資源簡介

(共88張PPT)
第12講
化學(xué)實驗綜合題
2024高考化學(xué)試題評析及教學(xué)啟示
contents
目錄
01
命題特點
01
02
03
經(jīng)典重現(xiàn)
模型建構(gòu)
04
教學(xué)啟示
命題特點
PART 01
01
研究命題特點，把握命題方向
2024年高考化學(xué)綜合實驗題
編號 高考模式 各省市試卷 題號與分值
1 老高考（理綜） 全國甲卷（陜西、四川、青海、寧夏、內(nèi)蒙古、西藏） 第27題14分
2 新教材老高考（理綜） 新課標卷（河南、山西、云南、新疆） 第24題15分
3 3+3 浙江（1月）選考卷 第20題10分
4 3+3 浙江（6月）高考卷 第20題10分
5 3+3 北京卷 第19題14分
6 3+3 山東卷 第19題12分
7 3+1+2 安徽卷 第16題15分
8 3+1+2 江蘇卷 第16題 15分
9 3+1+2 河北卷 第15題15分
10 3+1+2 湖北卷 第18題14分
11 3+1+2 湖南卷 第15題14分
12 3+1+2 遼寧卷 第17題14分
13 3+1+2 廣東卷 第17題14分
14 3+1+2 貴州卷 第15題14分
15 3+1+2 甘肅卷 第16題13分
2024年各省市化學(xué)實驗綜合題的考向統(tǒng)計
考向 省份 統(tǒng)計
以物質(zhì)制備為主的綜合實驗 有機制備 新課標、遼寧 共9套
無機制備 全國甲卷、河北、甘肅、湖南、浙江（1、6月）、貴州
以性質(zhì)探究為主的綜合實驗 北京、廣東、湖北、江蘇 共4套
以含量測定為主的綜合實驗 安徽、山東 共2套
一、以物質(zhì)制備為主的綜合實驗題
【2024新課標卷T24】吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度 ： )與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題：
（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_______(填名稱)。
（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_______；儀器②的名稱是_______。
（3）“攪拌”的作用是_______。
（4）“加熱”方式為_______。
（5）使用的“脫色劑”是_______。
（6）“趁熱過濾”的目的是_______；用_______洗滌白色固體。
（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是_______。
有機物制備
無機物制備
一、以物質(zhì)制備為主的綜合實驗題
二、以性質(zhì)探究為主的綜合實驗題
三、以含量測定為主的綜合實驗題
考向綜合的實驗題
基本實驗的考查
定量測定與分析
方案設(shè)計與評價
【2024廣東卷T17】
與原理知識的融合
模塊融合的實驗題
與元素化合物知識的融合
與原理知識的融合
模塊融合的實驗題
模塊融合的實驗題
【2024湖北卷T18】
與原理、結(jié)構(gòu)知識的融合
跨學(xué)科綜合的實驗題
與物理學(xué)科中的壓強、浮力關(guān)聯(lián)
跨學(xué)科綜合的實驗題
與物理學(xué)科中的壓強有關(guān)
試題立意、情境、設(shè)問的特點
研究命題特點，把握命題方向
生活實踐情境
學(xué)習(xí)探索情境
基礎(chǔ)性
綜合性
應(yīng)用性
創(chuàng)新性
“一核、四層、四翼”的命題要求
試題立意、情境、設(shè)問的特點
2024年高考化學(xué)試題的命制，秉持了高考的核心功能，突出素養(yǎng)立意，較好地考查了學(xué)生的“必備知識、關(guān)鍵能力、學(xué)科素養(yǎng)及核心價值”；試題情境新穎，重點選擇了日常生活情境、生產(chǎn)環(huán)保情境、學(xué)術(shù)探索情境和實驗探究情境；試題設(shè)問獨具匠心，體現(xiàn)了基礎(chǔ)性、綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性。
從已有的15套試題分析可知，實驗綜合大題主要表現(xiàn)為以物質(zhì)制備為主、以性質(zhì)探究為主和以物質(zhì)含量測定為主的3種考向，部分省份呈現(xiàn)多種考向綜合的命題趨勢。還有部分省市出現(xiàn)實驗與原理、結(jié)構(gòu)等模塊融合和跨學(xué)科綜合命題的趨勢。
研究命題特點，把握命題方向
經(jīng)典重現(xiàn)
PART 02
02
例1【2024新課標卷T24】吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_____________(填名稱)。
