資源簡介

(共80張PPT)
第4講
基礎化學實驗選擇題
2024高考化學試題評析及教學啟示
contents
目錄
01
命題特點
01
02
03
經典重現
模型建構
04
教學啟示
命題特點
PART 01
01
2024年高考化學實驗題的特點
1. 強調新穎性與易解性
2. 突出學科素養
3. 涉及廣泛的知識點
4. 體現學科交叉與綜合
5. 強調實驗探究與創新
精讀課標 明確學業要求
學業質量標準要求解讀
學業質量是學生在完成本學科課程學習后的學業成就表現。
學業質量水平是考試與評價的重要依據。
學業質量水平劃分為4級，是化學學業水平等級性考試的命題依據。
水平 質量描述
1 1-3能依據化學問題解決的需要，選擇常見的實驗儀器、裝置和試劑，完成簡單的物質性質、物質制備、物質檢驗等實驗；能與同伴合作進行實驗探究，如實觀察、記錄實驗現象，能根據實驗現象形成初步結論。
2 2-3能通過實驗探究物質的性質和變化規律，能提出有意義的實驗探究問題，根據已有經驗和資料作出預測和假設，能設計簡單實驗方案，能運用適當的方法控制反應條件并順利進行實驗；能收集和表述實驗證據，基于實驗事實得出結論。
3 3-3 能根據解決問題的需要提出實驗探究課題；能設計實驗方案探究物質和能量的轉化、影響反應速率和化學平衡的因素、有機化合物的主要性質等；能選擇合適的實驗試劑和儀器裝置，控制實驗條件、安全、順利地完成實驗；能收集并用數據、圖表等多種方式描述實驗證據，能基于現象和數據進行分析推理得出合理結論。
4 4-3能列舉測定物質組成和結構的實驗方法，能根據儀器分析的數據和圖表推測簡單物質的組成和結構；能在復雜的化學問題情境中提出有價值的實驗探究課題，能設計有關物質轉化、分離提純、性質應用等的綜合實驗方案；能運用變量控制的方法探究并確定合適的反應條件，安全、順利地完成實驗；能用數據、圖表、符號等描述實驗證據并據此進行分析推理形成結論；能對實驗方案、實驗過程和實驗結論進行評價，提出進一步探究的設想。
精讀課標 明確學業要求
高中化學課程標準對實驗基礎的要求
1．體驗科學探究的過程，學習運用以實驗為基礎的實證研究方法。
2．初步學會物質的檢驗、分離、提純和溶液配制等實驗技能。
3．樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習慣。
4．能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現象和數據，完成實驗報告，并能主動進行交流。
5．初步認識實驗方案設計、實驗條件控制、數據處理等方法在化學學習和科學研究中 的應用。
2024年高考實驗選擇題分析
來源 命制形式 考查內容
2024年河北卷T2 文字敘述型 實驗室安全，安全標識
2024年吉林省T3 文字敘述型 實驗室安全
2024年湖南卷T3 表格型 實驗室安全（實驗事故的處理方法）
2024年山東卷T6 表格+裝置圖型 實驗基本操作（酸堿中和滴定、測pH、試管中液體加熱、滴加液體）
2024年北京T6 表格+裝置圖型 實驗基本操作（酸堿中和滴定、濃硫酸稀釋、蒸發、配制一定物質的量濃度的溶液）
2024年甘肅T6 表格+裝置圖型 實驗基本操作（灼燒、滴定管量取、配制一定物質的量濃度的溶液、實驗室制乙炔）
2024年吉林省T8 表格型 實驗基本操作（檢驗Fe2+、測定S2-、除去乙醇中的水、測pH）
2024年浙江卷6月T4 文字敘述+裝置圖型 實驗基本操作（濃硫酸與銅反應、安全標識、實驗室制氨氣、萃取分液）
2024年高考實驗選擇題分析
來源 命制形式 考查內容
2024年浙江卷1月T8 文字敘述+裝置圖型 實驗基本操作（實驗室制氯氣、酸堿中和滴定、中和熱測定、制備乙酸乙酯）
2024年安徽卷T9 表格型 實驗基本操作（比較金屬性強弱、制備乙酸乙酯、制備[Cu(NH3)4]SO4溶液、制備Fe(OH)3膠體）
2024年湖南卷T8 表格型 實驗基本操作（提取I2、提純乙酸乙酯、酸堿中和滴定指示劑、晶體析出）
2024年江蘇卷T3 表格+裝置圖型 實驗基本操作（配制一定物質的量濃度的溶液、除油污、除銹、電鍍）
2024年安徽卷T2 文字敘述型 實驗基本操作（物質的鑒別）
2024年甘肅卷T9 表格型 實驗設計與評價
2024年河北卷T6 表格型 實驗設計與評價
2024年河北卷T10 表格+裝置圖型 實驗設計與評價（氣體制備與收集（SO2、Cl2、NH3、CO2））
2024年高考實驗選擇題分析
來源 命制形式 考查內容
2024年浙江卷6月T16 表格型 實驗設計與評價（探究化學平衡移動的影響因素）
2024年浙江卷1月T16 表格型 實驗設計與評價
2024年江蘇卷T11 表格型 實驗設計與評價
2024年山東卷T12 表格型 實驗設計與評價
2024年浙江卷1月T6 文字敘述+流程圖型 實驗設計與評價（回收利用含I2的CCl4廢液）
2024年山東卷T14 文字敘述型 綜合實驗（探究Cu2O的性質）
2024年湖南卷T7 文字敘述+裝置圖型 綜合實驗（Cu與 稀HNO3的反應）
2024年湖北卷T10 文字敘述+裝置圖型 綜合實驗（鋰與液氨反應）
2024年新課標卷T3 文字敘述+裝置圖型 綜合實驗（驗證鐵與水蒸氣反應）
實驗名稱 所屬教材 實驗類型
1-1膠體的制備和性質 必修1 演示實驗
1-2物質的導電性 必修1 演示實驗
