資源簡介

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第一章第二節
氧化還原反應
1.3.1氧化還原反應
高一必修一
課堂目標
1、通過概念建立過程，并運用比較、分類、歸納、 概括等方法對信息進行加工從而理解電離、電解質、 非電解質的含義。
2、掌握書寫電離方程式的一般方法及其正誤判斷。
3、學會舉一反三，利用概念區分物質的歸屬問題。
目錄
多角度看氧化還原反應
氧化還原反應與其他反 應類型之間的關系
電子轉移的表示方法
01
02
03
《元豐行示德逢》節選
雷蟠電掣云滔滔， 夜半載雨輸亭皋。 旱禾秀發埋牛尻， 豆死更蘇肥莢毛。
以上兩句詩是《元豐行示德逢》的中心句子，所講的是“雷雨發莊稼”的
農諺知識。里面所蘊含的化學反應如上
這三中反應屬于什么反應類型呢
②2NO+0 = 2NO
③3NO +H O=—2HNO +NO
古 詩 詞 中 的 化 學
類型 定義 代表式 特點 舉例 化合 由兩種或兩種以 多變 C+O,點燃co N + O 放 電2NO與2NO+O =2NO 是化合反應 3NO +H O=2HNO +NO是復分解反應
為什么3NO +H O=2HNO +NO不是復分解反應 那又是什么反應類型呢 帶著這個問題讓我們進入接 下來新課程的學習吧! 刀 解反 應 相變換成分，生成 另外兩種化合物 的反應 AB+CD→ AD+CB 相互 交換 酸堿中和反應 沉淀反應
反 應 類 型
PART
01
多角度看氧化還原反應
課本P22
在初中，我們根據反應中物質得到氧或失去氧，把化學反應分為氧
化反應或還原反應。
只有得氧(或失氧)的反應才是氧化反應(或還原反應)嗎
鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中劇烈燃燒 占 燃
Fe+O = Fe O 個
回 顧 舊 知
C+O 燃 CO 個
圖2-11硫分別在空氣和氧氣里燃燒 圖2-12木炭分別在空氣和氧氣中燃燒
SO 個
S+O —
點燃
物質 反應物
發生的反應
得氧物質 C、CO
氧化反應
失氧物質 CuO、Fe O
還原反應
課本P22
1、從得失氧的角度認識氧化還原反應(初中角度)
得 失 氧 的 角 度
(2)FeCO +3CO 高溫 2Fe+3CO
2Cu+CO 個
(1)2CuO+C
高溫
失氧，被還原(還原反應)
得氧，被氧化(氧化反應)
高溫
Fe2O3 十 3 CO =2Fe 十 3 CO2
失氧，被還原(還原反應)
得 失 氧 的 角 度
課本P22
1、從得失氧的角度認識氧化還原反應(初中角度)
得氧，被氧化(氧化反應)
高溫
+C=2Cu+CO
得氧失氧同時發生
氧化還原同時發生
2CuO
從得失氧的角度認識氧化還原反應
在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質失去氧發生還原反應。
氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。
原子個數守 恒
得氧失氧 同時發生
氧化反應
還原反應
被氧化
被還原
得氧
失氧
氧化還原反應
物質在反應
同時發生
從化合價的角度認識氧化還原反應
判斷下列物質是否屬于氧化還原反應
Fe+CuSO =FeSO +Cu
NaOH+HCl=NaCl+H O
通電
2H O=O 個 +2 H 個
根據上述例子我們發現不能簡單地從得氧失氧來判斷，那同
學們還知道能從哪個角度來解釋氧化還原反應嗎
思考
X
化合價口決
鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。 氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價 一二銅二三鐵，三鋁四硅碳。 單質為零價，化合物和為零。 氫氧根負一銨正一。 所有酸根皆為負，一硝三磷二硫碳
通常用氧來反推 其他元素的化合 價態
從化合價的角度認識氧化還原反應
從化合價的角度認識氧化還原反應
化合價升高，被氧化(氧化反應)
+2 0 高溫 0 十4
2CuO 十 C = 2Cu 十 CO2|
化合價降低，被還原(還原反應)
化合價升高，被氧化(氧化反應)
+3 +2 高溫 0 +4
Fe2O3 十 3 CO = 2Fe 十 3 CO2
化合價降低，被還原(還原反應)
2CuO 十 C 高溫 2Cu +CO2
01
Cu 元 素 失氧 +2→0 化合價降低 被氧化
02
C元素 得氧 0→+4 化合價升高 被還原
氧化還原反應的發生與化合價的升降有關
失氧 +2→0 化合價降低 被氧化
得氧 0→+2 化合價升高 被還原
01
Fe元素
02
C元素
化 合 價 的 角 度
同時發生
同時發生
化合價降低，被還原(還原反應)
化合價降低，被還原(還原反應)
0 +2 +2 0