（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_____________；儀器②的名稱是_____________。
（3）“攪拌”的作用是_____________。
（4）“加熱”方式為________________。
（5）使用的“脫色劑”是___________________。
（6）“趁熱過濾”的目的是____________________________； 用_________________洗滌白色固體。
（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是___________________。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例1【2024新課標卷T24】 吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
分析：
己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃）
推斷
常溫下液態(tài)
4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)
推斷
常溫下固態(tài)
攪拌
增大固液接觸面積，加快反應(yīng)速率
重溫經(jīng)典，感悟高考
例1【2024新課標卷T24】 吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
分析：1. 加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體
推斷
淺棕色固體中含有吡咯X，而且不溶于50%的乙醇溶液
2. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑
一系列操作后有白色固體析出
3. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，
回流20 min，趁熱過濾
4. 濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大
量白色固體析出
重溫經(jīng)典，感悟高考
溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯等多種有機溶劑
混溶于酒精
溶于乙醇溶液
例1【2024新課標卷T24】 吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
分析：1. 加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體
推斷
淺棕色固體中主要成分為吡咯X，其不溶于50%的乙醇溶液。反應(yīng)物或副產(chǎn)
物應(yīng)該易溶于50%的乙醇溶液
2. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑
一系列操作后有白色固體析出
推斷
吡咯X的熔點可能為65℃。要保持65℃，需要水浴加熱。
3. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，
回流20 min，趁熱過濾
4. 濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大
量白色固體析出
重溫經(jīng)典，感悟高考
吡咯X
熔點65℃
透明黃色至棕色
由于有機反應(yīng)不徹底，產(chǎn)品中存在己-2，5-二酮雜質(zhì)
吡咯X的熔點是65℃
例1【2024新課標卷T24】 吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
分析：1. 加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體
推斷
淺棕色固體中含有吡咯X，而且不溶于50%的乙醇溶液。
2. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑
一系列操作后有白色固體析出
推斷
吡咯X 65℃ 易溶解，吡咯X的熔點可能為65℃。淺棕色物質(zhì)是未完全反應(yīng)的反應(yīng)物或副產(chǎn)物，結(jié)合1的分析可知反應(yīng)物或副產(chǎn)物易溶于50%的乙醇溶液。
3. 加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，
回流20 min，趁熱過濾
推斷
脫色劑可以除去有色雜質(zhì)，趁熱過濾可以使產(chǎn)品盡可能留在濾液中。
4. 濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大
量白色固體析出
推斷
產(chǎn)品低溫下易析出。
重溫經(jīng)典，感悟高考