1-3Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應 必修1 演示實驗
2-1鈉在空氣中氧化 必修1 演示實驗
2-2鈉在空氣中燃燒 必修1 演示實驗
2-3過氧化鈉與水反應 必修1 演示實驗
2-4碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質比較 必修1 演示實驗
2-5加熱碳酸鈉或碳酸氫鈉 必修1 演示實驗
2-6焰色反應 必修1 演示實驗
2-7氫氣在氯氣中燃燒 必修1 演示實驗
2-8氯氣使鮮花變色 必修1 演示實驗
2-9氯離子的檢驗 必修1 演示實驗
2-10配置一定物質的量濃度的氯化鈉溶液 必修1 演示實驗
3-1氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的生成 必修1 演示實驗
3-2氯化鐵和氯化亞鐵與硫氰化鉀的反應 必修1 演示實驗
3-3鐵離子的還原和亞鐵離子的氧化 必修1 演示實驗
3-4鋁片和鹽酸的反應 必修1 演示實驗
3-5鋁片和氫氧化鈉的反應 必修1 演示實驗
4-1鹵素單質的氧化性比較 必修1 演示實驗
人教版新課標高中化學實驗開設目錄——演示實驗
實驗名稱 所屬教材 實驗類型
5-1二氧化硫溶于水 必修2 演示實驗
5-2二氧化硫的漂白作用 必修2 演示實驗
5-3濃硫酸與銅反應 必修2 演示實驗
5-4硫酸根離子的檢驗 必修2 演示實驗
5-5二氧化氮溶于水 必修2 演示實驗
5-6噴泉實驗 必修2 演示實驗
5-7銨鹽與強堿反應生成氨氣 必修2 演示實驗
5-8硝酸與銅反應 必修2 演示實驗
6-1鹽酸與鎂反應前后溫度的變化 必修2 演示實驗
6-2氫氧化鋇晶體與氯化銨的吸熱反應 必修2 演示實驗
6-3原電池實驗 必修2 演示實驗
7-1甲烷與氯氣反應 必修2 演示實驗
7-2乙烯的氧化反應 必修2 演示實驗
7-3乙烯與溴反應 必修2 演示實驗
7-4乙醇與鈉反應 必修2 演示實驗
7-5乙醇的催化氧化 必修2 演示實驗
7-6酯化反應 必修2 演示實驗
7-7葡萄糖與氫氧化銅的反應和銀鏡反應 必修2 演示實驗
7-8淀粉與碘的反應 必修2 演示實驗
7-9蛋白質的變性 必修2 演示實驗
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實驗名稱 所屬教材 實驗類型
2-1濃度對化學平衡的影響 選修1 演示實驗
2-2壓強對化學平衡的影響 選修1 演示實驗
2-3溫度對化學平衡的影響 選修1 演示實驗
3-1比較強弱電解質的導電能力 選修1 演示實驗
3-2比較碳酸和醋酸的電離常數 選修1 演示實驗
3-3沉淀的水解 選修1 演示實驗
3-4含銀離子沉淀的轉化 選修1 演示實驗
3-5氫氧化鎂向氫氧化鐵的轉化 選修1 演示實驗
4-1銅鋅原電池 選修1 演示實驗
4-2氯化銅溶液的電解 選修1 演示實驗
4-3鐵釘的吸氧腐蝕實驗 選修1 演示實驗
4-4犧牲陽極法實驗 選修1 演示實驗
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實驗名稱 所屬教材 實驗類型
3-1晶體的制備實驗 選修2 演示實驗
3-2幾種固體及其溶液的顏色 選修2 演示實驗
3-3硫酸銅與氨水的反應 選修2 演示實驗
3-4氯化鐵與硫氰化鉀的反應 選修2 演示實驗
3-5氯化鈉中滴加硝酸銀和氨水 選修2 演示實驗
3-6簡單配合物的形成 選修2 演示實驗
1-1蒸餾水和無水乙醇與鈉的反應 選修3 演示實驗
2-1苯與高錳酸鉀和溴水 選修3 演示實驗
3-1溴乙烷和氫氧化鈉的反應 選修3 演示實驗
3-2乙醇的消去反應 選修3 演示實驗
3-3乙醇與酸性重鉻酸鉀的反應 選修3 演示實驗
3-4苯酚的酸性 選修3 演示實驗
3-5苯酚與溴水的反應 選修3 演示實驗
3-6苯酚與氯化鐵的反應 選修3 演示實驗
3-7乙醛的銀鏡反應 選修3 演示實驗
3-8乙醛與氫氧化銅的反應 選修3 演示實驗
4-1葡萄糖與銀氨溶液和斐林試劑的反應 選修3 演示實驗
4-2纖維素的水解 選修3 演示實驗
4-3蛋白質的鹽析 選修3 演示實驗
4-4蛋白質的變性 選修3 演示實驗
4-5蛋白質與硝酸的顯色反應 選修3 演示實驗
5-1苯酚與甲醛的縮聚反應 選修3 演示實驗
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實驗名稱 所屬教材 實驗類型
探究鈉與水的反應 必修1 探究實驗
氫氣在氯氣中燃燒 必修1 探究實驗
探究利用覆銅板制作圖案 必修1 探究實驗
探究堿金屬的化學性質比較 必修1 探究實驗
探究第三周期元素的性質遞變 必修1 探究實驗
探究不同價態含硫物質的轉化 必修2 探究實驗
探究簡易電池的設計與制作 必修2 探究實驗
探究影響化學反應速率的因素 必修2 探究實驗
探究烴分子的結構 必修2 探究實驗
探究中和反應熱的測定 選修1 探究實驗
探究定性與定量研究影響化學反應速率的因素 選修1 探究實驗
探究鹽溶液的酸堿性 選修1 探究實驗
探究反應條件對氯化鐵水解平衡的影響 選修1 探究實驗
探究重結晶法提純苯甲酸 選修3 探究實驗
探究乙炔的化學性質 選修3 探究實驗
探究1-溴丁烷的化學性質 選修3 探究實驗
探究乙酸的酸性 選修3 探究實驗
探究乙酸乙酯的水解 選修3 探究實驗
