資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
課題2 化學(xué)方程式
本課題主要介紹了化學(xué)方程式，包含化學(xué)方程式的意義、書寫和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算三部分內(nèi)容，在化學(xué)方程式這一部分中，教材通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，簡單明了地?cái)⑹隽嘶瘜W(xué)方程式的意義，使同學(xué)們知道化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息。能將反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系清楚地表示出來。化學(xué)方程式的書寫遵守兩個(gè)原則：一要以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二要遵守質(zhì)量守恒定律。這兩點(diǎn)對(duì)于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生尤為重要，要使學(xué)生認(rèn)識(shí)到無論是物質(zhì)的化學(xué)式還是化學(xué)方程式，都應(yīng)是客觀事實(shí)的反映。化學(xué)方程式要遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式等號(hào)左右兩邊的各原子種類和數(shù)目相等。化學(xué)方程式的書寫是本課題教學(xué)的重點(diǎn)。“根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算”主要包括兩種類型：用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。無論哪一種類型的計(jì)算都是以化學(xué)方程式為依據(jù)進(jìn)行的。所以，在教學(xué)中不能孤立地只談?dòng)?jì)算，要和熟悉、加深理解化學(xué)方程式的涵義聯(lián)系起來，應(yīng)當(dāng)使學(xué)生十分明確地認(rèn)識(shí)到，化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的。教材還給出了實(shí)例來說明根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。在練習(xí)中應(yīng)該嚴(yán)格要求學(xué)生按照一定的書寫格式來解題，運(yùn)算要準(zhǔn)確，以培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去進(jìn)行思維的良好習(xí)慣和熟練的計(jì)算技能。
第1課時(shí) 化學(xué)方程式的含義
課題 化學(xué)方程式的含義 課型 新授課
素養(yǎng) 目標(biāo) 1.了解化學(xué)方程式的含義及其表示的意義。 2.會(huì)從質(zhì)、量、數(shù)等方面讀化學(xué)方程式，并能利用化學(xué)方程式求出化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 3.通過教學(xué)正確書寫化學(xué)方程式，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn) 什么叫作化學(xué)方程式。
教學(xué)難點(diǎn) 化學(xué)方程式的意義。
教具準(zhǔn)備 課件及相關(guān)圖片。
課前預(yù)習(xí) 1. 用化學(xué)式來表示 化學(xué)反應(yīng) 的式子叫作化學(xué)方程式。
2. 化學(xué)方程式表示的意義：①表示 反應(yīng)物 、 生成物 和 反應(yīng)條件 ；②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比 ；③表示各物質(zhì)粒子間的相對(duì) 數(shù)量關(guān)系 。
備課筆記
知識(shí)拓展：
化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述反應(yīng)中P前面的4，O2前面的5等。
新 課 導(dǎo) 入 ［思考］化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？ ［總結(jié)］為了便于交流，化學(xué)家采用國際通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。
進(jìn) 行 新 課 化學(xué)方程式及其意義 ［閱讀］什么叫化學(xué)方程式？請(qǐng)大家閱讀課本P117尋找化學(xué)方程式的概念。 ［回答］用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為：C＋O2點(diǎn)燃CO2；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)可表示為：4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5。 ［思考］用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些優(yōu)點(diǎn)呢？ ［交流討論］（1）表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。 （2）表示出了反應(yīng)進(jìn)行所需要的條件。 （3）表示出了質(zhì)量守恒定律，能很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式能把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，能準(zhǔn)確、簡便地描述化學(xué)變化，體現(xiàn)其中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系與定量關(guān)系，以后我們再表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)就要用它的化學(xué)方程式。 ［閱讀］化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P117進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 ［回答］化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。 （1）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如：C＋O2CO2，反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。 （2）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系：比例關(guān)系和質(zhì)量守恒定律（各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）。 如：C ＋ O2 CO2 12 ∶ 16×2 ∶ 12＋16×2 12 ∶ 32 ∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 ［補(bǔ)充］從微觀上看，還能表示化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。如：每個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃時(shí)生成1個(gè)二氧化碳分子。 ［總結(jié)］化學(xué)方程式的意義： （1）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。 （2）體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系：比例關(guān)系和質(zhì)量守恒定律（各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)、相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量）
備課筆記