顯性信息
隱含信息
例1【2024新課標卷T24】 吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度：0.737g cm-3)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_____________(填名稱)。
（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_____________；儀器②的名稱是_____________。
（3）“攪拌”的作用是_____________。
（4）“加熱”方式為________________。
（5）使用的“脫色劑”是___________________。
（6）“趁熱過濾”的目的是____________________________； 用_________________洗滌白色固體。
（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是___________________。
酸式滴定管
鐵架臺
球形冷凝管
使固液充分接觸，加快反應(yīng)速率
水浴加熱
活性炭
防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率
50%的乙醇溶液
重結(jié)晶
重溫經(jīng)典，感悟高考
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
重溫經(jīng)典，感悟高考
知識立意
素養(yǎng)立意
例2 2024安徽卷T16
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
（1）下列儀器在本實驗中必須用到的有 （填名稱）。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
基本實驗儀器的識別與應(yīng)用
體現(xiàn)基礎(chǔ)性、應(yīng)用性
學(xué)生思維的綜合性、全面性不夠
K2Cr2O7滴定含F(xiàn)e2+溶液──酸式滴定管
配制溶液──容量瓶和量筒
容量瓶、量筒
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
（2）結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：
。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
實驗室配制FeCl2溶液時，加入Fe粉防止Fe2+氧化，加入稀鹽酸防止Fe2+水解。
Sn2+易被空氣氧化為Sn4+:2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O，加入Sn粒，發(fā)生反應(yīng)Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化。
知識遷移能力信息應(yīng)用能力
還原性：Sn2+>Fe2+，Sn2+易被氧化
基于溶液配制為載體的化學(xué)反應(yīng)原理考查
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
（3）步驟I中“微熱”的原因是 。
基于反應(yīng)條件的分析
體現(xiàn)辯證思維
和思維全面性
提高反應(yīng)速率，防止氯化氫揮發(fā)和氯化鐵升華。
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導(dǎo)致測定的鐵含量 （
填“偏大”“偏小”或“不變”）。
若未立即滴定，則Fe2+易被空氣中氧氣氧化，使消耗的K2Cr2O7溶液體積偏小，從而導(dǎo)致測定的鐵含量偏小。
偏小
計算出鐵含量會偏小
基于物質(zhì)性質(zhì)的定性判斷
方程式：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
關(guān)系式：6Fe2+ ~ Cr2O72-
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
【配制溶液】①c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。
【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
（5）若消耗c mol·L－1K2Cr2O7標準溶液V mL，則a g試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為 （用含a、c、V的代數(shù)式表示）。
基于物質(zhì)含量的定量分析與計算
考查學(xué)生利用守恒思想建立關(guān)系式進行計算的能力。
6 1
10－3cV mol
