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(共56張PPT)
第一章物質(zhì)及其變化
第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
分類思想在日常生活中的方方面面都 有所體現(xiàn)，你能舉出一些例子嗎
智能機(jī)器人對(duì)快遞物品分揀
上層的小機(jī)器人根據(jù)地面二維碼指示，準(zhǔn)確將貨物投入相應(yīng)貨口
石消觀腳里動(dòng)+1
功效：健脾祛濕、補(bǔ)虛損、強(qiáng)身體、
脾胃虛弱，高血壓、糖尿病和胃清腐
者可做羽節(jié)。
名稱：準(zhǔn)山排骨湯 10
功效：促進(jìn)消化、補(bǔ)胃養(yǎng)精、潤(rùn)肺 止咳、強(qiáng)身健體。
-
頂 食鹵)肉飯 9.9
羅漢齋飯 18 香菇嫩雞 18 南洋咖喱雞 18 臺(tái)灣炸雞排飯 20
椒鹽炸排飯 20
剁椒嫩雞飯 18 泡菜五花肉飯 18 魚(yú)香茄子飯 18 梅菜扣肉飯 20 回鍋肉飯 20
臺(tái)式紅燒肉飯 24
名稱：蟲(chóng)花烏雞湯 10
功效：蟲(chóng)草花含有豐富的重白質(zhì)，對(duì)增 強(qiáng)和調(diào)節(jié)人體免疫功能、提高人體抗病 能力有一定的作用。有益肝青、補(bǔ)精髓、 之血化痰的功效、很健康的湯
餐牌里的分類
名稱：銀菜養(yǎng)生豬肺湯 12
功效：補(bǔ)虛、止血止咳、平喘洞腸通
便、清肺熱保養(yǎng)肺部常吸煙者可做調(diào)部。
名稱：眉豆脊骨燉花生湯 12
功效：富含維生素E.潤(rùn)肺化痰，滋養(yǎng) 調(diào)氣，去水腫健脾祛濕、衡水利濕。
寶島炸醬面
川味香拌面
壇配 35
12
12
能把日常事務(wù)或知識(shí)進(jìn)行分類，是很重要的一項(xiàng)能力。 有助于生活或工作中提高效率，也有助于對(duì)知識(shí)的理解。
我們先來(lái)復(fù)習(xí)下純凈物、混合物、單質(zhì)、
化合物
什么是純凈物，什么是混合物
只由一種物質(zhì)組成的就是純凈物，有固定的組成；
由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的是混合物，沒(méi)有固定 的組成。
空氣 氮?dú)馄囄矚? CuSO 水
例題：哪些是純凈物，哪些是混合物
①HF ②NaCl ③O ④H SO ⑤鹽酸
⑥白 酒 ⑦HC l ⑧K N O ⑨ 葡萄糖溶 液 ⑩NaH CO
答案：純凈物①②③④⑦HC1⑧KNO ⑩
NaHCO
混合物⑤⑥⑨
請(qǐng)一位同學(xué)積極上來(lái)做一個(gè)游戲
碳酸鈉 氯化氫 海水
石灰水 空氣 明礬
混合物 純凈物
冰水混合
物 泥水 蘇打
稀硫酸 農(nóng)夫山泉 鹽酸
食鹽溶液
什么是單質(zhì) 什么是化合物
單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；
化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物
硫酸碳酸鈣 CuSO P
H O HCl
指出下列哪些是單質(zhì)，哪些是化合物
①鐵 ②CaCO ③CO ④H SO ⑤ 鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl
⑧Cl ⑨NH ·H O ⑩NaCl溶液
答案：?jiǎn)钨|(zhì)①⑧ 化合物②③④⑦⑨
請(qǐng)一位同學(xué)積極上來(lái)做一個(gè)游戲
易錯(cuò)提醒
由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。如氧氣(O ) 和臭氧(O ) 的混合物。
由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈
物嗎
、物質(zhì)的分類
( 一 ) 、同素異形體
1.定義：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
2.實(shí)例：金剛石、石墨和C60;O2 和O ; 紅磷和白磷。
3.產(chǎn)生原因：(1)組成分子的原子數(shù)目和成鍵方式不同，如：氧氣(O2)和臭氧(O )。
(2)原子的排列方式不同，如：金剛石和石墨。
金屬單質(zhì)：K、Ca 、Na 、Fe 、Cu...
