資源簡介

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第一章第二節
離子反應
1.2.1電解質的電離
高一必修一
課堂目標
1、通過概念建立過程，并運用比較、分類、歸納、 概括等方法對信息進行加工從而理解電離、電解質、 非電解質的含義。
2、掌握書寫電離方程式的一般方法及其正誤判斷。
3、學會舉一反三，利用概念區分物質的歸屬問題。
目錄
01 物質的導電性
02 電解質與非電解質
03 電離與電離方程式
04 電解質的應用
PART
01
物質的導電性
生活中的導電物質
生活經驗告訴我們，充電線它是由幾根導線和絕緣的外殼組成的。
這些導線是銅線，而絕緣的外殼是熱塑性塑料，同學們知道為什 么導線能夠導電而絕緣外殼不導電嗎
除了金屬可以導電以外，同學們還能知道哪些物質可以導電呢
讓我們帶著這個問題來學習接下來新的知識
電，而塑料等絕緣體無法導電。
思考
思考
Closed Circuit
樣品 NaCI固體 KNO 固體 蒸餾水 NaCl溶液 KNO 溶液
熔融的 NaCI固體
現象 燈泡不亮 燈泡不亮 燈泡不亮 燈泡亮 燈泡亮
燈泡亮
結論 不導電 不導電 不導電 導電 導電
導電
物質的導電性
為什么溶液和熔融狀態下的物質能夠導電，而固態狀態
下不能導電呢
實驗現象與結論
思考
氯化鈉溶液和熔融的氯化鈉導電的原因(結合課本圖1-10至12與視頻)
Na+ Na+和Cl-之間的離
子子鍵在熔融下斷鍵，
與患源正極 點源魚極
下 ，Na+ 和Cl-開始
做定向運動，電流
NaCl溶液能夠導電
圖1-12 Na 熔融的N意圖能夠導電
導電的原因
與更遵的極 和 電極 在外加電場的作用
相連的電極 相連的電極
Cl
開始產生。
導電的原因
除了固體的化合物無法導電外，部分有機化合物如蔗糖、乙醇等
在任何狀態下也無法導電，同學們可以用剛剛的知識來解釋嗎
同學們能否用之前學習分類的方法再將這些物質進行
導電性分類呢
些無法導電的物質我們稱之為絕緣體。
思考
思考
物質的導電性分類
離子化合物由陽離子和陰
根據前面的內容我們將物質的導電性分類如下 離子組成的化合物，共價 化合物是原子間以共用電 子對所組成的化合物分子。
本身可以導電 金屬單質、
碳、硅等
本身不導電，但在水溶液 酸堿鹽 或熔融狀態下導電 金屬氧化物
只在水中
導電
在水溶液中 和熔融狀態 下都能導電
本身不導電，任何狀態下
都不導電
共價 化合物
離子 化合物
共價鍵 離 子 鍵
物質的導電性
蔗糖 乙醇
PART
02
電解質與 非電解質
電解質中含有共價化合物和離子化合物。
其中共價化合物只能在水溶液中才能導電， 離子化合物兩種狀態下均能導電，因此只 要滿足一種情況即可
電解質與非電解質
非電解質 在水溶液里和熔融狀態 下均不能導電的化合物
歸屬于既不是
電解質也不是
滿悲房解愿兄
在水溶液或熔融
狀態下能否導電
不導電
化合物分類如下
能導電
一般地，同一物質
共價鍵>離子鍵
化 合 物
電解質 非電解質 相同點 均為化合物 在水溶液里或熔融狀態下能 在水溶液中和熔融狀態下不 哪些物質屬于電解質，哪些又屬于非電解質呢
本質區別 在水溶液里或熔融狀態下自 身能發生電離 在水溶液里和熔融狀態下自 身不能發生電離 在水溶液里或熔 融狀態下的存在 形式 離子(離子或分子) 分子
電 解 質 與 非 電 解 質
強電解質
在水溶液里或熔融狀態
下完全電離的電解質
弱電解質
在水溶液里或熔融狀態
下部分電離的電解質
電解質與非電解質
根據強弱電解質
的概念，同學們
能找出哪些物質
屬于強電解質，
哪些又屬于弱電
解質嗎
在水溶液或熔融
狀態的電離程度
部分電離
電解質分類如下
完全電離
電解質
強堿 NaOH、KOH 等四大強堿
絕大多數鹽 NaCl、KNO 、Cad
弱酸 CH COOH等
弱堿 NH ·H O 、Fe(OH) 等
水
電解質與非電解質
氨水：混合物
—水合氨：純凈物
舉例
CuSO 溶液混合物
CuSO ·5H O 是純凈物
強電解質 弱電解質
電解質
強酸 H SO 、HCI 、HNO 等六大強酸
強弱電解質分類如下
1、導電的物質一定是電解質 電解質一定能導電 不能導電的 物質一定是非電解質
導電的物質不一定是電解質，例如：金屬單質和混合物屬于既 不是電解質也不屬于非電解質等等；電解質不一定能導電，例 如：固體氯化鈉等等；不能導電的物質不一定是非電解質，
例如：單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下是否能夠導 電 ，既不是電解質也不屬于非電解質。
概念辨析
2、非電解質一定是共價化合物 共價化合物一定是非電解質
非電解質可分為共價價化合物中的非金屬氧化物、非酸性氣態 氫、部分有機化合物，因此非電解質一定是共價化合物。
但電解質中含有共價化合物和離子化合物，因此共價化合物不 一定是非電解質。
概念辨析
2、SO 、CO 、NH 溶于水之后可以導電，屬于電解質
SO 、CO 、NH 不屬于電解質，SO 、CO 、NH 溶于水之后， 其導電的離子分別為H SO 、H CO 、NH ·H O, 而不是SO 、 CO 、NH , 因此它們不屬于電解質。