n(Fe)=6×10－3cV mol
m(Fe)=56×6×10－3cV g=0.336 cV g
Fe質(zhì)量分數(shù) =
0.336 cV g
a g
×100%
33.6 cV g
a g
= %
33.6 cV
a
%
n(Fe)
（15分）測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為 a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
（6）SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標準溶液滴定。
①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是 。
②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結(jié)果的影響，
分別向下列溶液中加入1滴0.1 mol·L－1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：
表中試劑X為 ；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是 。
基于環(huán)保理念的邏輯思維能力考查
基于實驗現(xiàn)象的證據(jù)分析與論證
考查學(xué)生的質(zhì)疑與創(chuàng)新能力
測定過程中發(fā)生反應(yīng)HgCl2＋Sn2＋＝ Hg（劇毒）＋Sn4＋＋Cl－
無汞和鉻，對環(huán)境更友好
酸度越高，氯離子對亞鐵離子測定的影響越大。因此，在測定時，應(yīng)嚴格控制溶液的pH。
Na2SO4
或H2O
體積、濃度均相同
體積相同
濃度不相同
現(xiàn)象相同，但實驗要求酸度不同
重溫經(jīng)典，感悟高考
例2 2024安徽卷T16
類比思維
辯證思維
批判性思維
轉(zhuǎn)換思維
總結(jié)歸納
化學(xué)
綜合
實驗
物質(zhì)性質(zhì)的的驗證
物質(zhì)性質(zhì)的的比較
反應(yīng)產(chǎn)物的分析
反應(yīng)原理或流程
實驗步驟與目的
實驗條件控制
物質(zhì)的分離與提純
物質(zhì)組成確定
物質(zhì)純度（含量）計算
產(chǎn)率計算等
考向
必備知識
性質(zhì)探究
物質(zhì)制備
定量測定
角度
角度
角度
儀器與裝置
實驗基本操作
物質(zhì)的
化學(xué)性質(zhì)
物質(zhì)的檢驗
化學(xué)或離子
方程式
化學(xué)實驗
基礎(chǔ)知識
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
基礎(chǔ)知識
化學(xué)實驗綜合題的考查特點
物質(zhì)分離與提純
模型建構(gòu)
PART 03
03
2024年各省市化學(xué)實驗綜合題的基本考點統(tǒng)計
構(gòu)建思維模型，兼顧方法模型
通過選取典型高考題例，從宏觀、微觀和中觀三個層次對實驗綜合題的典型性問題、高頻考點進行解析，建構(gòu)出相應(yīng)的思維模型和方法模型如下：
一、宏觀： 實驗綜合題解題模型
二、微觀： 1.儀器的識別與應(yīng)用-冷凝管
2.裝置的選擇與連接
3.實驗基本操作-溶液的配制
物質(zhì)的分離與提純
晶體析出
三、中觀： 1. 實驗方案的設(shè)計與評價
2. 定量測定與分析
第一部分 宏觀模型的構(gòu)建
實驗綜合題解題模型
顯性信息
[Co(NH3)6]Cl3 (s) [Co(NH3)6]3++3Cl-
隱含信息
【2023全國甲卷T27】
逆向分析
實驗綜合題解題模型的構(gòu)建
正向求解
隱含信息
增大了氯離子濃度，促進產(chǎn)物析出，提高產(chǎn)率
促進產(chǎn)物析出
增大了氯離子濃度，促進產(chǎn)物析出
第二部分 微觀模型的構(gòu)建
Ⅰ. 儀器的識別與應(yīng)用-冷凝管
Ⅱ. 裝置的選擇與連接
Ⅲ. 實驗基本操作-溶液的配制
物質(zhì)的分離與提純
晶體的析出
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_______(填名稱)。
（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_______；儀器②的名稱是_______。
（3）“攪拌”的作用是_______。
（4）“加熱”方式為_______。
（5）使用的“脫色劑”是_______。
（6）“趁熱過濾”的目的是_______；用_______洗滌白色固體。
（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是_______。