Fe + CuSO =2FeSO +Cu
化合價升高，被氧化(氧化反應)
從化合價的角度認識氧化還原反應
化合價升高，被氧化(氧化反應)
十4
2Cu + CO2|
+2
2Cu O+C
0 高溫
并不只有得失氧的反應會發生氧化還原反應
01
無 +2→0 化合價降低 被氧化 Cu 元素
02
無 0→+2 化合價升高 被還原 Fe元素
Cu 元素 失氧 +2→0 化合價降低 被氧化
C元素 得氧 0→+4 化合價升高 被還原
化 合 價 的 角 度
2CuO 十 C 高溫 2Cu +CO2
同時發生
同時發生
01
02
從化合價的角度認識氧化還原反應
化合價降低，被還原(還原反應)
Na + 2l, 燃 C 1
化合價升高，被氧化(氧化反應)
元素化合價沒發生變化
NaOH +HCl =NaCl +H O
l
-
Na
+1
可見，從化合價升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學反應，
也可以分析沒有得氧失氧的化學反應，擴大了概念的適用范圍。
01
Na元素
02
C1元 素
化合價降低
化合價升高
01
NaOH
02
HCI
無 只
原子
離
瘓
還
花
化 合 價 的 角 度
+2→0
0→+4
被氧化
被還原
無
無
同時發生
無
無
無
無
無
無
無
無
NaCI
+Cl
點燃
二
Na
是否得失氧 有無化合價升降
是否發生氧化還原反應
高 溫 2CuO +C= 2Cu+CO2 得失氧
氧化還原反應
化合價升降 反應前后有元素化合價發生變化，是氧化還原反應的重要特征。 無 化 合 價 開 降
羊 化 還 原 反 應
NaOH +HCl =NaCl +H O 無 無
無
化 合 價 的 角 度
從得失氧的角度認識氧化還原反應
升高 被氧化 氧化反應
為什么化合價升 降會同時發生
降低 被還原 還原反應
我們知道化合價態是元素得失電子后形成離子的表現手法，那么
也就意味著氧化還原反應實際上是與電子轉移有關
得失電子守恒
化合價升降同時發生
氧化還原反應
元素化合價
同時發生
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
①金屬與非金屬的反應：以 Na+Cl N aC1的電子轉移動態視頻為例
離子化合物：強 堿、多數鹽、活發金屬的氧化物等。
鈉離子與氯離子之間以離子鍵的形式結合。
離子鍵是由電子轉移 (失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離 子)形成的。
Na+ C-
Na+ Cl-
化合價升降的原因 ——電子得失
化合價的升降是什么原因引起的
-17
17
回顧
② 非金屬與非金屬的反應：H +Cl 2 HCI
電子對偏離，化合價升高，被氧化，發生氧化反應
H
共價鍵
原子間通過共用電子對所形成的相互作用力
共價化合物
共用電子對偏向氯
+1 -1
Cl
電 子 轉 移 的 角 度
化合價升降原因—— 共 用電子對的偏移
0 0 點燃 +1-1
H +Cl =2HCl
只含共價鍵的化合物，如HCI、AIC. 等
廿價鍵
根離子結合時國子對
但因為電子本就冊 回 豐 ，P所以又月及工
共用電子對的偏移
化合價的升降需要共用電子對的偏移，
而酸堿中和反凡只交換離子 ，并無發生
③復分解反應：NaOH +HCl =NaCl +H O
電 子 轉 移 的 角 度
電子轉移或產生共用電
子一開始并無電
H O
是否發生氧化還 原反應 是否有化合價 的升降 發生/沒發生 化合價升降的 原因 氧化還原反應的 本質 ①金屬與非金屬的反應：Na+Cl 點 燃 NaCI 氧化結論： 有電子轉移(電子得失或共用 偏移)的反應是氧化還原反應。
失 對
② 電子對 氧化 M 出 ③ 復 分 解 反 應 ：NaOH +HCl =NaCl +H O 無 無 無電子得失與 共用電子對偏移
電 子 轉 移 的 角 度
N +O 2NO :N::o :
2NO+O =2NO :0D n:日o: 3NO +H O= 2HNO +NO
同學們還記得課堂開始之前的“雷雨發莊稼”嗎 這三個
化學反應是否為氧化還原反應呢 同學們能否利用剛剛 的知識從三個角度來分析呢
雷 雨 發 莊 稼
思考
失氧，化合價降低，電子對偏離，被還原(還原反應)
0 0 放電 +2 -2
N + O = 2NO
得氧，化合價升高，電子對偏離，被氧化(氧化反應)
失氧，化合價降低，電子對偏離，被還原(還原反應)
+2 0 +4-2
2NO + O = 2NO
得氧，化合價升高，電子對偏離，被氧化(氧化反應)
失氧，化合價降低，電子對偏離，被還原(還原反應)
+4 +5
3NO + H O=2HNO + NO
得氧，化合價升高，電子對偏離，被氧化(氧化反應)
雷 雨 發 莊 稼