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實驗名稱 所屬教材 實驗類型
實驗活動1配置一定物質的量濃度的溶液 必修1 分組實驗
實驗活動2鐵及其化合物的性質 必修1 分組實驗
實驗活動3同周期、同主族元素性質的遞變 必修1 分組實驗
實驗活動4化學沉淀法出去粗鹽中的雜質離子 必修2 分組實驗
實驗活動5不同價態含硫物質的轉化 必修2 分組實驗
實驗活動6化學能轉化成電能 必修2 分組實驗
實驗活動7化學反應速率的影響因素 必修2 分組實驗
實驗活動8搭建球棍模型認識有機化合物分子結構特點 必修2 分組實驗
實驗活動9乙醇、乙酸的主要性質 必修2 分組實驗
實驗活動1探究影響化學平衡移動的因素 選修1 分組實驗
實驗活動2強酸與強堿的中和滴定 選修1 分組實驗
實驗活動3鹽類水解的應用 選修1 分組實驗
實驗活動4簡單的電鍍實驗 選修1 分組實驗
實驗活動5制作簡單的燃料電池 選修1 分組實驗
實驗活動1乙酸乙酯的制備與性質 選修3 分組實驗
實驗活動2有機化合物中常見官能團的檢驗 選修3 分組實驗
實驗活動3糖類的性質 選修3 分組實驗
人教版新課標高中化學實驗開設目錄——分組實驗
精讀課標 明確學業要求
經典重現
PART 02
02
試題特點
實驗室安全知識及化學儀器的識別、選擇和使用
實驗基本操作
角度一
角度二
角度三
角度四
實驗方案設計、現象和結論的評價
綜合實驗
實驗儀器、裝置、操作是實驗的三大要素，只有充分理解實驗目的和了解實驗過程的變化，才能將三者有機結合起來，完成實驗任務。試題以學生熟知的實驗儀器或實驗裝置為載體，考查學生在儀器的使用、試劑的存放、裝置的安裝及作用等化學實驗方面的基本技能，充分體現了實驗回歸教材，引導教學的導向。
　　此類試題以實驗安全、儀器的規范使用、裝置圖的正誤判斷為命題切入點，主要考查學生的邏輯推論與論證能力。
角度一、實驗室安全知識及化學儀器的識別、選擇和使用
BaSO4性質穩定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤
答案：A
【解析】
A．H2為易燃氣體，在點燃前需先，A正確；
B．金屬K為活潑金屬，可以與水發生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；
C．Hg蒸汽有毒，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使易揮發Hg轉化為安全的HgS，C正確；
D．苯酚易溶于乙醇等有機物質中，苯酚沾到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；
答案：D
B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，
再涂上3-5%的NaHCO3溶液，故B錯誤；
人教版 P116 附錄Ⅰ
答案：B
人教版 選擇性必修3
B
C
提純粗鹽的同時，可變廢為寶，將含NH3和CO2的工業廢氣轉化為氮肥，同時減少了廢氣的排放，有利于保護環境
【解析】粗鹽中含有SO42-、K+、Ca2+、Mg2+等雜質離子，加入稍過量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去SO42-，過濾，濾液中加入稍過量NaOH溶液，生成Mg（OH）2沉淀，除去Mg2+，加入稍過量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，過濾，濾液中加入稀鹽酸，除去OH-、CO32-，經過一系列操作后得到精鹽。
重結晶提純苯甲酸
溫度計
必備知識
明確常見儀器的使用方法和基本操作
（1）坩堝和蒸發皿：坩堝和蒸發皿均可以直接加熱，前者主要用于固體物質的灼燒，后者主要用于溶液的蒸發、濃縮和結晶。
（2）漏斗：普通漏斗主要用于組裝過濾器，長頸漏斗主要用于組裝簡易反應器，分液漏斗主要用于分離互不相溶的液體、作反應器的加液（不宜是堿性溶液）裝置。
（3）滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強氧化性溶液。
（4）容量瓶：不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。
（5）試劑瓶：廣口瓶盛放固體藥品，細口瓶盛裝液體藥品，棕色瓶盛放見光易變質的藥品。
（6）pH試紙：檢測溶液pH時不能先潤濕，不能用試紙直接蘸取待測液。檢驗氣體前需先潤濕，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。
圓底燒瓶
蒸餾燒瓶
平底燒瓶
三口燒瓶
容量瓶
恒壓滴液漏斗
集氣瓶
廣口瓶
細口瓶
滴瓶
膠頭滴管
洗氣瓶
球形冷凝管
直形冷凝管
具支試管
布氏漏斗、吸濾瓶— 抽 濾
中學常見化學儀器
玻璃棒
必備知識
研杵
研缽
干燥器
水槽
燃燒匙
蒸發皿
表面皿
坩堝
坩堝鉗
三腳架
泥三角
啟普發生器
溫度計
酒精燈
玻璃棒
必備知識
必備知識
點滴板
洗耳球
移液管
孟氏洗瓶/多孔式氣體洗瓶
優點1:使氣體快速充分吸收
優點2:防止泡沫逸出
優點3:防止溶液倒吸到前一個裝置
用途:對氣體作洗滌、干燥或除去氣體中所含雜質
優點1:節約藥品，同時減少環境污染
優點2:現象明顯，便于觀察
優點3:可以同時完成幾個實驗