進(jìn) 行 新 課 ［思考］對(duì)于4P＋5O22P2O5這個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？ ［答案］計(jì)算過程如下： 4P ＋ 5O2 2P2O5 31×4 ∶ 16×2×5 ∶ (31×2＋16×5)×2 124 ∶ 160 ∶ 284 31 ∶ 40 ∶ 71 ［講解］計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。 化學(xué)方程式的讀法 ［提問］化學(xué)方程式應(yīng)該怎么讀？ ［回答］化學(xué)方程式能直觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系，其讀法有異于數(shù)學(xué)中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應(yīng)物和生成物中間的“”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例： （1）宏觀讀法：磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。 （2）微觀讀法：每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下能與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。 （3）質(zhì)量讀法：每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，能與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 ［交流討論］課本P97的討論題。 ［注意］盡量鼓勵(lì)學(xué)生多回答一些信息，只要從這三個(gè)化學(xué)方程式能得到的都對(duì)。 ［總結(jié)］可見化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來制取我們所需要的物質(zhì)。 ［練習(xí)］下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） A.Mg+O2MgO2 B.S+O2SO2 C.4Fe+3O22Fe2O3 D.2P+5OP2O5
課 堂 小 結(jié) 學(xué)習(xí)本節(jié)知識(shí)，我們知道化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種非常有用的工具，利用它既可以知道化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件），又可以知道化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系（反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量守恒系和比例關(guān)系），從而把我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)從質(zhì)的研究引向量的研究。
規(guī)律總結(jié)：
反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比就是方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。
要點(diǎn)提示：
元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、化學(xué)方程式、化學(xué)反應(yīng)類型（如分解反應(yīng)、化合反應(yīng)等）等都屬于化學(xué)用語。
教 學(xué) 板 書 課題2 化學(xué)方程式 第1課時(shí) 化學(xué)方程式的意義 化學(xué)方程式 （1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 （2）意義：①化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系； ②表示反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒定律； ③表示反應(yīng)前后物質(zhì)的比例關(guān)系。 （3）讀法：“+”讀成“和”；“===”讀成“生成”。
教材 習(xí)題 解答 練習(xí)與應(yīng)用（P122） 1.B 2.B 3.S+O2點(diǎn)燃SO2 硫和氧氣 二氧化硫 點(diǎn)燃 32 32 64
難 題 解 答 例1（多選） 將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據(jù)此可判斷該物質(zhì)的組成中（ ） A.只含碳、氫兩種元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有氧元素 D.氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 【解析】本題考查質(zhì)量守恒定律與化學(xué)式相關(guān)計(jì)算的綜合作用。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，反應(yīng)后生成二氧化碳和水，說明參加反應(yīng)的物質(zhì)中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應(yīng)物氧氣由氧元素組成，則可確定這種物質(zhì)中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計(jì)算來確定。該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量，即二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×（×100%）=2.4g。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，即水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×（×100%）=0.6g。因?yàn)?.4g+0.6g=3g，所以該物質(zhì)中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%。故正確答案為AD。 【答案】AD 例2 目前有關(guān)部門做出決定，司機(jī)酒后駕車會(huì)受到嚴(yán)懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4===2X+2CO2↑+9H2O，反應(yīng)中紅色的CrO3轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X，則X的化學(xué)式為（ ） A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變可推知X的化學(xué)式。反應(yīng)前后C、H原子數(shù)目相等，Cr原子生成物中少4個(gè)，S原子生成物中少6個(gè)，O原子生成物少24個(gè)，缺少的原子都在2X中，所以X的化學(xué)式為Cr2(SO4)3。 【答案】C
備課筆記
方法點(diǎn)撥：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子數(shù)目不變，由反應(yīng)物可以判斷出生成物的化學(xué)式。
布置作業(yè)：教師引導(dǎo)學(xué)生課后完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并預(yù)習(xí)下一課時(shí)
教 學(xué) 反 思 化學(xué)方程式是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)有關(guān)計(jì)算的橋梁，是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后新學(xué)的一種化學(xué)用語。本節(jié)課只是簡單的介紹了什么是化學(xué)方程式以及化學(xué)方程式的意義，為后面的學(xué)習(xí)做好知識(shí)鋪墊。課堂學(xué)習(xí)氛圍濃厚，學(xué)習(xí)興趣盎然，很好地完成了教學(xué)目標(biāo)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)
備課筆記
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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