電解質溶液能導電是由于電解質本身能電離出自由移動的離子 所有非金屬氧化物均為非電解質
概念辨析
2、某物質屬于電解質，其水溶液也屬于電解質
錯。一個物質屬于電解質，意味著它是化合物，是純凈物。而 它的水溶液屬于混合物，屬于既不是電解質也不是非電解質。
概念辨析
2、電離程度=導電能力
錯。完全電離指在水溶液或熔融狀態下分子完全電離成離子。 部分電離指在水溶液或熔融狀態下只有部分分子電離成離子 導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數多少有關，而與 電離程度以及溶解度無關。
如BaCO3 是難溶物，但溶解在水里的部分完全電離，因此屬于 強電解質，但是溶解在水中的離子濃度很少，導電能力弱。
概念辨析
2、難溶物屬于電解質還是屬于非電解質
難溶物有弱堿，鹽，金屬氧化物，屬于離子化合物
難溶物雖然難溶于水，但溶解在水中的分子能完全分開形成離 子，并且難溶物屬于離子化合物，因此在水溶液和熔融狀態下 均能導電，屬于電解質
概念辨析
因為濕手表面為水，而水為電解質溶液，電解質溶液為第二類導體。所
以更容易導電。其實純水的導電能力很弱，但是我們日常生活中的水含 有雜質離子，雜質離子溶于水中形成形成了電解質溶液，通過電解質溶 液那么電流就更容易進行傳導，從而更容易產生觸電的事故。
所以在日常的生活中我們如果手上有水的情況下不能直接去接觸通電的 設備，這樣才能避免觸電事故的發生。
生活中的觸電現象
生活中有許多危險警示，其中有一種是禁止濕手觸摸電
器，同學們知道這是為什么嗎
思考
PART
03
電離與
電離方程式
1、概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移
動的離子的過程。
鹽酸中HCI完全電離而醋酸只是部分電離，試分
析兩種溶液中分別存在哪些粒子
HCI 醋酸
電 離
(CH COOH)
思考
電離
存在粒子
HCl: H+
Cl-
CH COOH:
H+
CH CO0- CH COOH
這種電離過程可以用什么表達
思考
酸的電離方程式： HCl==H++Cl-
堿的電離方程式： NaOH==Na++OH-
鹽的電離方程式：BaCO ==Ba++CO -
電離
1、概念：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
2、表示方法——電離方程式：表示電解質電離過程的式子。
難溶鹽雖然溶解在
水里的部分很少， 但是是完全電離
電 離 H+
Cl-、NO 、SO4
電離 Na+、K+、Ba +
KOH
OH
電離 Na+ 、NH 、K*
NH Cl
Cl- 、SO
K SO
電離
陽離子全部 是H*
陰離子全部 是OH-
金屬陽離子 (銨根離子)、 酸根離子
HCl
HNO
H SO
NaOH
3、從電離角度認識酸、堿、鹽
Ba(OH)
NaCl
化合物
堿
酸
鹽
(1)強電解質：完全電離，用“==”表示。
如 ：H SO 、NaOH、(NH ) SO 的電離方程式分別為 H SO ==2H++SO -
NaOH==Na++OH-
(NH ) SO ==2NH ++SO -
電離方程式的書寫
電離方程式的書寫
(2)弱電解質，部分電離，用“一”表示。(可逆符號)
①多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱，以第一步電離為主 H S ≥ H++HS- (第一步電離)
HS- H++S - (第二步電離)
②多元弱堿分步電離但一步寫出 Cu(OH)2=Cu ++2OH-
③兩性氫氧化物雙向電離
Al(OH) =Al ++3OH- (堿式電離)
Al(OH) =H++AIO +H O (酸式電離)
強電解質
弱電解質
概念 在水溶液中完全電離的電解質
在水溶液中只能部分電離的電解質
所含物質類型 強酸、強堿、大多數鹽
弱酸、弱堿、少數鹽、少數氧化物
電離方程式 用“=”表示
用“ ”表示
實例 H SO =2H++SO -
H CO —H++HCO -
電離方程式的書寫
(3)酸式鹽
①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。
為什么NaHSO 在兩種條件下會有兩種電離方式
因為Na+與其他粒子結合的方式是離子鍵，而H+與其他陰離子的 結合方式是共價鍵，根據共價鍵只在水溶液被破壞而熔融下不發 生斷裂，離子鍵在熔融狀態和在水溶液中均能被破壞可知，
NaHSO 在兩種條件下會有兩種電離方式。
同理知所有所有強酸式鹽會有兩種電離方式。
電離方程式的書寫
書寫電離方程式時應特別注意：
(1)要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。注意區分離子符 號和化合價的書寫。
(2)含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開
(3)表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式 里那樣寫在右下角。
