資源簡(jiǎn)介

(共18張PPT)
第二章海水中的重要元素——鈉和氯
第二節(jié)氯及其化合物
● 氯氣的性質(zhì)
1.了解氯氣的主要性質(zhì)和用途。
2.掌握氯氣與金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及水的反應(yīng)。 3.了解氯水的漂白現(xiàn)象及原理并能夠作出解釋。
情境導(dǎo)入
氯在自然界中的存在形式
以化合態(tài)存在
一 氯氣的物理性質(zhì)
資料：1915年4月22日，德軍在比利時(shí)的伊普爾戰(zhàn)役中首次大規(guī)模使用毒氣。當(dāng)時(shí)戰(zhàn) 場(chǎng)出現(xiàn)了有利于德軍的風(fēng)向，德軍打開(kāi)了早已在前沿陣地屯集的裝滿氯氣的鋼瓶，一 人多高的黃綠色煙云被每秒2~3米的微風(fēng)吹向英法聯(lián)軍陣地。面對(duì)撲面而來(lái)的刺鼻的 怪味，英法守軍一陣大亂，陣線迅速崩漬。部分士兵用濕毛巾捂住嘴巴，他們逃往地 勢(shì)更高的地方，最終幸免于難。這次攻擊，英法守軍共中毒15000人，5000多人死亡， 德軍亦有數(shù)千人中毒和死亡。
體現(xiàn)了氯氣哪些物理性質(zhì)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性
毒性
黃綠色 氣體 強(qiáng)烈刺激 密度比 能溶
有毒
性氣味 空氣大 于水
判斷正誤
(1)雖然氯氣有毒，但仍可聞氯氣的氣味，方法是用手輕輕在集氣瓶瓶口扇動(dòng)， 使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔( √ )
(2)發(fā)生氯氣泄漏時(shí)，污染區(qū)的居民應(yīng)向低洼處轉(zhuǎn)移( × )
(3)收集氯氣時(shí)，可根據(jù)集氣瓶?jī)?nèi)是否充滿黃綠色氣體來(lái)檢驗(yàn)是否收集滿( √ )
(4)充滿氯氣的塑料礦泉水瓶中加入20 mL 水，蓋好瓶蓋，用力振蕩，礦泉水瓶 會(huì)變癟( √ )
(5)氯氣的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集氯氣，也可用排水法收集( × )
表現(xiàn)了典型的非金屬性，具有強(qiáng)氧化性
二 、氯元素的原子結(jié)構(gòu)
417288
Cl-
易 得1個(gè)電子
Cl
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
與鈉反應(yīng) 2Na+Cl = =2NaCl
產(chǎn)生大量白色煙
與鐵反應(yīng) 2Fe+3Cl = =2FeCl
產(chǎn)生大量棕褐色煙
與銅反應(yīng) Cu+Cl = CuCl
產(chǎn)生大量棕黃色煙
Cl 可與絕大多數(shù)金屬(Pt、Au 除外)反應(yīng)，可與變價(jià)金屬(如Fe、Cu)生成
高價(jià)金屬氯化物。
三 、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
1 .與金屬單質(zhì)的反應(yīng)
【思考與討論】
1、FeCl 和CuCl 能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎 可以一步反應(yīng)制取嗎
不能，但可以用金屬單質(zhì)與Cl 反應(yīng)一步制取
2、怎樣制取FeCl
Fe+2HCl=FeCl +H 個(gè)
Fe+2FeCl ==3FeCl
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 在空氣中點(diǎn)燃H ,然后 把導(dǎo)管緩慢伸入盛滿Cl 的集氣瓶中 H 在Cl 中安靜地燃燒 ,發(fā)出蒼白色火焰 H +Cl 點(diǎn)燃 2HCl
燃燒結(jié)束后，抽去蓋在 集氣瓶口處的毛玻璃片 瓶口上方出現(xiàn)白 霧
注意：燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定要有氧氣參與。
若將H 與Cl 混合點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射會(huì)發(fā)生爆炸。
2.與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
判斷正誤
(1)燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，必須有氧氣參與( × )
(2)鐵絲在少量的Cl 中燃燒可生成FeCl ( × )
(3)純凈的H 在Cl 中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰( √ )
(4)Cu在Cl 中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙，若反應(yīng)后，向集氣瓶中加少量水振蕩，可 得到棕黃色溶液( × )
三 、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
3.與水的反應(yīng)
①常溫下，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)
方程式是H O+Cl =—HCl+HCIO。
②次氯酸漂白原理的探究實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)2-8
干燥
的有
色布
條
干燥
氯氣
濕潤(rùn) 的有 色布 條
干燥 氯氣
有色 鮮花
干燥 氯氣
(1)弱酸性 酸性很弱，酸性：H CO >HC10 (2)不穩(wěn)定性 不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式： 2HC10
光照2HCl+O 個(gè)
(3)強(qiáng)氧化性 比Cl 還強(qiáng)，能殺菌消毒，還具有漂白性。
次氯酸的性質(zhì)和用途
液氯 新制氯水
久置氯水
粒子種類 Cl H O、Cl 、HClO、H+ Cl-、Cl0-、OH-
HO、H+
C1- OH
分類 純凈物 混合物
混合物
顏色 黃綠色 淺黃綠色
無(wú)色
性質(zhì) 強(qiáng)氧化性 酸性、強(qiáng)氧化性、 漂白性
酸性
液氯、氯水的比較
參與反應(yīng) 的微粒 所加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式或解釋
Cl- H+ HClO Cl Cl 、H O HC10、H+ AgNO 溶液 Na CO 固體 有色布條 FeCl 溶液 SO 石蕊試液 白色沉淀 有氣泡產(chǎn)生 布條顏色褪去 溶液變棕黃色 淺黃綠色褪去 先變紅后褪色
Cl-+Ag+=AgCl
2H++CO 2-=CO 個(gè)+H O
發(fā)生氧化還原反應(yīng)
2Fe2++Cl =2Fe ++2Cl-
SO +Cl +2H O==4H++2Cl-+SO42- 酸性和漂白性
依據(jù)新制氯水的性質(zhì)完成下列表格
三 、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
4.與堿的反應(yīng) Cl 尾氣吸收處理
①與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液/84消毒液
(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl +2NaOH—NaCl+NaClO+H O 。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉
( 1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：2 Ca(OH) +2Cl ——CaCl +Ca(ClO) +2H O
(2)漂白粉的主要成分是CaCl 、Ca(ClO) , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
注意 ：(1)自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯
酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，且遇酸或空氣中的CO 和水蒸氣 可生成HC1O。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。
2NaClO+CO +H O=Na CO +2HC1O
Ca(ClO) +CO +H O=CaCO ↓+2HClO
(2)漂白粉在空氣中保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避 光并置于陰涼干燥處。
2HCio光照2HC +0 1
5.與還原性物質(zhì)的反應(yīng)
2Fe ++Cl =2Fe ++2Cl-
Cl +2I-=2Cl-+I (用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)Cl )
3Cl +8NH =6NH Cl+N (用濃氨水檢驗(yàn)Cl 管道是否漏氣)
H S+Cl =2HCl+SJ
Cl +Na SO +H O=Na SO +2HCl
Cl +SO +2H O=2HCl+H SO
易得一個(gè)電子
黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水
與金屬反應(yīng)
與非金屬反應(yīng)
與水反應(yīng)
與堿反應(yīng)
與還原性物質(zhì)反應(yīng)
成分(三分子、四離子)
強(qiáng)氧化性、漂白性、不穩(wěn)定性、酸性
原子結(jié)構(gòu)
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
氯水
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氯氣

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