠA族(H原子)
　ⅦA族(F、Cl、Br、I原子等)
2 　ⅥA族(O、S原子等)
3 　ⅢA族(B原子)
　ⅤA族(N、P原子等)
4 　ⅣA族(C、Si原子等)
5 P
6 S
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 4、已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)突破
知識(shí)儲(chǔ)備
2.短周期主族元素原子的成鍵數(shù)目和成鍵方式
元素原子 成鍵數(shù)目 成鍵方式
H 1 單鍵
Be 2 單鍵
B 3 單鍵
C 4 單鍵、雙鍵、三鍵
N(P) 3
O(S) 2 單鍵、雙鍵
F(Cl) 1 單鍵
Si 4 單鍵
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
X:N
Z:Cl
Y:O
W:C
例1：科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下,0.1mol/LZ的氫化物的水溶液的pH=1,且Z與Y位于不同周期。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
1、若原子形成的共價(jià)鍵的數(shù)目有兩種，得失電子算在該原子身上。
例2：原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、Q、W組成的化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示,基態(tài)Q原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
X:H Y:C Z:N Q: O W:Na
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
2、原子形成的共價(jià)鍵數(shù)與正常的共價(jià)鍵數(shù)目不一樣，得失電子算在該原子身上。
例3：一種農(nóng)業(yè)常用肥料的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素,且位于不同周期,該物質(zhì)的水溶液顯酸性。
X:H Y:O Z:P W:K
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
3、復(fù)雜離子：其他元素的多個(gè)原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目都只有一種，而X只有一個(gè)原子，得失電子算在X原子身上。
例4：某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,W是有機(jī)分子的骨架元素。
X:N Y:O Z:F W:C M:S
元素推斷題的解題流程與方法
題型三 4、已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)突破
(1)尋找突破口——元素推斷的關(guān)鍵。綜合把握題中關(guān)鍵信息，確定突破口。
(2)推斷元素——正確解題的基礎(chǔ)。根據(jù)關(guān)鍵信息，結(jié)合突破口找出關(guān)鍵元素，然后根據(jù)化合物的類型和元素的成鍵數(shù)推出所有元素，充分利用元素周期律結(jié)合選項(xiàng)作答。
(3)解題——明確要求，規(guī)范作答。
(4)驗(yàn)證——確保答題正確無誤。
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
題型三 4、已知原子結(jié)構(gòu)+化合物結(jié)構(gòu)突破
離子化合物結(jié)構(gòu)式元素的推斷
共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)式元素的推斷
含配位鍵的結(jié)構(gòu)式元素的推斷
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
離子化合物結(jié)構(gòu)式元素的推斷
(2023.遼寧卷)某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．W與Y的化合物為極性分子
B．第一電離能 Z>X>Y
C．Q的氧化物是兩性氧化物
D．該陰離子中含有配位鍵
B
1、讀題干信息，明原子結(jié)構(gòu)和在元素周期表中的位置
2、根據(jù)化合物的類型 推斷元素的類別
依據(jù)元素的成鍵數(shù) 推斷出元素
W: H X:C Y: O Z:F Q:Al
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
離子化合物結(jié)構(gòu)式元素的推斷
（2023年天津）X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 位于同一周期，基態(tài) W 原子的核外電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的 2 倍，它們形成的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 由 X、Y、W 三種元素形成的酸都是二元酸
B. 該陰離子與 X+形成的化合物是兩性物質(zhì)
C. 元素的第一電離能： YD. 簡(jiǎn)單離子半徑： X根據(jù)化合物的類型 推斷元素的類別
依據(jù)元素的成鍵數(shù) 推斷出元素
X:H Y: C Z:N W: O
A
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)式元素的推斷
(2022·湖南卷)科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．原子半徑：X＞Y＞Z
B．非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)
C．Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性
D．原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族
X:C Y: O Z:F W: Si
C
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
含配位鍵的結(jié)構(gòu)式元素的推斷
(2022·湖南模擬卷)X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大；基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為 ，Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是(　　)
A．四種元素中第一電離能最大的是Z
B．Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水
C．X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D．Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn)：前者高于后者
根據(jù)化合物的類型 推斷元素的類別
依據(jù)元素的成鍵數(shù) 推斷出元素
X:B Y: C Z:O W: F
D
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題型四 考查元素周期表突破
1.掌握周期表的結(jié)構(gòu)
注意　①第ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。
②元素周期表第18列是0族，不是第ⅧA族，第8、9、10三列是第Ⅷ族，不是第ⅧB族。
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題型四 考查元素周期表
2.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系