儀器的創新應用
1.球形干燥管的創新用途
2.廣口瓶的用途
3 測量氣體體積裝置及創新設計
4. 簡易啟普發生器的創新設計
深入了解每一種儀器的結構和使用方法，
不拘泥儀器的形狀，研究儀器的本質特點。
主要考查基本操作、基本實驗，并且著重于課本中實驗的考查，主要考查方向是：以教材中基礎實驗為藍本考查基本實驗現象或基本操作。主要涉及物質的檢驗、基本實驗操作、實驗原理、實驗現象等必備知識。
　　此類試題以基本操作基本，實驗操作為載體，主要考查學生的實驗分析與證據推理能力。
角度二、實驗基本操作
A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規范；
答案：A
答案：D
【解析】
A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；
B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；
C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C項正確；
D．電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；
答案：A
【解析】
A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發生反應使溶液變成藍色，A項合理；
B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續發生電離生成S2-，B項不合理；
C．金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；
答案：A
【解析】
A．銅與濃硫酸反應方程式為： ，可用裝置①制取，氣態產物為SO2，可利用SO2的漂白性進行檢驗，故A正確；
B．圖②標識表示易燃類物質，故B正確；
C．NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，故C錯誤；
D．萃取是利用物質在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正確；
答案：C
【解析】
A．圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；
B．利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；
C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；
D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；
答案：A
【詳解】
A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與氨水反應時現象相同，都只產生白色沉淀，不能比較Mg和Al的金屬性強弱，A項不能實現實驗目的；
答案：A
【解析】
A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；
C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；
D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；
答案：D
【解析】
A．配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；
B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；
C．鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；
D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為ZnCl2溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現鐵釘上鍍鋅，D正確；
答案：A
加熱溶解
趁熱過濾
冷卻結晶
過濾洗滌
固體物質溶解度隨著溫度變化較大
冷水洗
無機鹽洗
有機物洗
干燥
存在不溶性雜質
自然干燥
加熱干燥
密封干燥
苯甲酸重結晶的過程
根據右圖的溶解度曲線，寫出以下實驗操作：
1、NaCl溶液制備NaCl晶體
蒸發結晶
2、KNO3溶液制備KNO3晶體
蒸發濃縮（出現晶膜），冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥
3、除去NaCl溶液中的少量KNO3雜質，得到NaCl晶體
蒸發結晶，趁熱過濾
4、除去KNO3溶液中的少量NaCl雜質，得到KNO3晶體
蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥
題型二 實驗的基本操作
1、藥品的取用（特殊藥品的取用）
必備知識：
2、試紙的使用
3、物質的溶解（固體、液體、氣體的溶解）
4、物質的加熱（固體、液體加熱）
5、儀器的洗滌
裝置的氣密性檢查
微熱法
液差法
滴液法
抽氣（吹氣）法
(1)防倒吸裝置
(2)防堵塞安全裝置
(3)防污染安全裝置