【2024新課標卷T24】吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度 )與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
Ⅰ. 儀器的識別與應(yīng)用
冷凝管在高考實驗題中的考查
2024新課標卷
2024貴州卷
2024遼寧卷
2022重慶卷
2024浙江6月卷
2024湖南卷
01
直形冷凝管
02
球形冷凝管
03
蛇形冷凝管
由內(nèi)外組合的直玻璃管構(gòu)成，在用蒸餾法分離物質(zhì)時使用，多用于蒸餾操作蒸汽溫度小于140度，不可用于回流。
主要用于冷凝收集沸點偏低的蒸餾產(chǎn)物，常用于有機制備的回流，適用于沸點較低的液體。
內(nèi)管為若干個玻璃球連接起來，用于有機制備的回流，冷凝面積較直形冷凝管大，冷凝效率稍高，適用于各種沸點的液體。
蒸餾裝置
2022重慶卷
三種冷凝管的比較與使用
2024新課標卷
常用冷凝管的考查
識別
—結(jié)構(gòu)和外形
應(yīng)用
—功能
混合物分離（蒸餾）—冷凝
提高反應(yīng)物的利用率—回流
直形冷凝管
球形冷凝管
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
Ⅱ. 裝置的選擇與連接
裝置
組裝
儀器
選擇
連接 順序
是否恰當
是否齊全
安裝順序
連接順序
所給儀器全用還是選用，是否可重復(fù)使用
是否有除雜和尾氣處理裝置
自下而上，從左到右
先洗氣后干燥，洗氣時長進短出，干燥時大進小出
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
凈化裝置
發(fā)生裝置
安全裝置
尾氣處理裝置
干擾因素
安全因素
環(huán)保因素
反應(yīng)裝置
檢查氣密性
連接儀器
加熱反應(yīng)
收集產(chǎn)品
記錄現(xiàn)象
添加藥品
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
裝置的組裝
步驟的實施
Ⅲ. 實驗基本操作
1. 溶液的配制
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
溶液的配制
溶劑選擇
防水解
防氧化
溫度選擇
儀器選擇
水或乙醇等
加入相應(yīng)還原劑
適宜溫度
加酸或堿
燒杯、錐形瓶等
待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20 min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。
回答下列問題：
（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_______(填名稱)。
（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_______；儀器②的名稱是_______。
（3）“攪拌”的作用是_______。
（4）“加熱”方式為_______。
（5）使用的“脫色劑”是_______。
（6）“趁熱過濾”的目的是_______；用_______洗滌白色固體。
（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是_______。
【2024新課標卷T24】吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)的反應(yīng)和方法如下：
實驗裝置如圖所示，將100 mmol己-2，5-二酮(熔點：-5.5℃，密度 ：)與100 mmol 4-甲氧基苯胺(熔點：57℃)放入①中，攪拌。
2. 物質(zhì)的分離與提純
Ⅲ. 實驗基本操作
物質(zhì)的分離與提純 — 除雜或分離
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
明確雜質(zhì)或分離物質(zhì)的種類
選擇除雜或分離的方法
確定除雜或分離的順序
化學(xué)方法
（根據(jù)化學(xué)性質(zhì)）
物理方法
（根據(jù)物理性質(zhì)）
過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、升華、萃取、分液、蒸餾、滲析等
第一步
第二步
第三步
重結(jié)晶
考慮析出條件
考慮析出方式
改變溫度 溶質(zhì)過多 減少溶劑
蒸發(fā)結(jié)晶
（溶解度隨溫度變化較小）
冷卻結(jié)晶
（溶解度隨溫度變化較大）
蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾
晶體析出
自然結(jié)晶
純 化
趁熱過濾 冷卻結(jié)晶
Ⅲ. 實驗基本操作
3. 晶體的析出
第三部分 中觀模型的構(gòu)建
1. 實驗方案的設(shè)計與評價
2. 定量測定與分析
1. 實驗方案的設(shè)計與評價