非金屬單質(zhì)：H 、O 、C 、S 、P... 稀有氣體：He 、Ne 、Ar 、Kr....
氧化物
物質(zhì)
化合物
混合物
(二)物質(zhì)的分類方法
1.樹(shù)狀分類法 按照一定標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同類事物進(jìn)行再分類，如：
無(wú)機(jī)化合物
有機(jī)化合物
單質(zhì)
純凈物
酸 堿 鹽
不成鹽氧化物 不與酸和堿反應(yīng)生成鹽 CO、NO
酸性氧化物 能與堿反應(yīng)生成鹽和水 CO 、SO
成鹽氧化物 堿性氧化物 能與酸反應(yīng)生成鹽和水 CaO 、Fe O
兩性氧化物 既能與酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水Al O
過(guò)氧化物 Na O 、H O
① 氧化物
(按性質(zhì)分)
氧化物的分類
(1)酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。如：
SO +2NaOH ===Na SO +H O
(2)堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。如： Na O+2HCl===2NaCl+H O
明辨是非
(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物(√)
(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物(×)
(3)酸性氧化物一定是非金屬氧化物(×)
(4)非金屬氧化物一定是酸性氧化物(×)
易錯(cuò)提醒
(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物。
;(2)金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn O7。
( 3)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn O7。
(4)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
練 習(xí) ：
SO CO NO Na O MgO Al O CO P O
酸性氧化物
堿性氧化物
不成鹽氧化物
SeO Cl O K O
SiO As O CuO
BaO
強(qiáng) 酸 ：H SO 、HCI_、HNO 、_HBr_、HI_、HCIO
按強(qiáng)弱分 弱 酸 ：H CO 、CH CO0H等
一元酸 HCl、HF
按元數(shù)分 二元酸 H SO 、H CO
多元酸 H PO
易揮發(fā)性 HCl 、HNO
按有無(wú)揮發(fā)性分 酸
難揮發(fā)性 H SO
酸
含氧酸 H SO 、H CO
無(wú)氧酸 HCl、HF
按是否含
氧
酸
可溶堿 NH ·H O NaOH KOH Ca(OH) Ba(OH)
難溶堿 Fe(OH) 、Mg(OH) 等
一元堿 KOH 、NH ·H O
二元堿 Ca(OH)
多元堿 Fe(OH)
強(qiáng)堿：NaOH 、KOH、Ca(OH)。Ba(OH)
弱堿：NH ·H O 、Mg(OH) 等
按強(qiáng)弱分
按元數(shù)分
按可溶性
堿
按陰陽(yáng)離子分：鈉鹽、鉀鹽、硫酸鹽
正鹽 NaCI 、CaCl 、K SO 、Na CO 等
可溶性鹽 鉀鈉銨鹽硝酸鹽，進(jìn)入水中全不見(jiàn)； 鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；
難溶性鹽 碳磷酸鹽多不溶，溶解只有鉀鈉銨。
酸式鹽 NaHCO 、KHSO 、NaHSO 等
堿式鹽 Cu (OH) CO
復(fù)鹽 KAl(SO ) ·12H O
按可溶性
按組成分
鹽
2.交叉分類法
Na CO
Na SO
K SO
K CO
鈉 鹽
鉀 鹽 硫酸鹽 碳酸鹽
(1)Na SO 、KNO 都是含氧酸鹽(√ )
(2)HNO 既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹(shù)狀分類法(×)
(3)Na CO 含有氧元素，屬于氧化物(×)
(4)CuSO ·5H O 屬于混合物(×)
(5)2Na O +2H O===4NaOH+O 個(gè)是置換反應(yīng)( x )
(6)只由一種元素組成的物質(zhì)，可能是混合物(√ )
明辨是非
化合反應(yīng) A+B====AB
分解反應(yīng) AB====A+B
置換反應(yīng) A+BC====AC+B
復(fù)分解反應(yīng)AB+CD====AD+CB
按反應(yīng)前 后種類、 類別分類
按得失氧 分類
對(duì)你所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)
【思考與交流】
你能總結(jié)一下兩種分類方法的異同嗎
1.樹(shù)狀分類法：