實驗安全裝置
氣態混合物的分離提純
物質的分離提純操作
固固混合物的分離提純
加熱—升華法：氯化鈉和碘
固液混合物的分離提純
升華
過濾
蒸發
抽濾
液液混合物的分離提純
液液相溶：蒸餾
液液不溶：分液
減壓蒸餾
分液
蒸餾
實驗設計是實驗探究的重要環節，它是在明確實驗目的和探究問題之后，利用實驗現象得出相應結論的過程，試題通過表格或幾組對比探究實驗過程，根據實驗現象判斷各選項結論的正誤，主要涉及物質的檢驗、實驗操作、實驗探究結論等必備知識。
　　此類試題以實驗設計與評價、對比實驗情境操作為載體，主要考查學生的實驗分析與探究能力。
角度三、實驗方案設計、現象和結論的評價
【解析】
A．用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；
B．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B項符合題意；
C．乙醇和濃硫酸加熱，會產生很多產物，如加熱溫度在170℃，主要產物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質，繼續和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；
D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；
答案：B
鐵與水蒸氣反應生成的氣體是H2，該反應中H由價變成0價，被還原，體現了H2O的氧化性，A錯誤
白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4,
B錯誤
K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-(橙色) + H2O 2CrO42- (黃色)+2H+ ，加入NaOH溶液后，OH-與H+反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變為黃色，題給結論錯誤，D錯誤；
答案：C
【解析】
如圖所示的氣體發生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；
右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；
答案：C
反應2HI H2+I2
為反應前后氣體總體積不變的
可逆反應
催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動
答案：C
【解析】
A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；
B．向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結合而與F-結合，說明結合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；
C．不應該分別測定等物質的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH，因為銨根離子也要水解，且同濃度NH4F與(NH4)2SO3的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C錯誤；
D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；
答案：C
【解析】
A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，故A錯誤；
B．向2mL 0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發生反應：
，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：Br2>S，故B正確；
C．CaCO3和BaCO3均為白色沉淀，無法通過現象確定沉淀種類，無法比較CaCO3和BaCO3溶度積常數的大小，故C錯誤；
D．比較CH3COO-和NO2-結合H+能力，應在相同條件下測定相同濃度CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；
答案：B
【解析】
A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項符合題意；
B．鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O、負極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正負極質量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42+4H+、陰極反應為PbSO4+2e-= Pb+SO42，陰、陽極質量都減小，B項符合題意；
C．向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；
D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，根據 H=正反應的活化能－逆反應的活化能＜0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項不符合題意；