(4)在電離方程式中，陰、陽離子所帶正、負電荷的總數必須相等
電離方程式的書寫
1、下列說法中正確的是( D )
A.氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl-
B.硫酸鋇難溶于水因此硫酸鋇屬于非電解質
C.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質
D.硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na SO ==2Na++SO 2-
鞏固新知
2、下列物質在水中的電離方程式錯誤的是( B )
B.NaHCO =Na++H++CO - c.Ca(OH)=Ca2++2OH
D.NaHSO =Na++H++SO-
鞏固新知
3、下列各組都為兩種化合物溶于水時電離出的離子：
①Na+ 、OH- 、SO -②H+ 、Cl- 、SO},③Na+ 、K+ 、OH-,④Na+ 、K+ 、NO 其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是( A )
A.②③④
B.②①④
C.②③①
D.②①③
鞏固新知
鞏固新知
4、在氫氧化鋇溶液中滴入硫酸并測定溶液導電性，下列為隨著硫酸
滴入量的增加溶液導電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是( A
A B C D
n(H SO )
n(H SO )
n(H SO )
n(H SO )
導電性
導電性
導電性
導電性
)
選項 純凈物 混合物 電解質
非電解質
A 冰水混合物 CuSO4.5H O 液態AgCl
蔗糖
B CaO 海水 銅
酒精
C 液氯 鋁合金 AgC1
CO
D 氫氧化鈉 空氣 Na SO
食醋
鞏固新知
5、下列表格中各項分類都正確的一組是(C )
6、如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說
法正確的是( c )
A.曲線A表示NaOH 溶液中滴加稀鹽酸
B.曲線B表示醋酸溶液中滴加KOH 溶液
C.曲線C表示氫氧化鋇溶液中滴加硫酸
D.曲線D表示Cu(OH) 懸濁液中
滴加稀硝酸
鞏固新知
PART
04
電解質的 應用
一、電解質飲品
電解質飲料是用水將一組化合物溶解制成的飲料，包括鈉離子、鉀離子、鎂離 子、氯離子、硫酸根離子、磷酸根離子、檸檬酸鹽、蔗糖、葡萄糖、維生素C 及維生素B6。電解質飲料可補充人體新陳代謝的消耗，迅速補充人體水分的消 耗，解除疲勞。電解質水是添加了體液中的無機鹽、蛋白質等以離子形態存在 的物質的飲品，成分與汗水相似。
電解質的應用
一、電池中物質交換的載體
電解質是電解池的核心物質之一，能提高移動陽極和陰極之間的離子流動性， 起著媒質作用的物質。電解質作為原電池的重要組成部分，在正、負極之間起 著輸送離子傳導電流的作用，選擇合適的電解質也是獲得高能量密度和功率密 度、長循環壽命和安全性能良好的鋰離子二次電池的關鍵。
電解質的應用
負極材
正極材料
十
一、在工業生產中
1、絮凝劑(聚沉作用)
高分子電解質具有絮凝作用，是有效的高分子絮凝劑，其帶電部位能中和膠體 粒子電荷，破壞膠體粒子在水中穩定性，促使其碰撞，通過高分子長鏈架橋把 許多細小顆粒纏結在一起，聚集成大粒子，從而加速沉降。其絮凝和沉降速度 快、污泥脫水效率高，對某些廢水的處理有特效。高分子電解質的絮凝能力， 比無機絮凝劑如明礬、氯化鐵等大數倍至數十倍，而且具有許多無機絮凝劑所 沒有的獨特性能。
電解質的應用
一、在工業生產中
2、在造紙工業的應用
隨著合成高分子工業的發展，高分子電解質作為造紙助劑在造紙工業中的應用 日益廣泛，并發揮重要作用。例如，季鏤化聚丙烯酰胺、陽離子淀粉、聚乙烯 亞胺等可用作干濕增強劑，以提高紙張的干濕強度；羧甲基纖維素、陽離子淀 粉是紙張表面的施膠劑，同時亦可增加填料及增白劑的留著率；陽離子聚丙烯 酰胺可絮凝沉降水中懸浮的微細纖維，具有絮凝捕集作用，以達到回收紙機排 放水中流失的纖維素和填料及澄清水的目的。
3、在石油工業的應用
用做黏土穩定劑、壓裂添加劑的聚合物、緩蝕劑等等。
電解質的應用
歸納總結
既不是電解質
又不是非電解質
非電解質 共價化合物
弱電解質 離子化合物
共價化合物
全體物質
化合物
市解質
電解質概念
關系圖
強電解質
歸納總結
書寫電離方程式時應特別注意：
(1)要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。注意區分離子符 號和化合價的書寫。
(2)含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開
(3)表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式 里那樣寫在右下角。
(4)在電離方程式中，陰、陽離子所帶正、負電荷的總數必須相等
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