(1)原子結(jié)構(gòu)與周期的關(guān)系 原子的最大能層數(shù)＝周期序數(shù)
(2)原子結(jié)構(gòu)與族的關(guān)系①主族元素的價(jià)層電子排布特點(diǎn)
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA
排布特點(diǎn)
主族 ⅤA ⅥA ⅦA
排布特點(diǎn)
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
②0族元素的價(jià)層電子排布：He為1s2；其他為ns2np6。
③過渡元素(副族)的價(jià)層電子排布：(n－1)d1～10ns1～2。
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題型四 考查元素周期表
3.元素周期表分區(qū)
(1)按元素種類分區(qū)
a.分界線：沿著元素周期表
中________________
與_______________
的交界處畫一條虛線，即為
金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的分界線。
b.各區(qū)位置：分界線左下方為____________，分界線右上方為______________。
c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)__________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。
鋁、鍺、銻、釙
硼、硅、砷、碲、砹
金屬元素區(qū)
非金屬元素區(qū)
金屬元素
非金屬元素
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題型四 考查元素周期表
3.元素周期表分區(qū)
(2)按價(jià)層電子排布分區(qū)
①元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖
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題型四 考查元素周期表
②各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及價(jià)層電子的排布特點(diǎn)
分區(qū) 元素分布 價(jià)層電子排布 元素性質(zhì)特點(diǎn)
s區(qū) ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)
p區(qū) ⅢA族～ⅦA族、 0族 ns2np1～6 (除He外) 通常是最外層電子參與反應(yīng)(0族除外)
d區(qū) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族(除鑭系、錒系外) (n－1)d1～9 ns1～2 (除Pd外) d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成
ds區(qū) ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金屬元素
f區(qū) 鑭系、錒系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近，錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近
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題型四 考查元素周期表
4.元素周期表的三大應(yīng)用
(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
(2)尋找新材料
(3)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的是地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系，研制農(nóng)藥材料等。
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題型五 利用原子結(jié)構(gòu)和周期律解釋性質(zhì)
元素“位”“構(gòu)”“性”之間的關(guān)系
教學(xué)啟示
PART 04
04
高考引領(lǐng)教學(xué)，教學(xué)銜接高考
1、課程內(nèi)容—注重考綱，深挖教材
（1）打牢基礎(chǔ)知識(shí)，掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、電離能、電負(fù)性等相關(guān)概念和變化規(guī)律。
（2）熟練掌握前四周期元素的原子結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的變化規(guī)律。尤其對(duì)于特殊結(jié)構(gòu)的元素要做到了然于心。
（3）掌握常見化合物的化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特征。
高考引領(lǐng)教學(xué)，教學(xué)銜接高考
2、習(xí)題訓(xùn)練—注重深度，兼顧廣度
（1）深度上：近三年高考的經(jīng)典題型必須講透練熟，深度挖掘背后的思維和邏輯。總結(jié)本模塊的試題考查設(shè)問特點(diǎn)。
（2）廣度上：1年內(nèi)模擬題出現(xiàn)的題型要練全。從近幾年的高考趨勢(shì)來看試題情境越來越復(fù)雜，體現(xiàn)在與物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素化合物性質(zhì)相結(jié)合的綜合考查。
（3）不盲目搞題海戰(zhàn)術(shù)，但必要的、充分的練習(xí)要到位。
高考引領(lǐng)教學(xué)，教學(xué)銜接高考
3、模型構(gòu)建—注重題型歸納與考點(diǎn)突破
（1）游出題海靠引領(lǐng)總結(jié)。發(fā)現(xiàn)出題人的思路與“套路”。構(gòu)建已知條件和求解目標(biāo)的思維模型。
（2）題型突破靠聯(lián)結(jié)。將已知條件與已學(xué)知識(shí)聯(lián)結(jié)，總結(jié)知識(shí)的用法；將已學(xué)知識(shí)與求解目標(biāo)結(jié)合，總結(jié)知識(shí)的考法。
（3）學(xué)會(huì)舉一反三，將經(jīng)典題型實(shí)現(xiàn)多題一解，也鼓勵(lì)學(xué)生思考如何一題多解。
高考引領(lǐng)教學(xué)，教學(xué)銜接高考
4、學(xué)生能力—注重發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的閉環(huán)能力培養(yǎng)
（1）信息提取能力：掌握從復(fù)雜、陌生信息中提取有效信息的方法。
（2）信息分析能力：尤其是化合物結(jié)構(gòu)信息、晶體結(jié)構(gòu)信息等的信息分析，進(jìn)而鎖定目標(biāo)元素。
（3）知識(shí)聯(lián)結(jié)與遷移能力：鼓勵(lì)學(xué)生自己思考總結(jié)，不能一味灌輸。否則學(xué)生只會(huì)“按著導(dǎo)航開車”，一聽就會(huì)，一考就廢。
（4）規(guī)范答題的能力。
高考引領(lǐng)教學(xué)，教學(xué)銜接高考
5、教學(xué)評(píng)價(jià)—注重豐富性與多樣性
（1）教師從對(duì)學(xué)生知識(shí)掌握的考核上轉(zhuǎn)變成對(duì)能力提升的考核。一節(jié)好課的標(biāo)準(zhǔn)不只是讓學(xué)生能聽懂，關(guān)鍵要會(huì)用，形成自己的思路和方法。
（2）學(xué)生做對(duì)題不是唯一的衡量標(biāo)準(zhǔn)，知識(shí)聯(lián)結(jié)能力，解決問題的核心能力是否提升才是關(guān)鍵。
THANKS

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