答案：AB
【解析】
A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；
B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；
C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；
D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；
答案：D
【解析】
A．過氧化鈉可以與水發生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；
B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；
C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在下層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；
答案：D
素養水平 素養3 證據推理與模型認知
水平1 能從物質及其變化的事實中提取證據，對有關的化學問題提出假設，能依據證據證明或證偽假設；能識別化學中常見的物質模型和化學反應的理論模型，能將化學事實和理論模型之間進行關聯和合理匹配。
水平2 能從宏觀和微觀結合上收集證據，能依據證據從不同視角分析問題，推出合理的結論；能理解、描述和表示化學中常見的認知模型，指出模型表示的具體含義，并運用于理論模型解釋或推測物質的組成、結構、性質與變化。
水平3 能從定性與定量結合上收集證據，能通過定性分析和定量計算推出合理的結論；能認識物質及其變化的理論模型和研究對象之間的異同，能對模型和原型的關系進行評價以改進模型；能說明模型使用的條件和適用范圍。
水平4 能依據各類物質及其反應的不同特征尋找充分的證據，能解釋證據與結論之間的關系；能對復雜的化學問題情境中的關鍵要素進行分析以建構相應的模型，能選擇不同模型綜合解釋或解決復雜的化學問題；能指出所建模型的局限性，探尋模型優化需要的證據。
探究實驗——表格型實驗方案的評價
【實驗】獲取證據的過程
①實驗目的
②實驗原理
③變量控制（證據合理化的過程）
【論證】即分析、解釋現象，得出結論的過程。
對反應的深入認識
建議：在元素化合物、化學反應原理復習時，設計必要教學活動。
實驗現象分析
反應原理（反應規律）解釋
試題常常將化學實驗知識與元素化合物、化學基本原理等知識相融合，從不同的角度進行考查，信息容量大，綜合性強。主要涉及物質的制備、基本實驗操作、反應原理、實驗探究結論等必備知識。
　　此類試題以真實的實驗情境操作為載體比如利用教材實驗按照實驗操作與實驗現象的匹配關系進行設計、改變或拓展教材實驗進行設計、利用教材中有明顯現象的不常見反應進行設計。主要考查學生的實驗分析與探究以及邏輯推論與論證能力。
角度四、綜合實驗
【解析】A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；
B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現酸性，后滴加濃硝酸發生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現氧化性和酸性，B項錯誤；
C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變為深藍色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+，C項正確；
D．既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；
答案：AC
【解析】
A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；
B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；
C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；
D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；
答案選C。
答案：C
【詳解】
A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；
B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；
C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；
D．雙口燒瓶中發生的變化是 Li + nNH3 ==Li + + [e(NH3)n]- ，D正確；
答案：C
【詳解】
A．鐵和水蒸氣在高溫下發生反應生成Fe3O4和H2，該反應的化學方程式為
，A正確；
B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；