化
學(xué)
實
驗
的
設(shè)
計
與
評
價
實
驗
方
案
的
設(shè)
計
實
驗
方
案
的
評價
設(shè)計
原則
基本
要求
設(shè)計
類型
評價
內(nèi)容
評價
原則
實驗原理及方案的評價
實驗裝置的評價
實驗操作的評價
現(xiàn)象描述及結(jié)論分析的評價
是否科學(xué)、合理、嚴謹
原料是否常見、廉價
操作是否簡便、易行、安全
反應(yīng)過程是否節(jié)能環(huán)保
方法簡便
現(xiàn)象明顯
操作易行
科學(xué)性、可行性
安全性、簡約性
單一性、對比性
物質(zhì)制備型實驗
性質(zhì)探究型實驗
定量綜合型實驗
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
方案設(shè)計
實驗評價
實驗步驟
實驗?zāi)康脑?br/>實驗方案的設(shè)計與評價
可行
科學(xué)
明確
選擇試劑儀器
控制反應(yīng)條件
排除干擾因素
實施實驗操作 記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù) 分析歸納結(jié)論
2024安徽卷
實驗方案的設(shè)計與評價
——控制變量（空白實驗、對比實驗）
控制反應(yīng)條件 — 控溫的手段和目的
控溫手段 控溫目的
加熱 加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動
降溫 防止某物質(zhì)在高溫時分解(或揮發(fā))或使化學(xué)平衡向某方向移動
控制溫度在 一定范圍 若溫度過低，則反應(yīng)速率(或溶解速率)較慢；若溫度過高，則某物質(zhì)(如H2O2、銨鹽、濃硝酸、草酸等)會分解或揮發(fā)
水浴加熱 受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100 ℃
冰水浴冷卻 防止某物質(zhì)分解或揮發(fā)或溫度降低后讓某物質(zhì)析出
趁熱過濾 保持過濾溫度，防止溫度降低后某物質(zhì)析出
減壓蒸發(fā) 減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止某物質(zhì)分解或失去結(jié)晶水(如題目要求制備結(jié)晶水合物產(chǎn)品)
明確研究對象
尋找影響變量
確定異常現(xiàn)象
（2024
北京卷）
實驗方案的設(shè)計與評價
實驗分析、評價
異常現(xiàn)象探究
得出結(jié)論
明確研究對象
尋找影響變量
確定異常現(xiàn)象
實驗分析評價
異常現(xiàn)象探究
得出結(jié)論
探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物
過量的Mg、Zn、Cu將Fe3+還原
過量的Mg、Zn將Fe3+還原，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)異常
引導(dǎo)學(xué)生利用平衡原理解決實驗現(xiàn)象中出現(xiàn)的異常
分析信息
解釋說明
證偽實驗
證實實驗
加鎂粉產(chǎn)生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹
性質(zhì)探究類實驗題 命題框架
【2024北京卷】
形成包裹 解除包裹 不形成包裹
固體包裹情況
PH為何要控制在小于1.2
為何鹽酸要持續(xù)加入
方案的設(shè)計與評價
包裹效應(yīng)
向pH為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀
加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸
加入鎂粉后差生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹
綜合性、創(chuàng)新性
實驗探究與平衡綜合
推理論證、實驗設(shè)計能力
“平衡存在”的證明思路
1.證明反應(yīng)物和產(chǎn)物是共存的（離子檢驗、同位素示蹤法）
2.根據(jù)平衡移動證明
考查了可逆反應(yīng)的本質(zhì)概念
【2024廣東卷T17】
方案的設(shè)計與評價
將2.36g（或大于此量的）硫酸鈣加入到100mL0.1mol L－1Na2CO3溶液中，在25℃和攪拌條件下，利用PH計測量混合物的PH，待混合物PH不變時，加入Na2SO4固體，PH增大，說明反應(yīng)（Ⅰ）平衡已建立。
固體包裹
疑難問題
【2024廣東卷T17】
包裹效應(yīng)
方案的設(shè)計與評價
足量稀鹽酸
有氣泡生成
少量BaCl2溶液
打開包裹
沒有包裹
不選用K2CrO4作指示劑的理由
Ag2CrO4固體轉(zhuǎn)化為AgSCN時，AgSCN會覆蓋在Ag2CrO4固體表面，使轉(zhuǎn)化不充分。