對(duì)同一類進(jìn)行再分類，系統(tǒng)性強(qiáng)，適合層次包含關(guān)系
2.交叉分類法：
至少同時(shí)運(yùn)用兩種分類標(biāo)準(zhǔn)，彌補(bǔ)單一標(biāo)準(zhǔn)的不足
【變1-1】(2021 ·云南文山壯族苗族自治州 ·硯山縣第三高級(jí)中學(xué)高一期中)下列各組 物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是 B
A. 鐵、四氧化三鐵、燒堿 B. 氯氣、純堿、石灰水
C. 水銀、空氣、干冰 D. 二氧化硫、水蒸氣、鹽酸
【例1】(2021-浙江高一月考)根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，CO 屬于
A. 堿 B. 堿性氧化物 C. 酸 D. 酸性氧化物
題型一：物質(zhì)的分類
D
堿 酸 鹽 堿性氧化物
酸性氧化物
A Na CO H SO NaOH SO
CO
B NaOH HCI NaCl Na O
CO
C NaOH CH COOH CaF CO
SO
D KOH HNO CaCO CaO
SO
題型一：物質(zhì)的分類
【變1-2】 (2021 ·三臺(tái)縣蘆溪中學(xué)高一開(kāi)學(xué)考試)關(guān)于物質(zhì)分類正確的組成是
D.D
B.B
C.C
A.A
題型一：物質(zhì)的分類
【例2】 (2020 ·長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)高一期中)下列說(shuō)法中正確的是
A.Na SO ·10H O是混合物
B. 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物
C. 混合物肯定由兩種以上元素組成
D. 含有氧元素的化合物都是氧化物
題型一：物質(zhì)的分類
【變2】(2020 ·福建省南安市柳城中學(xué)高一期中)下列有關(guān)氧化物的判斷正確的是 C
A. 凡是含氧的化合物均可稱為氧化物
B. 依據(jù)性質(zhì)不同氧化物只能分為酸性氧化物和堿性氧化物
C. 酸性氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水
D. 金屬氧化物一定是堿性氧化物
題型一：物質(zhì)的分類
【變3-1】 (2020-福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高一月考)根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)等可將物質(zhì)
的分類方法屬于樹(shù)狀分類法 是金屬氧化物
按不同的方式進(jìn)行分類，下列說(shuō)法中不正確的是
A.Na CO 既屬于
C. 酸性氧化物一分
化合物一堿
鹽 甲
氧化物
乙
Al O 、
Na O 等
非金屬氧化物
酸性氧 化物
堿性氧 化物
金屬氧化物
NO、
CO等
純凈物
氧化物
C
單質(zhì)
酸
題型一：物質(zhì)的分類
【例4】(2021-云南省大姚縣第一中學(xué)高一月考)請(qǐng)對(duì)下列化合物：①NaCl、②HCI、”
③CaCl 、④CuO、⑤H O、⑥Fe O 進(jìn)行分類：
(1)依據(jù)通常狀況下物質(zhì)的存在狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于固體的是 ,屬于液體的是 ,屬于氣體的是 0
(2)依據(jù)以物質(zhì)的元素組成為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于氧化物的是 ,屬于氯化物的是
(3)依據(jù)以物質(zhì)的組成和性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)分類，屬于酸的是 ,屬于鹽的是 , 屬 于氧化物的是 0
【 答 案 】 ① ③ ④ ⑥ ⑤ ② ④⑤⑥①②③ ② ①③④⑤⑥
二 、分散系及其分類
1. 分散系的概念：分散系是將一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種(或多種)物 質(zhì)得到的體系。
2.分散系的組成
( 1 ) 分散質(zhì)： 被分散的物質(zhì)
(2) 分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)
3.分散系的分類：
(1)按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)(氣、液、固)來(lái)分，有9種類型 。
分散劑
氣 態(tài)
液 態(tài)
固 態(tài)
分散質(zhì)
氣 態(tài)
液 態(tài)
固 態(tài)
(2)常見(jiàn)的一些分散系
分散質(zhì) 分散劑
實(shí) 例
氣 氣
空氣
液 氣
云、霧
固 氣
煙、灰塵
氣 液
汽水
液 液
牛奶、酒精的水溶液
固 液
糖水、油漆、泥水
氣 固
泡沫塑料