得失氧 化合價升降 電子得失與 共用電子對偏移 氧化還原反應 N +O 放電2NO 得失氧 “雷雨發莊稼”的三個化 學反應均為氧化還原反應
還 原 反 應
得失氧
北還原反應
3NO +H O=2HNO +NO 得失氧 化合價升降 共用電子對偏移 氧化還原反應
雷 雨 發 莊 稼
1、從得氧失氧角度分析
物質得到氧被氧化，物質失去氧被還原。
(僅局限于得氧失氧的反應)
2、從化合價升降角度分析
有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。
(元素化合價升降是氧化還原反應的表觀特征，可作為氧化還原反應的判 斷依據)
3、從電子轉移角度分析(氧化還原反應的本質是電子轉移)
有電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。
氧化還原反應
概念：
在化學反應中，一種物質得到氧發生氧化反應，必然有一種物質 失去氧發生還原反應。氧化反應和還原反應是在一個反應中同時
發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應
本質：
電子轉移(電子得失或共用電子對偏移) 特征： 化合價開降。有升必有降，開降相等
可用來判斷是否發 生氧化還原反應
氧 化 還 原 反 應
化合價升高 失去電子 氧化反應 被氧化 氧化產物
反應物 變價特征轉移電子(實質) 反 應 過程 產物
化合價降低 得到電子 還原反應 被還原 還原產物
口訣：升失氧化，降得還原
氧化還原反應
發生 · 生成
發生 生成
概念辨析
得氧、失氧與氧化還原反應沒有必然的關系，凡是有化合價升
降的化學反應都是氧化還原反應。如Na+C 點燃 NaCI
氧化還原反應可以只有一種元素被氧化還原，如3NO +H O=
2HNO +NO, NO 既被氧化又被還原。(歧化反應/歸中反應)
2、氧化還原反應當一種元素被還原，必有另一種元素被氧化嗎
1、只有得氧(或失氧)的反應才是氧化反應(或還原反應)嗎
我國“四大發明”在人類發展史上起到了非常重要的作用，其
中黑火藥的爆炸反應為
2KNO +S+3C 點燃 K S+N 個+3CO 個。該反應中被
氧化的元素是( A )
A.C B.N C.N 和S D.N 和C
鞏固練習
下列有關氧化還原反應的敘述正確的是( C )
A .元素化合價升高的反應是還原反應
B. 物質在反應中失去電子，此物質中的某一元素化合價降低
C. 有電子轉移的反應是氧化還原反應
D. 有化合價升降的反應不一定是氧化還原反應
鞏固練習
下列氧化還原反應發生在同種元素之間的是(B)
A.Zn+2HCl=ZnCl +H 個
B.2H S+SO =3S+2H O
C.
D.
鞏固練習
“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu (OH) CO (堿式碳酸銅)。
銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為2Cu+O +CO +
H O=Cu(OH) CO 。 下列有關該反應的說法正確的是( D ) A.該反應不是氧化還原反應
B.該反應中氧元素和碳元素化合價發生變化，所以是氧化還原反應
C.該反應中銅得電子，O 失電子，所以是氧化還原反應
解析：在該反應中，Cu 元素的化合價由0變成+2,失去電子，被氧化；0元素的化合價 由0變成-2,得到電子，被還原，其余元素的化合價都沒有發生變化。
鞏固練習
(NH ) Cr O 是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH ) Cr O 受熱
分解產物的判斷，符合實際的是( )
A.CrO +NH +H O D
B.Cr O +NH +H O
C.CrO +N +H O
D.Cr O +N +H O
解析：氧化還原反應中必須符合元素的化合價有升有降
鞏固練習
PART
02
氧化還原反應與其他 反應類型之間的關系
思考
“雷雨發莊稼”所發生的三個化學反應是氧化還原反應，
但同時有兩個反應也是屬于其他反應類型，那么氧化還原 反應又與其他反應類型有什么關系呢
反 應 類 型
3NO +H O=2HNO +NO 是復分解反應
2NO與2NO+O =2NO 是化合反應
N +O
化學反應(反應條件未標) 基本類型 是否為氧化還原反應 CaCO ==CaO+CO 個
分解反應 × 1、復分解反應不是氧化還原反應 2、哪種化合反應或者分解反應一定 是氧化還原反應 3、置換反應一定是氧化還原反應 分解反應 復分解反應 X 復分解反應 X 置換反應
X 2Na+Cl =2NaCl 化合反應 H O+CaO ==Ca(OH) 化合反應 ×
氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系
置換反應定義：