C．用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；
D．由于該實驗中的反應要在高溫下發生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；
答案：B
一：常見氣體的制備
一般要求掌握的氣體制備：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等
氣體制備的思維流程：
氣體制備裝置
“萬能”制氣裝置
二.教材中其它物質的制備
Na2O2的制備
侯氏制堿法
Al(OH)3的制備
Fe(OH)2的制備
Fe(OH)3膠體的制備
漂白粉和漂白液的制備
乙酸乙酯的制備
實驗原型
模型建構
PART 03
03
構建思維模型，兼顧方法模型
2.知道高考考什么？
3.知道高考怎么考？
1.知道高考為什么考？
高考引領教學，教學銜接高考
實 驗 基 礎 學 習 方 法
回歸課本，夯實基礎，認真完成演示實驗、探究實驗、分組實驗
走進實驗室，親身體驗典型的實驗操作
熟悉常考的題型結構和考查點，整理熱點題型
整理常見易錯點并強化記憶
案例分享
人教版（2019） 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應與平衡
實驗活動2 強酸與強堿的中和滴定
儀器的特點和使用方法
實驗基本操作
【思考與討論1】滴定管在使用前要用標準液或待測液潤洗，而錐形瓶則不必，為什么
【思考與討論2】錐形瓶下一般要墊一張白紙，目的是什么
【思考與討論3】接近滴定終點時，如何滴加標準溶液
【思考與討論4】以酚酞作指示劑，判斷達到滴定終點時的標準是什么
液的顏色從粉紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色。
案例分享
人教版（2019） 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應與平衡
實驗活動2 強酸與強堿的中和滴定
實驗設計與評價
液的顏色從粉紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色
案例分享
人教版（2019） 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應與平衡
實驗活動2 強酸與強堿的中和滴定
【實驗反思】
1.實驗注意事項
(1)酸式滴定管不能盛堿性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；堿式滴定管不能盛酸性和強氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
(2)滴定管在使用前要檢漏，裝液前除用蒸餾水洗凈外，還須用待盛的溶液潤洗。
(3)注意滴定管的刻度、讀數與量筒的區別。
(4)滴定速率，先快后慢。當接近終點時應改為滴加半滴溶液。
(5)水平讀數，視線與凹液面最低處、刻度在同一水平線上。
(6)滴定后應稍等幾分鐘，使內壁上液體順內壁流下，然后再讀數。
(7)讀數應精確到小數點后兩位。如25.00 mL是正確的，而不是25 mL或25.000 mL。
(8)錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內壁會附著一定量的待測液。
(9)在滴定過程中，錐形瓶中若有水，對實驗結果無影響。
(10)取待測液的滴定管用蒸餾水洗凈后，必須用待測液潤洗，否則，裝入的溶液會被稀釋，影響結果。
2.滴定實驗中指示劑的選擇
酸堿中和滴定實驗:常見的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙和酚酞，酸堿中和滴定實驗中不能選用石蕊作為指示劑。實驗中選擇的指示劑的變色范圍與酸堿完全反應時溶液的pH越接近，實驗誤差越小。一般情況下，強酸和強堿溶液的滴定實驗既可選擇酚酞，也可選擇甲基橙；弱酸與強堿的滴定實驗，如CH3COOH與NaOH溶液的滴定，完全反應得到CH3COONa，溶液呈堿性，應選用酚酞作為指示劑；強酸與弱堿的滴定實驗，如鹽酸與氨水的滴定，完全反應得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，應選用甲基橙作為指示劑。
教學啟示
PART 04
04
1
研究課程標準，
熟知課標要求
2
分析高考真題，
梳理高頻考點
3
深入挖掘課本教材實驗，精心備課
以學生為本落到實處
團隊合作，有效備考
教師自主研修，提高命題質量
精心備考 提高復習效率
1、以學生為本落到實處
（1）強化實驗基礎—回歸教材，熟知常用儀器，讓儀器進教室。
（2）帶學生進實驗室，識別常用儀器。
（3）針對學生暴露的問題，給出相應的解決措施。
（4）學生任務具體化，合理高效利用時間。
人教版必修2 P111
魯科版必修2 P39
蘇教版必修1P89
精心備考 提高復習效率
2、團隊合作，有效備考
（1）集體備課，加強團隊溝通。
（2）教師任務具體化，責任到人。
（3）團隊交流合作，資源共享。
精心備考 提高復習效率
（1）大學教材研讀
3、教師自主研修，提高命題質量
精心備考 提高復習效率
3、教師自主研修，提高命題質量
（2）前沿科技文獻研讀
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