液 固
珍珠(包藏著水的碳酸鈣)
固 固
有色玻璃、合金
分散質(zhì)：小水珠(液)
分散劑：空氣(氣)
煙
分散質(zhì)：灰塵顆粒(固) 分散劑：空氣(氣)
(2)分散劑是液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子直徑的大小分類( 本
質(zhì)區(qū)別):
溶液 膠體 濁液
1 nm 100 nm 分散質(zhì)粒子直徑
1 nm= 10-9m
按照分散劑的狀態(tài)又分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠。
如何正確的理解膠體這個(gè)概念呢
定義：分散質(zhì)微粒的直徑大小在1 nm ～100 nm之間的分散系叫做膠體。
注意：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分
散狀態(tài)。例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成 膠體。
4、Fe(OH) 膠體的制備
( 1 ) 原 理 ：FeCl +3H O
(2)步驟：往沸水中加入5~6滴 加熱。
Fe(OH) ( 膠 體 ) + 3HCl
飽和FeCl 溶液，繼續(xù)加熱直到溶液呈現(xiàn)紅褐色，停止
飽和FeCl 溶液
逐滴
繼續(xù)加熱
至紅褐色 停止加熱
Fe(OH) 膠體
沸水
(3)注意事項(xiàng)：
①不能用自來(lái)水代替蒸餾水，因?yàn)樽詠?lái)水中含有___ 離子( 如CIr) ,會(huì)使膠 體發(fā)生聚沉；
②不能攪拌或長(zhǎng)時(shí)間持續(xù)加熱， 因?yàn)闀?huì)使膠粒運(yùn)動(dòng)加快，從而克服膠粒 間的排斥力發(fā)生聚沉；
③為了制得濃度較大的Fe(OHD) 膠體，使現(xiàn)象更明顯，需要用FeCl 的飽和溶 液。
CuSO4 溶液 Fe(OH) 膠體
(1)概念：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到 一條光亮的“通路” 。
(2)應(yīng)用：區(qū)別溶液與膠體。
5.膠體的鑒別 丁達(dá)爾效應(yīng)
6.分散系的分離
( 1 ) 用 _過(guò)濾_的方法，分離膠體與濁液。 ( 2 ) 用 _滲析_的方法，分離膠體與溶液。
分散系 溶液 膠體
濁液
外觀 均一、穩(wěn)定、 透明 均 一 、 介 穩(wěn) 、 不 一定透明
不 均 一 、 不 穩(wěn) 定 、
不透明
分 散 質(zhì) 微 粒 組 成 分 子 、 離 子 大 分 子 、 離 子 的 集 合 體
固體顆粒、
液 體 小 液 滴
微粒直徑 <1 nm 1-100 nm
>100 nm
能 否 透 過(guò) 濾 紙 能 能
不能
能 否 透 過(guò) 半 透 膜 能 不能
不能
舉例 NaCl溶液、碘酒稀 豆?jié){、雞蛋清、淀粉溶
液 油水混合物、泥漿水
資料卡片 膠體的性質(zhì)
(1)電泳
膠體分散質(zhì)微粒細(xì)小，具有巨大的比表面積(單位質(zhì)量具有的表面積),能較強(qiáng)地吸附電性相 同的離子，從而形成帶電微粒(膠粒)。這些微粒在外電場(chǎng)的作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，如氫氧 化鐵膠體微粒帶正電荷，在通電的情況下膠體微粒向與直流電源負(fù)極相連的一極移動(dòng)，這種現(xiàn) 象稱為電泳。
(2)聚沉
膠體粒子聚集成為較大的顆粒而形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫聚沉?？墒鼓z體聚沉的方
法有①加酸、堿、鹽的溶液；②加帶相反電荷膠粒的膠體；③加熱或攪拌。
正極附近顏
色逐漸變淺
負(fù)極附近顏
色逐漸變深
100×速度
如果往Fe(OH) 膠體中加稀H SO , 會(huì)有什么現(xiàn)象
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，沉淀再溶解，液體變?yōu)辄S色
題型二：膠體的本質(zhì)
【例5】(2021 ·玉龍納西族自治縣田家炳民族中學(xué)高一月考)朱自清先生在《荷塘月色》 中寫(xiě)道：“溥薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔離樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落
下參差的斑駁的黑影....”月光穿過(guò)薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是 D
A. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B. 光是一種膠體
C. 霧是一種膠體
D. 空氣中的小水滴的直徑介于1nm~100nm 之間
題型二：膠體的本質(zhì)
【變5】(2021 ·云南昆明市 · 昆明二十三中高一期中)人們用DNA 制造出一種臂長(zhǎng)只有