【2024浙江6月卷】
包裹效應(yīng)
產(chǎn)生“包裹”現(xiàn)象的最初實驗
制備二氧化碳的實驗
方案一：大理石與稀硫酸
方案二：大理石與稀鹽酸
生產(chǎn)的CaSO4微溶，附著在大理石表面，降低大理石與酸溶液的接觸面積，反應(yīng)速率降低
生成的CaCl2易溶，不會出現(xiàn)“包裹”情況
“包裹”現(xiàn)象的其他例子
1.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，滴加少量硫酸銅溶液會增大反應(yīng)速率；若加入硫酸銅過多則會降低反應(yīng)速率
少量硫酸銅有利于形成原電池；過量硫酸銅會使得銅包裹住鋅粒，降低與酸的接觸面積
2.電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔
飽和食鹽水中水反應(yīng)掉之后，氯化鈉析出吸附在電石表面，降低與水的接觸面積
3.金屬鈉與濃鹽酸的反應(yīng)速率沒有與稀鹽酸反應(yīng)的速率大
金屬鈉與濃鹽酸反應(yīng)的生成的氯化鈉不能很好的溶解（鹽析效應(yīng)），氯化鈉附著在金屬鈉的表面，減低了與酸溶液的接觸面積
2. 定量測定與分析
2024滴定方法考查類型次數(shù)統(tǒng)計
2024年 滴定方法 省份 次數(shù)
類型 誤差分析
中和滴定法 廣東 5
氧化還原滴定法 甲卷、安徽卷、山東卷 全國（甲卷）、安徽、山東
沉淀滴定法 浙江（6月）
絡(luò)合滴定法 ——
【2024廣東卷】
滴定及計算
定量測定與分析
滴定與速率綜合
【2024廣東卷T17】
滴定及計算
定量測定與分析
綜合性、創(chuàng)新性
【2024全國甲卷T27】
定量測定與誤差分析
定量測定與分析
【 2024山東卷】
滴定原理
定量分析模型
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
定 量
分 析
產(chǎn)品含量
（純度）計算
元素守恒
反應(yīng)定量關(guān)系
熱重分析法
四大滴定法
物質(zhì)組
成計算
產(chǎn)率
計算
計算方法
計算 類型
實驗方法
建構(gòu)模型，訓(xùn)練思維
滴定法
氧化還原滴定法
絡(luò)合滴定法
滴定
原理
中和滴定法
直接滴定法
返滴定法
間接滴定法
沉淀滴定法
滴定
方式
基本
類型
滴定類型 題例 定量關(guān)系 原理 指示劑選擇與終點判斷
中和滴定法 2024廣東卷T17 Na2CO3與HCl n(CO32-)=n(H+) Na2CO3+HCl = NaHCO3 由反應(yīng)產(chǎn)物的
酸堿性判斷
氧化還原滴定法 2024甲卷T27 CO(NH2)2 H2O2與KMnO4 5n(MnO4-) = 2n[CO(NH2)2 H2O2 ] 2MnO4-＋5CO(NH2)2 H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋5CO(NH2)2 KMnO4 溶液
由紫紅色變無色
2024安徽卷T16 K2Cr2O7與Fe2＋ 6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋) 6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O K2Cr2O7 溶液
由橙紅變綠色
2024山東卷T19 KIO3與I－ 5n(KIO3)＝n(I－) 5I－＋IO3-＋6H＋=3I2＋3H2O 淀粉溶液
由無色變藍色
沉淀滴定法 2024浙江6月卷T20 NH4SCN與AgNO3 n(Ag＋)＝n(SCN-) 2Ag＋＋SCN-=AgSCN↓(白色) NH4Fe(SO4)2溶液
由無色變紅色
絡(luò)合滴定法 2021江蘇卷T15 2023浙江卷T Zn2+ 與EDTA(Na2H2Y) n(Zn2+ ) = n(Y4-) Zn2+ + Y4- = ZnY2-
常見滴定分析法的定量關(guān)系
指示劑選擇
【2024浙江6月卷】
ⅰ.若選K2CrO4 作指示劑
推斷
不會導(dǎo)致AgI轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4
Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12
Ksp（AgI）=8.5×10-17
由
Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12
再由
推斷
Ag2CrO4可以轉(zhuǎn)化為AgSCN
K2Cr2O4可以作指示劑
指示劑選擇
【2024浙江6月卷】
ⅱ.為何不選K2CrO4 作指示劑
推斷
有顏色遮蔽會導(dǎo)致無法準確判斷滴定終點
推斷
Ag2CrO4 紅色
AgI 黃色
AgSCN 白色
原因1
導(dǎo)致Ag2CrO4 轉(zhuǎn)化不充分