置換反應是一種單質與化合物反 成另外一種單質和化合物的化學反應 如活潑金屬與非氧化性酸的反應、金屬跟鹽中較不活潑金屬陽離子
Fe+CuSO =FeSO +Cu、2Na+2H O====2NaOH+H 個等
1、復分解反應不是氧化還原反應
2、哪種化合反應或者分解反應一定是氧化還原反應
3、置換反應一定是氧化還原反應
氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系
1、按四大基本反應類型分類
化合反應(A+B→C) <
分解反應( A→ B+C)
置換反應(A+ BC→ B+AC)
復分解反應(AB+CD→AD 叢
2、按是否進行氧化還原分類
氧化還原反應
非氧化還原反應
反應類型的分類
有單質參加或有單質生成的反應
不一定是氧化還原反應，例如同 素異形體之間的轉化并沒有發生 化合價的改變
如石墨轉化為金剛石就不是氧化 還原反應；或者氧氣轉化為臭氧 也不是氧化還原反應
分應
氧化還原反應
置換反應
復分解反應
反應類型的分類
鞏固練習
A.Cl +2NaI===2NaCl+I
B.NH HCO ==△==NH 個+H O+CO 個
C.4Fe(OH) +O +2H O===4Fe(OH)
解 析 ：A: 置換反應，B: 非氧化還原的分解反應，C 有單質參加的化合反應
D: 氧化還原反應
氧化還原反應與四種基本反應類
型的關系如圖所示，則下列化學反應
分解 反應
2
氧化還原反應3
置換反應4
屬于陰影3區域的是( )
ACD
化合 反應
催化劑
反應2NO+2CO"==N +2CO 可應用于汽車尾氣的凈化。下
列判斷正確的是( C
A .該反應是置換反應
B. 該反應是復分解反應
C.CO 被氧化
D.NO 發生氧化反應
鞏固練習
化合物X 和Y 能發生如下化學反應
①X+H O→W+H ②Y+H O→N+O
下列關于反應①②的說法正確的是()
A.反應①②均屬于氧化還原反應
B.反應①屬于氧化還原反應，反應②屬于非氧化還原反應
C.反應①屬于復分解反應，反應②屬于氧化還原反應
D 解析：反應①②均是由化合物與化合物反應生成單質與另一種物質的反應，則反 應中一定有元素化合價發生變化，故反應①②均屬于氧化還原反應
鞏固練習
PART
03
電子轉移的
表示方法
電子轉移的表示方法
氧化還原反應的特征是化合價升降，本質是電子轉移
我們該如何表示轉移的過程
思考
3.標出“失去”、“得到”的電子總數
注意：失電子數=得電子數 得失電子守恒
Mg+Cl =MgCl
1.標出變價元素的化合價
2.用雙箭號表示，箭頭從 反應物指向生成物的同一種元素。
“雙線橋”法
1.標出變價元
2.明確有變價)箭號不跨過等號 ，起點為失電子元素
g→ 終點為得電子元素。 ( 起 失 終 得 )
3.用單箭號表只標電子轉移總數，不標得與失
2e-
g
2
M
0
Mg+Cl =MgCl
“單線橋”法
Mg+Cl =MgCl
注意
(1)雙線橋法：①標變價，②指同素，③標得失
實例：用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉移的方向和數目：
失去2e-
Cu +4HNO =Cu(NO ) +2NO2|+2 H O
得到2e-
(2)單線橋法：①標變價，②確總數，③指得失
實例：用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉移的方向和數目：
6e-
3Cu +8HNO =3Cu(NO ) +2NO2|+4H O
電子轉移的表示方法
+2×3e-, 化合價降低，被氧化
高溫
B.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
—3×2e,化合價升高，被還原 得到2×3e-, 化合價降低，被還原
高溫
D.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
失去3×2e-,化合價升高，被氧化
得到2×3e～,化合價降低，被氧化
A.Fe O +3CO 高溫2Fe+3CO
失去3×2e~,化合價升高，被還原
得到3×2e-,化合價降低，被還原 高溫
C.Fe O +3CO— 2Fe+3CO
失去2×3e-,化合價升高，被氧化
解析：氧化鐵得到2×3e -,化合價降低，被還原；一氧化碳失去3×2e -,
化合價升高，被氧化。得失電子不能用“+”“-”表示。
下列電子轉移的表示方法中正確的是 (D)
氧化還原反應
一、導入：“雷雨發莊稼”
二、多角度認識氧化還原
1、得失氧角度
2、化合價升降角度( 特 征 )
3、電子轉移角度( 本 質 ) 口訣：升失氧化，降得還原
三、與四大基本反應類型的關系
四、電子轉移的表示方法
總 結
THANK YOU
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