7nm 的納米鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對(duì)它們隨意組合。下列分散系中分散質(zhì) 的微粒直徑與納米鑷子具有相同數(shù)量級(jí)的是 B
A. 溶 液 B. 膠 體 C. 懸濁液 D. 乳濁液
【例6】(2021 ·浙江嘉興市 ·高一期末)下列不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系是
A. 硫酸鉀溶液 B.氫氧化鐵膠體 C. 霧 D. 水
題型三：膠體的判斷
A
題型三：膠體的判斷
【變6】(2022 ·浙江紹興市 · 高一期末)當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是
①酒精溶液②膠體 ③溶液 ④云、霧 ⑤泥漿水
A.②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.①②④ A
題 型 四 ：Fe(OH ) 膠體的制備
【例7】 (2020 ·廈門(mén)市湖濱中學(xué)高二期中)膠體是一種常見(jiàn)的分散系，按要求回答下列問(wèn)題：
(1)將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，得到的液體是 色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
0
(2)用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將其裝入U(xiǎn) 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直接電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色 ,這種現(xiàn)象稱為_(kāi)___ 。
②向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是先_ ____再_____ 。
【答案】紅褐 FeCl +3H O Fe(OH) ( 膠 體 ) + 3HCl 變深電泳產(chǎn)生紅褐色沉淀
沉淀溶解成棕黃色溶液
的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C. 霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律
題型五：膠體綜合
【例8】(2020 ·河北武強(qiáng)中學(xué)高一月考)新型冠狀病毒可通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體
C
題型五：膠體綜合
【例9】(2020 ·武岡市第二中學(xué)高一月考)由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從 而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
(1)已知Fe(CrO ) 中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是 價(jià)。是一種酸根離子，則Fe(CrO )
屬于 (填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。
(2)明膠的水溶液和K SO 溶液共同具備的性質(zhì)是 (填字母)。
a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b. 兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng) c. 分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
(3)現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa SO 溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的 燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na SO 能夠透過(guò)了半透膜而明膠不能透過(guò) 。
【答案】+2 鹽 c 取燒杯中的少量液體，向其中滴加BaCl [或Ba(NO ) 、Ba(OH) ] 溶液，有
白色沉淀產(chǎn)生
分散系的概念 、組成與分類
常見(jiàn)的膠體
分散系的分離方法
分散系及其分類 氫氧化鐵膠體的制備
膠體的電泳和聚沉
丁達(dá)爾效應(yīng)
同素異形體
樹(shù)狀分類法和交叉分類法 常見(jiàn)物質(zhì)的分類
酸性氧化物和堿性氧化物
物質(zhì)的分類
物質(zhì)的分類
知識(shí)導(dǎo)圖

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