推斷
對滴定終點會有影響
Ag2CrO4 固體轉(zhuǎn)換為AgSCN時，AgSCN會覆蓋在Ag2CrO4 表面。
原因2
黃色 橙紅色
強酸性條件下
2CrO42-+2H+ Cr2O72- +H2O
原因3
指示劑選擇
【2024浙江6月卷】
ⅲ.為何選NH4Fe(SO4)2作指示劑
NH4Fe(SO4)2在溶液中以離子形式存在，
也不能使AgI 轉(zhuǎn)化為Ag2SO4
理由1
對SCN-的競爭：Ag+ Fe3+
即Ag+ 生成沉淀之后，F(xiàn)e3+
再與SCN- 反應(yīng)而顯紅色，可以指示反應(yīng)的終點。
理由2
從原理角度——沉淀滴定法
從方式角度——返滴定法
特點：沉淀轉(zhuǎn)化
選d不選c
教學(xué)啟示
PART 04
04
宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任
核心素養(yǎng)
真實情境
實際問題
化學(xué)知識
物質(zhì)制備、性質(zhì)探究、測定含量
化學(xué)語言與概念、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與應(yīng)用、反應(yīng)變化與規(guī)律、實驗原理與方法
反應(yīng)方程式書寫、儀器的識別與用途、化學(xué)實驗基本操作、裝置的選擇與連接、試劑目的及作用、實驗現(xiàn)象或原因解釋、物質(zhì)分離與提純、定量的測定與分析、實驗方案設(shè)計與評價。
必備知識
測試載體
設(shè)
問
角
度
關(guān)鍵能力
理解與辨析能力、分析與推測能力、
歸納與論證能力、探究與創(chuàng)新能力
基于素養(yǎng)導(dǎo)向的綜合實驗題的命制框架
在實驗教學(xué)過程中，要把握課標中關(guān)于實驗的內(nèi)容要求與學(xué)業(yè)要求。重視教材上的典型實驗和學(xué)生必做實驗,關(guān)注實驗原理、裝置與操作、反應(yīng)條件的控制、實驗改進創(chuàng)新與拓展。掌握教材中的基礎(chǔ)性實驗知識,關(guān)注實驗操作細節(jié),善于總結(jié)提煉化學(xué)實驗中蘊含的科學(xué)探究思想、控制變量思想（對比實驗、空白試驗）、實驗結(jié)果模型化處理、實驗的綠色化實施等學(xué)科思想,提升解決綜合性實驗問題的能力。
一、儲備扎實的實驗必備知識，夯實實驗基礎(chǔ)知識與基本技能
高考化學(xué)實驗綜合題通常是由教材中多個簡單實驗裝置和操作組合而成，涉及的相關(guān)物質(zhì)及裝置多數(shù)來自于教材及其延伸。實驗綜合題素材按考查內(nèi)容可分為“物質(zhì)制備實驗”“分離與提純”“定性檢測”“定量分析”“探究性實驗”等。每一種類型都有相應(yīng)的解題思維模型，若能在平時教學(xué)中分門別類構(gòu)建思維模型，做題時隨時應(yīng)用相應(yīng)模型進行析題、答題，學(xué)習(xí)效益將大幅度提高。
二、梳理和拓展教材典型實驗，分門別類構(gòu)建解題的思維模型
高考實驗題命題視角主要考查設(shè)計實驗方案、選用實驗裝置、控制實驗條件的調(diào)控的方法、預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論、評價或改進實驗方案等內(nèi)容。復(fù)習(xí)過程中要通過真實問題解決超越具體實驗知識,突破簡單思維定式,構(gòu)建“知識關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)化、認知思維結(jié)構(gòu)化和核心觀念結(jié)構(gòu)化”，提煉實驗綜合題解題思維模型,讓內(nèi)隱的解題思維過程外顯化,從而能夠迅速找準解題的切入口、提煉解題信息、形成解題思路、準確規(guī)范解題。
三、研究實驗題命題思路,建構(gòu)實驗題問題解決思維模型
實驗復(fù)習(xí)過程要注意培養(yǎng)規(guī)范答題的習(xí)慣。要關(guān)注解決好答題過程中出現(xiàn)的對儀器識別名稱。表述的錯誤性、方程式書寫的不規(guī)范性問題;對實驗?zāi)康摹嶒灢僮鳌F(xiàn)象、結(jié)論表述、實驗評價方案表述的不規(guī)范性等問題。要重視引導(dǎo)學(xué)會用化學(xué)專業(yè)語言準確、簡練、嚴謹、科學(xué)地表述化學(xué)實驗簡答題。讓學(xué)生形成良好規(guī)范答題習(xí)慣,減少因答題不規(guī)范失分造成的非智力因素失分的問題。
四、關(guān)注答題規(guī)范意識和建模,減少非智力因素失分
教學(xué)啟示
教學(xué)啟示
遵循課標
教考銜接
建構(gòu)模型
規(guī)范作答
THANKS

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